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B． 3 子核内中子数为2 2 He C．3 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 2 He D．3 2 He 原子核外电子数为2
【知识扫描】 1.原子核外电子排布: (1)核外电子排布规律: ①核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里。 ②各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 ③最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
A.A与C可形成共价化合物
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
【知识扫描】 判断元素金属性和非金属性强弱的“五注意” (1)注意不能用最外层电子数的多少判断,而应根据得失电子的 难易程度; (2)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧 化钠,表现两性的是氢氧化铝;
“左上”,即过渡元素左侧(即ⅠA族、ⅡA族)上下相邻元素的
原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种类数;“右
下”,即过渡元素右侧(即ⅢA族～ⅦA族)上下相邻元素的原子
序数之差等于下面元素所在周期内元素的种类数。
2.同周期不同主族相邻元素的原子序数之差规律。同周期不同 主族相邻元素的原子序数之差等于1,但如果是ⅡA族和ⅢA族的 序数差就不一定是1。同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数 差: 第2、3周期元素,原子序数差为1;
考点 四
元素推断
【例题】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信 息如下表所示: 元素 A B 元素特征信息 A的单质是密度最小的物质
B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有 两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主 要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
阶段复习课 第一章
一、原子组成与结构
原子
种类 电性 电子式
化学性质
二、化学键
三、元素周期律和元素周期表
电子层数 最外层电子数
1、2、3
7
4、5、6、7
18
8、9、10
考点 一
原子结构
【例题】3 可以作为核聚变材料。下列关于3 的叙述正确的 2 He 2 He 是( )
3 3 A． 1 互为同位素 H 和 2 He
【知识扫描】 1.化学键分类及表示方法:
2.化学键概念“五澄清”: (1)离子化合物一定含离子键,可能含共价键。
(2)共价化合物只含共价键,一定无离子键,含共价键的也可能
是非金属单质。 (3)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物 ,如AlCl3。 (4)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物,如铵盐。 (5)化学键被破坏不一定发生化学反应,但化学反应中一定有化 学键的断裂和形成。
第4、5周期元素,原子序数差为11(因为这两周期包括副族元素
7种,第Ⅷ族元素3种); 第6周期元素,原子序数差为25(因为此周期包括镧系15种,副族 元素6种,第Ⅷ族元素3种)。
3.同周期不相邻主族元素的原子序数之差规律
同周期中不相邻的两种元素之间如果不存在过渡元素,则原子 序数之差等于两种元素所在族的序数之差。如果存在过渡元素 , 则原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差与 10或24之和。 4.主族元素原子的序数与化合价之间的关系 “价奇序奇,价偶序偶”,即元素的化合价是奇数,那么其原子 序数一般就是奇数;元素的化合价是偶数,那么其原子序数一般
④次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性 :
短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。 如:原子核中无中子的原子是H;最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最 外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。
恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为
。
【知识扫描】元素推断的一般思路
【知识备选】周期表中的“序差”关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习和研究化学 的一种重要的工具,其内容抽象,规律性强,同时也是历年高考 的热点,以下是元素的原子序数之间的差值关系总结的一些规 律。 1.不同周期同主族相邻元素的原子序数之差规律 :“左上右下” 规律。
2.元素、核素、同位素的关系:
(1)核素的“两同两不同”:同元素、同质子数;不同中子数、 不同原子。 (2)同种元素可以有若干种不同的核素。
(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓 ,不指具体的
原子。
考点 二
素周期律和元素周期表
【例题】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最 外层电子数之和为10,则A与C在周期表中位置上下相邻,B原子 最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的 是( )
(3)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、
硫酸和高氯酸,氟元素无正价,无含氧酸;
(4)注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱 ,可根 据氢化物的稳定性或还原性判断; (5)注意不仅金属间可发生置换反应,非金属间也可以,前者体 现的是还原性强弱,而后者体现的是氧化性强弱。
考点 三
就是偶数。
化学键 )
【例题】以下各种说法不正确的是(
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 ④根据电离方程式:HCl====H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子
键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断 裂生成氢、氯原子,而后氢、氯原子形成离子键的过程 A.①②⑤ C.④ B.都不正确 D.②③④⑤
C
D E F
(1)写出化合物Y所含的化学键名称
。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表
示)
。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互 反应的离子方程式: 。
(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对 应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量 的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧 后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量
