盐类的水解

《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性、碱性或中性。

三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。

2、微弱性盐类水解程度一般较小，水解产物的浓度较小。

3、吸热性盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。

四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。

2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。

3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

4、越弱越水解酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。

5、谁强显谁性盐溶液中，阴离子和阳离子对应的酸和碱的相对强弱决定溶液的酸碱性。

例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子水解，而钠离子不水解，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，碳酸氢根离子对应的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以碳酸钠溶液呈碱性。

五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。

2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。

因为水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。

（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。

②加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大。

（3）溶液的酸碱性①外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。

例如，在氯化铵（NH₄Cl）溶液中加入盐酸，会抑制铵根离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。

②对于多元弱酸的酸式盐，其酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；而亚硫酸氢钠（NaHSO₃）溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。

第3讲 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3⑩强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 33.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。

(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2++2H2O; N H4++H2O。

(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC O3-、C O32-、HS O3-、S O32-、HS-、S2-、Al O2-等的双水解,Fe3+和HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等的双水解。

如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。

(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成C O32-+2H2O H2CO3+2OH-。

(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。

要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。

如:HS-+H2O S2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。

二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。

(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。

加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。

(3)增大c(H +)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH -)可促进 水解,抑制 离子水解。

(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。

诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。

如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。

②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。

③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。

例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。

考点1| 盐类的水解原理1．盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。

(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。

(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2O OH－＋H＋＋NH4Cl===NH＋4＋Cl－c(H＋)>c(OH－)，溶液呈性。

2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。

(3)水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例：表达式为c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)＝K h＝K WK a。

3．水解离子方程式的书写(1)书写形式(2)书写规律(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。

如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。

[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。

()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。

()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。

()(4)25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝11的NaOH溶液中水的电离程度相同，均为1×10－11 mol/L。

()(5)AlCl3溶液显酸性的原因是：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。

在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。

二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。

例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。

NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。

例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。

AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。

例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。

Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。

离解度受盐的溶解度和电离度的影响。

2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。

3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。

四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。

2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。

3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。

总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。

根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。

盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。

盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。

注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。

盐类的水解知识点总结
定义：盐类的水解是指在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应。

这个过程破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

条件：盐必须溶于水，且能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定。

即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小；水解反应为吸热反应；盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅；多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

表示方法：盐类的水解用水解方程式表示。

由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。

应用：盐类水解在生活和工业中有广泛的应用，如制造燃料、净水、制造清洁剂、制造精细化工产品、制造环保产品、制造化妆品、制造润滑剂和制造纸张等。

以上是盐类水解的基本知识点，理解并掌握这些内容，可以更好地理解和应用盐类水解的相关知识。

1.盐的水解方程式1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。