九年级化学上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子课时2离子的形成教案新版粤教版0.
- 格式:doc
- 大小:111.00 KB
- 文档页数:4
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成,并能够描述原子结构的主要特征;2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点:原子的结构和元素周期表。
难点:离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课:什么是原子?为什么离子会有正负之分?等等。
2.简单的调查问卷:举手回答下列问题,但不需要说出自己的名字。
(1)您认为什么东西能被分解成微小的粒子?(2)您听说过原子吗?您对原子有什么了解?(3)你知道元素周期表吗?你了解里面的符号、组、周期吗?3.教师通过学生的回答,引出原子、元素、离子的相关概念,并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念(1)原子是所有物质的基本组成单元,原子由质子、中子和电子组成。
(2)介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念,以及原子核和电子云的概念。
(3)发布原子模型的图示,易于学生理解。
2.元素的概念(1)元素是由只含有一种原子的物质组成的。
(2)介绍元素符号的来源及组成。
(3)元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念(1)了解离子的概念及性质。
(2)介绍离子的分类,即阳离子、阴离子的区别。
(3)了解离子的重要应用领域。
4.解决问题(1)原子是由什么组成的?它的半径和原子量有什么特点?(2)元素周期表是什么?它是按什么规律排列的?(3)离子是如何形成的?阳离子和阴离子有什么区别?三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的,其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体,它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念:原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习:P46 1-5。
构成物质的微粒-原子和离子课标依据1、认识物质的微粒性,知道离子是构成物质的微粒。
2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
一、教材分析本课题的内容是离子,本课时的内容是离子的形成。
离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习,可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口;使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、学情分析学生已经学了原子的内部结构,以及核外电子的排布,这为本节课作好了很好的铺垫,上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布,所以本节对天离子的形成的理解,应当难度不是很大。
三、教学目标(1)了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程,认识离子也是构成物质的一种粒子。
(2)能在创设情景下,积极主动的从事各种化学活动且探究新知,经历知识形成的全过程。
(3)通过创设情景,树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点四、教学重点难点教学重点离子的形成教学难点离子的表示五、教法学法多媒体展示法比较法画图法六、教学过程设计师生活动设计意图引入新课:100多种元素的原子中,除氢原子核外只一个电子,运动情况比较简单外,其它原子核外都有多个电子,这些电子在原子核外是如何运动的呢?(引导)学生猜想:请发挥你的想像猜想,这些电子如何运动?(引导)学生交流:向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动?教师讲解:在多电子的原子中,不同的电子是在离核远近不同的区域运动。
科学家把这些区域叫做电子层。
离核最近的为第一层,依次向外最多可分为七层,电子就是在这些不同的电子层上运动的,即分层运动,又叫分层排布。
归纳结论:一、核外电子的排布1、电子层:一、二、三、四、五、六、七离核的距离,最近→最远2核外电子是分层排布的引导学生猜想:可能是什么原因使电子不能在同一区域运动?教师讲解:(请学生画简图表示)它们能否挣脱原子核的吸引力呢?(为下节课作辅垫)不同的电子能量不同,能量小的电子只能在……,能量大的电子能够跑……,有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
2.3 构成物质的微粒——核外电子排布的初步知识教学目标:1.知识目标:知道原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义。
2.过程和方法:通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较,培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
3.情感、态度和价值观:通过对最外层电子数与元素性质的学习,让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的,初步学会科学抽象的学习方法;通过对核外电子排布知识的学习,让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点:原子的核外电子是分层排布的,元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
难点:对核外电子分层运动想象,表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排:1课时教学过程:[复习提问]:构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数,核内质子数与核外电子数有什么关系?[新课引入]:我们知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一,相对来说,原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里,电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]:核外电子排布的初步知识1.核外电子分布[讲述]:对于氢原子来说,核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道,它在核外一定距离的空间内作高速运动,是一个球形。
对于多个电子的原子里,它的电子是怎样运动的呢?[讲述]:在含有多个电子的原子里。
电子的能量并不相同。
能量低的,通称在离核近的区域运动;能量高的,通常在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层,依次向外类推,分别叫做二,三,四,五,六,七层,即在多个电子的原子里,核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书]:(1)在多个电子的原子里,因为电子的能量不同,电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层,离核最远的电子层叫最外层。
第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒,了解原子的结构。
2.理解相对原子质量的概念,会查相对原子质量。
3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4.建立物质是无限可分的观点。
知道原子、原子的结构,理解相对原子质量。
原子结构的空间想象,相对原子质量的理解。
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。
那么分子本身又是由什么构成的呢?分子能不能分割呢?经大量的科学实验研究证明,分子还可以分成更小的微粒,这些微粒就是原子,也就是说,分子是由原子构成的。
那么什么是原子?(一)分子很小,分子又是由什么构成的呢?分子还能不能分割呢? 分子还可以分成更小的微粒—原子!【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象:管壁上有银白色物质生成,在试管口试验的带火星的木条复燃。
原理:氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O 2−−→−加热结论:在化学变化中,氧化汞分子本身发生了变化,分解成汞原子和氧原子,而汞原子和氧原子不能再分,它们只是重新组合。
(二)原子也是构成物质的一种微粒1.原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体(氦气He 等)、金刚石、硅等是由原子构成的。
2.原子的质量—相对原子质量原子的质量很小,使用很不方便,如氢原子:1.674×kg 。
氧原子: 相对原子质量=。
用以上方法,代入具体数据,就可算出各种原子的相对原子质量,如:H 的相对原子质量=(近似值)O 的相对原子质量==16。
其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中(近似值)。
注意:相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
3.原子的构成2710-kg 2610657.2-⨯一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg kg kg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯4.原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子【教学目标】1.了解原子的概念,以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2.介绍人类对物质结构的认识史。
3.了解原子的实际质量和相对原子质量的意义,相对原子质量的概念。
以及相对原子质量和原子组成的关系。
【教学重难点】1.原子及相对原子质量的概念的形成。
2.原子及相对原子质量的概念的形成。
【教学过程】一、课前展示什么是分子?如何用分子的观点解释物理变化和化学变化?同学抢答,教师评价。
二、导入新课大家学习了组成物质的一种微粒是分子,自然界大多数物质都是由各自的分子构成的。
那么,分子又是由什么微粒构成的呢?教师讲述,学生倾听。
三、探究新知1.氧化汞的分解。
2.原子是化学变化中的最小微粒。
3.原子是构成物质的一种微粒。
4.化学变化的实质:原子的重新组合。
5.分子与原子的区别:化学变化中是否可分。
6.分子与原子的联系:分子由原子构成。
都是构成物质的微粒。
特性相似。
7.读观察氧化汞的分解,讨论交流,教师讲解。
分组讨论,教师小结。
四、知识视窗:原子-分子论的提出1.相对原子质量:定义;计算公式。
特别说明:比值、单位是一、常采用近似值;相对原子质量=质子数+中子数学生填空,教师评价学生阅读,教师讲解教师讲解,学生倾听学生练习,教师评价2.小结相对质量并非原子的真实质量,是相对质量,是一个比值,相对原子质量与原子质量成正比,原子数目与相对原子质量成反比。
教师讲解,学生倾听3.阅读教材内容【板书设计】构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离子一、原子1.原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子,原子也可直接构成物质。
2.在化学变化中,分子本身发生变化,分成原子,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质。
所以,原子是化学变化中的最小微粒。
3.原子与分子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。
4.原子与分子的联系:二、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值教。
2.3 构成物质的微粒(II)——原子和离子一、教学内容:1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒,了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念,会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。
二、重点、难点:知道原子、原子的结构,理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象,相对原子质量的理解是难点。
三、教学程序(一)分子很小,分子又是由什么构成的呢?分子还能不能分割呢?分子还可以分成更小的微粒—原子! 【探究实验】 加热氧化汞氧化汞的分解现象:管壁上有银白色物质生成,在试管口试验的带火星的木条复燃原理:氧化汞 −−→−加热汞 + 氧气 HgO Hg O 2结论:在化学变化中,氧化汞分子本身发生了变化,分解成汞原子和氧原子,而汞原子和氧原子不能再分,它们只是重新组合。
(二)原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体(氦气He等)、金刚石、硅等是由原子构成的2、原子的质量—相对原子质量原子的质量很小,使用很不方便,如氢原子:1.674×2710-kg氧原子:kg2610657.2-⨯相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(用以上方法,代入具体数据,就可算出各种原子的相对原子质量,如:H的相对原子质量=110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kgkg(近似值)O的相对原子质量=kgkg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯=16其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中(近似值)注意:相对原子质量 = 质子数 + 中子数3、原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:::4、原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子结构示意图(三)离子是构成物质的又一种微粒离子的形成:化学变化中,中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒,这种微粒就是离子。
课题 2.3 构成物质的微粒—原子和离子(第二课时)课时 1教学目标1.知识与技能:(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2.过程与方法:(1)充分利用教材提供的图、表等资料,借助图、多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工;(2)通过讨论与交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观:(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣;(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点和难点重点:原子的内部结构、相对原子质量。
难点:对“原子不显电性”的理解。
教学策略选择与设计(1)创造性思维教学模式一问:教师设计或创设问题情境,提供学生创造性思维与问题解决的机会。
二想:学生提出问题后,应鼓励学生自由联想,发散思维,并给予学生思维的时间,以寻求创意。
三做:利用各种活动方式,让学生在学中做,做中学,做中议,议中悟,从实际活动寻求解决问题的方法和能力,只是得到升华。
教学资源准备知识准备:原子的相关知识。
教具准备:幻灯片。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.出示课题.内容提要.学习目标2.复习提问(问)原子这么小,还能不能再分呢?(投影)原子结构的发现史。
可见,原子内部还有更小的粒子。
那么,原子的结构究竟是怎样的呢?(板书)二、原子的构成学生齐读学习目标学生回答,及时纠正意见不一。
①能②不能③不确定引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界,激起无穷的想象。
设疑引起思考,通过对科学史实的了解,体会严谨的科学态度。
请同学们看教材p48,谁能概括一下原子的结构?(提示:可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。
) 不断完善:原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。
让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,培养表达能力。
2.3 构成物质的微粒【学习目标】1了解原子的构成情况,记住原子及原子中各微粒的带电情况,记住在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,以及原子是化学变化中的最小粒子。
2.知道原子核外电子是分层排布的,分层的简单规律。
3了解离子的形成过程,学会画常见离子的结构示意图【教学重难点】重点:原子的概念及特性、原子内部结构、相对原子质量、离子的形成难点:钠原子与氯原子形成氯化钠的过程;分子,原子,离子之间的异同点。
【学习流程】自主学习1.原子是____________中的最小粒子,是指在____________中不可再分,不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
2.构成原子的各种粒子是否带电?若带电,是带正电荷,还是带负电荷?为什么整个原子不显电性?3.什么是相对原子质量?相对原子质量的单位是什么?4、你会画钠原子和氯原子的原子结构示意图吗?试试看。
5原子带上电荷还是原子吗?那么原子带上电荷称为什么?6.什么叫阳离子?什么叫阴离子?能举例说明一下吗。
7离子符号怎么表示?你可以尝试用一个的式子(就像数学公式那样)表示一下,试试看哦!8、你知道离子符号所表示的意义吗?合作探究1、试列表比较原子与离子之间的区别和联系。
2.结合课本【实验2—8】,探讨钠原子与氯原子是怎样生成氯化钠的?达标测评1、下列有关的叙述不正确的是()A.钠原子失去电子后变成钠离子B.离子是原子失去电子后的产物C.离子也是构成物质的一种粒子D.原子的质量主要集中在原子核上2.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()A.+862B.+1082C.12+28D.+178283.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是____________。
4.下列化学符号的含义是什么?Mg2+: 2 Mg2+:。
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子【教学目标】知识与技能:1.知道原子的构成,以及构成粒子之间的关系;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素(稀有气体、金属、非金属)原子核外电子的排布特点。
3.以氯化钠为例,了解离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子。
4. 了解相对原子质量概念的形成过程与方法:培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
1两种名称原认识在对比中让学生感悟结子的元素的特点。
构:请根据表格中的问题1质子数回答1:寻找原子中质子数、数字,=数子核外电= 核电荷数、核外电子数、核电荷数。
中子数之间的关系?:质子数回答2不一定等于中子让学生通过对数据的:原子不显电性的问题2 数。
分析,来归纳总结原原因?子不显电性的原因,回答:由于原子从而来培养学生的语核内质子所带电言表达能力。
【图片】钠原子和氯原子荷与核外电子的的微观构成。
电荷数量相等,因此,电性相反,通过具体例子让学生原子不显电性。
了解原子的结构。
培养学生的总结能力、学生、老师共同语言表达能力。
二、核外电子的分层排布总结钠原子和氯2从而培养学生的自主学习能力,为学生的一生发展奠定基础。
学生先看书,然【探究】其他原子的结构后再默写、订正示意图。
答案。
问题:请同学们仔细观察培养学生快速阅读、种原子的结构示18上面快速记忆的能力。
意图,你发现了什么?3得出原子的化学性质决数层电子由最外三、离子的形成定。
【过渡】我们已经了解了钠原子和氯原子的结构示新索探学生寻找核外电意图,那么二者是如何形知子排布的特点。
成氯化钠的呢?氯认识学生找出不同的请同学们小组内讨论,钠的化钠原子:稀有气体原子和氯原子形成氯化钠过成形的原子、非金属的过程,并用生动、形象培养学生通过阅读,程的原子、金属原的方式展示出来。
获取新知识的能力,子最外层电子的【交流展示】钠原子和氯从而培养学生的自主特点。
原子形成氯化钠的过程。
初中九年级化学第二章空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒(II)-------原子和离子一.引情激趣,导入新课我们已经知道:构成物质的粒子有分子和原子,那么除了分子和原子,______也是构成物质的一种粒子。
那么什么是离子,它是怎样形成的?二.展示目标,学生自学学习目标:1.了解离子的概念和形成;2.知道离子是怎么形成的,以及离子是构成物质的一种粒子。
3.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表三.小组合作,深层探究1.离子:因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
如Na+、Cl-、OH-、SO42-等常见的原子团:SO4硫酸根CO3碳酸根NH4铵根NO3硝酸根、OH氢氧根等。
2. 离子的分类。
阳离子:带______电的离子质子数___电子数阴离子:带______电的离子质子数___电子数3.离子符号写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……氢离子:,钙离子:,碳酸根离子:4. 离子符号及其周围数字意义(数字“2”的意义)。
5.离子符号的意义例O2- (1) 表示1个氧离子(2)2表示氧离子带2个单位的负电荷四.教师点拨,释疑解难五.训练检测,巩固新知SO42-:表示六.拓展延伸,涵养智能钛是一种金属,它的用途越来越大,钛原子的核电荷数是22,则它的原子核中质子数为__________,电子数为_________,它的相对原子质量为48,它的中子数为_________。
2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子教学目标1.知道离子是由原子得失电子形成的,也是构成物质的微粒。
2.理解原子、离子的区别。
教学重点1.离子的概念。
⒉离子的形成。
⒊认识分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
教学难点原子和离子间的比较,会根据结构示意图判断原子和离子。
教学过程深入认识原子内部的结构原子(不显电性)原子核(带正电)质子:每个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:每个电子带一个单位的负电荷日常生活中我们用手接触铁、铜等金属会触电吗?铁、铜等金属都是原子直接构成的,原子中存在带电荷的粒子(质子和电子),那么原子是否显电性?交流讨论展悟性原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子,为什么整个原子不显电性?合作交流显身手仔细观察表格中的内容,你能获得哪些信息?不同类原子,原子核内质子数不同不是所有的原子都有中子质子数=电子数原子核外电子的排布含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同,能量低的电子通常在离核近的区域运动,能量高的电子通常在离核远的区域运动。
电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同,能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核较远的叫第二层,由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。
这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。
核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
原子结构示意图(以氯为例)电子在核外分层排布电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这样的区域称为电子层。
电子层:1 2 3 4 5 6 7离核:近远能量:低高能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动学以致用资料介绍:一个镁原子核内有12个质子,它的原子核外有12个电子,其中有2个电子能量相近都较低且离核最近,8个电子能量略高且离核稍远,还有2个电子能量最高且离核最远。
这些电子都同时绕镁的原子核运动。
部分原子结构示意图请将以下原子进行分类,并说出分类的依据。
分析各类原子的最外层电子数,分析它们的特点原子最外电子数与结构、性质的关系1.稀有气体元素,原子的最外层有8个电子(氦有2个),具有稳定结构。
2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子第二课时教学目标【知识与能力】1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3.通过对氯化钠的生成实验分析,使学生了解离子的形成。
4.了解离子的概念和书写规则,学会正确书写离子符号。
【过程与方法】1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。
【情感态度价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.原子核外电子的排布,原子的化学性质与原子结构的关系。
2.离子的正确表示方法。
【教学难点】离子符号的含义,物质与构成粒子的判断。
教学过程导入新课[导入]前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。
物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe。
那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识。
新课讲解[设问]我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的。
那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?一、原子核外电子的排布[讲解]核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线,但也有自己的运动特点:在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,能量高的电子通常在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。
[思考]同学们思考一下,所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢?[讲解]核外电子是分层运动的。
它们在不同的电子层运动,并且电子层最少为1层,最多不得超过7层,每个电子层上的电子也不是平均分配的,而是有一定的规律的。
最外层的电子数不得超过8个(1层的不得超过2个)。
[过渡]根据对电子的这些了解,我们就可以用图形把它表示出来。
[讲解]原子结构示意图:用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。