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第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
高中化学选修3教案高中化学选修3教案一、教学目标：1.掌握酸、碱、盐的基本概念，了解酸、碱的化学性质，学会利用化学方程式、离子化方程式表述酸、碱的化学反应；2. 理解化学平衡及其原理，了解化学平衡与许多自然现象及工业生产的联系，掌握化学平衡计算方法；3. 掌握常见的无机化合物的物理、化学性质，了解无机化合物在日常生活和工业中的应用；4. 增强科学思维能力和实验操作技能。
二、教学内容：1. 酸碱和盐2. 化学平衡3. 无机化合物三、教学方法：1. 教师讲解与学生听讲相结合的授课方式；2. 讨论分组、小组互动、小组展示等互动式教学；3. 实验、观察、测量等探究式学习。
四、教学重点与难点：1. 理解和掌握酸碱和盐的基本概念及其物理、化学性质；2. 理解化学平衡反应及其原理，掌握用数值方法计算化学平衡反应的平衡常数；3. 了解常见的无机化合物的物理、化学性质及应用。
五、教材内容和进度安排：第一章酸碱和盐•酸、碱和中性物质•酸性、中性和碱性溶液的鉴别方法•酸、碱的性质和化学反应•离子化方程式和化学方程式的表示•酸、碱的中和反应及其应用•盐的命名和制备第二章化学平衡•化学反应的应用•化学反应的平衡态•平衡定律和平衡常数•影响化学平衡的因素•化学平衡的移动性•化学平衡与自然现象及工业生产的联系第三章无机化合物•长难氧化物的物理和化学性质•普通氧化物的物理和化学性质•氢氧化物的物理和化学性质•盐的物理和化学性质•无机化合物的应用六、教学资料：1. 授课讲义、PPT2. 练习题、案例分析3. 实验操作指导书七、教学效果评价：1. 学生的理解和掌握酸碱和盐的基本概念及其物理、化学性质；2. 学生的理解化学平衡反应及其原理，灵活运用平衡定律和平衡常数计算化学平衡反应；3. 学生了解常见的无机化合物的物理、化学性质及应用。
八、教学建议：1. 理论与实践相结合，让学生灵活运用理论知识解决现实问题；2. 强化学生的实验操作技能和科学思维能力，提高学生的实验设计和实验结果分析能力；3. 学生要注重记忆化学式、离子式和化学反应方程式，以便更好地掌握课程知识。
新高中化学选修三教案课时：2课时教学目标：1. 了解核反应的基本概念，包括核衰变和核聚变；2. 掌握核反应的核电子方程式的书写方法；3. 能够应用核反应的知识解决实际问题。
教学重点：1. 核反应的基本概念；2. 核电子方程式的书写方法。
教学难点：1. 核反应的区分和应用；2. 核电子方程式的推导。
教学准备：1. 课件和教学实验素材；2. 笔记本和笔。
教学过程：Step 1：引入通过一个实际例子引入核反应的概念，并与化学反应进行比较，引发学生对核反应的兴趣。
Step 2：核反应的分类介绍核反应的两种类型，即核衰变和核聚变，并分别讲解其定义、特点和应用。
Step 3：核反应的核电子方程式教授核反应的核电子方程式的书写方法，引导学生理解核反应的基本原理，并通过实例演示如何推导核电子方程式。
Step 4：演练与讨论组织学生进行一些核反应的练习题，加深他们对核反应的理解，同时讨论解题思路和方法。
Step 5：实验展示展示一个相关的核反应实验，并引导学生观察实验现象，分析实验结果，并得出结论。
Step 6：小结与评价回顾本节课的内容，强调核反应的重要性和应用价值，鼓励学生积极参与相关的学习和研究。
Step 7：课后作业布置相关的核反应练习题，要求学生掌握核电子方程式的书写方法，并能灵活运用核反应的知识解决实际问题。
教学反思：本节课主要介绍了核化学领域的基本知识，通过实例演示和练习题训练，帮助学生掌握了核反应的概念和核电子方程式的书写方法。
同时，通过实验展示和讨论，增强了学生对核反应的理解和应用能力。
在今后的教学中，可以进一步开展核反应的深入研究，引导学生进行相关的实验和论文撰写，培养其核化学领域的研究兴趣和能力。
高中化学选修3教案教案标题：高中化学选修3教案教案目标：1. 了解高中化学选修3的教学内容和学习要求。
2. 设计合理的教学活动和教学方法，帮助学生掌握化学选修3的知识和技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
4. 激发学生对化学的兴趣，培养学生的创新精神和解决问题的能力。
教学内容：1. 化学选修3的基本概念和基础知识。
2. 化学反应动力学和化学平衡。
3. 化学反应的速率和平衡常数。
4. 化学平衡的影响因素和平衡常数的计算。
5. 化学平衡的应用：酸碱平衡和溶液的酸碱性。
6. 化学反应的热力学和热力学计算。
7. 化学反应的热力学应用：燃烧和电化学。
教学活动和教学方法：1. 教师讲授：通过讲解和示范，向学生介绍化学选修3的基本概念和知识点。
2. 实验操作：设计适合化学选修3内容的实验，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，共同解决化学选修3中的问题和案例分析。
4. 课堂练习：提供相关练习题，帮助学生巩固所学知识，培养解决问题的能力。
5. 案例分析：通过实际案例，引导学生将所学知识应用到实际问题中，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
6. 课外拓展：鼓励学生参加化学竞赛、科技创新项目等，提高学生的创新能力和科学素养。
教学评估：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的积极参与程度、思维活跃度和合作精神。
2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量和准确性。
3. 实验报告评估：评估学生在实验中的实验操作能力、数据处理能力和实验报告的书写能力。
4. 考试和测试：组织定期考试和测试，检测学生对化学选修3知识的掌握情况。
教学资源：1. 教科书和参考书籍：选用符合高中化学选修3要求的教科书和参考书籍。
2. 实验器材和化学试剂：准备适合化学选修3实验的实验器材和化学试剂。
3. 多媒体教学设备：使用多媒体教学设备，展示化学选修3的相关实验、图表和动画。
教学安排：根据教学内容和学习要求，合理安排教学时间和教学进度，确保学生能够全面掌握化学选修3的知识和技能。
第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。
2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。
一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。
(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气〞，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子〞。
(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。
(2)用电子气理论解释金属的性质(1)金属单质和合金都属于金属晶体。
(2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。
(3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。
因而，二者导电的本质不同。
例1以下关于金属键的表达中，不正确的选项是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动[考点] 金属键和金属晶体[题点] 金属键的理解答案 B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
化学高中选修3教案人教版课题：化学高中选修3教材：人教版教学内容：化学反应动力学教学目标：1. 了解化学反应速率的定义和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素及其作用机制；3. 能够应用反应速率定律解决实际问题；4. 了解催化剂的作用原理和应用。
教学重难点：1. 反应速率的计算方法；2. 影响反应速率的因素及其作用机制；3. 反应速率定律的推导和应用；4. 催化剂的作用原理和应用。
教学准备：1. 教材、课件和实验仪器；2. 示范实验材料；3. 课堂讲义和练习题。
教学过程：1. 导入：通过引述化学反应的实例引发学生对化学反应速率的兴趣，引出本节课的教学内容。
2. 讲解：依次介绍化学反应速率的定义、计算方法和影响因素，引导学生思考反应速率的作用机制。
3. 实验演示：进行一个简单的反应速率实验演示，让学生观察并分析实验结果，加深他们对反应速率的理解。
4. 讲解：通过推导反应速率定律，引导学生掌握反应速率的计算方法，并讨论反应速率与反应物浓度之间的关系。
5. 练习与讨论：让学生进行相关练习，加深他们对反应速率定律的理解，鼓励学生积极思考、讨论和提问。
6. 总结：总结本节课的教学内容，强调反应速率定律的重要性和应用价值，激发学生对化学反应动力学的兴趣。
课后作业：完成相关练习题，整理课堂笔记，预习下节课内容。
教学反思：本节课通过引导学生思考和实验演示等方式，有效引发学生的学习兴趣，激发了他们对化学反应动力学的学习积极性。
在今后的教学中，应进一步注重培养学生的实验能力和创新思维，使他们在化学学习中能够更深入地理解和应用相关知识。
高中人教版化学选修3教案教学目标：1. 理解和掌握化学平衡方面的基本知识和概念。
2. 能够运用Le Chatelier's原理来解释平衡反应的变化。
3. 能够进行平衡反应的计算和实验设计。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点和难点：1. 化学平衡的基本概念分析。
2. Le Chatelier's原理的应用和实例分析。
3. 平衡反应的计算和实验设计。
教学准备：1. 教材：高中人教版化学选修3教材。
2. 实验器材：反应瓶、试剂、温度控制装置等。
3. 教学PPT：包括知识点总结、案例分析等。
教学过程：1. 导入：通过实验或案例引入化学平衡的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 理论讲解：介绍化学平衡的基本概念和Le Chatelier's原理，让学生理解平衡反应如何受到外界因素的影响。
3. 案例分析：分析不同的化学平衡反应，让学生运用Le Chatelier's原理来解释和预测反应的变化。
4. 实验设计：设计平衡反应的实验，让学生实际操作并观察实验结果，培养他们的实验技能和科学思维。
5. 计算演练：进行一些平衡反应的计算，让学生掌握平衡常数的计算方法和实际应用。
6. 总结和讨论：对本节课的知识点进行总结，鼓励学生积极参与讨论，加深对化学平衡的理解。
教学反馈：1. 学生作业：布置相关的练习和问题，让学生巩固所学知识。
2. 小结反馈：让学生总结本节课的重点和难点，检查学生对化学平衡的理解程度。
3. 教师反馈：及时对学生的学习情况进行评估和指导，帮助他们解决学习中的问题。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索和学习，引导他们进行更深入的学习和思考。
2. 提供相关实验或案例，激发学生的创新和发现能力。
3. 鼓励学生积极参与科学比赛和研究，拓展化学知识和技能。
4. 结合生活实际，让学生理解化学平衡在生活中的应用和意义。
教学过程中要注意激发学生的学习兴趣，培养他们的实验操作和观察能力，引导他们进行合作学习和思维拓展。
第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。
2.认识手性异构和手性分子。
3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。
2．影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。
(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH 3OH 中的—OH 与H 2O 中的—OH 相似，甲醇能与H 2O □05互溶，而CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。
二、手性手性异构体与手性分子具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。
有手性异构体的分子叫做□03手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成□01(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越□02高，导致R —O —H 中O 的电子向□03R 偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H ＋，酸性越□05强。
如酸性：HClO □06＜HClO 2□07＜HClO 3□08＜HClO 4，HNO 2□09＜HNO 3，H 2SO 3□10＜H 2SO 4等。
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。
虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，m 相同时，n 越大酸性越强。
高中化学选修三全册教案教材：高中化学选修三全册教室：高中化学选修三全册主要内容：1. 化学动力学2. 化学平衡3. 电化学4. 溶液5. 配位化学教学目标：1. 熟悉化学动力学的基本概念和应用2. 理解化学平衡的原理和相关计算3. 掌握电化学的基本理论和实验技术4. 熟悉溶液的性质和相关计算5. 了解配位化学的基本原理和应用教学步骤：1. 引入：通过化学反应的速率、平衡和电化学现象引入本单元的内容，激发学生学习的兴趣。
2. 学习：分别介绍化学动力学、化学平衡、电化学、溶液和配位化学的基本概念和相关知识点，让学生理解其原理和应用。
3. 实验：设计相关实验让学生亲自操作，观察实验现象，加深对化学知识的理解。
4. 讨论：引导学生讨论化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的应用和意义，培养学生的分析和解决问题的能力。
5. 总结：对本单元的知识进行总结和归纳，让学生掌握重点，做到知识点的串联和延伸。
6. 拓展：引导学生进一步拓展相关知识，了解化学领域的最新进展和应用。
教学评价：1. 考试：根据本单元内容设计考试题目，检测学生对化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的掌握程度。
2. 作业：布置相关作业让学生巩固和提高学习成绩，激励学生自主学习。
3. 实验报告：要求学生及时完成实验报告，总结实验内容并提交，评估学生实验能力和科学素养。
4. 综合评价：综合考虑考试成绩、作业质量、实验能力等多方面评价学生的学习情况，为学生提供及时有效的反馈和指导。
希望以上内容对您有所帮助。
祝教学顺利！如果有其他问题，欢迎继续咨询。
教案课题：第一节原子结构（2）授课班级课时第二课时1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布知识2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布与教、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理3技能、知道原子的基态和激发态的涵义4学、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用5过程与目复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理方法的情感充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学态度的兴趣。
价值观重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式三、构造原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道知的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
识电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层结的（n-2）f的规律叫做“能级交错”构3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于与最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排板布在能量逐渐升高的能级里。
书4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全设空时,原子是比较稳定的。
计5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)四、基态与激发态、光谱1、基态—处于最低能量的原子。
页10 共页1 第激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
基态与激发态的关系：2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱3、光谱分析—利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。
高中化学选修3全套教案第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时教学目标：1、使学生了解糖类的组成和分类2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。
教学难点：葡萄糖的结构。
教学方法：探究式教学实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液〔2%〕、稀氨水〔2%〕、葡萄糖溶液〔10%〕、淀粉、碘水、H2SO4溶液〔20%〕、NaOH溶液(10%)教学过程：[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的〞。
〔印度诗人：泰戈尔〕诗人为何对“绿叶〞情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。
人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[常识介绍]含糖食物与含糖量。
用幻灯片展示教材P4表1-1[设问]什么是糖？[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。
[板书]1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：一、 葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
[板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？[回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。
[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
[结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有以下性质：分类 单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖1 mol2 mol 单糖糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖〔1〕1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。
〔2〕1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇[讨论]葡萄糖具有什么结构？[板书]2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO[设问]由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？[讨论]具有醇和醛的性质。
[板书]3、化学性质：〔1〕银镜反应：CH2OH-(CHOH)4-CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ + 2Ag + H2O + 3NH3〔2〕体内氧化：[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？[讲述]1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。
注射葡萄糖可迅速补充营养。
[教材阅读]学生阅读教材P5.回答以下问题：葡萄糖在人体内如储存和被氧化？[讲述] 储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。
需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
氧化：C6H12O6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)[反馈练习]1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是〔〕A.结构简单B.不能水解为最简单的糖C.分子中含羟基和醛基的个数少D. 分子中含碳原子个数少答案：B2、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有〔〕A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖答案：D[课外作业]1、结合P6科学视野，走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测？2、阅读P6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。
第二课时二、淀粉是如何消化的[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？[回答]米饭、馒头、红薯等。
[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？[阅读教材]P6-P7[讲述]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板书]淀粉在体内的水解过程：(C 6H 10O 5)n (C 6H 10O 5)m C 1222O 11 C 6H 12O 6 淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖 [补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。
[置疑]如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？ [方案设计]学生设计实验方案。
[方案评价]对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。
[参考方案] 淀粉液 水解液[小组实验]选择最正确方案后进行小组实验，进行实验探究。
三、纤维素有什么生理功能 [展示]含纤维素的植物的画面。
[讲述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。
一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。
纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。
水解的最终产物是葡萄糖。
[板书]〔C 6H 10O 5〕n + n H 2O n C 6H 12O 6[展示]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。
[提问]草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？ [阅读]学生阅读教材P9[讲述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。
[反馈练习]1、以下物质遇淀粉变蓝色的是〔 〕 A 、KI B 、I 2 C KIO D 、KIO 32、以下物质能水解且水解产物有两种的是〔 〕 A 、蔗糖 B 、麦芽糖 C 、淀粉 D 、纤维素3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入以下试剂中的 NaOH 溶液 银氨溶液 ●新制的Cu(OH)2悬浊液 ❍碘水⏹BaCl 2溶液，组合正确的选项硫酸 ∆ 溶液是否变蓝溶液呈碱性银氨溶液水浴加热 是否有银镜催化剂∆是〔〕A、 ⏹B、 ❍C、 ❍D、 ●❍答案：1、B、2、A、3、C第二节重要体内能源-油脂一课时教材分析油脂是人类主要食物之一，也是重要的工业原料。
本节教材紧扣本章关于人体重要营养物质的主题，从标题上就开门见山地指出了油脂在人体中的功能。
本节又是学生在高一学习了酯的基础上来介绍的，并通过油脂组成和结构的教学，重点介绍油脂的结构，以及油脂在人体中的功能，弱化了油脂工业用途的介绍，突出了本节的主题，更加突出了化学与生活的关系。
这些有关日常生活的知识，对学生是很有用处的。
教材在指出油脂是人体不可缺少的的营养物质后，即指出油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，它属于酯类。
教材还说明高级脂肪酸甘油酯有单甘油酯和混甘油酯两种，而天然油脂大多为混甘油酯，并介绍油脂的通式。
对于生活中学生经常见到的油和脂肪，教材从结构上介绍了油和脂的区别。
在阐述油脂的结构之后，即重点介绍了油脂的在人体中的代谢和功能。
由于学生在高一时已经熟悉了酯类的水解，所以对油脂在人体内的代谢过程应该不会感到陌生，这正好是知识的运用。
教材简单地介绍了生活中油脂的变质的过程，这些也有利于学生应用到生活中去，懂得如何更好的保存油脂。
本节教学重点：油脂的结构和在人体内的功能。
本节教学难点：油脂的组成和结构。
教学目标1、知识目标：使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、情感目标：通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能，密切化学与生活的关系，让学生体验化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
3、能力目标：〔1〕．分析思维能力，分析油脂和酯的结构特点，类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程，进行分析思维能力的训练。
〔2〕．联系生活，知识迁移的能力。
引导学生了解油脂的结构，油和脂肪的区别，了解油脂的变质过程，利用自己已学的知识探讨如何更好的保存油脂。
科学思想：用结构决定性质这一化学基本思想指导学习；科学的摄取油脂，预防高血脂病。
科学品质：激发学生学习化学的兴趣，发挥学生的主观能动性；养成严谨治学的品质。
教学重点：油脂的结构和在人体内的功能。
教学难点：油脂的组成和结构。
教学方法启发式教学过程[引入]前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?(脂肪)此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。
油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。
日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。
今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
猪油、花生油、豆油、汽油、煤油都是油，它们是同一类物质吗？为何常温下花生油豆油是液态的，而猪油是固态的？高一时我们学过醇和酸能生成酯类，“酯〞和“脂〞音相近，字相似，它们之间又有何联系和区别呢？一、油脂的组成和结构油脂是脂肪和油的统称。
在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。
动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。
[板书] 油脂一、油脂的成分1 ．结构：油脂的结构[提问]从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反应，水解的产物将是什么？[讲解]：油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同，也可以不同。
当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。
[思考]天然的油脂的水解产物可以有多少种？[讲解]油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。
[设问]豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？[讲解]饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。
[板书]植物油〔双键较多〕——熔点低，常温下为液态。
动物油〔双键少或者没有〕——熔点高，常温下为故态。
[追问] 从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。
从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？[阅读]阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败〞[讲解]脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。
因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。
长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素〔维生素B2〕缺乏，引起各种炎症。
故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。
[实践活动]课后到超市或商店调查油脂的成分表和抗氧化剂的成分。
