红磷转变成白磷(精)

一、实验目的1. 了解红磷与白磷的化学性质及转化条件。

2. 掌握红磷制备白磷的实验步骤及注意事项。

3. 观察并记录实验现象，分析实验结果。

二、实验原理红磷和白磷是磷的两种同素异形体，它们在一定条件下可以互相转化。

红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

实验过程中，红磷在高温下与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：长玻璃管、酒精灯、铁夹、试管、集气瓶、水槽、滤纸等。

2. 实验试剂：红磷、酒精、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，确保玻璃管、红磷干燥。

2. 在长玻璃管中部放入少量红磷，用软木塞或湿纸团塞紧一端，另一端敞开。

3. 将玻璃管均匀加热，然后加强热红磷所在位置，观察现象。

4. 观察到玻璃管内有白烟产生，并在玻璃管内壁冷的地方先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。

5. 将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。

6. 实验完毕后，清理实验器材。

五、实验现象与结果1. 加热红磷时，观察到玻璃管内有白烟产生。

2. 在玻璃管内壁冷的地方，先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。

3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷。

六、实验分析1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

3. 实验现象表明，红磷制备白磷过程中，白磷着火点低，容易燃烧。

七、实验结论1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

3. 白磷着火点低，容易燃烧，实验过程中需注意安全。

八、实验注意事项1. 实验过程中，红磷和玻璃管应保持干燥。

2. 实验完毕后，将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。

3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷，注意安全。

白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。

一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒。

白磷的危险性白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到44.1 ℃而燃烧。

因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。

白磷是一种剧毒的物质。

人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。

误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。

大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。

若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。

皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。

长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

白磷中毒后，呼吸有大蒜气味，呕吐物可在暗处发光。

白磷的贮存由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。

根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。

通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。

不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

白磷的取用由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。

如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

白磷的用途白磷虽然危险，但也有很多用途。

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。

还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。

？红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

1、构成。

白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有1.5molP白磷－P键，化学式为P4。

红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。

于是红磷的化学式就写作P。

可确定两者的结构不同2、物理性质（颜色、气味、着火点）白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。

着火点很低，能自燃，在空气中发光。

红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。

汽化后再凝华则得白磷。

有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。

3、用途在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。

还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

红磷主要用于火柴盒的皮赞同白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构xx和红磷可以发生相互转化白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华可以得到白磷。

红磷红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。

气化后再冷凝则得白磷。

难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。

以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。

与卤素、硫反应时皆为还原剂。

用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

1.物质的理化常数:国标编号41001CAS号7723-14-0中文名称红磷英文名称Phosphorus red别名赤磷分子式P4外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光分子量123.90蒸汽压4357kPa(590℃)熔点590℃(4357kPa)溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77稳定性稳定危险标记8(易燃固体)主要用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成2.对环境的影响:该物质对环境有害。

红磷转化为白磷及二者着火点的比较实验
在高一化学第六章的“磷磷酸磷酸盐”一节教学中，我设计了一套红磷转化为白磷及红磷，白磷着火点比较的实验装置，操作简单，现象明显，完全可靠，成功率高，对学生掌握该节知识起到了积极的作用。

现介绍如下：
一、实验原理<br> 红磷在隔绝空气的条件下，加热到416℃时，发生升华，蒸气冷却即为白磷；红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

二、实验装置（如图）
三、实验步骤及实验现象
1．先用酒精喷灯，在硬质直通玻璃管的1/3处，烧一个凹槽。

在凹槽处放上少许的红磷，然后按装置图连接好各仪器。

2．用夹子夹住a处的橡胶管后，先用酒精灯预热直通玻璃管，将玻璃管中空气赶尽。

然后，加热红磷，不一会儿，就可以看到有大量黄色气体产生，蒸气在滤纸上及附近的玻璃管内壁冷却即得白磷（黄色物质）。

当在滤纸上得到较多的黄色物质后即可停止加热（余一点红磷），然后让它冷却。

3．趁玻璃管还没有完全冷却，打开a处的夹子，由二连球不断地鼓空气入玻管，这时可以看见滤纸燃烧，而红磷不燃烧。

在干燥管口有大量的白烟产生。

四、实验注意事项
1．玻璃管冷却时，温度不能太低，应在80℃～90℃左右为宜。

2．实验完毕后应将剩余滤纸完全燃烧，其余各仪器先放在稀硫酸溶液中浸泡，然后洗涤干净。

红磷变成白磷的方程式红磷和白磷是两种形态不同的磷，它们之间的转化可以通过热分解反应实现。

红磷是指晶体结构为α-P的磷，它是一种暗红色固体，具有较低的反应活性。

而白磷是指晶体结构为P4的磷，它是一种黄白色固体，具有较高的反应活性。

下面是红磷转化为白磷的方程式及解释。

红磷转化为白磷的方程式：P4 (红磷) → P4 (白磷)解释：红磷转化为白磷的过程是一个自发的热分解反应。

在高温下，红磷会发生分解，生成白磷。

这个过程是一个放热反应，即释放出一定的热量。

红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们的分子结构和性质有所不同。

红磷是由P4分子形成的晶体，每个P4分子由四个磷原子通过共价键连接在一起，形成一个环状结构。

而白磷也是由P4分子组成，但它的晶体结构更加复杂，每个P4分子之间通过共价键和非共价键相互连接，形成一个由多个环状结构组成的网状结构。

红磷和白磷的性质也有明显差异。

红磷稳定性较高，在常温下相对不活泼，不易与其他物质反应。

它的燃点较高，需要较高的温度才能点燃。

而白磷则具有较高的反应活性，容易与空气中的氧气反应生成氧化磷，产生强烈的白磷燃烧现象。

白磷可以在空气中燃烧，产生白烟，并且会发出强烈的刺激性气味。

在实验室中，我们可以通过加热红磷来实现其转化为白磷。

当红磷受热时，分子内的共价键断裂，P4分子逐渐裂解为单个的磷原子，然后重新组合成白磷的晶体结构。

这个过程需要较高的温度才能发生，一般在400-550摄氏度之间。

当温度达到一定程度时，红磷会逐渐转化为白磷，其颜色由红色变为黄白色。

红磷转化为白磷的反应是一个放热反应，即在反应过程中释放出一定的热量。

这是由于红磷的分子结构较为稳定，转化为白磷的过程需要克服一定的能量障碍。

在实验中，我们可以观察到红磷加热时会产生一定的热量，并且颜色逐渐变为黄白色，这就是红磷转化为白磷的结果。

总结起来，红磷转化为白磷是一个自发的热分解反应，需要较高的温度才能发生。

红磷的分子结构在高温下会逐渐断裂，重新组合成白磷的晶体结构。

红磷和白磷的结构
红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们的结构和性质有很大的差异。

1. 白磷的结构：
白磷是一种分子结构，其分子式为P4。

白磷由四个磷原子组成，形成一个四面体结构。

在空气中，白磷会发生自发氧化反应而变成红磷。

白磷通常具有透明到黄色的外观，并且在常温下呈现为蜡状固体。

2. 红磷的结构：
红磷的结构与白磷截然不同。

红磷由聚合的磷链组成，链中的磷原子以共价键连接。

红磷的分子式可以表示为(P)n，其中n 代表链的长度。

红磷呈现为暗红色或棕色的粉末状物质，比白磷在空气中更稳定，不易自燃。

总的来说，红磷和白磷的结构差异在于白磷是分子结构，而红磷是聚合物结构。

红磷更加稳定，不会自燃，因此更常用于实际应用中。

红磷制取法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：红磷，又称为白磷，是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、医药、农业、化工等领域。

红磷制取法是指通过特定的化学方法将磷矿石或磷化合物转化为红磷的过程。

红磷制取法有多种不同的方法，其中最常见的是白磷和氢气的化学反应，以下将详细介绍这一制备方法的过程。

第一步：准备原料在进行红磷制取前，首先需要准备好两种原料：白磷和纯净的氢气。

白磷是一种黄色的固体化合物，常温下呈固态，易燃，有毒。

氢气则是一种气体，无色、无味，易燃。

这两种原料的准备是制备红磷的关键步骤之一。

第二步：反应过程将准备好的白磷和氢气分别装入反应容器中，并在一定温度和压力下开始反应。

白磷和氢气在反应容器中发生化学反应，生成红磷和水蒸气。

这个化学反应的方程式如下所示：P4 + 3H2 → 4PH3在这个过程中，白磷和氢气之间发生气相反应，生成了红磷和水蒸气。

这个反应是一个放热反应，会释放出大量的热量。

因此，在反应过程中需要控制反应温度，以防止过热引发危险。

第三步：分离红磷在化学反应结束后，反应容器中会生成一定量的红磷和水蒸气。

此时需要进行分离红磷的步骤。

通常可以采用冷凝器将水蒸气冷凝成液体水，然后通过过滤和干燥的步骤将红磷从反应容器中分离出来。

最终得到的产物是高纯度的红磷，可以用于各种应用领域。

红磷制取法是一种比较简单、高效的制备方法，可以产生高纯度的红磷。

然而，制备红磷的过程中也存在一定的危险性，因为白磷是一种有毒、易燃的物质，需要在严格的实验条件下进行处理。

此外，反应过程中释放的热量也需要妥善控制，以避免发生危险事故。

总的来说，红磷制取法是一种重要的化学方法，为我们提供了丰富的红磷资源，广泛应用于各种领域。

通过掌握制备红磷的方法和技巧，可以更好地利用这种重要的化合物，促进科学研究和技术发展。

希望本文能够帮助读者更好地了解红磷制取法，促进相关领域的进步和发展。

第二篇示例：红磷，是一种重要的化学元素，具有许多用途和应用。

红磷白磷化学式
红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们的化学式分别为P4和P。

红磷是一种暗红色的固体，它是由分子磷（P4）经过加热、长时间暴露在空气中或者用强碱溶液处理后得到的。

红磷稳定，不易燃烧，是一种重要的化工原料和农药成分。

白磷是一种黄白色的固体，它是由P4分子在缺氧条件下制备得到的。

白磷极易燃烧，接触空气会自燃，是一种危险的物质。

白磷在军事上也有重要的应用，被用于生产烟雾弹、照明弹等。

红磷和白磷的化学性质不同，它们的应用领域也有所不同。

但它们都是重要的无机化合物，在现代工业和科学研究中都发挥着重要作用。

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白磷和红磷的热化学方程式
嘿呀，咱来说说白磷和红磷的热化学方程式那些事儿啊！
白磷燃烧的热化学方程式是：P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ，这就好
比一场激烈的战斗，白磷像个勇敢的战士，和氧气这个强大的对手拼命结合，释放出大量的能量呢，你想想那场面得多壮观呀！好比放烟花一样，“嘭”的一下就爆发啦！
红磷燃烧的热化学方程式是：4P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) 。

嘿，这
红磷呀，就像是个稳重的家伙，和氧气反应的时候也能放出能量，但没白磷那么激烈，就像慢慢燃烧的篝火，给人温暖的感觉。

比如说冬天烤火的时候，那温暖不就是红磷燃烧带来的类似感觉嘛！
这白磷和红磷虽然都含磷，但它们的性质和反应还真不一样呢，是不是很神奇呀？你难道不觉得化学的世界特别奇妙？。