江苏省连云港市、徐州市、宿迁市高三化学下学期第三次模拟考试试题

江苏省宿迁市宿迁中学2024届高三下学期一模考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键2、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒3、下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．过量的铁与稀硝酸Fe +4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O4、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。

Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+，下列推断正确的是（）A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强5、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。

2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。

下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高三上学期摸底(期中)考试化 学本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 选项符合题意 1.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。

下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A •种草植树，建设“海绵”城市 C .普及燃煤供暖，减少石油依赖 2•下列有关化学用语表示正确的是 A .中子数为1的氢原子：JUD.乙醇的结构简式：C 2H 5OH3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4.短周期主族元素 X 、丫、Z 、W 的原子序数依次增大， X 元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z 是地壳中含量最高的元素，W 是同周期原子半径最大的金属元素。

下列说法正确的是 A .原子半径的大小顺序：r (W)> r (Z) > r (Y)B. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C . X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D. Z 分别与X 、W 形成的化合物的化学键类型相同 5 .下列指定反应的离子方程式正确的是 A .用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2才+NO 「= Ag ++NOT +H 2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中： C aC (3+2H += Ca 2++CQ f +HOC . Ca(OH )2 溶液与过量 NaHCQ 溶液反应：HC0+C 『+OH = CaCO j +HO D.电解饱和 NaCI 溶液：2Cl + 2H 2O 2OH + H4 + B .推广使用电动车 D•开发太阳能照明离NaHCO干燥NaHCO四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7. 下列说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B. 标准状况下，22.4 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为 2molC. 水的离子积常数 K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D. N&CO 溶液中加入少量 Ca(OH )2固体，CO 2「水解程度减小，溶液的 pH 减小 8. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下:一 1① Al 2Q(S )+3C(S ) = 2AI(s)+3CO(g) △ H = 1344.1kJ • mol一 1② 2AlCl 3(g) = 2AI(s)+3CI 2(g)△ H b = 1169.2 kJ • mol③ Al 2O 3(S )+ 3C(S ) +3Cl 2(g) = 2AlCl 3(g)+3CO(g) △ H 3 = Q kJ • mol 一下列有关说法正确的是 A. 反应①中化学能转化为热能 B. 反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H 2C. 反应③中1molAlCl 3(g)生成时，需要吸收174.9kJ 的热量10.下列图示与对 应的叙述相符的是◎寸电性7 n h-9. D.该生产工艺中能循环利用的物质只有 AlCl 3F 列物质的转化在给定条件下能实现的是① Mg 82 ③浓HCl』Si咼温②NH KBr(aq)_、CI 2 Br 2④S .①② C.②④O 2/催化剂H幻3 △ NO ~HNO 3r SO 3-^H 2SO 4③④A .①③ B—CA. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态. ■ _ 1B. 图乙表示向0.1 mol •L的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C. 图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COO N固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ，该反应为（ ） A ．化合反应B ．吸热反应C ．氧化还原反应D ．分解反应 2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（ ） A ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 B ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子 C ．CCl 4与I 2都是直线形分子，而H 2O 不是直线形分子D ．CCl 4与I 2相对分子质量相差较小，而H 2O 与I 2相对分子质量相差较大 3．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NH 3极易溶于水，可作制冷剂 B ．N 2性质稳定，是制造氨气的重要原料 C ．HNO 3易挥发，可用来制备硝酸纤维 D ．NO 2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂4．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是（ ）A ．()()()NaOH33FeCl aq Fe OH −−−→胶体 B ．()2H O g 23Fe Fe O −−−→高温C ．()()2I2+3+Feaq Fe aq −−→ D ．()Cu3FeCl aq Fe −−→ 5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。

我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素，X 与Y 为相邻元素。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B ．简单氢化物的沸点：Y>ZC ．电解Z 的简单氢化物水溶液可制得2H 和2ZD ．同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种可用于尿素的制备。

江苏省连云港市、徐州市、宿迁市2024届高三年级第三次模拟考试物理高频考点试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题时刻以的初速度竖直向上抛出一个小球，时从同一地点又以的初速度竖直向上抛出第二个小球，不计空气阻力，重力加速度取，则两小球在空中相遇的时刻为（ ）A．1.1s B．1.2s C．1.3s D．1.4s第(2)题某同学利用如图所示的电路做“测量电源的电动势和内阻”的实验，其中 P、Q为电表，则（ ）A．P为欧姆表B．P为电压表C．Q为电压表D．Q为电流表第(3)题“华龙一号”-福建福清核电5号机组（如图）的正式运营，标志着我国在三代核电技术领域路身世界前列。

核电站的核心装置是核反应堆，其工作原理是利用粒子轰击重核铀使其发生核反应并释放大量核能。

已知重核铀在某一种情况下的核反应方程为，则X是（ ）A．电子B．中子C．质子D．粒子第(4)题某同学在室外将一个吸管密封在一空矿泉水瓶瓶口，并在吸管口蘸上肥皂液，将瓶子从寒冷的室外转移到温暖的室内，他看到在吸管口出现了若干个泡泡。

将矿泉水瓶内的气体看作理想气体，不考虑矿泉水瓶的热胀冷缩。

下列说法正确的是（ ）A．瓶内气体做无规则热运动的速率都增大B．气体从室内吸收的热量等于气体膨胀对外做的功C．瓶内气体的平均密度变小D．瓶内气体做等容变化第(5)题一根长为L、横截面积为S的金属棒，其材料的电阻率为ρ，棒内单位体积内自由电子数为n，电子的质量为m、电荷量为e，在棒两端加上恒定的电压U，金属棒内自由电子定向移动的平均速率为（ ）A．B．C．D．第(6)题一定质量的理想气体压强为p、温度为T时的体积为V，单位体积内的气体分子数为n，则（ ）A．只要压强p保持不变，单位体积内的气体分子数n就不变B ．如果增大，那么n一定减小C．压强p不变时，体积的变化量与热力学温度的变化量成正比D．如果n保持不变，那么温度T一定保持不变第(7)题医学影像诊断设备PET/CT是借助于示踪剂可以聚集到病变部位的特点来发现疾病。

江苏省苏州市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是 A ．CB ．COC ．2HD ．S2．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法正确的是 A ．葡萄糖酸δ−−内酯常用作制豆腐的凝固剂B ．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C ．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是 A ．22H O 是平面结构的分子 B ．4P 和3O 均为非极性分子C ．3SO 和3NO −的空间结构均为平面三角形D ．3BH 和2H S 的VSEPR 模型均为四面体形4 A ．2H O 的沸点高于2H S ，则3CH OH 沸点高于3CH SHB ．少量2CO 通入2BaCl 溶液中不产生沉淀，则少量2SO 通入2BaCl 溶液中也不产生沉淀C ．金刚石中所有原子均为3sp 杂化，则金刚砂中所有原子也均为3sp 杂化D ．三氟乙酸()3CF COOH 的酸性强于乙酸，则三氟化氮()3NF 的碱性强于氨气 5．下列符号表征或说法正确的是 A ．HClO 的电子式：B ．3ClO −的VSEPR 模型：C ．2Fe +的离子结构示意图：D ．基态S 原子的价电子排布图：6．常温常压下，H 2S 气体在水中的饱和浓度约为-10.10mol L ⋅，已知：7al 2(H S) 1.110K −=×，13a22(H S) 1.310K −=×；8sp 1(FeS) 6.310K −=×。

下列说法不正确．．．的是 A ．饱和H 2S 溶液中存在2(H )(HS )(S )(OH )c c c c +−−−>>>B ．向-1210mL0.010mol L H S ⋅溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到-10.010mol L ⋅，此时溶液中()2-c S 约为-18-11.410mol L ×⋅C ．向-120.010mol L FeCl ⋅溶液中通入H 2S 气体直至饱和，溶液中有FeS 沉淀生成D ．22FeS(s)2H (aq)Fe (aq)H S(aq)++++ 的平衡常数为24.410×7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。

2024届高三年级三模适应性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Ba137 Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。

下列说法正确的是 A. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性 B. “深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体 C. 部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物2. 反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可以应用于检验氯气管道的泄漏。

下列说法正确的是 A. 3NH 分子的VSEPR 模型：B. 基态Cl 原子的核外电子排布式：226251s 2s 2p 3s 3pC. 4NH +的电子式：D. 基态N 原子的核外电子轨道表示式：3. 联氨(24N H )为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列说法正确的是A. 结合H +能力：324NH N H >B. 电负性：()()()χN χO χH >>C. 第一电离能：()()()111I O I N I Cu >>D. 离子半径：()()2r Cur Cu ++>4. 下列说法正确的是A 图①操作可从3NaHCO 溶液中提取3NaHCO 晶体 B. 图②装置可用于实验室制取并收集2ClC. 图③操作可用于盐酸滴定含有酚酞的NaOH 溶液D. 图④装置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘单质5. 元素周期表中VIIA 族元素及其化合物应用广泛。

氢氟酸可用作雕刻玻璃；2SOCl 可溶于苯、4CCl 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是3KIO ；卤素互化物(如ICl 、3IF )具有强氧化性；卤化银具有感光性。

2022届高三基地学校第三次大联考化 学（考试时间: 75分钟，满分: 100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共计42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO ＋H 2O 2＝NaCl ＋O 2↑＋H 2O 。

下列有关说法正确的是A ．反应属于置换反应B ．NaClO 中含有极性共价键C ．固体NaCl 为分子晶体D ．反应中H 2O 2作氧化剂 2. 反应COCl 2＋4NH 3＝CO(NH 2)2＋2NH 4Cl 可去除COCl 2污染。

下列有关说法正确的是 A ．COCl 2为非极性分子 B ．NH 3的电子式为：N HH HC ．中子数为20的氯原子：3720ClD ．CO(NH 2)2中存在π键 3．以含钴废渣（主要成分CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质）为原料制备Co 2O 3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。

下列实验装置能达到实验目的的是3甲乙丙丁3固体A ．用装置甲配制“酸浸”所需的1 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．用装置乙制备“还原”所需的SO 2气体C ．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D ．用装置丁灼烧CoCO 3固体制Co 2O 3 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 难溶于水，可用作耐火材料B ．ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．浓H 2SO 4具有脱水性，可用于干燥气体D ．NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，Y 的2p 轨道上有2个未成对电子，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，WA ．电负性：X ＞YB ．工业上常用电解法冶炼制取Z 单质C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 强D ．Z 、W 形成的晶胞(见题5图)中含有14个Z 离子 阅读下列材料，回答6~8题： 氨气是一种重要的化工原料，在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应生成NO ，4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =－905.8kJ·mol －1。

2017届苏北四市（淮安、宿迁、连云港、徐州）高三上学期摸底（期中）考试化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。

下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子： B．氯原子的结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2OB．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2OD ．电解饱和NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，需经过制取NH 3、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法正确的是A ．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B ．标准状况下，22.4 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为2molC ．水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小 8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： ①Al 2O 3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H 1＝1344.1kJ ·mo l －1②2AlCl 3(g)＝2Al(s)+3Cl 2(g) △H 2＝1169.2 kJ ·mol －1③Al 2O 3(s)+ 3C(s) +3Cl 2(g)＝2AlCl 3(g)+3CO(g) △H 3＝Q kJ ·mol －1下列有关说法正确的是 A ．反应①中化学能转化为热能B ．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H 2C ．反应③中1molAlCl 3(g)生成时，需要吸收174.9kJ 的热量D ．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl 3 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．①③ B．①② C．②④ D．③④ 10．下列图示与对应的叙述相符的是①Mg CO 2 点燃CSiO 2 高温Si 点燃④SH 2OH 2SO 4SO 3△ ②NH 3 NOH 2O O 2/催化剂HNO 3 MnO 2③浓HClKBr(aq)Cl 2Br 2△A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

第三次江苏百校联考可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mn55S32Cl35.5K39Ba137Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．化学和生活、生产息息相关。

下列说法正确的是A．军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2．CO和O在钌催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如下图所示：下列说法正确的是A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B．该过程中，CO先断键成C和OC．状态I→状态Ⅲ是放热过程D．钌催化剂降低了该反应的焓变3．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．Al2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料阅读下列资料，完成4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。

近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。

高纯氯气是制备高纯硅的基础物质。

电子级HF用于集成电路(IC)芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物(SiO2+HF=SiF4↑+H2O)。

4．关于SiO2+HF=SiF4↑+H2O的反应和粒子的说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．SiF4的电子式：C．沸点：HCl＜HF D．SiF4和SiO2晶体类型相同5．下列有关工业制取氯气的叙述正确的是A．2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH△S＞0可自发进行B．阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜D．生成22.4L的氢气，转移的电子数目约为2×6.02×10236．实验室拟采用下图所示的装置（支撑装置和C处酒精灯略）制取氯化铜。