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盐类的水解PPT完美版2

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《盐类的水解》全部课件.ppt

《盐类的水解》全部课件.ppt

（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-

第三节盐类的水解(1~4课时) 完整版课件PPT

第三节盐类的水解(1~4课时) 完整版课件PPT

方程式：盐 + 水
酸+ 碱
弱离子 + 水
弱酸(或弱碱) + OH– ( 或 H+ )
【活学活用】
1、请分别写出NaClO水解的化学方程式和离子方程 式：
化学方程式：
NaClO + H2O HClO + NaOH
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
无
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液
⑴ 电离方程式
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+
OH- + H+
NH3 ·H2O 化学方程式： NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + H+
C(H+) ＞C(OH-) 溶液呈酸性
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第一课时 盐类水解的实质
制作人：阳海斌
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯 德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。 为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
例：Na2CO3溶液的水解离子方程式为：
第一步： CO3 2– + H2O
HCO3 – + OH – (主)
第二步： HCO3 – + H2O

盐类的水解演示(好)(2)化学课件PPT

盐类的水解演示(好)(2)化学课件PPT

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氯离子 钠离子
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盐 类 的 水 解 课堂练习
1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
B、NH4Cl D、NaCl
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4、25oC时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这 溶液可能是（ ）
A、氨水
B、NaCl
C、NH4Cl
D、HCl
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5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ ）
（浓度均为0.1mol／L）
A、NaHCO3 C、KCl
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25.人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。 60.过去再优美，我们不能住进去；回忆童年可以是一种解压的方式，但是不可以做为逃避现实的借口。现在再困难，我们也能闯过去；你只要还活着就没有理由逃避现实困难，就要千方百计找 到破解难题的方法。未来再艰险，我们只能走进去；时刻都在心里认为自己
盐 K,hj,kh,k 类 的 水 .L 解 演 示
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醋酸根离子 钠离子
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氯离子 铵根离子
60.钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。 21.你可知道我拼搏不怕阻挡，就一个理由，我要得到我想要的东西。 40.你无法决定自己的出身，但可以决定你的下一代的出身，这就是每个人奋斗的意义！ 83.行为决定性格，性格决定命运。 82.一朵花凋零荒芜不了整个春天，一次跌倒也荒废不了整段旅程。走下去，凭着耐心和拼搏，生活自会给予你全部答案。 3.如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼，烦恼都是自己内心制造的。 53.人生最重要的价值是心灵的幸福，而不是任何身外之物。 58.伤心有时是一种动力，失望有时是一种解脱，执迷不悟有时是一种磨练。 72.一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。 1.不要做下一个谁，要做第一个我。 77.不要轻言放弃，否则对不起自己。 18.树苗如果因为怕痛而拒绝修剪，那就永远不会成材。 67.我们总在关注我们得到的东西是否值钱，而往往忽略放弃的东西是否可惜。 43.谁若游戏人生，他就一事无成；谁不主宰自己，永远是一个奴隶。 94.人的价值是由自己决定的。——卢梭 99.立志难也，不在胜人，在自胜。 95.不要放弃自己，勇敢地接受生命的挑战。有一天我们可以老死、病死、穷死，但绝不要允许自己失望而死，消极而死！

第三章 第三节 盐类的水解 第2课时(28张ppt)

第三章 第三节 盐类的水解 第2课时(28张ppt)
3＋ Al ＋3H2O (1)硫酸铝溶液：
(2)硝酸铵溶液： NH4 ＋H2O 2－ S ＋H2O (3)硫化钠溶液：
＋

Al(OH)3＋3H＋ (显 酸 性)。 ＋ NH3· H2O＋H (显 酸 性)。 － － － HS ＋OH 、HS ＋H2O
H2S＋OH－(显 碱 性)。 － HCO 3 ＋H2O (4)碳酸氢钠溶液：
学习·探究 区
＋
第 2课 时
cNa 2． 为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是 cS2－ ( ①盐酸 A．①② C．③④ ②适量的 NaOH 溶液 ③适量的 KOH 溶液 B．②③ D．①④ ④适量的 KHS 溶液 )
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究 区 解析 在 Na2S 溶液中存在 S2－＋H2O
学习·探究 区
第 2课 时
2． 实验探究外界因素对 FeCl3 水解平衡 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，观察 FeCl3 溶液颜 色为 棕黄色 ；再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的 现象是 溶液颜色加深 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 5 mL 蒸馏 水，观察到的现象是 溶液的颜色变浅 。 3＋ c (Fe )增大，水解平衡正向移动 ③实验结论是 。
第 2课 时 HS－＋OH－。 ①中加入盐
＋
cNa ＋ － 2－ 酸，H 中和 OH ，水解平衡右移，c(S )减小， 的值增大； cS2－ ②中加入适量的 NaOH 溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，
＋
cNa ＋ 本 但 c(Na )增大得更多，故 2－ 的值增大； c S 课 － 2－ 时 ③中加入适量的 KOH 溶液，c(OH )增大，平衡左移，c(S )增大 ＋ 栏 c Na 目 而 c(Na＋)不变，故 2－ 的值减小； c S 开 关 ④中加入适量的 KHS 溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而 cNa ＋ c(Na )不变，故 2－ 的值减小。 cS

化学人教版选择性必修13.3盐类的水解PPT课件

化学人教版选择性必修13.3盐类的水解PPT课件

pH lg[H ] 5.28
单一离子的水解程度很小
如何理以解CH等3C物OO质N的a溶量液浓为度例的，CH如3C何OO理H解和CH3COONa等体 积混合单溶一液离显子酸的性水？解程度很小？
HCO3– + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
（二）弱碱强酸盐水解：一步书写完成 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
4.为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为
1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ B ）
①适量的HNO3
②适量的NaCl
③适量的氨水
④适量的NaOH
A.①②
B.③
C.③④
D.④
5．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)， 测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
例：计算0.05 mol·dm-3 NH4Cl水溶液的pH值 解：设[H+]=x
NH
4
H 2O
H NH3
平衡时：0.05-x
xx
Kh
[H ][NH3 ]
[
NH
4
]
x2 0.05
x
KW Ka
5.6 1010
X 2 5.6 1010 0.05
[H ] x 5.6 1010 0.05 5.3106 (mol dm3 )

盐类的水解(共62张ppt)

盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
这样盐与水作用的过程称为盐类的水解
练一练 : 分析(NH4)2SO4溶液的酸碱性
二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
研究性学习
CH3COONa，其溶液显碱性，是否也有类 似NH4Cl溶液的变化发生了水解？
研究性学习
思考：NaCl溶液为什么是中性？有没有发生水解
讨论归纳
一、什么样的盐能发生水解？ 二、盐发生水解的实质是什么？
实验操作做到规范、标准。将pH试纸的撕成小片放在玻 璃片上，用玻棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，测定溶液 酸碱性。每测完一个溶液后，玻璃棒要用烧杯中的水涮 洗一次。
汇报实验结果
0.1mol/L盐溶液 A 溶液的酸碱性 组
0.1mol/L盐溶液 B 溶液的酸碱性 组
NH4Cl
酸性
Al2(SO4)3
酸性
盐类的水解定义：盐与水的作用
盐类的水解条件：具有能与H＋或OH－结合生成弱
电解质的离子
盐类的水解实质：①生成弱电解质② 破
坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度
盐类的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性
某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2）， 可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒， 其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食 盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简 单的方法鉴别他们吗？
盐类的水解
第一课时
[问题] 酸的溶液显酸性，碱的溶 液显碱性，那么酸与碱反应生成 的盐，溶液显什么性？
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
请用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NH4Cl、 CH3COONa、 NaCl 、 Na2CO3、Al2(SO4)3、 Na2SO4溶液的p施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
CH3COONa
碱性
Na2CO3
碱性
NaCl
中性
Na2SO4
中性
结论
盐溶液的酸碱性一样吗
?
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
共渡难关
为什么NH4Cl溶液显酸性? 归纳：由NH4Cl电离出NH4+与水电离出OH—作用 生成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致 溶液中C(H+)>C(OH—),溶液显酸性。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
盐类水解的规律
0.1mol/L盐溶液 A 溶液的酸碱性 组
0.1mol/L盐溶液 B 溶液的酸碱性 组
NH4Cl
酸性
Al2(SO4)3
酸性
强酸 弱碱 盐
CH3COONa
碱性
Na2CO3
碱性
强碱 弱酸 盐
NaCl
中性
Na2SO4
中性
强酸 强碱 盐
总结为：谁__弱__谁水解，谁__强__显谁性
盐类的水解
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。