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高考化学必考知识点分值高考化学考试是评价考生化学知识水平和能力的重要方式，有针对性地学习和掌握高考化学必考知识点是考生取得高分的关键。
下面将详细介绍高考化学必考知识点及其分值。
一、物质的组成与结构（20分）1. 原子结构与元素周期表（6分）- 原子结构：电子、质子、中子的基本概念及其相互关系- 元素周期表：分类原则、主要表现形式及表内性质规律2. 化学键和化合物构成（14分）- 键的类型和特点：离子键、共价键、金属键、范德华力- 键的能力：键长、键能、键级- 分子的构成：分子式、结构式、键的可见图式- 物质的化学式：离子式、分子式、物质的化学方程式二、化学反应（24分）1. 反应的基本概念（4分）- 化学反应的定义及特征- 反应物、生成物、反应热、反应速率2. 化学方程式与反应平衡（12分）- 化学方程式的书写和平衡条件- 摩尔比和物质的化学计量关系- 反应热和热反应3. 离子反应与氧化还原反应（8分）- 离子反应的特征与离子方程式的书写- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的平衡与电子转移数三、化学中的能量（16分）1. 热力学基本概念（8分）- 系统与环境、内能、热量和功的基本概念- 热力学第一定律：内能变化、焓变、焓变反应2. 化学能量与化学反应热（8分）- 化学能量的分类与转化- 化学反应热的测定方法- 标准生成热和标准燃烧热四、化学的量与比例关系（24分）1. 原子的计数与物质的量（8分）- 原子的质量和元素的摩尔质量- 物质的量和物质的质量2. 气体的量与体积关系（4分）- 同温下气体的体积和物质的量的关系- 摩尔体积、标准体积和标准物质的量3. 溶液中物质的质量分数与浓度（8分）- 质量分数与溶液中溶质和溶剂的质量关系- 摩尔浓度与溶质和溶液的摩尔关系- 溶液的稀释和溶液的配制五、化学反应速率与化学平衡（16分）1. 化学平衡动力学（8分）- 反应速率和速率方程- 影响反应速率的因素和作用- 影响反应速率的表征指标2. 化学平衡（8分）- 动态平衡和化学反应可逆的概念- 平衡常数与平衡条件- 平衡位置与平衡移动六、酸碱与盐（20分）1. 酸碱理论（6分）- 传统酸碱理论与现代酸碱理论的发展- 酸碱的性质与酸碱度的表达2. 酸碱的中和反应（8分）- 酸碱反应的基本特征和方程式- 酸碱溶液的浓度和用量计算3. 盐的产生与性质（6分）- 盐的产生和鉴别试验- 盐的性质及应用综上所述，高考化学必考知识点包括物质的组成与结构、化学反应、化学中的能量、化学的量与比例关系、化学反应速率与化学平衡、以及酸碱与盐等六个主要内容。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
化学高考知识点细目表化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，它涉及到了许多基本概念、理论和实验技巧。
下面是化学高考知识点的细目表，供同学们参考和复习。
1. 元素和化合物1.1 元素的分类和周期表- 元素的分类：金属、非金属和过渡金属- 周期表的组成和意义1.2 化合物的命名和化学式- 无机化合物的命名：离子化合物、共价化合物和复杂无机化合物的命名规则- 有机化合物的命名：烃类、醇类、醛类、酮类、酸类等的命名规则- 化学式的书写和推断：离子式、分子式、结构式2. 物质的结构和性质2.1 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 原子的核心结构：核电子排布、电子层次和壳层结构模型2.2 化学键和分子结构- 离子键、共价键和金属键的形成和性质- 分子的空间构型和立体异构体的概念2.3 物质的性质和反应- 酸碱性、氧化还原性、还原性和可燃性的性质及相关实验方法- 物质的分解、组成、合成和其它化学反应的基本概念和特点3. 化学反应和平衡3.1 化学方程式和反应的类型- 化学方程式的元素守恒和电荷守恒原则- 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和沉淀反应等3.2 反应速率和影响因素- 反应速率和化学动力学的概念- 反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂等3.3 化学平衡和平衡常数- 反应的前进和倒退反应速率的相等性- 平衡常数、反应商和化学平衡条件的定量关系4. 酸碱反应和溶液4.1 酸、碱和盐- 酸和碱的定义：布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论和劳里亚-布朗方程- 盐类的命名和性质4.2 酸碱反应和中和- 酸碱反应的特点和常见实例- 中和反应和酸碱指示剂的使用4.3 溶液和溶解度- 浓度和溶解度的概念- 溶液的配制和测定方法5. 化学能量和反应热力学5.1 化学能量和能量转化- 化学反应的能量变化及其测定方法- 能量守恒定律和焓变的概念5.2 焓变和反应热力学- 化学方程式的焓变和热反应的熵变- 反应热力学的定律和计算方法5.3 化学平衡和热力学- 反应熵和自由能的关系- 化学平衡和温度、压力的关系通过学习和掌握上述知识点，可以加深对化学基本概念和原理的理解。
四川高考化学知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的自然科学。
在四川高考中，化学是一门非常重要的科目，占据学生总分的一部分。
为了帮助广大学生更好地备考化学，下面将对四川高考化学知识点进行归纳总结。
一、基础概念与理论1. 基本概念：元素、化合物、分子、离子、原子核等基本概念是化学研究的基石。
2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动，原子核的相对质量决定元素的质量。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数、周期、族进行排列，周期表能帮助我们了解元素的性质。
4. 化学键：离子键、共价键和金属键是原子间相互作用的三种主要类型。
5. 化学方程式：化学反应的过程和物质变化可以通过化学方程式进行描述。
6. 功能官能团：含有特定官能团的化合物具有相似的化学性质。
7. 反应速率：反应速率是描述化学反应进行快慢的指标，可以通过实验方法进行测定。
二、无机化学1. 离子反应：离子溶液中离子间的相互作用，如酸碱中和反应、盐类析出反应等。
2. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应将达到平衡状态。
3. 电化学反应：如电解质溶液的电离、金属的氧化还原反应等。
4. 配位化学：金属离子与亲电性配体形成配合物的过程。
5. 化学分析：通过实验方法分析物质化学组成和性质的过程。
三、有机化学1. 有机物基础知识：认识有机物特有的碳骨架结构和化学键的构成。
2. 烃类化合物：烷烃、烯烃和炔烃是最基本的有机化合物。
3. 卤代烃：卤素取代碳原子上的氢，增加化合物的活性。
4. 醇与酚：氧原子连接碳骨架上羟基的有机化合物。
5. 醛与酮：含有碳骨架上羰基的有机化合物。
6. 羧酸与酯：含有碳骨架上羧基的有机化合物。
7. 胺类化合物：含有氨基的有机化合物。
8. 生物有机化学：如蛋白质、核酸、糖类等生物大分子的结构和功能。
四、化学反应与能量变化1. 性质和变化：物质的性质和变化是研究化学反应的核心内容。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学知识点总结高考笔记一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子在核外按能级排布，遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡描述反应物和生成物浓度不再变化的状态。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- 水的离子积常数Kw = [H+][OH-]，常温下Kw = 1×10^-14。
6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
- 元素分为金属、非金属和半金属（金属）。
2. 主族元素- 1A至8A族为s和p区元素，具有不同的化学性质。
- 例如，碱金属位于1A族，具有+1价电子，易与水反应。
3. 过渡金属- 位于周期表中间的3B至2B族，具有多种氧化态。
- 过渡金属通常具有催化性和磁性。
4. 稀有气体- 稀有气体（He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn）化学性质稳定，不易与其他元素反应。
5. 元素化合物- 元素可以形成多种化合物，如氧化物、硫化物、氯化物等。
- 化合物的性质受中心元素的电子排布和配位数影响。
三、有机化学1. 有机化合物- 含有碳原子的化合物，通常与氢、氧、氮等元素结合。
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。
下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。
希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。
1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。
- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。
2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。
- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。
3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。
- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。
- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。
4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。
- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。
5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。
- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。
- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。
6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。
- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。
- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。
7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
高考化学基本理论知识点高考化学基本理论知识点(一)1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅲb所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o 与18f、40k与40ca。
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如nacl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
高考化学基本理论知识点(二)1.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：s2->i->fe2+>br->cl-，在同时含以上离子的溶液中通入cl2按以上顺序依次被氧化。
2.优先还原原理又如fe3+、cu2+、fe2+同时存在的溶液，加入zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即fe3+、cu2+、fe2+顺序。
3.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
如mg(oh)2溶解度比mgco3小，除mg2+尽量用oh_。
4.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
给naoh、na2co3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：naoh 十hcl=nacl十h2o，再发生：na2co3十hci=nahco3十nacl最后发生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o。
5.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。
离核愈近，能量愈低。
电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
6.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为hcl的沸点比水低，当水被蒸发时，hcl已蒸发掉了。
石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
7、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
8、增大反应物a的浓度，那么a的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加a的量，a的转化率一定降低;但对于反应：2no2(气)==n2o4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大no2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。
那么此时no2的转化率不是减小，而是增大了。
9、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
10、同分异构体通式符合cnh2no2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合cnh2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
11、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
12.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
13.离子的电子层结构一定是稳定结构。
14.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
15.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如fe3+16.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
17.分子内一定不含有离子键。
题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
18、单质分子中一定不含有极性键。
19、共价化合物中一定不含有离子键。
20、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
高考化学基本理论知识点(三)1.ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
2.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
3.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
4.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
5.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。
6.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
7.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
8.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。
9.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
10.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
11.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?12.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
13.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅳa、ⅴa 族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
14.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但h原子只有1个电子，b原子只有3个电子。
15.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但he原子为2个电子。
16.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。
”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
17.主族元素的最高正价一般等于族序数，但f、o例外。
18.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中ch4很稳定，1000℃以上才分解。
19.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅵa、ⅶa 族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
20.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?21.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：h2o呈中性，nh3的水溶液显碱性?ⅵa、ⅶa 族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
22.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
23.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△h的”+“”-“是否与吸热、放热一致。
(注意△h的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)24.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，c生成co2，h生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
25.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
26.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子>f-。
阴极：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>b2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+。
27.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：nacl、mgcl2、al2o3;热还原法冶炼的金属：zn至cu;热分解法冶炼金属：hg和ag。
28.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
29.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨，阴极为铁。
30.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。
例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
