人教版高一化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章化学物质及其变化第二节《离子反应》同步预习练习1、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2、下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO25、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6、能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应7、下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐9、下列离子方程式与其反应对应正确的是（）A. 盐酸和大理石CO32-+2H+=H2O+CO2↑B. 盐酸和碳酸银Ag++Cl-=AgCl↓C. 碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液HCO3-+H+=H2O+ CO2↑D. 锌和醋酸溶液Zn+2H+=Zn2++H2↑10、下列各组试剂在溶液里的反应，可用同一个离子方程式表示的是（）A. AgNO3+HCl, 和Ag2SO4+BaCl2B. CH3COOH+Na2CO3, 和CH3COOH+CaCO3C. NaHCO3+Ca(OH)2, 和Ca(HCO3)2+NaOHD. KOH+H2SO4, 和Ba(OH)2+HCl11、电解质是指在和下能够导电的。

离子反响第二章化学物质及其变化第二节离子反响件一、选择题1、以下离子方程式正确的选项是( )A．碳酸镁和盐酸反响：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓【解析】离子方程式首先要符合化学反响事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反响的本质，所以须按电离的实际进展拆写。

A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反响的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。

【答案】 D2、以下表达正确的选项是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【解析】NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D错误。

【答案】 C3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO2－3不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。

【答案】 A4、以下电离方程式正确的选项是( )A ．NaOH===N ＋1a ＋OH －1B ．NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ．H 2SO 4=====电解H ＋2＋SO 2－4D ．NaOH===Na ＋＋OH －【答案】 D5、在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋、Ag ＋、NO －3、Cl －B ．Mg 2＋、NH ＋4、NO －3、Cl －C ．Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．Cu 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4【解析】 A 项中Ag ＋和Cl －可以生成沉淀而不能大量共存；B 项中各离子之间不能发生反响，能大量共存；C 项中CO 2－3和H ＋生成气体而不能大量共存；D 项中各离子能大量共存，但Cu 2＋有颜色。

人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物2. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列物质不属于氧化物的是（）A . MgOB . HClOC . Cu2OD . ClO24. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质B . H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在C . 液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质D . NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质5. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O6. （2分）(2018·长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OD . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O7. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓C . Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2OD . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =2Fe3++3H2O8. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B . 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C . 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣9. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气B Ba2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫C Al3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢D K+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣11. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应12. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O13. （2分） (2019高三上·延边月考) 某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH 、Al3＋、SO 、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A . 试样溶液中肯定有NH 、SO 和Fe2＋B . 试样溶液中一定没有Al3＋C . 若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl－D . 该盐在工业上可以用作净水剂14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+15. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A . ①②③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ①②③⑤D . ③④⑤⑥17. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B . 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−= SiO32− + H2OC . 单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH− + H2↑D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2− + 4NH4+ + 2H2O18. （2分）(2017·天府模拟) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuB . 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClOC . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）D . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣19. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（）A . 在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . 在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C . 在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32﹣D . 在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O20. （2分）加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）A . CO32﹣B . K+C . SO42﹣D . H+二、非选择题 (共5题；共32分)21. （1分）实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3 ，属于离子反应________ （判断对和错）22. （8分）（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________ ，此反应的离子方程式为________ ．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________ ，反应的离子方程式为________ ．（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为________ ．（3）下列说法不正确的是________ ．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大（4）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ．在提纯时为了除去Fe2+ ，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是________ ．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2 ．23. （5分）某溶液有Cl－、、，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式①稀硝酸② 产生白色沉淀③ Cl－产生白色沉淀24. （7分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：（1）物质鉴定实验推导结论①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为________ ，C、D、E中含有的阳离子为________②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为________ ，C含有的阳离子为________③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为________（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：________ ．（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为________ ．25. （11分） (2018高一上·玉溪期中) 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

离子反应一、选择题1、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-2、下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢＝ Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋ OH-＝ CO32－＋ H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2O3、下列离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应： Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑B.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2O = Cl2↑+ H2↑+ 2OH－C. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－D.在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO5、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( )A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl-C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-6、把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是A．HCO3－B．Cl－ C．Mg2+D．Na＋7、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、N a+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8、下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-===BaSO4↓B．铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2OC．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+===CO2+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓9、1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。

第二节离子反应一、选择题1．物质M在水中发生电离:M X2++2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐2．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都有水生成A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②3．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应4．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O5．下列反应中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O7．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤8．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO39．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．电解质B．非电解质C．不能确定D．属于盐类10．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3二、非选择题13．某溶液中有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)C稀硝酸(2)S产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章 第二节 离子反应建议用时 实际用时满分 实际得分45分钟100分一、选择题（每小题3分，共57分）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH 3·H 2O AlO +4NH +2H 2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+ HCO CaCO 3↓+H 2OC.碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加A.①②B.只有③C.②④D.①④ 3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、CO、NOC.Cu 2+、K +、SO 、NOD.Na +、H +、OH -、Ca 2+5.下列离子方程式书写正确的为( ) A.石灰石与盐酸反应：CO+2H +H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应：H ++OH -H 2O C.氧化铜与盐酸反应：O 2-+2H +H 2OD.硫酸与氨水混合：H ++NH 3·H 2O NH +H 2O6.能用离子方程式H ++OH -H 2O 表示的是( )A.NaOH 溶液和CO 2反应B.Ba （OH ）2溶液和稀H 2SO 4反应C.NaOH 溶液和盐酸反应D.氨水和稀H 2SO 4反应7.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应 8.重金属离子具有毒性，如Cu 2+、Ba 2+。

第二课时 离子反应及其发生的条件1一般来说，实质上就是复分解反应发生的条件，只要有______、______或______等物质生成，反应就能够发生。

在溶液中能发生离子反应的离子______(填“能”或“不能”)大量共存。

2．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4溶液、稀硫酸中，均有______产生，它们的离子方程式为____________，说明离子方程式不仅表示一定物质间的______，而且表示了______离子反应。

3．锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化，反应的离子方程式为____________。

4．写出下列各组反应中的离子方程式：(1)盐酸分别与NaOH 溶液、AgNO 3溶液反应：____________、____________。

(2)硫酸分别与NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液反应：____________、____________。

(3)硝酸与Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液反应：____________、____________。

1．加入NaOH 溶液后，下列溶液中离子数目不会减少的是( )A ．HCO －3B ．Fe 3＋C ．SO 2－4D ．H ＋2．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是( )A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 33．在下列实验中，能发生离子反应的是( )A ．NaCl 溶液与KOH 溶液混合B ．点燃H 2和Cl 2的混合气体C ．NaOH 溶液和CuSO 4溶液混合D ．降低饱和硝酸钾溶液的温度4．离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示( )A ．碳酸盐与盐酸之间的反应B ．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应C ．一切碳酸盐与一切酸之间的反应D ．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应5．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A ．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑B ．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓C ．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氢气还原氧化铜：黑色CuO 变成红色铜单质；H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A ．K ＋、Na ＋、NO －3、MnO －4B ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4C ．K ＋、Na ＋、Br －、Cu 2＋D ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－48．某无色溶液中可能有SO 2－4、CO 2－3、Cl －、HCO －3等阴离子中的一种或几种。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学人教版必修一 2.2《离子反应》同步训练试卷一、选择题1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中2．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA、③④B、②③④C、①③④D、全部5．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO2－3、HCO－37．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4+B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe3+===Cu2+＋Fe2+C．稀硝酸滴到大理石上：CO32—＋2H+=== H2O＋CO2↑D．铜和浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3—=== Cu2+＋2NO2↑＋2H2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl3溶液中：K＋、OH－、SO42－、SCN－B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C．c（OH—）=1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－9．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．K+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+ClˉB．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A．中性溶液中可能大量存在、K+、Cl－、SO2-4B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2==Al(OH)3↓＋HCO－3C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO－3 D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO2-4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2-4＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣13．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是离子组评价及离子方程式A H+、Fe2+、N O3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑B Na+、K+、HC O3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O3-+OH-═H2O+CO2↑C Ca2+、N H4+、C O32-、Cl-能大量共存于同一溶液中D Na+、N H4+、S O42-、Cl-能大量共存于同一溶液中14．离子方程式书写正确的是A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+15．下列有关问题和评价均正确的是( )选项问题评价A 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管错误，物质拆分错误Ag+4H++NO3－=Ag++NO↑+2H2OB 离子组Na+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑C 反应：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)该反应的平衡常数表达式：D 在硫酸氢钠溶于水的过程中只有离子键被破坏没有共价键被破坏16．下列离子方程式的书写正确的是( )A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③18．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。

离子反应一、选择题1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．水电离出的c（H+）＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－D．有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在5种离子 B． Cl- 一定存在，且 c (Cl-) ≥0.4mol/LC． SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D． CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在3、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．OC段离子反应方程式：H＋＋OH－===H2OB．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋C．溶液中n(NH)＝0.012 molD．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量4、．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋②Mg2＋③Fe3＋④Fe2＋⑤H＋⑥CO⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

则该溶液中一定含有的离子是( )A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．②⑤⑦5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4 NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑6、．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－ === CO＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO7、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )A．图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25molD．根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol8、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO 4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

第二章第二节<<离子反应>>第1课时同步练习1. 下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氨水D. 硫酸氢钠和氢氧化钠2. (2011·济南高一检测)下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )A. HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3B. HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3C. H2S＋NaOH H2SO4＋KOHD. BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO43. (2011·安庆市示范高中三校联考高一期末)下列离子方程式的书写正确的是( )A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OC. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O4. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。

一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A. KNO3B. K2CO3C. KClD. KOH5. (2011南师大附中高一期末)在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是( )A. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B. NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C. Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D. Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－6. (2011·西南师大附中高一期末)在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是( )A. a反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B. b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC. c反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OD. d反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O7. 重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。