白磷替代红磷的原因

红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们在结构和性质上存在着显著的差异。

红磷是一种暗红色的固体，而白磷则是一种黄白色的固体。

下面将分别介绍红磷和白磷的结构、性质以及它们在日常生活中的应用。

一、红磷的结构红磷的结构是由P4分子构成的。

P4分子是由四个磷原子通过共用键连接而成的。

每个磷原子都与其他三个磷原子形成三个共用键，形成了一个四面体结构。

这种结构使得红磷的分子呈现出多面体的形状，同时也决定了红磷的性质。

二、红磷的性质红磷是一种稳定的物质，不易燃烧。

它在常温下呈现出暗红色，但在高温下会变为无色。

红磷的密度较低，熔点较高，且不溶于水。

此外，红磷是一种半导体材料，具有一定的导电性。

红磷具有一些特殊的性质，使得它在日常生活中得到广泛的应用。

首先，红磷是一种重要的阻燃剂。

由于其不易燃烧的性质，红磷常被用于制造防火涂料、防火塑料等产品，以提高材料的阻燃性能。

其次，红磷还可以用于制造医药和农药等化学产品。

此外，红磷还可以用作制造电子元器件、磷肥以及某些金属的脱氧剂等。

三、白磷的结构白磷的结构是由P4分子构成的。

与红磷不同的是，白磷的P4分子由四个磷原子通过单键连接而成。

这种结构使得白磷的分子呈现出链状结构，同时也决定了白磷的性质。

四、白磷的性质白磷是一种黄白色的固体，具有较高的反应活性。

它可在空气中自燃，因此需要存放在水中或低温下。

白磷的熔点较低，且具有较高的挥发性。

此外，白磷可溶于一些有机溶剂，但不溶于水。

白磷的反应活性使得它在军事工业和化学实验中得到广泛应用。

例如，白磷曾被用作制造炸弹和照明弹的成分。

此外，白磷还可以用于制造染料、杀虫剂、火药等化学产品。

红磷和白磷在结构和性质上存在着明显的差异，它们的应用领域也各不相同。

红磷主要用于阻燃、医药和农药制造等方面，而白磷则主要用于军事工业和化学实验。

了解红磷和白磷的结构和性质，有助于我们更好地理解它们的应用和作用机制。

通过合理利用红磷和白磷的特性，我们可以为人类的生活和科学研究提供更多的可能性。

一、实验目的1. 了解红磷与白磷的化学性质及转化条件。

2. 掌握红磷制备白磷的实验步骤及注意事项。

3. 观察并记录实验现象，分析实验结果。

二、实验原理红磷和白磷是磷的两种同素异形体，它们在一定条件下可以互相转化。

红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

实验过程中，红磷在高温下与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：长玻璃管、酒精灯、铁夹、试管、集气瓶、水槽、滤纸等。

2. 实验试剂：红磷、酒精、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，确保玻璃管、红磷干燥。

2. 在长玻璃管中部放入少量红磷，用软木塞或湿纸团塞紧一端，另一端敞开。

3. 将玻璃管均匀加热，然后加强热红磷所在位置，观察现象。

4. 观察到玻璃管内有白烟产生，并在玻璃管内壁冷的地方先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。

5. 将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。

6. 实验完毕后，清理实验器材。

五、实验现象与结果1. 加热红磷时，观察到玻璃管内有白烟产生。

2. 在玻璃管内壁冷的地方，先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。

3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷。

六、实验分析1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

3. 实验现象表明，红磷制备白磷过程中，白磷着火点低，容易燃烧。

七、实验结论1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

3. 白磷着火点低，容易燃烧，实验过程中需注意安全。

八、实验注意事项1. 实验过程中，红磷和玻璃管应保持干燥。

2. 实验完毕后，将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。

3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷，注意安全。

红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构和性质上有着显著的差异。

本文将分别介绍红磷和白磷的结构，并探讨它们的性质与应用。

一、红磷的结构红磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。

每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四边形结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。

红磷的分子中有两种磷原子，一种是内磷原子，另一种是外磷原子。

内磷原子由三条共用键与其他三个磷原子相连，而外磷原子只与一个磷原子相连。

这种结构使得红磷的分子呈现出一种链状结构。

红磷的链状结构使得它具有一些特殊的性质。

首先，红磷是一种不导电的物质，因为链状结构限制了电子的运动。

其次，红磷在空气中不容易燃烧，因为链状结构使得红磷的分子之间的接触面积较小，不利于氧气与红磷分子的反应。

此外，红磷还具有一定的毒性，对人体和环境有一定的危害。

二、白磷的结构白磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。

与红磷不同的是，白磷的P4分子呈现出一种立方体结构。

每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四面体结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。

白磷的分子中的四个磷原子相互之间的键长相等，分子中不存在内磷原子和外磷原子的区别。

白磷的立方体结构使得它具有一些特殊的性质。

首先，白磷是一种有毒的物质，可以通过吸入、接触或摄入进入人体，对人体的呼吸系统、肝脏、肾脏等造成损害。

其次，白磷在空气中极易燃烧，甚至可以与空气中的氧气直接反应。

当白磷遇到火源或高温时，会迅速燃烧，并释放出大量的烟雾和有毒气体。

三、红磷和白磷的性质与应用红磷和白磷的结构差异导致它们具有不同的性质和应用。

红磷由于不导电和不易燃烧的特性，常被用作阻燃剂，添加在塑料、橡胶、涂料等材料中，以提高材料的阻燃性能。

此外，红磷还可以用于制备农药、杀虫剂等化学制品。

白磷由于易燃和有毒的特性，应用范围相对较窄。

它可以用于制备磷酸盐肥料、磷酸盐化学品等。

此外，白磷还可以用于制备光电材料、军事炸药等。

4.1空气的成分同步练习一、选择题：1、党的十九届五中全会提出“到2035年我国广泛形成绿色生产生活方式，碳排放达峰后稳中有降”。

下列做法不属于绿色生产生活方式的是（）A．发展新能源汽车，减少化石燃料的使用B．使用LED节能灯代替传统白炽灯C．日常出行尽量乘坐私家车，提高出行效率D．减少使用一次性方便筷子2、“文明从卫生做起，济南因您而美丽”，营造良好的生活环境，需要大家共同参与。

下列做法中，不利于环境保护的是（）A．垃圾分类回收，循环利用资源B．大力发展太阳能，减少煤炭燃烧C．露天焚烧落叶，快速处理落叶垃圾D．室内烧烤，安装静电除尘烟囱，减少烟尘排放3、2020年6月某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。

以下爆炸产生的物质不属于空气污染物的是（）A．二氧化氮B．一氧化碳C．PM2.5D．二氧化碳4、空气的成分中，体积分数为0.03%，且能使石灰水变浑浊的气体是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳5、下列有关空气的说法错误的是（）A．少量有害物质进入空气中，空气有自我洁净能力B．空气是成分相对稳定的气体C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气6、下列有关于空气的说法中，正确的是（）A．分离液态空气获得氧气是化学变化B．稀有气体可以制成多种用途的电光源C．空气的成分按质量计算，氮气含量最高，约占78%D．二氧化碳属于空气污染物，在空气中含量增多会加剧温室效应7、我国计划在2022年前后完成空间站建造并开始运营。

空间站内将氧气与储备的其他气体以一定的体积比例混合成“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）。

下列关于“人造空气”和空气的说法中，正确的是（）A．需要控制二氧化碳的含量，是因为二氧化碳有毒B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭C．“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气8、如图是“测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关该实验的说法正确的是（）A．装置中的红磷可以用铁丝来代替B．待红磷熄灭并冷却至室温，再打开弹簧夹C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的五分之一9、某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处，容器内红磷足量）。

红磷和白磷的区别化学式
红磷是一种不活泼的形态，常常用于制造化学品。

它的化学式是P4，这意味着它是由四个磷原子组成的。

红磷是无毒的，不易着火，而且在室温下相对稳定。

另一方面，白磷是一种活泼和有毒的物质，也是一种半金属元素。

它的化学式是P。

白磷在空气中很快氧化，并放出大量的热量和火焰。

白磷也可以在水中燃烧，并释放出毒性磷酸氢气。

因此，红磷和白磷的化学式和性质有很大的不同。

红磷是一种相对安全的化学品，而白磷则是一种很危险的物质，需要特殊处理和储存。

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奥教版第2章《空气、物质的构成》科学探究题1、某同学利用如图装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。

图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

（1）激光笔的作用是。

（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为。

（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是。

【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下：（4）结论1：猜想正确。

结论2：课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是（填“严谨或“不严谨”）的，其理由是。

【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

（5）在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因：①；②。

小组同学通过査阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是。

【答案】2H2H【实验改进】小邹同学改进了教材中的实验，设计出了如图2所示的实验装置。

实验步骤如下：①如图2所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好。

②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。

红磷和白磷的区别化学式
红磷和白磷是两种常见的磷元素形态，它们在化学性质和物理性质上有很大的区别。

它们的区别化学式如下：
红磷化学式：P4
白磷化学式：P4
红磷的化学式为P4，是由四个磷原子构成的分子，属于非金属元素。

它的物理状态为红色的粉末或棕色的块状，不溶于水，可在空气中缓慢氧化，有一定的毒性。

白磷的化学式也是P4，是由四个磷原子构成的分子。

但它的物理状态为黄色的半透明固体，易于燃烧，可以在空气中自燃，并且有剧毒。

因此，红磷和白磷的化学式相同，但它们的物理性质和化学性质有很大的区别。

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红磷制取法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：红磷，又称为白磷，是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、医药、农业、化工等领域。

红磷制取法是指通过特定的化学方法将磷矿石或磷化合物转化为红磷的过程。

红磷制取法有多种不同的方法，其中最常见的是白磷和氢气的化学反应，以下将详细介绍这一制备方法的过程。

第一步：准备原料在进行红磷制取前，首先需要准备好两种原料：白磷和纯净的氢气。

白磷是一种黄色的固体化合物，常温下呈固态，易燃，有毒。

氢气则是一种气体，无色、无味，易燃。

这两种原料的准备是制备红磷的关键步骤之一。

第二步：反应过程将准备好的白磷和氢气分别装入反应容器中，并在一定温度和压力下开始反应。

白磷和氢气在反应容器中发生化学反应，生成红磷和水蒸气。

这个化学反应的方程式如下所示：P4 + 3H2 → 4PH3在这个过程中，白磷和氢气之间发生气相反应，生成了红磷和水蒸气。

这个反应是一个放热反应，会释放出大量的热量。

因此，在反应过程中需要控制反应温度，以防止过热引发危险。

第三步：分离红磷在化学反应结束后，反应容器中会生成一定量的红磷和水蒸气。

此时需要进行分离红磷的步骤。

通常可以采用冷凝器将水蒸气冷凝成液体水，然后通过过滤和干燥的步骤将红磷从反应容器中分离出来。

最终得到的产物是高纯度的红磷，可以用于各种应用领域。

红磷制取法是一种比较简单、高效的制备方法，可以产生高纯度的红磷。

然而，制备红磷的过程中也存在一定的危险性，因为白磷是一种有毒、易燃的物质，需要在严格的实验条件下进行处理。

此外，反应过程中释放的热量也需要妥善控制，以避免发生危险事故。

总的来说，红磷制取法是一种重要的化学方法，为我们提供了丰富的红磷资源，广泛应用于各种领域。

通过掌握制备红磷的方法和技巧，可以更好地利用这种重要的化合物，促进科学研究和技术发展。

希望本文能够帮助读者更好地了解红磷制取法，促进相关领域的进步和发展。

第二篇示例：红磷，是一种重要的化学元素，具有许多用途和应用。