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第11讲非金属单质及其化合物一、小题对点练一、非金属单质及其化合物的性质及用途1．(2014·海淀模拟)下列有关物质用途的说法，不正确的是( )。
A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品D．干冰和碘化银可用于人工降雨解析制作光纤制品的是二氧化硅，C项错误。
答案 C2．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )。
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析A项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；B项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，没有体现氢氟酸的酸性，错误；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；体现了SO2的还原性D项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解。
答案 C3．(2014·济南模拟)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中解析A项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸可将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，不符合；B项，碳酸的酸性比盐酸弱，故CO2与CaCl2溶液不反应，符合；C项，氨气溶于水得到氨水，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氨水，不符合；D项，SO2＋H2O H2SO3，在酸性环境下，硝酸将H2SO3氧化为H2SO4，生成白色沉淀BaSO4，不符合。
专题训练(十) 常见非金属元素及其化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( ) A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
答案 A2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO3解析A项Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。
B项NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
C项SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。
D项SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成C aCO3沉淀。
答案 B3．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )①Ba(O H)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①② B．①③C．②④ D．③④解析①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，总反应为：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正确。
专题六 非金属及其化合物（1）氯及其化合物2．硫及其化合物3．氮及其化合物4．碳及其化合物 H2O NaOH MnO2 △ H2点燃或光CuCl2 PCl3、PCl5 Cl2 HCl Ca(ClO)2 NaCl AgNO3 H2SO4 △ O2 P 点燃 ①CO2+H2O ②HCl ①电解熔融盐 Cu 点燃 光照 AgCl AgNO3 Na 点燃 Br2 I2 NaB NaIH2O O2高S SO2 Na2SO4 SO3 H2S H2SO4 H2SO3 BaSO4 Na2SO3 FeS FeS2 O2点燃 O2催化剂BaCl2 BaCl2 NaOH H2S H2 △HCl Fe △ NaOH H2O2 Cu 、C NaOH H2SO C CaC2 ①O2点燃②CaO 高C2H2 CO2 CaCO Ca(HCO3)2 H2O CO2 CaO 高温 Mg Ca(OH)2 ①煅烧 ②HCl ①△②OH －CO CH4 ①O2点燃②CuO 高O2点燃 C 高温 ①不完全燃烧 NH4Cl Ca(OH)2△【备考策略】在江苏近三年的高考中，非金属及其化合物作为元素及其化合物的组成部分参与性质、转化的考查，同样结合化学理论、化学实验和计算等进行考查。
主要考查的卤素、二氧化氯、硝酸、过氧化氢的性质。
2013年的备考中，以重要物质为抓手，形成元素化合物的关系网络，结合化学基本理论，强化基本理论知识，突出应用。
类型一、非金属及其化合物性质例1．下列有关非金属单质的说法正确的是①金刚石和C60在氧气中燃烧的产物相同，因而它们是同一种物质②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤高纯硅广泛用于制造光导纤维⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的—种方式。
专题升级训练10 无机物知识的综合应用 (时间：60分钟 满分：100分)简答题(本题包括8小题，共100分) 1．(2012湖南二次十二校联考，26)(12分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。
请回答： (1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________。
(2)戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(3)丙中所包含的化学键类型有____(填字母序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 (4)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(5)反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。
2．(2012北京丰台期末，16)(12分)右图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。
魁夺市安身阳光实验学校专题升级训练9 常见金属元素单质及其重要化合物
(时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是( )。 A．氨气：N2＋3H22NH3
B．铜：Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2
C．Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧
D．漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 2．(2012北京西城期末，12)下列说法正确的是( )。 A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋ B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色 C．常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气 D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH＋4
3．(2012湖北黄冈期末，9)下列过程中，没有明显实验现象的是( )。
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中 C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是( )。 A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．Fe与HNO3
5．下列叙述正确的是( )。
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥ 6．下列说法中正确的是( )。 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应 C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱 D．把一包粉末(含铁，可能含有三氧化二铁)溶于盐酸后，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则原固体粉末中不含三氧化二铁 7．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )。 A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D．原混合溶液中的CO2－3与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(14分)张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1 890 g·L－1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。 ①1 890 g·L－1硝酸的物质的量浓度为________。 ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是__________。 ③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是________________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。 ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？________________________。 ⑤将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是______________(用含a或b的代数式表示)。 ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________________________。现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液、氯水等。
专题升级训练八常见有机物及其应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分，每小题只有一个正确答案)1．下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应2．下列涉及有机化合物的说法正确的是( )A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的3．下列说法不．正确的是( )A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4－己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽4．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是( )A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应5．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成6．下列实验或操作不能达到目的的是( )A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸二、选择题(本题包括2小题，每小题8分，共16分，每小题有两个正确答案)7．下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是( )A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到8．下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
2013届江西省余干县高考化学二轮极速突破专题试卷9 常见金属元素单质及其重要化合物(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项)1．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是( )。
A ．氨气：N 2＋3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S ＋O 2=====高温 2Cu ＋SO 2C ．Al(OH)3：向AlCl 3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧D ．漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O2．下列说法正确的是( )。
A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3＋B ．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN 溶液可能变成血红色C ．常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH ＋43．下列过程中，没有明显实验现象的是( )。
A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是( )。
A ．Na 2O 2与CO 2B ．Na 与O 2C ．NaOH 与CO 2D ．Fe 与HNO 35．下列叙述正确的是 ( )。
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe 2O 3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液和Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量的氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤 ⑦除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铜粉，过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A ．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C ．②④⑥⑦ D．只有③⑥6．下列说法中正确的是( )。
- 1 - 专题升级训练8 常见非金属元素单质及其重要化合物 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1．(2012黑龙江龙东期末，11)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )。 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 2.(2012山东泰安期末，14)下列叙述正确的是( )。 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 3．(2012河南郑州质检，5)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )。 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 4.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中( )。 A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4 C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4 5．下列气体：①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是( )。
A．仅①② B．仅②③ C．仅③④ D．仅②⑤ 6．下列反应中，相关示意图像错误的是( )。 A B C D 将二氧化硫通入到一定量氯水中 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 - 2 -
7.(2012黑龙江哈尔滨六中模拟，9)下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
A――→XB――→Cl2C――→O2D――→O2E――→H2OF 下列说法中不正确的是( )。 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(14分)某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(预计H2的体积6 mL左右)同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择：
(1)若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是；A接__________、________接______，B接______、______接________。 (2)碳棒接直流电源的____________极。 (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。 (4)已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 常温下在一个容积为50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。
①若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________________________________________________________________。 - 3 -
②用化学平衡的观点解释①的现象：____________________________________________ _____________________________________________ 9．(改编自2012湖北八市联考，28)(16分)Ⅰ.仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。
实验装置 检验气体 试剂名称 实验现象 A SO2 B CO2 Ⅱ.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，请回答： (1)装置A中反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________________________________________________________。 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是__________，说明SO2具有________性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：_________________________________________________________________； 观点2：SO2与Fe3＋反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO－3反应。 ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是____________________、__________________，若证明该观点，还应进一步确认生成______(填离子符号)。 ②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)________。 a．0.1 mol·L－1稀硝酸 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol·L－1NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液 10．(2012北京东城期末，22)(13分)探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。 实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水。 查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物。 实验步骤： Ⅰ.取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g； Ⅱ.将Ⅰ中所得固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液的pH＞7； Ⅲ.取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色； Ⅳ.另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊； Ⅴ.将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。 - 4 -
(1)Na2SO3溶液呈碱性，原因是______________________(用离子方程式表示)。 (2)能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是______(填相应序号)。 若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解。步骤Ⅱ中需补充的实验是____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。 (4)根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 11．(2012长春调研，28)(15分)已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为常见金属单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)
(Ⅰ)A的结构式__________，E与F的反应是________(填反应名称)，写出该反应在工业生产中的一种用途______________________。 (Ⅱ)若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (Ⅲ)若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。 (1)写出②化学反应方程式：_________________________________________________。 (2)乙溶液中各离子的浓度大小关系为_________________________________________。 (3)若将含有1.2 mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为________。
