高中化学选修一知识点总结17818

化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。

化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。

在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。

随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。

20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。

1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。

根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。

1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。

它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。

例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。

1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。

它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。

例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。

根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。

1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。

1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。

化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。

1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。

根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。

1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。

例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。

1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。

高中化学选修一知识点大全其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学选修一知识点内容，欢迎使用学习!高中化学选修一知识点1.葡萄糖：白色晶体，有甜味，能溶于水。

分子式C6H12O6，结构简式： CH2OH(CHOH)4CHO，单糖不能水解。

2.葡萄糖的检验方法(1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。

3.葡萄糖为人体提供能量化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径。

a.直接氧化供能b.转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值0.1%时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定。

肌糖原不能分解为血糖。

c.转变为脂肪，储存在脂肪组织中。

4.淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖。

化学方程式：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。

5.淀粉的检验：加碘水(含I2)变成蓝色。

6.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。

7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9.氨基酸的通式为。

分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。

检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。

11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

有多元醇和醛的性质
、烟酸、烟酰胺、
会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生
+H2O
胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素
+ O→ + CH
有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水
明代李时珍《本草纲目》天然药物
治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂
由两种或两种以上金属
合金一般比纯金属硬度大、熔点低
99.5%
金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程
在金属表面覆盖保护层
玻璃、陶瓷和水泥
光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷
2CO+2NO
2CO。

选修1 第一章关注营养平衡人体的六大营养素是指____________________________________________________.一、糖类1、葡萄糖（单糖）（1）______(填“能”或“不能”)水解，是植物_____作用的产物，是人体的主要能量来源（2）组成元素：__________三种，化学式：___________（3）检验葡萄糖的试剂为______________________________。

2、淀粉和纤维素（1）淀粉______甜味，在人体内先转化为________，最终水解为__________。

（2）淀粉遇_____________变蓝（3）纤维素______甜味，在人体内不能被消化，但是可以起到___________的作用。

纤维素在一定条件下也可以水解生成__________。

（4）天然高分子化合物有______________________________________________.二、油脂油脂属于______类化合物，包括油和脂肪，在人体内________发生水解反应(填“能”或“不能”)，产物是______________和___________，________天然有机高分子化合物（填“是”或“不是”）。

三、蛋白质1、蛋白质____天然有机高分子化合物（填“是”或“不是”），组成元素主要有___________2、蛋白质可以发生水解反应，最终产物是___________3、氨基酸既有______性，又有_______性，属于两性化合物4、四个氨基酸分子形成的多肽叫_____肽，其中有______个肽键5、在盛有鸡蛋清溶液的试管里加入饱和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，会析出沉淀，这个过程叫___________，这个过程是_________的（填“可逆”或“不可逆”）6.在重金属盐、强酸、强碱、射线、加热、甲醛、酒精等作用下，蛋白质会发生________，这个过程是__________的（填“可逆”或“不可逆”），蛋白质会失去原有的生理活性。

化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。

1. 生命的基础能源 - 糖类。

- 糖类的组成与分类。

- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。

- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。

- 葡萄糖的性质。

- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。

- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。

- 淀粉的性质与用途。

- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。

- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。

- 纤维素的性质与用途。

- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。

- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。

2. 重要的体内能源 - 油脂。

- 油脂的组成与结构。

- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。

- 油脂的性质。

- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。

化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。

下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。

一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。

温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。

压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。

弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。

影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。

升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。

（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。

高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。

- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。

4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。

二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。

- 族：元素周期表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。

- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。

- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。

- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。

- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。

三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。

高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。

温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。