高一上学期入学考试化学试题含答案

醴陵二中2017年高一新生入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Al— 27 Ca—40一、单选题( 每小题3分,共48分)1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )A. 用少量食醋除去水壶中的水垢B. 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C．用75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味2. 下列说法中正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量为40克B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96g*mol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NAB. 17 g NH3所含的电子数为10NAC. 常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NAD. 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA4. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体的说法中正确的是( )A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系B. 分散质颗粒直径都在10-9～10-7米之间C. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应5. 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )A. Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B. Na+、K+、CO32-、NO3-C. K+、Ba2+、SO42-、Cl-D. Na+、K+、MnO4-、SO42-6. 下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑B. 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe ＝Fe2+ + AgC. 氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+＝H2OD. 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+＝Mg2+ + H2O + CO2↑7. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是( )A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体NaOHD. 固体NaCl8. 下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是( )A. Fe + CuSO4＝FeSO4 + CuB. AgNO3 + NaCl ＝AgCl + NaNO3△△C. Fe2O3 + 3CO ＝2Fe + 3CO2D. 2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑9. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )高温A. CO + H2O ＝CO2 + H2B. 3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NOC. 2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑D. 2F2 + 2H2O ＝4HF + O2↑10. 下列物质中，可形成酸雨的是（）A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷11. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A. 稀盐酸B. 硫酸钠晶体C. 硝酸钾晶体D. 氯化钠晶体12. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A. 颜色相同B. 前者能使有色布条褪色C. 都含有H+D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀13. 漂白粉的有效成分是( )A. 次氯酸钙B. 氯化钙C. 次氯酸D. 次氯酸钙与氯化钙14. Na2O和Na2O2具有相似的性质是( )A. 颜色B. 水溶液的酸碱性C. 氧化性D. 漂白性15. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A. Ba(OH)2B. H2SO4C. NaOHD.AgNO316. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入BaCl2产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-二、填空与简答题（本题有3小题，共36分）17．(12分)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．(1)碘盐所含KIO3中的I的化合价是_____；(2)写出化学符号：①氟气（双原子分子）____；②三个亚铁离子____；(3)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由__种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为(4)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： _______________________________________18.(16分)(1)根据下列图文回答问题：越王勾践的青铜剑 高钙豆奶粉 60C 的分子结构 干冰 ①青铜剑属于 (填“纯金属”或“合金”)。

虾对市爱抚阳光实验学校上学期高一开学摸底考试化学试题第一卷〔选择题共60分〕一、〔每个仅有一个正确选项，每题3分共计60分〕1.以下物质属于酸的是〔〕A．硫酸 B．硝酸银 C．醋酸钠 D．氯化铜2.以下物质不溶于水的是( )A．CaCO3 B．NaCl C．NaHCO3 D．AgNO33. 元素观是化学的重要观念之一。

以下有关元素的说法错误的选项是〔〕A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内质子数不相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表子序数于该元素原子核内的质子数4.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用以下四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是〔〕A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液5、小明猜测一瓶敞口放置于空气中的NaOH溶液已变质，他设计的方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液。

你认为能验证他的猜测的是A．①或③ B．②或③ C．③或④ D．①或②6. 以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A．铁和稀盐酸反： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑B. 硝酸银溶液中参加铁粉：Ag+ + Fe ＝ Fe2+ + AgC. 氧化铜与盐酸反： O2- + 2H+ ＝ H2OD. 碳酸镁跟稀硫酸反：MgCO3 + 2H+ ＝ Mg2+ + H2O + CO2 ↑7. 室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的枯燥剂是 ( )A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体NaOHD. 固体NaCl8. 以下反不属于四种根本反类型但属于氧化复原反的是 ( )A. Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + CuB. AgNO3 + NaCl ＝ AgCl + NaNO3C. Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2D. 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑9. 以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是 ( )A. CO + H2O ＝CO2 + H2B. 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NOC. 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑D. 2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑10. 以下物质中，可形成酸雨的是〔〕A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷11. “保护环境〞是我国的根本国策。

子肤市盘茶阳光实验学校市区2021级生开学考试高一化学试卷1. 室盛装浓硫酸的试剂瓶贴有的平安使用标识是〔〕A. B. C. D.【答案】A【解析】试题解析：浓硫酸属于腐蚀品，A、正确；B、C、D、均错。

答案选A。

考点：考查室的平安常识及浓硫酸的有关性质2. 以下做法正确的选项是〔〕A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B. 金属钠和钾保存在煤油中C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D. NaOH固体放在滤纸上称量【答案】B【解析】A项，由于HNO3见光或受热易分解，保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反，保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，保存在橡塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时在玻璃器皿中称量，应选B项。

3. 以下气体中，可以用碱石灰枯燥的是( )A. CO2B. Cl2C. NH3D. SO2【答案】C【解析】试题分析：碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作枯燥剂，此枯燥剂属于碱性枯燥剂，不能用来枯燥溶于水显酸性的气体。

A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反，不能用碱石灰枯燥，错误；B、Cl2与水反生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反，不能用碱石灰枯燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰枯燥，正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反，不能用碱石灰枯燥，错误。

考点：考查枯燥剂的选择及常见气体的性质。

4. 以下操作中，仪器需插入液面以下的有( )①制备Fe(OH)2，用头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A. ①②④B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ②③④【答案】A【解析】为防止Fe(OH)2被氧化，制备时用头滴管插入液面以下，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气时，为防止氢气逸出，长颈漏斗的下端管口插入液面以下；分馏时测量温度所用的温度计在支管口附近；为防止氯气逸出，输送氯气的导气管插入液面以下；氨气极易溶于水，吸收氨气时导气管不能插入液面以下；向试管中滴加溶液时，头滴管一般不能插入试管中。

2021年高一上学期第一次考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32Na：23 Fe:56 Al:27 Mg:24 Zn：65 K：39 Ba：137 Ag：108 Ca：40 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热3．如图实验操作装置正确的是4．下列实验操作中正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．下列说法不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AB．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等C．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2N AD．1mol任何物质都含有N A个原子7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A．2：1 B.1:5 C.2:3 D. 5:18．标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是A．体积：④①②③B．分子数：①④③②C．质量：④①③②D．氢原子个数：②④①③9．设N A为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol·L—1 K2SO4溶液的正确说法是A．1L溶液里含0．3N A个K+离子B．1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0．6N AC．2L 溶液中K+离子浓度为0．6mol·L—1 D．一定能与1mol·L—1的BaCl2溶液完全反应10．下列说法错误的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）A．N A个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB．20℃时，铝的密度为2.7g·cm-3,则1个Al原子的体积为cm3C．4℃时，水的密度为1.0g·cm-3,则1个H2O分子的体积为cm3D．标准状况下，N A个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L11．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．12．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是A．m＝Vρw1000B．c＝1000ρwM C．w%＝cM1000ρ% D．c＝1000mVM13．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L一2c mol/L之间14．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

浙江省东阳中学高一上学期新生入学摸底考化学试卷 Word版含答案第 2 页第 3 页第 4 页物6.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应7.下列反应中，属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①②B．②③C．①③D．③④8.已知 3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为()A．64 g·mol－1 B．64 mol C．64g D．32 g·mol－19.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正第 5 页确的是()A．1 mol OH－所含电子数为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N AC．标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2N AD．14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A10.下列说法正确的是()A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数11.下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是第 6 页A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO212.下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中采用的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔D．1molH2O含有6.02×1023个氢原子13.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO 的分子数相等，此气体在标准状况下的密度是（）A．1.25g•L-1B．2.32g•L-1C．1.65g•L-1D．1.16g•L-114.下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离第 7 页C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应15.下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质16.在水溶液中，下列电离方程式正确的是() A．Ba(OH)2===Ba2＋＋B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－D．H2SO4===＋17.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是() A．酸根中不可能含有氧元素B．能与碱发生反应生成水的化合物是酸C．电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D．酸不可能电离产生金属阳离子第 8 页18.下列离子检验的方法正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-19.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液B. 75mL 2mol•L-1的NH4Cl溶液C. 150mL 1mol•L-1的KCl溶液D. 75mL 1mol•L-1的FeCl3溶液20.KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是A．H+ B．HSO4-C．SO42- D．K+ 21.对离子方程式，下列说法不正确的是第 9 页A.离子方程式是表示化学变化的一种式子B.离子方程式是用离子符号表示离子反应的式子C.离子方程式更能表现出某些反应的实质D.离子方程式表示了同一类型的离子反应22.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaOH，FeCl3，HNO3B、CaCl2，ZnSO4，Na2CO3C、H2SO4，NaNO3，KClD、NaCl，CuSO4，KNO323.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ = CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4；Al3++3OH-=Al(OH)3↓第 10 页D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- =2H2O24.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4→ SO2D．HNO3→ N2O25.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X + Z2+；Y + Z2+＝Y2+ + Z。

2027届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学（人教版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是（）A ．试验物质的导电性B ．制备胶体C ．双氧水D ．酒精2．分类是一种重要的方法。

下列有关物质的分类说法正确的是（ ）A ．大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物B ．、HCl 和都属于一元酸C ．熔融、碳棒和溶液均能导电，均属于电解质D ．、和都属于难溶性碱3．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A ．雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景属于丁达尔效应B ．利用活性炭净水与胶体知识有关C ．胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同D ．渗析法可用于分离胶体和溶液4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料，反应的微观示意图如图所示（图中的分子恰好完全反应）。

下列说法错误的是（ ）()3Fe OH 3CH COOH 3HNO 24Na SO 4CuSO ()2Mg OH ()3Fe OH ()232Cu OH CO 224O H SO4ΔCu CuO CuSO −−→−−−→342Fe OMnO 222ΔH O H Fe −−−→−−−→22O H O23C CO H CO −−−→−−−→点燃()NaOH33Fe FeCl Fe OH −−−−→−→−盐酸A ．该纳米纤维催化剂可回收利用B ．科学家在宇宙中发现了分子，其与互为同素异形体C ．反应生成丙和丁的质量之比为16∶9D ．反应前后分子种类和原子数目发生变化6．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）1A ．B ．C ．D ．8．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：、、、B ．碱性溶液中：，，，C ．含大量KCl 的溶液中：、、、D ．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、9．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D ．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂10．通过下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是（ ）选项操作现象结论A向某种固体中滴加稀硫酸产生气体该固体为活泼金属B 向某溶液中滴加NaOH 溶液生成白色沉淀原溶液中有C 向某溶液中滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有D向某溶液中滴加盐酸产生无色无味气体原溶液中有或11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）3H 2H ()()23322Ca NO Ca NO -+=+23KClO K Cl 3O +--=++2244BaSO Ba SO +-=+44NaHSO Na HSO +-=+242H SO H →224SO SO -→42KMnO O →32FeFe ++→2Fe +3NO -24SO -K+2Ba+Na +Cl -3Fe+24SO -3NO -2Mg+Na+Na +K +Cl -23CO -2Mg +3AgNO Cl-23CO -3HCO -A ．将氧化铁溶于稀；B ．碳酸钙溶于盐酸：C ．稀与溶液反应：D ．澄清石灰水中通入过量：12．已知反应：①：；②；③。

2021年高一上学期第一次考试化学试题含答案化学试题化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）2、下列有关物质的分类正确的是（）.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O A.混合物：空气、矿泉水、水银D．氧化物：H2O、CO、HCOOHC3、下列实验操作要用到玻璃棒的是（）①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体⑤蒸馏⑥分液A．全部 B.②③④⑤ C．①②③④ D．①③④⑤⑥4、下列说法中不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CH4和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5、要提纯下列物质（括号内为杂质），所用试剂正确的是：（）A．KCl（MgCl2）——加过量KOH溶液 B．CO2（SO2）——通过足量NaOH溶液C．MnO2（KClO3）——加足量的水D．Na2CO3（Na2SO4）——加足量的BaCl2溶液6、下列说法正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．胶体就是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间C. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多D. 离子反应就是反应物全部以离子的形式存在7、下列实验装置图所示的实验操作，其中有明显错误的是（）8、在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n9、实验室用NaCl固体配480 mL 1.0 mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是 ( )A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容10、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：2Na + 2H2O ===2 Na+ +2OH-+ H2 ↑C．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△_____Fe(OH)3↓＋3H+11、在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z 离子X 离子YA NH3·H2O Zn2+ Mg2+B AgNO3 Cl- CO32-C Na2SO4 Ba2+ Mg2+D Ba(NO3)2 SO42- CO32-12、某溶液中加入酚酞试液会变红，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（） A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣ D．H+、NO3﹣、Mg2+、SO42﹣13、20℃时，饱和KCl溶液的密度为l．174 g／cm3，物质的量浓度为4．0 mol／L，则下列说法不正确的是( )A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0 mol／LB．此溶液KCl的质量分数为100%B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体A．分离沸点相差较大液体混合物C．20℃时密度小于1．174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度大于1．174 g／cm3二、非选择题（共48分）14、（12分）现有以下物质：①Al ②稀硫酸③NaHCO3固体④液氨⑤盐酸⑥蔗糖溶液⑦无水乙醇⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4固体⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有（2）属于非电解质的有（3）请写出③的电离方程式（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式（5）写出①与②反应的离子方程式15、（18分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题。

高一化学入学考试本试卷满分100分，考试时间90分钟。

第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为62．（3分）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

则下列变化中可能实现的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3．（3分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．（3分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成H m X分子．在a克H m X 中所含质子的物质的量是（）A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol5．（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是B．C．D．6．（3分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的4 倍，可耐120 摄氏度的高温。

下列描述错误的是（）A．AlON 和石英的化学键类型相同B．AlON 和石英晶体类型相同C．AlON 和NaCl 的化学键类型不同D．AlON 和NaCl 晶体类型相同7．（3分）ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同8．（3分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式: B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式: H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:9．（3分）下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．10．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．（3分）已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ12．（3分）LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

【精品】甘肃省天水一中高一上开学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示质量的单位B．氢氧化钠的摩尔质量是40gC．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等D．氩气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量3．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是( )A．NaHCO3溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液4．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液5．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是( )A．Cl2B．氯水C．漂白粉溶液D．Na2O2的水溶液6．下列说法正确的是( )A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L7．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是A．Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu B．CuO＋CO高温Cu＋CO2C．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑D．2KClO3 2KCl＋3O2↑8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．在①Al2O3②Al(OH)3③NaHCO3④(NH4)2SO3四种物质中，与盐酸和NaOH溶液均可反应的是( )A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．下列溶液中不存在氯离子的是( )A．氯水B．氯化氢溶液C．氯酸钾溶液D．“84”消毒液液11．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）A．①②③B．②③C．②④D．③⑤12．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl2C．CO D．NH313．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO414．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D．一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物15．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH二、填空题16．（题文）有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。