教学设计 《难溶电解质的溶解平衡》

难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水，难道是一点都不溶吗？通过今天的学习我们会有更深入了解。

使用建议说明：我们知道，溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。

但是这样的反应真的能进行到底吗？以上的导入方法只是建议，可选择性采用。

二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明：难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡，依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。

1、概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

2、溶解平衡的建立：固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解＞v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。

3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例)：AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0外界条件 移动方向 c(Ag ＋) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数： (1)表达式：A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n ＋(aq)＋nB m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。

(2)Ksp 的意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。

第6课时　必备知识——难溶电解质的溶解平衡知识清单[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度积常数及其应用；知识点1　沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。

(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质{v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体)(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素(2)外因(遵循勒夏特列原理)实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)为例条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·天津卷)FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)(√)(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO CaCO 3(s)2－3＋SO (√)2－4(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O(√)＋4(4)(2018·天津卷)向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，则K sp (CuS)<K sp (ZnS)(×)(5)(2018·北京卷)Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)[通关2](2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)　ΔH ＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液④恒温下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑥ B ．①⑥⑦C ．②③④⑥ D ．①②⑥⑦A [①已知反应的ΔH ＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO 3，使Ca 2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca 2＋，应把Ca 2＋转化为更难溶的CaCO 3，③错；恒温下K sp 不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，⑤错；加入Na 2CO 3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。

“难溶电解质的溶解平衡”的探究教学设计及反思一、本文概述本文旨在探讨“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计及其反思。

我们将从教学目标的设定、教学内容的组织、教学方法的选择、教学活动的安排以及教学后的反思等方面进行详细阐述。

本文的目的是提供一个全面而深入的教学设计案例，以便教育工作者在教授难溶电解质溶解平衡这一概念时能够有所参考和借鉴。

我们将首先明确教学目标，确保学生能够理解难溶电解质的溶解平衡原理，掌握影响溶解平衡的因素，以及能够运用所学知识解决实际问题。

接下来，我们将精心组织教学内容，选择合适的教学方法和活动，以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习效果。

在教学过程中，我们将注重理论与实践的结合，通过实验演示、小组讨论、问题探究等方式，帮助学生深入理解难溶电解质溶解平衡的概念和原理。

我们还将引导学生进行独立思考和自主学习，培养他们的科学素养和创新能力。

我们将对教学过程进行反思和总结，分析教学效果和存在的问题，以便不断完善和改进教学设计。

通过本文的阐述和分析，我们希望能够为教育工作者提供有益的参考和启示，推动难溶电解质溶解平衡教学的不断发展和进步。

二、教学内容与方法本节课的教学内容是“难溶电解质的溶解平衡”。

主要涉及到难溶电解质的定义、溶解平衡的概念、影响溶解平衡的因素、沉淀溶解平衡的应用等知识点。

通过本节课的学习，学生应能掌握难溶电解质溶解平衡的基本原理，理解沉淀溶解平衡的移动及其影响因素，并能运用这些知识解决实际问题。

启发式教学：通过问题导入，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

在课堂上，通过提出一系列与难溶电解质溶解平衡相关的问题，引导学生主动思考，积极参与课堂讨论。

实验教学：通过实验演示和操作，让学生直观感受难溶电解质溶解平衡的过程。

通过观察和记录实验现象，加深学生对溶解平衡原理的理解。

互动式教学：鼓励学生之间的交流和合作，通过小组讨论、角色扮演等方式，激发学生的学习兴趣和主动性。

同时，教师也应及时给予指导和反馈，帮助学生解决学习中遇到的问题。

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学历案一、学习目标1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。

2、掌握沉淀溶解平衡的特征，能用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。

3、了解溶度积常数的含义，能进行简单的计算和应用。

二、学习重难点1、重点（1）难溶电解质的沉淀溶解平衡概念和特征。

（2）沉淀的生成、溶解和转化的条件及应用。

2、难点（1）沉淀溶解平衡的移动及应用。

（2）溶度积常数的计算和应用。

三、知识链接1、化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

四、学习过程（一）沉淀溶解平衡的建立1、实验探究向饱和 NaCl 溶液中滴加浓盐酸，会观察到有白色沉淀生成。

思考：为什么会有白色沉淀生成？2、概念形成在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为难溶电解质的沉淀溶解平衡。

以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡可表示为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋Cl(aq)3、沉淀溶解平衡的建立过程开始时，溶解速率大于沉淀速率，溶液中离子浓度逐渐增大。

随着溶解的进行，溶解速率逐渐减小，沉淀速率逐渐增大。

当溶解速率等于沉淀速率时，达到沉淀溶解平衡状态。

（二）沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，只是速率相等。

2、等：沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等。

3、定：溶液中各离子的浓度保持不变。

4、动：溶解和沉淀仍在进行。

5、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。

（三）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。

2、外因（1）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

（2）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。

高中化学难溶电解质的溶解平衡教学设计难溶电解质的溶解平衡是化学平衡研究的延伸和拓展，也是中学化学基础理论的重要部分。

本节内容包括难溶电解质的溶解平衡及其应用。

通过研究，学生可以更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

教学目标包括让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解和转化问题。

同时，培养学生动手实验能力、归纳概括能力和知识迁移能力。

教学方法包括让学生体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程和平衡移动的过程，并通过科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识。

教学重点和难点都是难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。

为了帮助学生理解这个概念，可以通过实验情景引发学生思考，并指导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。

此外，通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识，提升了学生对复分解反应的认识。

最后，通过随堂练来巩固知识，让学生学以致用。

在本节课中，我们将深入探究难溶电解质的溶解平衡，特别是针对CaSO4的溶解过程。

通过本节课的研究，我们将加深对复分解过程平衡移动的认识，并思考、讨论、归纳这一过程中的条件和知识点。

首先，我们将引导学生思考、讨论、归纳在溶液中进行的复分解反应总是向着反应体系方向进行的原因。

通过这样的探究，我们可以拓宽和加深对复分解反应的认识，获得新的知识。

接下来，我们将展示一些随堂练，让学生思考、回答一些问题，例如为什么氟牙膏能防止龋齿的原因。

这样可以加深学生对于难溶电解质的理解，并巩固新知识。

在实验探究方面，我们将进行两个实验：实验一是向CaCl2溶液中添加Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，观察生成的沉淀；实验二是对比CaCO3和CaSO4的酸溶实验。

通过实验，学生可以更加直观地了解难溶电解质的溶解平衡过程。

难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。

二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。

三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。

2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。

3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。

4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。

5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。

6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。

四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。

五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。

同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。

难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

2、溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体3、溶解平衡的特点4、影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因以AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较1．从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。

2．从变化的过程来看溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化从而达到平衡状态。

3．表示方法不同：以Al(OH)3为例，Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH －(aq)表示溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示电离平衡。

需要注意的是：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)表示BaSO4的溶解平衡，而BaSO4溶于水的部分完全电离，因此电离方程式为：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4。

4．难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡都属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。

3溶度积问题1．溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力；2．用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同：AB型物质：K sp＝c(A＋)·c(B－)；AB2(或A2B)型物质：K sp＝c(A2＋)·c2(B－)[或K sp＝c2(A＋)·c(B2－)]；A2B3型物质：K sp＝c2(A3＋)·c3(B2－)对于同类型物质，K sp越小，其溶解度越小。

难溶电解质的溶解平衡教案难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标1.了解难溶电解质的溶解现象及溶解平衡；2.掌握难溶电解质溶解度的概念，了解溶解度与温度、浓度的关系；3.了解构造底物、溶剂和温度变化对溶解度的影响。

二、教学内容1.难溶电解质的溶解现象；2.溶解度的定义和单位；3.溶解平衡反应；4.溶解度与温度、浓度的关系。

三、教学过程1.引入通过观察实验现象引起学生的兴趣和思考：“在平时的实验中，我们经常遇到一些物质溶解不易，溶液中能看到少量的物质存在，你有什么发现吗？为什么会出现这种现象呢？”引导学生思考溶解现象。

2.概念解释解释难溶电解质的概念：“难溶电解质是指在水或其他溶剂中难以溶解的物质，其溶解度非常小。

”引导学生理解难溶电解质的特点。

3.溶解度的定义和单位解释溶解度的概念：“溶解度是指单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。

”普及溶解度的计量单位为mol/L或g/L。

4.溶解平衡反应通过实例解释溶解平衡的概念：“难溶电解质在溶解过程中，溶解的离子和未溶解的物质之间建立了一个具有动态平衡的体系，即溶解平衡。

”给出溶解平衡反应的方程式和平衡常数表达式。

5.溶解度与温度的关系介绍溶解度与温度的关系：“溶解度与温度有关，在一定条件下，随着温度的升高，溶解度会有所增加。

”通过实验数据展示温度对溶解度的影响。

6.溶解度与浓度的关系介绍溶解度与浓度的关系：“溶解度与浓度有关，在一定条件下，溶解度随着浓度的增加而增加。

”通过实验数据展示浓度对溶解度的影响。

7.实验设计设计一道实验题目：“利用给定的硫化物溶液测定水样中的Ca2+离子浓度。

”要求学生根据所学知识进行实验设计，并分析实验结果。

8.展示与讨论学生展示实验设计结果，并进行讨论和分析。

9.概念强化总结本节课的重点知识和要点，对难溶电解质的溶解平衡进行概念强化和巩固。

四、教学方式1.课堂讲授：通过教师讲解的方式，介绍难溶电解质的溶解现象和溶解平衡的相关内容。

难溶电解质的溶解平衡教学设计一、设计思路通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。

在教学过程中，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。

教学思路（见下表一）知识主线 教学目标达成主线表一二、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。

NaCl 溶解平衡向饱和NaCl 溶液中加浓盐酸 AgCl 溶解平衡 沉淀转化氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银沉淀转为硫化银沉淀沉淀转化规律趋向于生成溶解度更小的物质 设计实验方案去工业废水中含有Ag + ，NaCl 溶液中含有SO 42- 离子 沉淀的溶解条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡 设计实验方案1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO 3） 2．如何验证Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度用多媒体动画突破难点培养自学能力实验验证理论，实验操作训练分析实验现象，得出结论学会合作交流学会设计实验方案培养用理论解决实际问题的能力学会类推的学习方法过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化四、教学难点：沉淀的转化和溶解五、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示六、教学过程[引入] 多媒体动画展示NaCl溶解平衡，并用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。

来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。