下载文档原格式
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
构成物质的微粒-原子和离子课标依据1、认识物质的微粒性，知道离子是构成物质的微粒。
2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
一、教材分析本课题的内容是离子，本课时的内容是离子的形成。
离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、学情分析学生已经学了原子的内部结构，以及核外电子的排布，这为本节课作好了很好的铺垫，上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布，所以本节对天离子的形成的理解，应当难度不是很大。
三、教学目标（1）了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
(2)能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。
（3）通过创设情景，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点四、教学重点难点教学重点离子的形成教学难点离子的表示五、教法学法多媒体展示法比较法画图法六、教学过程设计师生活动设计意图引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（引导）学生猜想：请发挥你的想像猜想，这些电子如何运动？（引导）学生交流：向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？教师讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。
科学家把这些区域叫做电子层。
离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。
归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离，最近→最远2核外电子是分层排布的引导学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？教师讲解：（请学生画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引力呢？（为下节课作辅垫）不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……，有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
2.3 构成物质的微粒——核外电子排布的初步知识教学目标：1.知识目标：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义。
2.过程和方法：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
3.情感、态度和价值观：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：1课时教学过程：[复习提问]：构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]：核外电子排布的初步知识1．核外电子分布[讲述]：对于氢原子来说，核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道，它在核外一定距离的空间内作高速运动，是一个球形。
对于多个电子的原子里,它的电子是怎样运动的呢?[讲述]：在含有多个电子的原子里。
电子的能量并不相同。
能量低的，通称在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书]：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动；能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫最外层。
第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4.建立物质是无限可分的观点。
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。
那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。
那么什么是原子？（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？ 分子还可以分成更小的微粒—原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。
原理：氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O 2−−→−加热结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒1.原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He 等）、金刚石、硅等是由原子构成的。
2.原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg 。
氧原子： 相对原子质量=。
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子质量=（近似值）O 的相对原子质量==16。
其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。
注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
3.原子的构成2710-kg 2610657.2-⨯一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg kg kg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯4.原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子【教学目标】1．了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2．介绍人类对物质结构的认识史。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念。
以及相对原子质量和原子组成的关系。
【教学重难点】1．原子及相对原子质量的概念的形成。
2．原子及相对原子质量的概念的形成。
【教学过程】一、课前展示什么是分子？如何用分子的观点解释物理变化和化学变化？同学抢答，教师评价。
二、导入新课大家学习了组成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自的分子构成的。
那么，分子又是由什么微粒构成的呢？教师讲述，学生倾听。
三、探究新知1．氧化汞的分解。
2．原子是化学变化中的最小微粒。
3．原子是构成物质的一种微粒。
4．化学变化的实质：原子的重新组合。
5．分子与原子的区别：化学变化中是否可分。
6．分子与原子的联系：分子由原子构成。
都是构成物质的微粒。
特性相似。
7．读观察氧化汞的分解，讨论交流，教师讲解。
分组讨论，教师小结。
四、知识视窗：原子－分子论的提出1．相对原子质量：定义；计算公式。
特别说明：比值、单位是一、常采用近似值；相对原子质量＝质子数+中子数学生填空，教师评价学生阅读，教师讲解教师讲解，学生倾听学生练习，教师评价2．小结相对质量并非原子的真实质量，是相对质量，是一个比值，相对原子质量与原子质量成正比，原子数目与相对原子质量成反比。
教师讲解，学生倾听3．阅读教材内容【板书设计】构成物质的微粒（Ⅱ）――原子和离子一、原子1．原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质。
2．在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。
所以，原子是化学变化中的最小微粒。
3．原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4．原子与分子的联系：二、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值教。
2.3 构成物质的微粒（ＩＩ）——原子和离子一、教学内容：1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。
二、重点、难点：知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。
三、教学程序（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒—原子！ 【探究实验】 加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃原理：氧化汞 −−→−加热汞 + 氧气 HgO Hg O 2结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的2、原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×2710-kg氧原子：kg2610657.2-⨯相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H的相对原子质量=110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kgkg（近似值）O的相对原子质量=kgkg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯=16其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数3、原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:::4、原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。
课题 2.3 构成物质的微粒—原子和离子（第二课时）课时 1教学目标1．知识与技能：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．过程与方法：(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助图、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点和难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
教学策略选择与设计（1）创造性思维教学模式一问：教师设计或创设问题情境，提供学生创造性思维与问题解决的机会。
二想：学生提出问题后，应鼓励学生自由联想，发散思维，并给予学生思维的时间，以寻求创意。
三做：利用各种活动方式，让学生在学中做，做中学，做中议，议中悟，从实际活动寻求解决问题的方法和能力，只是得到升华。
教学资源准备知识准备：原子的相关知识。
教具准备：幻灯片。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.出示课题.内容提要.学习目标2.复习提问（问）原子这么小，还能不能再分呢?（投影）原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
那么，原子的结构究竟是怎样的呢?（板书)二、原子的构成学生齐读学习目标学生回答，及时纠正意见不一。
①能②不能③不确定引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。
请同学们看教材p48，谁能概括一下原子的结构?(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。
) 不断完善：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。
让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。
