人教版化学必修1§42富集在海水中的元素氯(2)PPT课件

氯气的实验室制法
1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓) ==△=== MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O
(1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦 浓盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
(2)若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化 剂代替，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋ 8H2O。
氯水的成分和性质
1.成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、 H＋、OH－)
2．性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性； HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。在不
同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应 的粒子
二、氯元素的重要化合物
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性，化学方程式为：
2HClO=光==或==加==热== 2HCl＋O2↑
。
(2)弱酸性：比碳酸酸性 弱 ，电离方程式为：
HClO H＋＋ClO－
。
(3)强氧化性：因而具有 漂白性 。
2．漂白粉
3．卤素离子的检验
2．检验 X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸 代替？
卤素及其化合物的特性
1.氟及其化合物 (1)非金属性最强，F－的还原性最弱。 (2)与H2反应在暗处即爆炸。 (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)HF：是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶 中；有毒；在HX中沸点最高。
2．溴及其化合物 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发。 (2)Br2易溶于有机溶剂。 (3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶 塞。

• ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
• ④被转移人群可戴上用肥皂水处理过的口罩
• ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
• ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染
• ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以
• A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦
3.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处 干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后， C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶
(5)氯气与碱反应
思考： 1.为什么向水中加入石灰(CaO)可加快氯气 溶解？
2.漂白粉的漂白原理是什么？
3.某工人用久置的漂白粉进行漂白时却发现效 果很差，你能解释其原因吗?
三. 氯 气 用 途 游泳池消毒
自来水用氯气消毒
漂白粉
漂粉精
练习1.（2012上海高考）下图所示是验证氯气性质的微型实
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棕色试剂瓶
干燥钢瓶
6.我们都不是神的孩子，我们是追梦的孩子。 27.谁若游戏人生，他就一事无成;谁不主宰自己，永远是一个奴隶。 89.每次需要人陪的时候,才发现,有的人不能找,有的人不该找,有的人找不到。 40.不受天磨非好汉，不遭人妒是庸才。 20.你现在的生活也许不是你想要的，但绝对是你自找的。 61.人在的时候，以为总会有机会，其实人生就是减法，见一面少一面。 79.成功之花，人们往往惊羡它现时的明艳，然而当初，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。 55.功到自然成，成功之前难免有失败，然而只要能克服困难，坚持不懈地努力，那么，成功就在眼前。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 2.别低头，王冠会掉；别流泪，坏人会笑。 15.美丽的蓝图，落在懒汉手里，也不过是一页废纸。 47.乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 22.你吃过的苦，会照亮未来的路。 45.自己选择的路，跪着也要把它走完。 35.希望是生命的源泉，失去它生命就会枯萎。 39.人生意义的大小，不在乎外界的变迁，而在乎内心的经验。 17.你得先感动自己，才能感动别人。

3第.液二氯与节氯水富的区集别？在新海制氯水水中与久的置氯元水素的区—别—？ 氯
液氯
氯水分Βιβλιοθήκη 类纯净物混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2
分子： Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
离子： H+，Cl－，OH－，ClO－ 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
剂的原理，可用化学方程式表示为
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2 HClO
Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2 HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
【思考与交流】
（1）打开自来水龙头为何有刺激性 气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒 作用？
【分析】
氯气与水反应有次氯酸生成，具 有漂白性，它能够使一些有机色 素褪色，还具有杀菌、消毒作用。 很多地方使用的自来水就是用氯 气来消毒的。
3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离 子的是（ B ）
A．氯化钠溶液
B．新制氯水
C．漂白粉
D．液氯
解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的 氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、 HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
C（Cl-）增大
C(Cl-） 增大 C(H+）增大 C(H+）降低

HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
栏目 导引
3.卤素与水反应
第一部分·专题一 基本概念
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
卤素单质：F2、Cl2 、Br2 、I2
规律：
原子结构 决定 性质
最外层7个电子 易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增
得电子能力逐渐减弱
电子层数递增
氧化性逐渐减弱
氧化性：F2﹥Cl2 ﹥Br2 ﹥I2 栏目 导引
卤素单质的化学性质
第一部分·专题一 基本概念
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。
第一部分·专题一 基本概念
想一想
氯气跟碱反应的化学方
程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是 因反应生成 HClO，久置会变质。
第一部分·专题一 基本概念
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
你知道么? 若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念

熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法
固
收集氯气
易液化：氯
液
态
气 －34.6度 氯 －101度 氯
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 1:12:54 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/122021/8/122021/8/12Aug-2112-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/122021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021
次氯酸
液氯是纯净物 ，只含有氯分子 氯水是混合物
液氯和氯水 有何区别 ？
氯水中主要含有：Cl2, H2O 、HClO, H+, Cl- 等 微粒
还含有ClO－ 和 OH－
怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？
2 HClO 光照 2 HCl + O2↑
氯水长时间放置后，颜色 有何变化？组成上有何变化？
氯水颜色变浅 盐酸成份增多
（二） 化学性质
• 小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧
化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐） 成盐元素——卤素
2.与非金属反应
• 演示实验4-3
实验视频
• 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白 色火焰，瓶口呈白雾状。

① 弱酸性 HClO
酸性：H2CO3 >HClO
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
光照 ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 分子 离子 液 氯
Cl2
H2O、Cl2、HClO H2O H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
氯气的发现和确认
1774年,舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿 色气体。很遗憾，受错误学说影响,他认为 是氧化物。 1810年，戴维最终确定其为单质。他将这种 元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文， 有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)
瑞典化学家。
2、与非金属单质反应
氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
反应方程式 ：
点燃
H2 + Cl2 工业制盐酸
2HCl
② 氢气与氯气的混合气体在强光下
现象：释放大量的热，发生爆炸。
光照
H2 + Cl2
2HCl
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。 常见的助燃剂： O2 、 Cl2 H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
活泼的黄绿色气体——氯气

解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸， 次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。
4.氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
（D）
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸 和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次 氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较 慢），故选（D）
课课堂堂练练习习
2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水（的D）鱼 缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
3.卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
4.卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
△
MnO2 + 4HCl（浓） ==== MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一
辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。 据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一 样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道， 眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用 水枪喷射，但时值东北风，氯气迅速向西南方扩散，

答案
(4)漂白精是利用Cl2与__石__灰__乳__反应制取的，Cl2与漂白精用于 漂白均是因为在一定条件下产生__H_C__lO___的缘故，工业上之所 以 把 Cl2 加 工 成 漂 白 精 再 用 于 漂 白 ， 是 因 为 ____漂__白__精__比__较__稳__定__且__易__于__保__存__和__运__输__。 (5)漂白液、漂白粉、漂粉精为什么密封避光保存？ 答 案 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HClO
答案
4.回答下列问题。 (1)某酸性溶液中含有Cl－和2－SO ，检验Cl－的方法是 _先__加__足__量__的__B_a_(_N_O__3)_2_溶__液__，4__充__分__反__应__后__静__置__，__取__上__层__清__液__加____ _入__A_g_N__O_3_溶__液__，__若__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__证__明__含__有__C_l_－_。
3.装置
(1)发生装置(Ⅰ)
①特点：固体＋液体――△――→气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏 斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ)
组成 C D
盛放试剂 饱和氯化钠溶液
浓硫酸
试剂的作用 除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
解析答案
3.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)
△ ===== MnCl2
＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 。 下 列 关 于 实 验 室 制 氯 气 的 说 法 中 错 误 的 是
( C)
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol C.每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol D.生成的 Na2CO3 固 体 中 是 否 混 入 少 量 NaCl 杂 质 的 实 验 操 作 是 __________，有关离子方程式为_____________________________。

富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯
1
氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3 氯气的化学性质及用途
4
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在： 氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成 盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。
1、氯的 原子结构 示意图
氯原子很容易得到一个电子而形成氯 离子（Cl-），表现为典型的非金属性。
富集在海水中的元素——氯
2、氯气的物 理性质
性状
强烈刺激 性气味的 黄绿色气 体
密度
比空气的 密度大， 标况下是 3.17g/L
熔沸点
易液化， 在101kPa 下，熔点： -107.1℃， 沸点：34.6℃
溶解性
可溶于水，且易溶 于有机溶剂，难溶 于饱和食盐水；常 温下1体积水可溶 解2体积氯气
验
剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。加 水后，溶液呈棕黄色，原因就是 现象 有三价铁离子的形成，三价铁离 子在溶液中通常呈现淡黄色。
方程
2Fe+3Cl2=2FeCl3
式
富集在海水中的元素——氯
③氯气和铜的反应
/show/4msva 视频 1Z-je7GTJnF.html?st=1_1_0_1 实验
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟， 加水后溶液呈蓝色。这是因为 现象 有铜离子生成，铜离子在溶液
中呈现淡蓝色。
Cu+Cl2=CuCl2
方程 式
富集在海水中的元素——氯
注意：
Cl2有强氧化性，和绝大多数金属反应生成对应的 金属氯化物。尤其是和变价金属反应得到的都是最高价 金属氯化物，如:Cl2和Fe反应，得到的是FeCl3，不可能 是FeCl2。