人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)

注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
珍爱保护膜！
各种颜色的氧化铝保护膜
【阅读】49页〖资料卡片〗
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
延伸探究
改变什么条件才能 使铝燃烧？
金属与氧气反应规律 讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下易 被氧化
常温下能被氧化
加热时能 不能
被氧化
被氧 化
共性：大部分金属与氧气反应生成金属氧化物
不同： 不同金属与氧气反应，难易程度不同 原因： 结构决定性质!
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
---金属与非金属的反应
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
学习目标
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
视野课堂
25
金属除了能和氧气反应外，金属还能 被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化， 生成相应的氯化物或硫化物。
试着相信自己写写化学方程式看！
目标回扣
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
过程与方法：
钠在空气中受热后能够剧烈燃烧
小结：钠与氧气反应
失去4e-
常温下
4N0 a +
0
O2
==
2N+1 a2O-2（白色固体）
得到4e-
失去2e-
加热下
0
2Na +
O0 2点=燃=
+1 -1
Na2O2
(淡黄色固体)
感悟:
得到2e-
条件不同，现象不同，产物不同
思考：钠在保存过程中应该注意什么， 可以采取哪些措施？
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄 色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时 火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物 质
A．①② C．①④⑤
B．①②③ D．④⑤
事故现场
金属与酸和水的反应
金属活动性逐渐减弱
一、金属与酸的反应
Fe + H2SO4 = Mg + 2HCl =
试写出离子反应方程式？
金属能否与水的反应？
※钠刚切开时断面呈 银白色的光泽，但 很快变暗
密度：比煤油大
硬度：小
颜色：银白色 状态：固体，有 金属光泽
钠极易被空气中的氧气氧化
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：
失去4e-
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂
得到4e-
氧化剂
科学探究二：如果给钠加热会怎样？ 推测： 依据：
实验3－3 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把 一小块钠放入水中，盖上玻璃片。你看到什么现象？
注意事项：1、一定要用镊子取金属钠
2、取黄豆粒大小一块钠 3、钠表面的煤油要用滤纸吸干 4、将钠放入水中后一定要盖上玻璃片
Na与水的反应
主要实验现象 钠 在水面上 钠 成光亮小球 四处 动 发出“嘶嘶” 声 钠完全消失,溶液变 色
金黄色 Au
以游离态存在
结构决定性质!
Na
Mg
Al
钠 观察、了解金属
用镊子从煤油中取出一小块钠 你 你
观想
动手试一试
用滤纸吸干钠表面的煤油后， 将钠放在干燥的玻璃片上
察到 到了 了什
用刀切去一端的外皮，观察
什么
钠的真面目
么？
注意：
？
切完的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃！
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割
现象。
么？ ？
铝箔熔化，且失去了金 属光泽，但熔化的铝并 不滴落，好像有一层膜 兜着
1.铝片表面的氧化 铝形成了致密的保
护膜。
2.氧化铝的熔点 高，金属铝的熔 点低
2.铝与氧气的反应
科学探究
对比实验
科学探究
(1)用坩埚钳夹
(2)
(箔厚约0.1mm)，
纸仔细打磨
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度 超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级 珠宝店的高档货。
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家 万户。
动手试一试
把一小块钠放 在蒸发皿上加 热,观察有何 变化。
➢擦干钠表面的煤油
你你 观想 察到 到了 了什 什么 么？ ？
注意： ➢取绿豆粒大小的钠块
➢钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭
➢用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上
※钠熔化成小球
熔点低
※与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生 成一种淡黄色固体物质。