2019版一轮化学(鲁科版)练习：第5章 第16讲 原子结构 化学键

第1节 原子结构 核外电子排布(对应学生用书第94页)[考纲知识整合]1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z ：核外电子数＝质子数Z ＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A ZX n ＋：核外电子数＝Z －n[示例] 31H 的质子数为________，中子数为________，质量数为________；5626Fe 2＋的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________；3717Cl －的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________。

【提示】 1 2 3 30 26 24 20 17 182．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：名称为氕，不含中子。

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

提醒：同位素的特征(1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第1周期ⅠA族。

(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

[应用体验]判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

( )(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。

( )(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。

( )(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。

( )(5)H＋与质子的相对质量相同。

2019届鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

在地球上氦元素主要以He的形式存在。

下列说法正确的是 ()。

A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2.短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A． W2-X+B． X+Y3+C． Y3+Z2-D． X+Z2-3.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华——共价键B．二氧化硅熔融——范德华力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键4.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是()A． d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D． b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.下列有关原子结构的说法，正确的是()A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类6.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则下列有关X的说法中正确的是()A． X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B． X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D． X中阳离子半径一定大于阴离子半径7.下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．8.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O29.下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键10.16O中的“16”表示的含义是()①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相对原子质量④氧元素的一种同位素的质量数A．①③B．②④C．①④D．②③11.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。

(十)“位—构—性”关系和粒子半径比较(对应学生用书第100页)突破1| “位—构—性”关系的应用[考纲知识整合]1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

[高考命题点突破]命题点1 利用周期表的片断结构推断性质1．(2018·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是( )A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B[由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。

甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。

]2．(2018·专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。

12课时规范练16　原子结构一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.氮气分子的电子式:N︙︙N

B.质子数为53,中子数为78的碘原子I:7853

C.二氧化硅的结构式:OSiO

D.氟离子的结构示意图: 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.H3O+和OH-B.CO和N2

C.HNO2和ND.C和N𝑂-2𝐻+3𝐻+4

3.(2018课标全国Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价4.下列说法不正确的是( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX6.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子12B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物7.(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是( )A.X与Y形成的化合物分子中只存在极性键B.Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色二、非选择题(本题共3小题,共51分)8.(2019河南新乡模拟)(15分)现有下列9种粒子