高一下入学考试化学试卷(答案解析)

安徽省2016-2017学年高一化学下学期入学考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-23 S-32 Cr -52 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1．处处留心皆知识。

生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．食物腐败变质 B．浓硫酸在空气中体积增大C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢【答案】B2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的N2和CO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】A、由N=nN A=N A知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故A正确；B、气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和N2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误；C、同体积同密度的N2和CO2，两种气体的质量相同，N=nN A=N A 知分子数目不相同，所含原子数不相同，故C错误；D、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；故选A。

3．在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH-、NO3--C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-【答案】A4．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。

该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5【答案】A【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气3.36L(标准状况)，其物质的量==0.15mol，由方程式可知n(Al)=n(H2)=0.15mol×=0.1mol，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1mol，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故选A。

2024年上学期入学考试试卷高一化学（答案在最后）时量：60min分值：100分可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（每小题4分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）1.春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。

这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中正确的是A.焰色试验的本质是元素发生了化学变化B.应该用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝K CO在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰C.23D.可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体【答案】C【解析】【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，A错误；B．焰色试验结束后，做过实验的铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去铂丝表面附有的杂质，B错误；C．黄色光会掩盖紫色光，所以碳酸钾在酒精灯上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃才能观察到K元素的紫色火焰，C正确；D．NaOH与NaCl均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，D错误；答案选C。

2.下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”C.背蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”D.“石穴中水，所滴皆为钟乳”【答案】A【解析】【详解】A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，A符合题意；B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，B不合题意；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，属于萃取，物理变化，C不合题意；D ．“石穴中水，所滴皆为钟乳”，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O ，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D 不合题意；答案选A 。

高一第二学期入学考试参考答案一、单项选择题（本题包括1－10共10小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．B【解析】食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样，主要成分是生石灰CaO，故B错误，其他三个选项正确，故选B。

2．D【解析】A、铜是单质，所以铜不是电解质，选项A错误；B、CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2自身不能电离，故CO2是非电解质，选项B错误；C、液态HBr不导电，但溴化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和溴离子，能导电，所以HBr是电解质，选项C 错误；D、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，选项D正确。

故选D。

3．B【解析】A项中Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存；B项能大量共存，在碱性和酸性溶液中也能大量共存；C项Fe2＋在碱性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中与NO3－不能大量共存；D项Ca2＋在碱性溶液中不能大量共存，HCO3－在酸性和碱性溶液中都不能大量共存，故选B。

4．B【解析】在反应NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为－3、＋5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到＋2价。

在反应NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O中，还原剂为Zn和NH4NO3，A错误；NH4NO3中N元素价态既升高又降低，生成N2所以N2既是氧产物又是还原产物，B正确；每消耗1 mol Zn共有转移5 mol电子，C错误；没有指明反应的温度和压强，无法计算22.4 L N2的物质的量，所以无法确定转移电子的物质的量，D错误。

故选B。

5．C【解析】“二维冰Ⅰ相”是水的一种形态，它的摩尔质量为18 g/mol，A正确；“二维冰Ⅰ相”与普通冰化学性质基本相同，B正确；没有给出温度与压强不计算气体体积，C错误；“二维冰Ⅰ相”分子还是H2O分子，其中存在极性共价键，D正确。

【精品】安徽省六安一中高一下开学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2N AC．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6N AD．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3N A3．下列试剂储存方法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存4．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A．3:1 B．1:2 C．2：3 D．1:3 5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol6．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Fe2+B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+ 8．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。

【精品】山东省烟台第二中学高一下学期开学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（）A．pH<6.5的雨水称作酸雨B．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放2．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．第二块钠的反应产物在空气中更稳定4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．烧碱溶液B．KSCN试剂C．氨水D．盐酸5．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-6．如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。

下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力）（）A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大7．下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④8．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（）A．具有氧化性B．具有还原性C．既有氧化性，又有还原性D．具有酸性9．下列各组物质与用途关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．二氧化硅:半导体C．明矾：净水剂D．三氧化二铁：红色油漆10．下列根据事实推出的结论正确的是（）A．SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C．HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D．用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体11．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O212．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4LO2中一定含有N A个氧分子B．1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N A个离子C．2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N A个电子D．4g氦气含有0.5N A个氦分子13．下列实验方案设计中，可行的是A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物14．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+C．将铜箔投入氯化铁溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O15．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体16．已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A．a:Fe b:FeCl3c:FeCl2B．a:AlCl3b:Al(OH)3c:Al2O3C．a:N2b:NH3c:NO2D．a:SO2b:SO3c:H2SO417．向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（）A．CO2B．NO2C．Cl2D．NH318．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物19．某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B．a点到b点，没有发生化学反应C．所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1 20．将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（）A ．0.1mol/LB ．0.2mol/LC ．0.4mol/LD ．0.8mol/L二、填空题21．某酸性废液中含有Fe 2+、Cu 2+、Ba 2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

选择题下列有关说法不正确的是（）A.“丹砂（HgS）烧之为水银”，该反应为吸热反应B.人类历史上大多数重金属发现和使用较早而轻金属的发现和使用则较晚C.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D.医用酒精中乙醇的体积分数为95%【答案】D【解析】A．由“丹砂（HgS）烧之为水银”可知，HgS加热分解过程中需要持续加热，由此可知该反应为吸热反应，故A不符合题意；B．轻金属的活泼性较好，制备难度较大，而重金属的活泼性较差，较易制备，由于工业条件的限制，导致人类历史上重金属发现和使用较早，而轻金属的发现和使用则较晚，故B不符合题意；C．铜与锡的硬度均较低，而将二者混合制成合金时，硬度较高，体现了合金硬度方面特性，故C不符合题意；D．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故D符合题意；故答案为：D。

选择题实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃．图中所示操作错误；C、过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；答案选A。

选择题下列有关化学用语表达正确的是（）A.35Cl-和37Cl的结构示意图均可以表示为B.HClO的结构式：H—Cl—OC.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U原子：U【答案】D【解析】A. 35Cl-和37Cl的结构示意图均可以表示为，故A错误；B. HClO的结构式：H—O—Cl，故B错误；C. HF为共价化合物其电子式为：，故C错误；D. 质子数为92、中子数为146的U原子：U，故D正确；故答案选：D。

选择题铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。

铝在下列使用场合须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食品膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A. ①②④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑥⑦⑨C. ②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】①制铝锭，人的消化系统不直接接触，对人体无影响，①不选。

②制易拉罐，饮料上粘的铝能通过消化系统进入人体，②选。

③铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，③不选。

④牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，④选。

⑤明矾净水后，饮用水中的铝元素能通过消化系统进入人体，⑤选。

⑥铝作制炊具，铝会随食物通过消化系统进入人体，⑥选。

⑦用明矾和苏打混合作食品膨化剂，食品中的铝元素能通过消化系统进入人体，⑦选。

⑧用Al(OH)3制成药片治胃病，服氢氧化铝胶囊，较多的铝会被摄入，⑧选。

⑨制防锈漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，⑨不选。

故答案选C。

选择题古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（）A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰【答案】B【解析】首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此解答。

A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故D不选。

故答案选B。

选择题下列说法正确的是（）A. 物质的量就是一定体积的物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L【答案】D【解析】A．不正确，物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA；B．不正确，阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol―1; C．不正确，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

湖南2023-2024学年度高一第二学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Mg~24Cl~35.5一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分）1.化学与生产、生活密切相关，了解物质的性质有助于更好地利用物质。

下列有关物质用途的说法不正确的是()A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.氧化铝常用来制造耐火坩埚，可用于加热熔融烧碱固体D.一定浓度的次氯酸钠水溶液可用于杀灭病毒★2.如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。

该技术可大大提高治疗效果。

下列有关说法不正确的是()A.该“纳米药物分子车”属于混合物B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物C.该“纳米药物分子车”分散于水中一定可得胶体D.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价3.“分类法”是一种常见的学习和研究化学的方法，下列关于电解质、非电解质、离子化合物、共价化合物的分类正确的是()选项电解质非电解质离子化合物共价化合物A铁干冰氧化镁二氧化硫B蒸馏水乙醇硝酸铵硫酸C纯碱硫酸钡氯化钙过氧化氢D明矾二氧化氮碳酸氢钠氢气4.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是()A.中子数为35的溴原子：7935BrB.16O2、17O2、18O2互称同位素C.Mg 2+的结构示意图：D.CH 2F 2的电子式：F FH:C:H 5.微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是()A.加入镁粉产生氢气的溶液：Na +、NO 3-、SO 32-、Cl -B.常温下pH<7的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-C.无色透明的溶液：K +、Fe 3+、Cl -、OH -D.使pH 试纸变蓝的溶液：NH 4+、Al 3+、SO 42-、CH 3COOH6.化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na -23 Mg-24 Al-27 Fe-56一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共16小题，计48分〕1．以下仪器常用于物质别离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①③⑥【答案】B2．体的最本质特征是A．丁达尔效 B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在lnm〜l00nm之间【答案】D【解析】体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm〜l00nm之间，答案选D。

3．以下物质的分类正确的选项是A．A B．B C．C D．D【答案】D 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，属于盐，A错误；B、硅酸钠是盐，不是氧化物，B错误；C、盐酸是混合物，不是酸，C错误；D、别离正确，D正确，答案选D。

【点睛】掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的概念和常见物质的组成特点是解答的关键，例如氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，另外注意从电离的角度去理解酸、碱、盐的含义。

4．哈大齐高铁的通车，标志我国高寒高铁技术领先，车厢大采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比拟强 B．具有比拟活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．比纯铝熔点高，耐高温【答案】A5．光导纤维被认为是20最伟大的创造之一。

诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面〞取得了突破性成就。

光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4【答案】B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选B。

6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为N AB．gMg与足量盐酸完全反时，失去电子数目为0.1N AC．物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D．状况下，1L的水中含有0.5个N A水分子【答案】C7．以下离子方程式中，正确的选项是A．铁与盐酸反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．过氧化钠与反：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C．碳酸氢钠与稀盐酸反：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OD．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【答案】D【解析】A．铁与盐酸反生成氯化亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B．过氧化钠不能拆开，该用化学式表示，B错误；C．碳酸氢钠与稀盐酸反：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反生成氢氧化铁和氯化钠：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正确，答案选D。

2021年高一下学期入学考试化学可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Mg:24 A1:27 S:32 Ba:137一、选择题〔共7个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题6分，共42分。

〕1、以下说法不正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反响B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反响C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反响又能与盐酸反响D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物2、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数N AB．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1molC．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A3、向以下各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是( )A.通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-C.通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-D.通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-4、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反响后，容器内残留m 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

那么m与n的比值为A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:85、以下实验的现象与对应结论均正确的选项是〔〕6、以下图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢地通人气体X，假设关闭活塞K，那么品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞 K，那么品红试液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是7、有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的选项是A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁的质量为7.0gC．反响后的溶液中金属离子物质的量为0.1 molD．反响消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol二、非选择题〔共4个小题，共58分。

高一下学期开学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列有关分类的叙述合理的是( )A．物质分为混合物、纯净物、化合物B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法D．电解质一定是纯净物。

2.（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag3.（3分）运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。

则下列有关叙述正确的是A．上述反应中Cl的化合价降低，KClO3被氧化B．P在反应中作还原剂，发生还原反应C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为6：5D．上述反应中消耗31 g P时，转移电子的物质的量为5 mol4.（3分）下列方法不正确的是( )A．Na2O粉末在空气中加热可以生成Na2O2B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多5.（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AB．lmolNa2O2中含有的阴离子数目为2N AC．常温常压下，48gO2 和O3的混合气体所含原子数为3N AD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为N A6.（3分）实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取5.1g Na2CO3，加入500mL水B．称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液C．称取5.3 Na2CO3，加入500mL水D．称取14.3g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液7.（3分）将4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体(标准状况)，该合金可能是( )A．铜铝合金B．钠锌合金C．铁锌合金D．镁铝合金8.（3分）下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素B．铁粉中混有少量铝粉，可以用氧氧化钠溶液除去铝粉C．用带小孔的铝箔包裹2.3 g金属钠，用镊子将其投入水中，产生气体的分子数为A0.05 ND．铝表面有致密氧化膜保护，故铝制餐具可以用来较长时间存放碱性食物9.（3分）下列各组中属于同位素关系的是A．金刚石与石墨B．T2O与H2O C．4019K与4020Ca D．4019K与3919K10.（3分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验呈黄色。

选择题下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中【答案】B【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。

选择题“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A. ②⑤⑥B. ②⑥⑦C. ①⑤D. ③④⑦【答案】A【解析】试题纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。

选择题关于溶液配制，下列说法正确的是A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低【答案】C【解析】A、没有480mL 的容量瓶，实际应配制500mL 溶液，根据m=nM=cVM 计算硫酸铜晶体的质量；B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小；C、根据天平平衡原理:左盘物质质量=右盘砝码质量+游码读数,据此计算判断；D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小；A、没有480mL的容量瓶,实际应配制500mL 溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5×0.1×250=12.5g,故A错误；B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应冷却至室温后再转移溶液,故B 错误；C、称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,实际称量的碳酸钠的质量为5-0.3=4.7g,故C正确；D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；综上所述，本题选C。

选择题用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是2NAB. 常温常压下22．4 L HC1 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中Cl-数目是0.2 NAD. 32 gO2 中含有的原子数是NA【答案】A【解析】A、1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B、常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C、0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D、32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。

答案选A。

选择题下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A. Na＋、H＋、Cl－、OH－B. K＋、Na＋、CO32－、OH－C. K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D. Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋【答案】B【解析】A错，、H+与OH－不能共存；B正确；C错，MnO4-溶液为紫红色；D 错，HCO3－、H+、不能共存；选择题下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【解析】A项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。

最新人教版高一化学下学期开学考试试题（附答案）满分100分，时间90分钟（2017.3）可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg-24 S- 32Cl- 35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（本题总分48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程属于化学变化的是A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．焰色反应C．Al(OH)3胶体净水 D．二氧化硫通入品红溶液2．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A．铝片可以保存在不密封容器中B．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制的氯水应避光保存，放在冷暗处3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB．1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC．1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD．等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A4．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U5．下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是A．NaAlO2溶液 B．Na2SiO3溶液 C．BaCl2溶液 D．饱和Na2CO3溶液7．下列离子方程式书写正确的是A ．钠投入氯化亚铁溶液中：2Na ＋Fe 2＋===2Na ＋＋FeB ．AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．Fe 3O 4溶于稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OD ．澄清石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－===CaCO 3↓＋H 2O8．将8g 铁片放入100mLCuSO 4溶液中，Cu 2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g ，则原溶液中CuSO 4的物质的量浓度是A ．0.125 mol•L -1B ．0.5 mol•L -1C ．0.175 mol•L -1D ．0.25 mol•L -1 9．向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2+全部被氧化B ．通入氯气后的溶液中一定不存在I ﹣C ．原溶液中的Br ﹣可能被氧化D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 D Si A ．CaCl 2和Na 2S B ．Na 2O 和Na 2O 2 C ．CO 2、CaO D ．HCl 、NaOH12．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶， 布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H 2SO 4 ②浓NaOH 溶液③KI 溶液 ④饱和NaCl 溶液 甲 乙A ．②B ．②③C ．①②③D ．①②④13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

黑龙江省哈尔滨市第六中学学年下学期高一开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（本题包括35小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共70分) 1．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物2．某100 m L溶液中含H2SO4 0．5 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．0.5 0mo1 NaOH B．100 rn L水C．0.50mo1酒精D．0.50 mo l Na2SO4 3．某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是( ) A．Ba2+、OH-、NO3- B．Ag+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、A13+、SO42- D．Mg2+、SO42-、OH-4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH与CO2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HC1与Na2 CO3D．N aHCO3与C a(OH)25．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．反应3Cl2+6 KOH==5 KC1+KC1O 3+3H2O。

其中氧化剂与还原剂的质量之比是A．1：1 B．1：5．C．5：1 D．3：27．下面关于硅的叙述牛，正确的是( )A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料8．下列说法正确的是( )A．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂B．在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑,水作氧化剂C．反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3==2NaIO3+Cl2不能发生9．向含有0.78 mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为X n+，则n的值是（）A．2 B．3 C．4 D．510．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3→Na2CO3;④Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是( )A．①②B．②④C．③④D．只有②11．下列说法不正确的是（）A．钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B．钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应C．钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D．钠不能置换出盐溶液中的金属12．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出13．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸14．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来。

高中化学测试题化学人教版云天化中学2019～2020学年下学期入学考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分）。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（）A. 雾是一种胶体B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD. 雾发生丁达尔效应【答案】C【解析】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。

2.下列实验装置能达到实验目的的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】B【解析】【详解】乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。

【点睛】注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。

若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。

由a口进气可收集密度大于空气的气体。

若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。

若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。

3.下列转化过程中必须加入还原剂的是A. FeS→H2SB. SO2→SO32-C. Fe3+→Fe2+D. Cu→Cu2+【答案】C【解析】【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。

【精品】广西桂林市第十八中学高一下学期开学考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2．已知某粒子A z R n+，则元素R原子的电子数为（）A．Z B．A-Z C．A-Z+n D．A-Z-n3．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A． 0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4．下列说法正确的是（）A．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B．用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀5．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头7．下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB．铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+8．关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（）A．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B．溶液中的阴离子SO42-移向负极C．电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片D．金属铜参与了电极反应9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A．过氧化钠颜色变浅B．氯水颜色变浅C．水玻璃中出现浑浊D．浓硝酸的颜色变为黄色10．足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1:3B．1:1C．2:3D．3:211．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中12．下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）A．KClO3+I2=KIO3+Cl2B．Cl2+2I-=2Cl-+I2C．酸性：HClO4﹥HIO4D．氧化性：Cl2﹥I213．下列叙述正确的是（）A．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B．含有离子键的化合物不可能含有非极性键C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物14．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应15．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是()A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体16．在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L二、实验题17．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。

【精品】山东省济宁市微山一中高一普通班下入学检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．泥浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．酒精溶液3．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是A．32B．32 g C．32 mol D．32 g/mol 4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5．下列物质不属于．．．合金的是（）A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝6．实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．7．下列物质常用作工业生产制冷剂的是（）A．液氨B．液氧C．液氯D．液氢8．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气B．过氧化钠C．次氯酸钠D．氢氧化钠9．下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠10．下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl和Na2CO3B．Na2CO3和BaCO3C．CuCl2和CaCl2D．Na2O2和K2O211．下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取中应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13．下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14．下列存放物质的方法不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16．已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（）A．1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A．KSCN溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．NaOH溶液18．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3 A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）20．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。