高一化学元素化合无机离子反应练习题

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

（化学）高考化学高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)1一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。

【详解】A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C选项正确；D．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选A。

试卷第1页，共6页 离子反应同步练习 一、单选题 1．能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 2．下列电离方程式中正确的是 A．HNO3=H++N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++324SO 3．下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 超级钢 铁红 硫酸钡 食盐 氧化钠 B 液氯 陨铁 碘化氢 次氯酸 酒精 C 冰水 纯碱 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫 D 硬铝 云雾 碳酸 氨气 氯化铜

A．A B．B C．C D．D 4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO-3、CO2-3

C．Na+、H+、NO-3、SO2-4 D．Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4

5．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A．Na+、SO24、Cl- B．K+、CO23、NO3

C．Mg2+、SO24、Br- D．NH4、NO3、AlO2

6．下列离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：

2-+

322CO+2H=CO+HO

B．向石灰石上滴加稀醋酸：

2+-

332CaO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+HO

C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：

3+--

22Al+4OH=AlO+2HO

D．向

2Ba(OH)

溶液中逐滴滴加4NaHSO溶液至中性：2+-2-+

442Ba+2OH+SO+2H=BaSO+2HO 试卷第2页，共6页

7．下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl2 B．NaHCO3=Na++H++CO23

欢迎来主页下载---精品文档 精品文档 一 选择题 1、下列电离方程式错误的是（ ） A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42― C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH―

2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ） A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

（化学）化学离子反应练习题20篇及解析1一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。

【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。

2018年新高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：离子反应1. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：......则：(1)加水的烧杯为________。

(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

【答案】(1). B(2). 减弱【解析】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH−生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。

2. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：__________________________________________________________________；H2SO4：________________________________________________________________；Ca(OH)2：______________________________________________________________；KOH：________________________________________________________________；NH4NO3：_____________________________________________________________；KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

高一化学第2章第2节离子反应练习题高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了高一化学第2章第2节离子反应练习题，希望大家喜欢。

一、选择题1.(2019嘉峪关市一中高一期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2【解析】HClO和NaHCO3分别属于酸和盐，二者溶于水都能导电，所以二者属于电解质;Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质;CO2溶于水和水反应生成H2CO3，H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。

【答案】D2.(2019应县一中高一期末)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于Na2SO3的分类不正确的是()A.强酸盐B.强碱盐C.电解质D.正盐【解析】Na2SO3可看成是强碱(NaOH)和弱酸(H2SO3)反应生成的强碱弱酸盐，而且属正盐，A项错误，B项正确，D项正确;Na2SO3属于电解质，C项正确。

3.(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl是盐【答案】CD4.把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的()A.0.5 mol/L NaOH溶液B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L NH4Cl溶液D.0.5 mol/L氨水【解析】醋酸与氨水反应生成强电解质，完全电离，故导电性明显增强，变化最明显。

【答案】D5.下列叙述正确的是()A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐;NH3是非电解质;丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体;电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。

高一化学离子反应测试题及答案解析高中化学-化学离子反应选择题：1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则能与上述离子共存的离子组是（）A。

CO3^2-、Cl-B。

NO3-。

Cl-C。

NO3-。

SO4^2-D。

OH-。

NO3-答案：C解析：Ba2+、Mg2+在酸性溶液中，说明该溶液中除了酸根离子，还有其他离子。

而NO3-、SO4^2-都是酸根离子，所以选C。

2.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A。

Na+、K+、CO3^2-、Cl-B。

Cu2+、Na+、NO3-。

SO4^2-C。

Na+、K+、HCO3-。

Cl-D。

Mg2+、Na+、NO3-。

Cl-答案：C解析：强碱性溶液中，OH-离子浓度高，所以不能与酸根离子共存。

而HCO3-是弱酸根离子，所以只有C符合。

3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A。

一定含有SO4^2-B。

一定含有CO3^2-C。

一定含Ag+D。

可能含有SO4^2-。

也可能含有Ag+答案：D解析：BaCl2与SO4^2-反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，BaCl2与Ag+反应生成白色沉淀。

所以选D。

4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A。

H+。

Na+。

NO3-。

MnO4-B。

Fe2+。

Mg2+。

Cl-。

SO4^2-C。

H+。

K+。

OH-。

NO3-D。

NO3-。

SO4^2-。

K+。

Mg2+答案：B解析：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO4^2-都是无色的，而且不会发生反应，所以选B。

5.已知某溶液中存在较多的H+。

SO4^2-。

NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A。

Al3+。

CH3COO-。

Cl-B。

Mg2+。

Ba2+。

Br-C。

Mg2+。

Cl-。

I-D。

Na+。

NH4+。

Cl-答案：C解析：H+和SO4^2-说明该溶液是酸性的，所以排除A和B。

NO3-不与Mg2+和Ba2+反应，所以排除D。

剩下C符合条件。

6.下列电离方程式中，错误的是（）A。

【化学】高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式书写及评价合理的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−═Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故A错误；B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3−+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO−+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO，故D错误；答案选B 。

2．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（ ）A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SOB ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCOC ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl 【答案】D 【解析】 【分析】某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有()243Al SO ，据此再结合选项分析。