2020高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后提升练习课件新人教版选修4

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3．我国某大城市某年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个 夏季酸雨的 pH 平均值为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件 下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe－2e－===Fe2＋ 答案 B
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10．下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在
相同条件下最耐腐蚀的是( )
A．镀锌铁板(白铁) B．镀锡铁板(马口铁)
C．镀银铁板
D．镀铜铁板
答案 A
答案
解析 A 中，活泼性 Zn>Fe，Zn 为负极，Fe 为正极，铁板被保护，B、 C、D 中，锡、银、铜的活泼性均弱于铁，都是 Fe 作负极，加快了铁板腐 蚀速度。
答案 B
答案
解析 开关 K 置于 A 处时，铁棒接电源的负极，受到保护，可减缓铁 的腐蚀，A 项正确；开关 K 置于 B 处时，锌棒、铁棒和食盐水形成原电池， 溶液呈中性，铁电极上的反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B 项错误； 若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处时，铁棒接电源的负极，受到保护，开关 K 置于 B 处时，锌的活泼性比铁的强，锌失去电子作负极，保护铁棒，C 项 正确；若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处时，H＋在阴极上得为析氢腐蚀，其正极反应为 2H＋＋2e－ ===H2↑。
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4．下列有关说法中正确的是( ) A．在空气中纯银器表面因发生电化学腐蚀而渐渐变暗 B．输油管道内在有原油中的含硫化合物参与情况下的腐蚀属于电化学 腐蚀 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D．在金属器械上涂植物油可以预防金属腐蚀 答案 D
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9．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 答案 D
答案
解析 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可 以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加 入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。
A．②①④③ B．①②④③ C．①②③④ D．③①④② 答案 A
答案
解析 ①中纯锌片为原电池的负极，②中纯锌片为电解池的阳极，故 ①②中纯锌片腐蚀的速率快，且②>①；③中纯锌片为电解池的阴极，受到 保护，腐蚀速率最慢，故腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③。
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知识点二 金属的防护 6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 答案 B
答案
解析 A 项，铁上镀锌是覆盖保护膜的方法，错误；B 项，海水中电 解质浓度大，导电性好，易形成原电池，腐蚀速率快，错误；D 项，Fe 被 氧化成 Fe2＋，错误。
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8．模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀 B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e －===H2↑ C．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处或 B 处均可减缓铁的腐蚀 D．若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处时，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e －===H2↑
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[B 篇 综合提升训练] 11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图 2 中，发生吸氧腐蚀 C．图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化 学腐蚀 D．图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于 原电池的正极 答案 C
答案
解析 纯银器不能形成原电池，不会发生电化学腐蚀，A 错误；输油 管道内的腐蚀属于化学腐蚀，B 错误；空气与水交界处氧气充足，易发生 电化学腐蚀，C 错误；D 项操作可有效地将金属与空气隔绝开，D 正确。
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5．下列各装置中都盛有 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后， 纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )
答案 B
答案
解析 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，故 B 错 误。
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2．下列说法中错误的是( ) A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯更容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．合金都比纯金属易被腐蚀 答案 D
答案
解析 黄铜中的锌、铜可以形成原电池，使铜受到保护，A 项正确； 生铁易形成原电池，而软铁芯(纯铁)不易形成原电池，B 项正确；铁与铜易 形成原电池，C 项正确；不锈钢属于合金，但它不易生锈，D 项错误。
答案
解析 钢管连电源正极，则作阳极，易被腐蚀；铜管与钢管堆放，钢 管作负极，易被腐蚀；镀锌铁破损后，Zn 作负极，Fe 仍受保护，而镀锡铁 破损后，铁作负极，被腐蚀。
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7．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( ) A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法 D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe－3e－===Fe3＋ 答案 C
[A 篇 对点强化训练] 知识点一 金属的电化学腐蚀 1．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是 () A．此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．钢铁被腐蚀的负极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋ C．钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀 D．钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀