2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

高三化学知识点考点总结分享【5篇】高三化学知识点1一.金属活动性Na Mg Al Fe.二.金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三.A_O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四.Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃.造纸.制皂.洗涤发酵.医药.灭火器转化关系五.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点:硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.高三化学知识点2基本概念1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8.标准状况下,_.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9.碳-_的相对原子质量为_,碳-_的摩尔质量为_g/mol_.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为_.4L_.25℃时,pH=_的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA_.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比_.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态.反应物的物质的量的多少.方程式的化学计量数.反应的快慢有关_.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热_.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷_.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W_250/_0g高三化学知识点31.阿伏加德罗常数:(1)条件问题:常温.常压下气体摩尔体积增大,不能使用_.4L/mol.(2)状态问题:标准状况时,H2O.N2O4.碳原子数大于4的烃.二氯甲烷.三氯甲烷(氯仿).四氯化碳等大部分卤代烃.含氧衍生物等为液态或固态;SO3.P2O5等为固态,不能使用_.4L/mol.(3)某些物质中的化学键数目:如白磷(31g白磷含 1.5molP-P键).金刚石(_g 金刚石含2molC-C键).晶体硅(1molSi含2molSi-Si键)及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi-O键).Cn(1molCn含nmol单键,n/2mol双键)等.(4)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O.CO2的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O.NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子.若1molCl2作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS 反应转移2mol电子)及与Fe有关的反应(与非氧化性酸.盐的置换变为Fe2+.而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等).(5)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl.HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH.HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH.HClO浓度减小;Fe3+.Al3+.CO32–.CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+.Al3+.CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等.(6)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1mol.(7)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+为2NA是错的);计算的是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数).高三化学知识点4钾离子⑴方法一(烧杯-酒精法):取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加5～6滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰.⑵方法二(蒸发皿-•酒精法):取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显.⑶方法三(铁丝-棉花-水法):取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰.⑷方法四(铁丝法):同钠的方法二中的学生实验方法.该法效果不如方法一.二.三,但接近课本的做法.观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显.高三化学知识点5常见物质分离提纯的_种方法1.结晶和重结晶:利用化学试剂.物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如nacl,kno3.2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中(水):加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏.3.过滤法:溶与不溶.4.升华法:sio2(i2).5.萃取法:如用ccl4来萃取i2水中的i2.高中化学实验题6.溶解法:fe粉(a1粉):溶解在过量的naoh溶液里过滤分离.7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:co2(co):通过热的cuo;co2(so2):通过nahco3溶液.8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:n2(o2):将混合气体通过铜网吸收o2.9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:al(oh)3,fe(oh)3:先加naoh溶液把al(oh)3溶解,过滤,除去fe(oh)3,再加酸让naalo2转化成a1(oh)3._.纸上层析(不作要求)高三化学知识点考点总结分享【5篇】。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点11.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2CH4C2H4C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)Cl2(用淀粉KI试纸)H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖淀粉纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高三化学复习知识点总结梳理高三年级化学知识点总结归纳篇一1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅢA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅢA~ⅢA族中只有ⅢA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

高三化学复习知识点篇二氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑高三化学复习知识点篇三物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡) 要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2022年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。

在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。

一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。

这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。

以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。

通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。

2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。

化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。

3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。

例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。

二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。

在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。

以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。

比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。

2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。

例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。

3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。

其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。

三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。

在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。

以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。

2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。

2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。

4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。

5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。

二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。

3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。

三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。

2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。

3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。

四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。

2. 金属和非金属元素的化合物。

3. 有机化合物的基本结构和性质。

五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。

2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。

3. 化学实验的安全知识。

六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。

2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。

七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。

2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。

结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。

化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。

祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。

高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选学任何一门功课，都别能惟独三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，别论是状元依然伊人，都会向你招手。

下面算是我给大伙儿带来的高三化学知识点总结，希翼能帮助到大伙儿！高三化学知识点11.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的爽朗性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入脚量浓硫酸产生蓝群固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的惟独是爽朗的金属单质或爽朗的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的要紧咨询题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是落低生铁中C的百分比而别是提纯7.尽管自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%别高，故需施钾胖满脚植物生长需要错误,自然界钾元素含量别低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它别溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性尽管别如Cl2,Br2,然而强于I2,在溶液中FeI3是别存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸能够用铝罐贮存，讲明铝与浓硝酸别反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2浮现白群沉淀，接着通入CO2至过量，白群沉淀仍别消逝错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白群沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入脚量硝酸必产生白群沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入脚量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与脚量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既别能与烧碱溶液反应，也别能与氢硫酸反应?错误,硫化钠能够和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等别能大量共存?正确,Fe3+能够于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪群，但反应本质有所别同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成别稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且别可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(要紧成分BaSO4)别与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2别共存?22.由于Fe3+和S2-能够发生氧化还原反应,因此Fe2S3别存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与脚量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有价元素的化合物别一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会立即有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不会发生那个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜别反应高三化学知识点2一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7) 熟石膏：2CaSO4·H2O2.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33.气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44.有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)胖皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5.其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜群1.固体物质淡黄群：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄XXX：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红XXX：Cu红群：Cu2O红棕群：红磷、Fe2O3棕黄群：CuCl2、FeCl3白群：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑群：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐群：Ag2O紫黑XXX：I2红褐群：Fe(OH)3蓝群：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿群：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白群：块状铁、银、钠、钾2.液体物质蓝XXX：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液黄群：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红群：MnO4-、碘的CCl4溶液红XXX：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)深红棕XXX：液溴浅黄绿群：氯水橙XXX：溴水橙红群：溴的CCl4溶液红褐群：Fe(OH)3胶体褐群：碘的乙醇溶液3.气体物质淡黄绿群：F2红棕XXX：NO2、溴蒸气紫红群：碘蒸气黄绿群：Cl2无XXX：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特别的物理性质1.易液化的物质常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)2.SO3熔点和沸点都非常低，标准状况下是一种无XXX晶体。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。

高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。

本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。

一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。

2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。

3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。

二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。

2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。

3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。

三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。

2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。

3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。

四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。

2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。

3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。

五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。

2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。

3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。

六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。

2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。

3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。