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教学设计：人教版九年级化学化学基本理论第2课时【教材分析】本节课的内容位是人教版九年级化学学业水平考试复习内容。
教材中要求学生学习后，要达到以下要求：一、知道世界的物质性和物质的粒子性，了解构成物质的几种基本粒子，知道化学是在分子、原子水平上理解物质。
二、知道元素符号、化学式都是常用的化学语言，了解其化学意义。
三、初步学会在宏观现象、微观解释以及符号表征之间建立联系。
这节课是在学生储备了一定化学知识后，通过训练让学生更深刻理解体会化学的美——“宏观------微观------符号”三重表征，同时也培养逐步提升核心化学素养“结构决定性质，性质决定用途”。
本节课还与生产生活结合紧密，具有STS教育价值【学情分析】本节课学习之前，学生储备了一定的化学基本知识。
具体有以下：1、分子、原子、离子、原子团、元素、化合价、物质的类别2、描述物质组成的语言——元素符号和化学式3、化学反应的基本特征、质量守恒定律4、描述物质化学变化的语言——化学反应方程式5、常见的物质的基本性质、用途和制法虽然储备了以上知识，但依然存有下列问题：1、在以前的章节学习中，这些知识都是割裂的，在应用时很难从大脑中迅速提取相应知识从而加以应用。
2、按照学习心理学特征，学生容易理解接受宏观现象，但很难从微观角度了解和理解物质，这就会在一定的水准上限制了他们规范使用化学语言符号的水平提升。
3、按照学习心理学特征，学生学习物质的性质，都是从宏观现象中感知并记忆它们的性质，学生也知道物质的性质是由其结构决定的，但不知道如何分析它的结构，从而限制了学生化学学习的可持续发展。
【教学目标】知识与技能：1、知道物质的粒子性，能判别常见的分子、原子、粒子和原子团。
2、能用规范化学语言描述物质和化学变化3、能从微观结构的角度分析推理物质的性质过程与方法：提升学生分析、类比、迁移以及概括的水平。
理解物质的存有—结构—性质—用途的主线。
培养学生抽象、概括形成规律性理解的水平。
【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，理解离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的水平；(2)、使用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维水平、想象力和分析推理水平；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道很多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学相关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的相关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】教学流程富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。
评价学生所画内容。
欣赏作品；发挥想象力、画图。
(两个同学在黑板上画。
)创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。
导入新课（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材P68表4—2。
离子教课目的知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
〔难点〕2．认识离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
〔要点〕3．认识原子构造表示图涵义及原子最外层电子数与元生性质的关系。
过程与方法目标：1．经过想象、猜想→研究证明→概括原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。
2．察看l～18号元素的原子构造表示图，概括小结原子最外层电子数与元生性质的关系。
3．研究剖析NaCl的形成过程，认识离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
感情态度与价值观目标：1．培育学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与神往。
学习过程一、创建情境、怀疑自探1．教师富裕感情地朗诵学生作品──科普小论文?遨游原子世界?，牢固原子构造的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里环绕着原子核不断地转动，固然空间很大，但我和我的伙伴总想摆脱原子核的吸引。
但是原子核这个小老头很有能耐，固然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
12．设问：〔1〕、原子核外电子是如何运动的呢？它们可否摆脱原子核的吸引呢？〔2〕、罕有气体元素原子最外层电子数为8（He为2〕，抵达稳固构造，故化学性质比较稳固。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋势稳固，怎么样才能抵达目的呢？〔3〕、离子是如何形成的？什么叫离子？如何差别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？二、分组学习、合作沟通学生沟通：1、核外电子是如何运动的？2、向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3、要趋势稳固构造的钠原子和氢原子该如何变化来抵达稳固呢？三、精讲点拨、牢固训练精讲点拨：1、核外电子是分层排布的2、离子的形成牢固训练：1、向你的同桌说一说以下挂图中1～18号元素的原子构造表示图的意义2、氯化钠由、构成3、离子分为、。
4、钠离子、氯离子的符号分别为、。
四、检测反响、拓展运用罕有气体元素原子最外层电子数为8〔He为2〕，抵达稳固构造，故化学性质比较稳固。
学习内容第四单元物质构成的奥秘课题3 离子学习目标知识与技能1、了解原子核外电子是分排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
过程与方法通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构。
情感态度与价值观初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。
学习重难点学习重点会画1—18号元素的原子结构示意图，离子的形成过程。
学习难点核外电子分层排布，原子、离子结构图的绘制，离子符号的书写。
导学过程自主空间一、课前先学1、核外电子是排布；2、元素的性质，特别是化学性质与关系密切。
3、叫离子，它分为和两种。
二、课堂探究1、原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？2、什么叫电子层？3、核外电子电子层数及特点是什么？4、原子结构示意图如何画？5、什么叫相对稳定结构？6、离子是如何形成的？7、什么叫离子？阴阳离子？8、总结物质和构成粒子之间的关系是什么？三、达标检测一、看一看，选一选1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（）有关。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．电子层数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）A．6 B．8 C．14 D．163、下列关于原子结构的叙述正确的是（）A．原子的最外层电子数不得超过8个 B．原子核都是由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（）表示稀有气体元素的原子（）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。
新人教化学教案——物质构成的奥秘：用微粒的观点看物质第一章：引言1.1 教学目标让学生了解物质构成的基本概念。
使学生理解微粒的概念及其在物质构成中的作用。
1.2 教学内容物质构成的基本概念介绍。
微粒的定义及其特性。
微粒在物质构成中的作用。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质构成的基本概念，引导学生理解微粒的概念及其在物质构成中的作用。
1.4 教学步骤引入物质构成的概念，引导学生思考物质由什么组成。
讲解微粒的定义及其特性，让学生理解微粒的基本概念。
引导学生理解微粒在物质构成中的作用，让学生认识到微粒是构成物质的基本单位。
第二章：原子2.1 教学目标让学生了解原子的概念及其构成。
使学生理解原子核和电子的分布。
2.2 教学内容原子的定义及其构成。
原子核的组成：质子和中子。
电子的分布：能量层和轨道。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解原子的概念及其构成，引导学生理解原子核和电子的分布。
2.4 教学步骤引入原子的概念，引导学生思考原子的构成。
讲解原子核的组成，让学生了解质子和中子的存在。
讲解电子的分布，让学生理解能量层和轨道的概念。
第三章：分子3.1 教学目标让学生了解分子的概念及其构成。
使学生理解分子间的作用力。
3.2 教学内容分子的定义及其构成。
分子间的作用力：范德华力和氢键。
3.3 教学方法采用讲授法，讲解分子的概念及其构成，引导学生理解分子间的作用力。
3.4 教学步骤引入分子的概念，引导学生思考分子的构成。
讲解分子间的作用力，让学生了解范德华力和氢键的存在。
第四章：离子4.1 教学目标让学生了解离子的概念及其形成。
使学生理解离子间的作用力。
4.2 教学内容离子的定义及其形成。
离子间的作用力：离子键。
4.3 教学方法采用讲授法，讲解离子的概念及其形成，引导学生理解离子间的作用力。
4.4 教学步骤引入离子的概念，引导学生思考离子的形成。
讲解离子间的作用力，让学生了解离子键的存在。
第五章：晶体5.1 教学目标让学生了解晶体的概念及其结构。
课题3离子教案目的1、掌握原子结构示意图的画法；2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
教案重点结构示意图的画法教案难点原子、分子和离子的异同点和相互关系。
教案过程复习提问1、原子2、原子的结构新课一、核外电子的排布［讲述］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。
那么，电子是怎样运动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排步在核外空间的呢？氢的原子核外只有一个电子，比较简单，但这个电子的运动并不像宏观的汽车奔驰、卫星绕地球旋转那样有固定的轨迹，它是在一定距离的空间里做相对自由的高速运动［讨论］1、在多电子原子里，所有电子的能量是否都相同？2、能量不同的电子都在同一区域内运动吗？区域是怎样化分的？1、核外电子的分层排布［讲述］原子核外电子的能量各不相同，能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们把电子离核远近不同的区域叫电子层用电子层表示离核的远近不同，电子在能量不同的电子层上运动电子层：一、二、三、四、五、....离核距离：由近—逐理t 远能量高低：由低逐渐到，高1777”■ H J*—...”F ■ n ・-r. -■ ■ ■ ■- 11■2、P78表4.4元素的原子结构示意图原子结构示意图可以方便而准确地表示电子的分层排步情况［阅读］1~20号元素的原子结构示意图电子数（1）、原子结构示意图的三点涵义［讲述］由原子断该元素原子的化学性质规定：①第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子第三层最多排8个电子②电子总是尽先排步在能量最低即离核最近的电子层上（3）、利用1~20号兀素原子结构示意图讨论并总结出元素分类、化学性质与原子最外层电子■-■-■. .■- . " . ------------ -- ■ . ■ . . ■. - .. ------------- ------------ . " -_ ■-数目的关系稀有气体元素：原子最外层电子数8个，结构稳定，性质稳定，氦是2个。
【同步教育信息】本周教学内容：第四单元：物质构成的奥秘人教九上第四单元第3节离子教案课题4. 化学式与化合价主要内容：课题3. 离子教学目标：1. 初步了解核外电子是分层排布的2. 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子教学过程：跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
为了搞清楚离子的构成，先来研究原子的核外电子排布。
一. 核外电子的分层排布在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。
实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。
所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。
这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。
电子层数一二三四五六七电子排布规律：1. 核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；2. 每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；3. 最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。
注意：（1）这三条规律在使用时，相互制约、相互联系，不能单独使用；（2）这三条规律对于1～18号元素的原子核外电子排布是足够了：18号以后元素的原子核外电子排布还需要更多规律，将在高中学习。
二. 原子结构示意图1. 画法画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。
2. 原子结构示意图的涵义弧线表示电子层弧线上的数字表示Na +11 2 8 1 该层容纳的电子数表示原子核及核内质子数如图，以钠原子结构示意图为例：原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3. 分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：（1）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
课题3 离子（第二课时）
【教学目标】
1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
【教学重点】离子的形成
【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片
【教学过程】
↓
回忆比较
↓
小结
↓
布置
↓
分子物质（）
原子物质（）
离子物质（）
↓
本节课你学到了什么？再阅读本课题你应该
知道
↓
练习
↓
学会归纳整理
↓
养成好的学习方法和
学习习惯
↓
巩固加强
【点评】
在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，充分运用多媒体动画片、插图等辅助手段开展课堂活动：①通过钠原子和钠离子的结构示意图，挖掘教学内容，认识区分它们的不同，强化学生的探究欲，使学生思维呈上升趋势，并利用动画、图示把钠原子和氯原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃；②通过动画、学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，升华学生的探究欲。
本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，难度较大，富有挑战性。
本设计化抽象为直观，创设学习氛围，体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。
实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。
课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
化学用语复习——元素符号周围数字的意义【教学目标】知识目标：熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。
水平目标：能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化；让学生感悟学习的策略。
情感目标：体会化学用语对学习化学的重要性，初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生实行尊重客观事实，遵从客观规律的辨证唯物主义的教育。
【教学重点】化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。
【教学难点】化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。
课时安排：1课时【教学过程】知识整理→学生讨论→教师解答→巩固练习→归纳小结→检查目标达成情况【引言】化学用语是中学化学学习的难点之一，一是化学用语具有约定俗成的特点需要通过记忆来掌握；二是化学用语中点多面广，相似相异，难以辨别，所以化学用语往往成为同学们学习的划坡点和集体学习的分化点。
那么，有没有一种方法，能协助我们学好化学用语，在今天的复习中，我们一是完成学习目标，二是总结化学用语的学习策略。
一、什么是化学用语？练习相关化学用语的习题，通过检查发现问题。
由上述习题提出问题（1）元素符号的意义是什么？以氧元素符号为例说明元素符号的意义。
（2）化学式的意义是什么？以水的化学式为例说明化学式的意义。
（3）什么叫离子？离子符号怎么表示？（4）元素的化合价怎么表示？（5）元素符号周围小数字的意义是什么？（6）写化学方程式的书写步骤可概括为哪几步？化学方程式的意义是什么？一、物质结构用语1、原子结构示意图2、离子结构示意图3、离子符号的意义展示矿泉水-----读出相关符号的名称区分Mg2+和Mg二、物质组成用语------元素符号和化学式1、写出下列四个方块中第一行跟第二行的元素或原子团组成的化学式。
每小组做一小题【小结归纳】书写化学式时，一般把金属元素、氢元素、铵根写在左方，非金属元素、酸根、氢氧根写在右方，顺序不能颠倒。
化学式中元素正负化合价的代数和一定要为零。
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)新人教九年级化学教案第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教学目标1．知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。
3．情感态度与价值观(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
教学重点1．离子的形成过程。
2．核外电子的排布。
教学难点1．核外电子运动的特点。
2．离子的形成过程。
3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。
教具准备教师用具：投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题。
学生用具：一些元素的原子结构示意图模型。
课时安排1课时教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。
[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。
[板书]课题3 离子[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。
那么，电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核“核外电子的排布”一段内容，总结核外外怎样排布?请大家阅读课本P76电子运动的特点及排布特点。
[板书]一、核外电子的排布[学生阅读][动画展示]1．电子在原子核外的运动特点2．电子在核外的分层排布[引导学生看图4�9(核外电子分层排布示意图)][总结]由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
科学家把这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。
电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
[板书]1．排布特点[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分层排布的；(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。
[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。
[板书]2．原子结构示意图[投影展示]一些元素的原子结构示意图[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义][学生回答，教师总结](1)含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b．弧线表示电子层；c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
[投影展示以下内容][师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。
[学生分组讨论，并回答交流][板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。
[总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。
由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。
2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。
3．非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构(如O、Cl、S等)。
4．由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。
[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。
那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢?那就是离子。
下面，我们就来学习离子的形成。
[板书]二、离子的形成“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
[阅读]请学生阅读课本P771．什么叫离子?2．什么叫阴离子和阳离子?3．讲述NaCl的形成过程。
4．离子与原子有什么区别与联系?[学生阅读，思考并讨论交流][回答)1．带电荷的原子叫做离子。
[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
失去电子带的是正电荷。
得到电子带的是负电荷，失1个电子带1个单位的正电荷，得1个电子带1个单位的负电荷。
在元素符号的右上角用+、-表示电性，如Na+、Cl-表示分别带1个单位的正、负电荷，Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷。
[问题2的答案]带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
[补充]原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。
[问题3的答案]钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na+)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na+与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。
像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。
[补充]由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物，如：NaCl、等。
一MgCl2般情况下，一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。
[请学生看图4�10，此图形象生动地表示出了氯化钠(NaCl)这种离子化合物的形成过程][用电脑动画模拟氯化钠的形成过程][问题4的答案]①原子不带电荷，而离子带电荷。
②原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳定结构。
③离子是由原子得失电子形成的。
[教师板书]1．离子的定义：带电的原子叫做离子。
阳离子2．离子的分类：阴离子3．NaCl的形成过程4．离子与原子的区别与联系[讨论]原子、分子、离子与物质的构成有何种关系?[学生讨论]……[由学生代表陈述讨论结果]1．原子可以直接构成物质。
2．分子也可以直接构成物质。
3．分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子。
4．原子得到或失去电子形成离子，阴阳离子互相作用可以形成物质。
[提问]原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的?哪些物质是由分子构成的?哪些物质是由离子构成的?请举例说明。
[学生举例回答][总结讲解]1．一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。
如：铜、铁等。
2．大部分物质是由分子构成的。
如水、氢气、氧气等。
3．一种金属与一种非金属互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。
[教师总结并板书]5．物质的构成大部分金属(1)由原子构成的物质固态非金属稀有气体(2)大部分物质由分子构成。
(3)离子化合物由离子构成。
[过渡]根据所学知识，我们来做练习。
[投影]展示下列练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的?⑩P①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑩SO2[学生练习][答案]①②④⑥⑨⑩(12)由原子构成⑤⑦(11)由分子构成③⑧由离子构成[小结]通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。
我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。
[布置作业]习题1、2板书设计课题3 离子一、核外电子的排布1．排布特点2．原子结构示意图(1)含义(2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系二、离子的形成1．离子的定义：带电的原子叫做离子。
2．离子的分类阳离子阴离子3．NaCl的形成过程4．离子与原子的区别与联系5．物质的构成大部分金属(1)由原子构成的物质固态非金属稀有气体(2)大部分物质由分子构成。
(3)离子化合物由离子构成。
考题回顾1．(2003年天津市中考题)以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是 ( )2．(2003年重庆市中考题)某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中错误的是………………………………………………………………………( )A．它的阳离子带3个单位的正电荷 B．它的阳离子有10个质子C. 它是一种金属元素 D．它的原子核外有13个电子3．(2003年四川省中考题)分子、原子和离子都是构成物质的粒子，请各举一例：由分子构成的物质，如_______；由原子构成的物质，如_________；由离子构成的物质，如_______。
答案：1．BD 2．B 3．二氧化碳铁氯化钠备课资料1．同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。
而化学性质主要决定于原子核外电子的排布情况。
所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同。
现举两例进行比较。
(1)钠原子与钠离子的比较钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，整体不带电荷。
最外电子层上有1个电子，容易失去这个电子，表现强的金属性(或还原性)，容易跟水、酸、活泼非金属等发生反应。
钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，钠离子带1个单位正电荷，钠离子半径比钠原子小。
由于最外电子层有8个电子。
所以钠离子化学性质比较稳定，不能跟水、酸、非金属等反应，只在熔融状态电解时，可获得电子变成钠原子。
显示很弱的氧化性。
(2)氯原子与氯离子的比较氯原子核内有17个质子，原子核外有17个电子，氯原子不带电荷。
氯原子最外电子层上有7个电子，容易夺取1个电子形成稳定结构。
所以氯原子表现强非金属性(或氧化性)，容易跟金属、氢气等物质发生反应。
氯离子核内有17个质子。
核外有18个电子，氯离子带1个单位负电荷，氯离子半径比氯原子大。
氯离子最外电子层上有8个电子，比较稳定，遇强氧化剂或电解时，可失去1个电子变成氯原子，表现有较弱的还原性。
备课资料1．同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。
而化学性质主要决定于原子核外电子的排布情况。
所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同。
现举两例进行比较。
(1)钠原子与钠离子的比较钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，整体不带电荷。
