白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性

红磷和白磷在空气中燃烧的化学方程式红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们在空气中燃烧的化学方程式如下：红磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2 -> 2P2O5白磷燃烧的化学方程式：P4 + 5O2 -> P4O10我们来了解一下红磷和白磷的性质和结构。

红磷是一种暗红色的固体，它是由长链状分子构成的，分子中的磷原子通过共价键连接在一起。

红磷的结构比较稳定，不容易燃烧。

白磷是一种黄白色的固体，它是由四个磷原子构成的P4分子。

白磷分子中的磷原子通过单键连接在一起，形成四面体结构。

白磷的结构较为不稳定，容易燃烧。

当红磷与氧气发生反应时，其中的磷原子与氧气中的氧原子结合，形成五氧化二磷（P2O5）。

当白磷与氧气发生反应时，白磷分子中的四个磷原子与氧气中的氧原子结合，形成十氧化四磷（P4O10）。

这两个反应都是氧化反应，即物质与氧气反应生成氧化物。

红磷和白磷在空气中燃烧的化学方程式中，都需要氧气作为氧化剂参与反应。

在反应过程中，磷原子失去电子，氧气中的氧原子获得电子，形成氧化物。

这两个反应都是放热反应，即放出大量的热能。

红磷和白磷在空气中燃烧的过程可以描述如下：将红磷或白磷暴露在空气中，使其与氧气接触。

由于红磷分子较为稳定，所以需要外部的能量引发反应。

一旦反应开始，红磷或白磷开始燃烧。

在燃烧过程中，红磷或白磷分子中的磷原子与氧气中的氧原子发生反应，形成氧化物。

红磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5），白磷与氧气反应生成十氧化四磷（P4O10）。

反应过程中释放出大量的热能。

这是因为磷原子与氧原子结合后，形成的氧化物比原来的磷原子和氧气分子之间的键能更稳定，所以反应放出的能量大于引发反应所需要的能量。

总结一下，红磷和白磷在空气中燃烧的化学方程式分别为4P + 5O2 -> 2P2O5和P4 + 5O2 -> P4O10。

这两个反应都是氧化反应，需要氧气作为氧化剂参与反应。

红磷和白磷与氧气反应生成相应的氧化物，并释放出大量的热能。

红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构和性质上有着显著的差异。

本文将分别介绍红磷和白磷的结构，并探讨它们的性质与应用。

一、红磷的结构红磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。

每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四边形结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。

红磷的分子中有两种磷原子，一种是内磷原子，另一种是外磷原子。

内磷原子由三条共用键与其他三个磷原子相连，而外磷原子只与一个磷原子相连。

这种结构使得红磷的分子呈现出一种链状结构。

红磷的链状结构使得它具有一些特殊的性质。

首先，红磷是一种不导电的物质，因为链状结构限制了电子的运动。

其次，红磷在空气中不容易燃烧，因为链状结构使得红磷的分子之间的接触面积较小，不利于氧气与红磷分子的反应。

此外，红磷还具有一定的毒性，对人体和环境有一定的危害。

二、白磷的结构白磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。

与红磷不同的是，白磷的P4分子呈现出一种立方体结构。

每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四面体结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。

白磷的分子中的四个磷原子相互之间的键长相等，分子中不存在内磷原子和外磷原子的区别。

白磷的立方体结构使得它具有一些特殊的性质。

首先，白磷是一种有毒的物质，可以通过吸入、接触或摄入进入人体，对人体的呼吸系统、肝脏、肾脏等造成损害。

其次，白磷在空气中极易燃烧，甚至可以与空气中的氧气直接反应。

当白磷遇到火源或高温时，会迅速燃烧，并释放出大量的烟雾和有毒气体。

三、红磷和白磷的性质与应用红磷和白磷的结构差异导致它们具有不同的性质和应用。

红磷由于不导电和不易燃烧的特性，常被用作阻燃剂，添加在塑料、橡胶、涂料等材料中，以提高材料的阻燃性能。

此外，红磷还可以用于制备农药、杀虫剂等化学制品。

白磷由于易燃和有毒的特性，应用范围相对较窄。

它可以用于制备磷酸盐肥料、磷酸盐化学品等。

此外，白磷还可以用于制备光电材料、军事炸药等。

2023年各地中考一模解答题和说理题汇总——化学篇一、解答题1．1869年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言31号为“类铝”元素。

1875年布瓦博得朗证明了它的存在，提取和提纯了这种元素——金属镓(Ga)，并证明了它的化学性质和铝相似，化合价也和铝一样。

（1）写出金属镓和硫酸反应的化学反应方程式；（2）足量的镓与100 g溶质质量分数为9.8 %的硫酸充分反应，生成H2的质量是多少？2．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。

为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。

实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。

（计算结果均保留一位小数）求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。

（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。

（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。

3．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。

（1）酸与碱反应的实质是。

（2）计算所得溶液的溶质质量分数。

（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。

若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。

4．人体进行生理活动所需的能甩主要来源于体内有机物的氧化分解。

经研究发现有机物与O2完全反应，生成CO2和H2O。

某种有机物含有碳、氛、氧等元素。

小明为测定有机物里碳、氢、氧元素质量比，设计了以下实验，如图所示。

（1）该实验通入氧气的作用是。

（2）为确定碳、氢、氧元素的质最比，除了知道甲、乙的质量增加量外，还需要知道的数据是。

（3）小明在实验结束后测得甲装置质量变化为m1，乙装置质量变化为m2。

白磷和红磷着火点比较实验步骤1. 用铁架台固定一块薄铁片，铁片下放一只酒精灯，装置如图2. 在铁片的中间放入一小堆干燥的红磷。

3. 用镊子夹取一小块白磷，放到滤纸上吸干表面的水分，放到铁片的另一端。

4. 点燃酒精灯，加热铁片。

不久，离酒精灯比较远的白磷起火燃烧，冒出大量白烟，而红磷却不见燃烧。

5. 继续加热，红磷燃烧。

说明可燃物发生燃烧必须达到一定的温度。

能使物质燃烧的最低温度，称为该物质的着火点。

白磷的着火点很低，只有40度，红磷的着火点为200度。

结论红磷比白磷的着火点高很多。

考点1 两者着火点比较2 燃烧条件考题某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实是A. ②④B. ③④C. ①③④D. ①②③④试题难度：易分析：可燃物燃烧有两个必要条件。

做对比实验要注意：研究一个条件时，另一个条件要具备。

②④具备有氧气存在时，冷水中不燃烧，热水中燃烧。

证明温度是另一个条件。

答案：A着火点着火点之一可燃物在空气或氧气中燃烧，必须要达到该物质着火燃烧所需要的最低温度，这个最低温度叫做该物质的着火点。

不同的物质，着火点不同。

着火点之二着火点又称燃点。

指可燃性液体表面的蒸气和空气的混合物与火接触而发生火焰，且能维持继续燃烧不少于5 s的温度。

它是可燃性液体性质的重要指标之一。

〔闪点〕是指可燃性液体表面蒸气与空气混合物初次发生闪蓝色火光时的温度。

它比燃点低。

例如酒精的着火点是696 K（423 ℃），闪点是286 K（13 ℃）。

闪点也是可燃性液体的重要指标之一。

着火点之三着火点是使物质能够持续燃烧的最低温度。

着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、组织的粗细、导热系数的大小等都有关系。

黄磷和白磷，红磷的区别磷有白磷、红磷、黑磷3种同素异形体。

白磷又称黄磷，是白色至黄色的半透明固体，很软并像蜡，熔点为44.1℃，沸点280℃，密度1.82克／厘米3。

白磷的性质不稳定，能自动地转变为稳定的红磷，常温下这种转变非常慢。

白磷在空气中能被氧化为P4O10，温度超过50℃时能着火（自燃）。

白磷必须保存在水中，防止被空气氧化。

在没有空气的条件下，将白磷加热到250℃或者在光照下，都会转变成红磷。

白磷不溶于水，可溶于二硫化碳。

白磷有毒，人体吸入0.1克，就会中毒死亡。

颗粒较细的白磷在空气中会自燃，所以白磷不能与皮肤接触。

红磷是红色粉末，熔点59℃，性质比较稳定，加热到400℃以上才会着火。

红磷不溶于水，也不溶于二硫化碳，它是无毒的。

高压下白磷能转变为黑磷，它最稳定。

磷的氧化态为－3、＋1、＋3、＋4 、＋5 。

磷在空气不足时燃烧生成三氧化二磷（P4O6），空气充足时生成五氧化二磷（P4O10），它易潮解和溶于水，是实验室用有效的干燥剂。

磷的氢化物由白磷与氢氧化钾溶液同煮制得，是一种剧毒的气体。

磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸（H3PO3）、连二磷酸（H4P2O6）、正磷酸（H3PO4）、焦磷酸（H4P2O7）、偏磷酸（HPO3）。

五氧化二磷溶于水，生成正磷酸，它是一种中等强度的三元酸，用于食品、制糖、纺织工业。

正磷酸脱水后可得焦磷酸，是一种无色针状晶体或玻璃状固体，它比正磷酸的酸性强，用作催化剂和制备磷酸酯。

五氧化二磷加入适量水，可得偏磷酸，实际上它是多聚酸（HPO3）n ，是一种硬而透明的玻璃体，可用于软化水，用作洗衣粉的助剂。

白磷和红磷的区别？白磷有毒，而红磷没有;它们的着火点不同，但在一定条件下可相互转换;其化学式不同，白磷:P4.红磷:P;分子结构不同，白磷是正四面体型，而红磷结构复杂;颜色状态不同，白磷是白色蜡状固体，而红磷是红色粉末状固体，。

白磷能溶于CS2，有红磷不行;白磷.白色.化学式:P4.化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40 ℃时即能着火燃烧，生成五氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟.红磷.紫红色.又名:赤磷.化学式:P4,无定形粉末,无臭,具有金属光泽，暗处不发光.分子量:123.90,蒸汽压强:4357kPa(590℃).熔点:590℃(4357kPa),不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇.有不同的物理性质原因:原子结构不同为什么白磷蒸汽可以被硫酸铜溶液吸收因为可以发生以下反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+15H2SO4+6H3PO4白磷的着火点很低（40摄氏度），因此进入人体后白磷很容易燃烧，从而灼伤消化道，产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。

白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。

一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒。

白磷的危险性白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到44.1 ℃而燃烧。

因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。

白磷是一种剧毒的物质。

人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。

误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。

大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。

若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。

皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。

长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

白磷中毒后，呼吸有大蒜气味，呕吐物可在暗处发光。

白磷的贮存由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。

根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。

通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。

不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

白磷的取用由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。

如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

白磷的用途白磷虽然危险，但也有很多用途。

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。

还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。

红磷和白磷结构
红磷和白磷都是由磷原子组成的单质，它们的结构有所不同。

红磷是由长链状分子组成的聚合物，分子结构为P- P- P- P- P- P- P-。

这些分子之间通过共价键连接在一起，形成长链，因此红磷的结构比较松散。

白磷则是由六元环状分子组成的聚合物。

六元环状分子的结构为P4，相互之间通过共价键连接在一起，形成链状结构。

白磷的结构比
较致密。

因为红磷和白磷的结构不同，所以它们的性质也有所不同。

白磷比红磷更活泼，可以自燃，并能与氧气迅速反应产生白色光。

红磷则
不容易引燃，在空气中稳定。

白磷和红磷实验的改进
初中白磷的燃烧实验和高中白磷与红磷着火点的比较实验都忽视了污染问题。

白磷有剧毒，有蒜般恶臭味，食入0.1g就能致死，且燃烧产生的浓烟飘散于空气中也易造成污染，故需进行改进。

特做如下尝试：
一. 实验仪器
锥形瓶(500ml)；装有温度计的橡皮塞。

二. 实验操作:
1. 取红磷(豆粒般大小即可),用滤纸吸干水分,置于玻片上,一起放入锥形瓶底部一侧；
2. 取白磷,先在水中用刀片刮去表面氧化层使之呈淡黄色蜡状(真实面目)，用镊子夹取小块，滤纸吸取水分后置于玻片上，迅速放入锥形瓶底部另一侧,(注意：与红磷间隔一定距离,便于观察实验现象的区别)。

立即塞上橡皮塞，用黑纸严密包裹外部，仅留一小孔以观察磷火。

3. 取铁架台将锥形瓶固定,垫上石棉网,用酒精灯加热.可观察到：温度达到40 ℃时,白磷开始燃烧，产生略带淡黄的白色浓烟。

移开酒精灯，红磷则无变化。

4. 用酒精灯继续加热至200 ℃以上，可观察到红磷着火燃烧，产生浓烟。

5. 移开酒精灯待彻底冷却后，浓烟已消失于瓶壁，取一湿纸条放入瓶内,再塞上塞子，几分钟后取出，纸条基本干燥。

三. 实验优点:
用同一装置完成三个实验:
1.观察磷火,证实常温下白磷能缓慢氧化；
2.白磷着火点比红磷低，从温度计可直接观察出，白磷着火点为40 ℃左右，红磷着火点在200 ℃以上；
3.制造出P
2O
5
做干燥剂。

此外，本实验没有污染。

红磷转化为白磷及二者着火点的比较实验
在高一化学第六章的“磷磷酸磷酸盐”一节教学中，我设计了一套红磷转化为白磷及红磷，白磷着火点比较的实验装置，操作简单，现象明显，完全可靠，成功率高，对学生掌握该节知识起到了积极的作用。

现介绍如下：
一、实验原理<br> 红磷在隔绝空气的条件下，加热到416℃时，发生升华，蒸气冷却即为白磷；红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

二、实验装置（如图）
三、实验步骤及实验现象
1．先用酒精喷灯，在硬质直通玻璃管的1/3处，烧一个凹槽。

在凹槽处放上少许的红磷，然后按装置图连接好各仪器。

2．用夹子夹住a处的橡胶管后，先用酒精灯预热直通玻璃管，将玻璃管中空气赶尽。

然后，加热红磷，不一会儿，就可以看到有大量黄色气体产生，蒸气在滤纸上及附近的玻璃管内壁冷却即得白磷（黄色物质）。

当在滤纸上得到较多的黄色物质后即可停止加热（余一点红磷），然后让它冷却。

3．趁玻璃管还没有完全冷却，打开a处的夹子，由二连球不断地鼓空气入玻管，这时可以看见滤纸燃烧，而红磷不燃烧。

在干燥管口有大量的白烟产生。

四、实验注意事项
1．玻璃管冷却时，温度不能太低，应在80℃～90℃左右为宜。

2．实验完毕后应将剩余滤纸完全燃烧，其余各仪器先放在稀硫酸溶液中浸泡，然后洗涤干净。

白磷和红磷结构式
白磷和红磷都是元素磷的同素异形体，它们的结构式可以用分子式P4表示。

不同的是，它们的形态、物理性质和化学性质都有所不同。

白磷是一种黄白色、透明或半透明的、略微有光泽的固体，密度为1.82g/cm³，熔点为44.15℃，沸点为280℃。

它是一种高度活泼的元素，容易与氧、硫、卤素等元素反应，是一种很强的氧化剂。

因此，白磷在空气中易被氧化而发生自燃，放出大量的热和烟雾，并散发出刺激性气味，对人体和环境都有很大的危害。

白磷的结构是分子式P4，其中四个磷原子通过共价键相互连接，形成一个四面体结构。

每个磷原子周围都有三个非共面的磷原子，形成了一个棱柱形的结构。

红磷是一种暗红色或紫红色的固体，密度为2.34g/cm³，熔点为597℃，沸点为约2800℃。

红磷在空气中不易被氧化，稳定性较高，不易自燃。

它是一种惰性的物质，需要较高的温度才能与其他物质反应，如在浓硫酸中加热后可生成白磷。

红磷的结构也是P4，但与白磷不同的是，磷原子的结构由棱柱形变为了环形结构。

四个磷原子通过共价键相互连接，形成一个稳定的六角环，环中的磷原子周围还分别连接了一个磷原子，形成了一个带有两端异构体结构的分子。

由于环形结构的稳定性比较高，所以红磷不容易发生自燃反应。

红磷的着火点介绍红磷是一种常见的磷化合物，化学式为P4。

它是一种固体物质，具有红色或棕色的颜色。

红磷在自然界中存在，主要以磷酸盐的形式存在于岩石和矿石中。

红磷具有许多重要的应用，例如作为火柴的重要成分、农业肥料和农药的添加剂，以及用于制造磷酸盐肥料和磷酸的重要原料。

在本文中，我们将探讨红磷的着火点，即红磷开始燃烧的温度。

我们将介绍红磷的化学性质以及相关的安全注意事项。

红磷的化学性质红磷是一种反应性较弱的物质，相对于其他磷化合物如白磷（P4）、黑磷等，它的稳定性更高。

红磷在常温下较为稳定，不易被氧气氧化，但在高温下会逐渐与氧气反应，产生五氧化二磷（P4O10）和三氧化二磷（P4O6）等氧化物。

红磷属于非挥发性物质，不易升华，也不易溶于水。

它的劣化速度较慢，可以长期储存而不失去其化学性质。

然而，需要注意的是，在与空气接触时，红磷有时会变得更加易燃，并且在接触到火源时很容易燃烧起来。

红磷的着火点红磷的着火点是指引发红磷燃烧的最低温度。

着火点是物质在一定条件下自燃的起点。

红磷的着火点约为240°C（464°F）。

这意味着在达到或超过240°C的温度下，红磷会开始燃烧。

当红磷遭受到较高温度的加热时，它会发生自燃反应，产生火焰和火苗。

需要注意的是，红磷在不同的条件下，其着火点可能会有所变化。

例如，在受到氧气浓度较高的环境中，红磷的着火点可能会降低。

因此，在处理红磷时，必须注意避免高温和火源的接触，以防止意外火灾的发生。

安全注意事项在处理红磷时，我们应该采取一些必要的安全措施，以避免火灾和其他事故的发生。

以下是一些重要的安全注意事项：1.储存安全：妥善储存红磷，避免其接触到火源或易燃物。

将红磷储存在干燥、通风良好的地方。

2.防火防爆：避免将红磷接触到明火、高温和火花。

远离易燃材料和氧化剂。

3.避免吸入：红磷粉末可能会对人体造成危害，应避免吸入其粉尘。

在处理红磷时，应戴上适当的防护设备，如口罩和手套。

钾钠钙和黄磷应存放在煤油中
黄磷储存在水中。

黄磷，即白磷，由于白磷的燃点低，所以大部分白磷都储存在水中，在空气中很短时间就会冒烟继而燃烧。

人的手温更容易使它燃烧，所以取用白磷时须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则可能会被灼烧。

黄磷，即白磷，白色或浅黄色半透明性固体。

质软，冷时性脆，见光色变深。

暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白色烟雾。

在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷酸钾。

应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。

白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。

白磷在隔绝空气时加热至260℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。

白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。

红磷和白磷简介红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们具有不同的物理和化学性质。

本文将介绍红磷和白磷的特点、用途以及它们在工业和科学领域的应用。

红磷红磷是磷的一种同素异形体，由磷原子围成的多面体结构构成。

它的外观呈红色，因此得名。

红磷稳定性较高，能在常温下稳定存在。

物理性质红磷是一种不可溶于水的物质，但可在有机溶剂中溶解。

它是透明的，但它常常被制成粉末或颗粒状物体。

化学性质红磷在空气中较为稳定，不易燃烧。

然而，当暴露在高温或氧气充足的环境中时，红磷会发生氧化反应，产生白磷。

红磷主要用于生产火柴、磷肥、磷酸和其它磷化合物。

由于红磷较为稳定，不易燃烧，因此它被广泛用于制造安全火柴。

红磷也用于磷肥的制备过程中，作为磷酸肥料生产的原料之一。

白磷白磷是磷的另一种同素异形体，它呈黄白色。

白磷非常活泼，可以与氧气、卤素和一些金属直接反应。

物理性质白磷是一种透明的、黄白色的固体，有条纹状结构。

它的密度相对较高，呈蜡状。

化学性质白磷具有较高的反应性，能直接与氧气反应，产生磷酸。

它也可以与卤素（如氯、溴、碘）反应，形成相应的磷化合物。

由于白磷的活泼性和易燃性，储存和处理白磷需要特殊的注意。

白磷暴露在空气中会迅速氧化，并放出剧毒的氧化磷蒽烟雾。

白磷在军事和化学工业中有广泛的应用。

它被用作制造火箭燃料、武器弹药和军事烟雾弹等。

此外，白磷也用于生产有机合成材料、磷酸和其它磷化合物。

红磷和白磷的比较红磷和白磷在物理和化学性质上有很大的差异。

红磷稳定性较高，不易燃烧，而白磷则具有较高的活性和易燃性。

红磷常用于制造火柴和磷肥等，并且在工业中相对较为安全。

白磷则用于军事和化学工业中，由于其剧毒和易燃的特性，需要特殊的储存和处理。

结论红磷和白磷是磷的同素异形体，它们在物理和化学性质上有显著的差异。

红磷较为稳定，主要用于制造火柴和磷肥等。

白磷则具有较高的反应性和燃烧性，广泛应用于军事和化学工业。

对于储存和处理白磷，需要特别的注意，并遵循相关的安全操作指南。

火柴盒侧面是红磷还是白磷
红磷。

通常情况下，火柴盒的侧面涂抹的是红磷，而不是白磷。

白磷的着火点约为40℃，即温度达到40℃就会自燃。

红磷的着火点比白磷高很多，约为240℃，通常情况下不会自燃。

所以用红磷比白磷要安全的多。

用火柴头摩擦火柴盒侧面时，摩擦产生的热量会让红磷燃烧。

火柴盒侧面是红磷还是白磷 1
安全火柴盒侧面涂层的主要物质是红磷、三硫化二锑和玻璃粉的混合物，火柴头一般由氯酸钾、硫磺和二氧化锰组成。

火柴的由来
根据摩擦生热原理，火柴是一种利用强氧化剂和还原剂的化学活性，通过摩擦点燃的点火工具。

18世纪下半叶，黄磷主要用作点火剂。

由于黄磷有毒，它逐渐被硫化磷火柴所取代。

后者虽然无毒，但随时有自燃的可能，非常不安全。

1855年，在瑞典建立的世界火柴厂研制成功安全火柴，逐渐被世界各国采用。

火柴着火的主要过程
（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使磷燃烧。

(2)磷燃烧释放的热量分解氯酸钾。

(3)氯酸钾分解释放的氧气与硫反应。

(4)硫磺和氧气反应释放的热量引燃石蜡，最后使火柴杆着火。