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高一化学必修1第三章复习课件带多个例题

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高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)

高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)
+1 -2
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体

人教版高中化学 必修一 第三章 总复习 练习题教学课件PPT中学公开课

人教版高中化学 必修一 第三章 总复习 练习题教学课件PPT中学公开课

第三章　铁　金属材料高中化学·必修一·人教版第一节　铁及其化合物课时1　铁及其氧化物、氢氧化物1.下列叙述正确的是( )A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是Fe3O4,不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3答案1.C　纯铁为银白色;铁锈的主要成分是Fe2O3,而非Fe3O4;铁与氯气在加热条件下反应只能生成FeCl3。

2.下列反应中,铁只能生成+3价化合物的是( )A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中答案2.C　C项,铁在氯气中燃烧,无论铁是否过量都只能生成FeCl3。

3.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法错误的是( )A.装置A的作用是为实验持续提供水蒸气B.装置B中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g) 高温 Fe2O3+3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度答案3.B　装置A中液态水转化为水蒸气,故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气,A项正确;Fe与水蒸气在高温下发生反应的产物是Fe3O4和H2, 故装置B中发生反应的化学方程式应为3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2,B项错误;反应生成的H2属于中性气体,可以用碱石灰作干燥剂,C项正确;H2在点燃之前应该先检验其纯度,防止发生爆炸,D项正确。

4.在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应,若反应后得到的干燥固体的质量比反应前铁粉的质量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是( )A.0.5 molB.1 molC.1.5 molD.2 mol答案4.C　根据3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2可知,固体增加的质量为氧元素的质量,n(Fe)=34n(O)=34×32g16g·mol−1=1.5 mol。

人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张-课件

人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张-课件

已略去)。
请回答： (1)W 的化学式是________________； (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：_____________； (3)X―△―→Z 中反应的化学方程式是：____________。
【解析】 (1)X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含
有钠元素。因此根据转化关系知：X 是碳酸氢钠，Z 是碳酸钠，
Na2O2，选 A。
【答案】 A
Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。 (1)下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 ________(填字母)。 a．常温下，Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 小 b．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均显碱性 c．可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 d．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应，在相同条件下产生 CO2 的体积相同
●典例透析
Hale Waihona Puke 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70
g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%
的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是( )
A．Na2O2和Na2O
B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
【解析】 由于不知道产物是Na2O还是 Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学 式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的
【答案】
(1)bd
(2)Na2CO3
；
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
X、Y、Z、W四种化合物，其中X
含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)

展 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
练习写出钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：钠原子与水电离出来 的H+发生氧化还原反应。
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
在这些变化中，金属 表现了强的还原性，做还 原剂 。
金在自然界中以游离态存在
在自然界中金属多以化合态存在，只有极 少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习:
1、下列离子方程式不正确的是（ CD ） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应：

新课标人教版必修1第3章第3节课件(含本章复习).ppt

新课标人教版必修1第3章第3节课件(含本章复习).ppt
一般来说，
◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
１、铜合金： 我国使用最早的合金 青铜（含锡、铅）
青铜：主要含铜和锡，有 良好的强度和塑性、耐磨、 耐腐蚀，主要用于制机器 零件如轴承、齿轮等。
司母戊鼎
黄铜：主要含铜和锌，有良好的 强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日 用品。
二、金属的化学性质
• 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强 的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
你记得金属活动性顺序表吗？
强
弱
常温
常温下形 成保护膜
加热被氧化
强热
不被 氧化
冷水剧烈 热水缓慢 高温，生成 生成Ｈ２和对应碱 Ｈ２和氧化物
不反应
四、课堂互动
1、下列物质中,不属于合金的是（D ）
A、硬铝
B、黄铜
C、钢铁
D、水银
2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、 铜四种金属的时间顺序是（ A ）
A、铜、铁、、钛 B、铁、铝、铜、钛 C、铜、铁、钛、铝 D、铁、铜、铝、钛
3、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪
火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝
新课标人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》
第三节 用途广泛的金属化合物 第一课时
我们很少使用纯金属，而主要使用合金。
镍
合
金
门
铝合金锅
钛合金羽毛球拍
锁
一、常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能。
三、整合总结
本节教材内容的知识网络:
用途广泛的 金属材料

高中化学 第三章 金属及其化合物复习名师课件 新人教版必修1

高中化学 第三章 金属及其化合物复习名师课件 新人教版必修1
A、原金属钠的质量是11.5g
B、原金属钠的质量是46g
C、所得溶液中溶质的质量分数为20%
D、所得溶液中溶质的质量分数为21.1%
①
AlCl3 ⑨
④
⑧
Al ② Al2O3 ⑥ ⑦
Al(OH)3
③
12
2、将a mol 钠和 a mol 铝同时投入m g足量 的水中，所得溶液密度为d g/cm-3,该溶液的
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
5、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反 应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反 应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ A）
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
第三章 复习
Na
②
Na2O
①
⑥Na2O2 ③
④ Na2CO3 ⑦
⑤ ⑩ 11
⑨
NaHCO3
⑧
NaOH
钠与水的反应
实验现象 浮 熔
游、响 红
结论 密度小 反应放热，熔点低 放出气体 生成碱
1、将一定质量的金属钠在空气中燃烧，并将 固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下 列说法正确的是（ B C ）
质量分数为——8m—2+0—406a—a —%—。
3、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是 （ D） A、 盐酸 B、浓硝酸 C、氨水 D、氢氧化钾溶液
Fe3O4 ① Fe ② FeCl2 ③ Fe(OH)2
④⑤
⑥
Fe2O3
⑨
⑦
FeCl3 ⑧ Fe(OH)3
⑩
4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开 来，这种试剂是（ B ）

第3章 章末复习课-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共21张PPT)

第三章 金属及其化合物
章末复习课
2
· ·
知 识
网
知识
网络
构建
专 题
总
络
结
构
对
建
练
返 首 页
3
一、钠及其化合物之间的相互转化
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
· ·
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4
二、铝及其化合物之间的相互转化
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
· ·
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5
三、铁及其化合物之间的相互转化
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
· ·
知
专
识 等金属，B 项正确；因流程中加入的有 HNO3，故在含 Li、P、Fe 题
网
总
络 构
等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为
Fe3＋，C
项正确；
结 对
建 因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸 练
锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能
用硫酸钠代替碳酸钠，D 项错误。]
优先与 Fe3＋反应
返 首 页
13
· ·
D [当铁、铜的量比较少时溶液中可能有 Fe3＋存在，A 项错误；
知
专
识 当铁过量时，铜不与 Fe3＋反应，无 Cu2＋生成，此时溶液中不存在 Cu2 题
网
总
络 构
＋和 Fe3＋，B 项错误；铜有剩余则溶液中一定无 Fe3＋
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几种重要的金属化合物
（一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体 Na2CO3>NaHCO3 易溶 溶液微红，显碱性 不稳定，加热分解
白色粉末
易溶
热稳定性
溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解
与酸反应
金属的性质
一、钠的性质 （一）钠的物理性质 ①钠的取用 -镊子（不能用手接触） 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 ②煤油要用滤纸擦干 ③切割在滤纸或玻璃片上进行 （二）钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O
与碱反应
NaOH、 Ca(OH)2
Na2CO3加热不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ CO32-+ H+ = HCO3-+H+=H O+CO ↑ HCO + 3 2 2 HCO3 +H =CO2 +H2O 反应速率：Na2CO3<NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等
（三）钠的存在、保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
潮湿空气中易 与O2 4Na+O2 = 2Na2O 常温下生成致密的 腐蚀，纯氧中 反应 2Na + O2 △ = Na2O2 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3 燃烧生成Fe2O3 与 高温 常温或加热 3Fe(s) + 4H2O(g) 2Na + 2H2O = H2O Fe3O4(s) + 4H2(g) 都不反应 2NaOH + H ↑ 2 反应 与酸 2Na + 2H+ = Fe+ 2H+= Fe2++ 2Al+6H+ =2Al3+ 反应 2Na+ + H2↑ +3H2↑ H2 ↑ 与盐 溶液 反应 与碱 反应
先与水反应
与水反应
可置换出较不 活泼的金属
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2↑+ 2NaAlO2
可置换出较不 活泼的金属 不反应
1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠， 不可能观察到的现象是 （ C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注 入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间 后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓 起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2 与NaOH反应使罐内压强减小 反应方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因： 铝与NaOH溶液反应放出了气体 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ 反应方程式：
2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的 Na2O2，Na2O2将增重 （ B ） A.16g B.32g C.4g D. 无法确定
A
（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （不与氨水反应） 2 、Al2O3与强碱溶液的反应
[Na2CO3和NaHCO3相互转化] 通入CO2
Na2CO3
加热
加入NaOH
NaHCO3
3、焰色反应： （1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象 （2）操作步骤： 洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。
点燃
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
金属
2Na + O2 = Na2O（淡黄色） 2 Na Al Fe Nhomakorabea△
与O2 4Na+O2 = 2Na2O 常温下生成致密的 潮湿空气中易 氧化膜，纯氧中可 腐蚀，纯氧中 反应 2Na + O △ 2 = Na2O2 燃烧生成Al O 燃烧生成Fe3O4 2 3
（2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl （3）与硫反应： 2Na + S = Na2S
注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色
1.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ C ） A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠 ⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3