(新教材)元素周期律PPT名师课件人教版1

格式：ppt
大小：1.50 MB
文档页数：35

下载文档原格式

人教版化学《元素周期律》完美课件

人教版高中化学必修二1.2《元素周期律（第一课时）》课件
课堂练习
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
+16 2 8 6
Na2S
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律（第一课时）》课件
核电荷数
+11 2 8 1
电子层
原子的结构
电子在原子核外作无规律的高速运动.
原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律（第一课时）》课件
观察下图所示的元素原子结构示意图, 你ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发现随着核电荷数的递增,元素原子核外电子的排布有什么规律吗?
根据表１－２的原子半径数据，１、绘制曲线图２、小结规律
3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：
原子序数原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现周期性变化（稀有气
体元素除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律（第一课时）》课件
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?
元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律（第一课时）》课件
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律（第一课时）》课件

《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】

金属性
金属原子的还原性
金属性：元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教版】优秀课件（实用教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个）倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实质
结构
核外（电最子外排层布电呈子周数期）性变化
决定元素性质呈周期性变化
性质
主要化合价原子半径金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增加，带正电的原子核电荷数增多，对核外带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩，最外层电子失去能力越来越弱，得电子能力越来越强，故元素的金属性减弱，非金属性增强。

人教版化学新教材元素周期律版1课件

18人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
19人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
20人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
21人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
22人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
48人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
49人教版化学教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
51人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
52人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
43人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
44人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
45人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
46人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
47人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
2
必备知识自主预习3
4
增强
减弱
增强
增强
Al
Si
金属
非金属
增强减弱增强增强 Al Si 金属非金属 5
6
主族序数
最外层电子数
失去或偏移
主族序数最外层电子数失去或偏移 7人教版化学新教材《元素
8
8 8人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学
强弱
28人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
29人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
30人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新

元素周期律课堂课件人教版PPT

核电荷数为 12 的元素是镁，Mg 的原子结构示意图为
。
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
课堂探究研析
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
预习自我检测
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( A ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 D．由硅到氯负价从－4～－1 解析：11－17号元素电子层数均是3层，A错误；同周期元素原子半径从左到右依次减小，最高正价从＋1～＋7，硅到氯负价从－4～－1，B、C、D正确。
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
课前新知预习
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
一、原子核外电子排布规律
1．电子层：
(1)概念：原子核外电子运动的不同区域。
(2)表示及特点：
电子层 n
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
元素周期律课堂课件人教版PPT（优秀课件）
解析：原子核外电子排布规律为先排内层，再排外层，电子的能量由低到高，
A 正确；19 号元素甲的原子结构示意图为

元素周期律-精品课件人教版

•1
一、原子核外电子的排布
活动一：看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较的区域运动的电子能
量较，在离核较的区域运动的电近子能量较，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（只有K层时为2个电子）的结构，称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )

人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件

溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状
反应方程
沉淀，把Al(OH)3沉式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支结论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我们提不起兴趣可能就是运维我们没有做好。想想看，如果一件事情你能做好，至少做到比大多数人好，你可能没有办法岁那件事情没有兴趣。再想想看，一个刚来到人世的小孩，白纸一张，开始什么都不会，当然对事情开始的时候也没有兴趣这一说了，随着年龄的增长，慢慢的开始做一些事情，也逐渐开始对一些事情有兴趣。通过观察小孩的兴趣，我们可以发现一个规律，往往不是有了兴趣才能做好，而是做好了才有了兴趣。人们总是搞错顺序，并对错误豪布知晓。尽管并不绝对是这样，但大多数事情都需要熟能生巧。做得多了，自然就擅长了；擅长了，就自然比别人做得好；做得比别人好，兴趣就大起来，而后就更喜欢做，更擅长，更。。更良性循环。教育小孩也是如此，并不是说买来一架钢琴，或者买本书给孩子就可以。事实上，要花更多的时间根据孩子的情况，选出孩子最可能比别人做得好的事情，然后挤破脑袋想出来怎样能让孩子学会并做到很好，比一般人更好，做到比谁都好，然后兴趣就自然出现了。

人教版元素周期律课件(完整版)1

最低负极相等，均等于其族序数-8
元素化合价变化规律
特殊性：
原子序数
1
元素符号
H
元素主要化合价 +1
原子序数
34
5
元素符号
Li Be B
元素主要化合价 +1 +2 +3
原子序数
11 12 13
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
2 He
0
67
89
10
CN
OF
Ne
+4 -4 +5，-3 -2 -1
Ne
元素主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5，-3 -2 -1
0
原子序数
11 12 13 14 15
16 17
18
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
Si P
S Cl
Ar
+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
思考： 1、最高正价与最外层电子数的关系 2、最低负价与最外层电子数的关系 3、非金属元素最高正价和最低负价的关系
原子半径的变化规律
讨论二：
元素符号 H
He
原子半径nm 0.037
元素符号
Li Be B
C
— —
N
OF
Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 元素符号 Na Mg Al Si
0.075 0.074 0.071 — —
P
S Cl Ar

《元素周期律》公开课ppt人教1

三个最多
各电子层最多容纳的电子数是2n2个电子，如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、 18、32。
最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)
次外层最多能容纳的电子数不超过18个
2.原子核外电子排布的表示方法： (1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
点拨：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当 M 层不是最外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排布 8 个电子。
D．H2O<H2S
解析：非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，原子非金属
性关系：F>I，C>Si，P<S，O>S，所以A正确。
5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( B ) A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．原子半径大小：Na<S<Cl C．碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．金属性强弱：Na>Mg>Al 解析：同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B错误。
预习自我检测
1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( A ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 D．由硅到氯负价从－4～－1 解析：11－17号元素电子层数均是3层，A错误；同周期元素原子半径从左到右依次减小，最高正价从＋1～＋7，硅到氯负价从－4～－1，B、C、D正确。

人教版化学《元素周期表》完美版课件

元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表核素（共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。
微粒质量数质子数中子数电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表核素（共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表核素（共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。这三种原子是不是属于同种元素?

元素周期律演示课件PPT人教版

元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
常见元素主要化合价的一般规律
主族元素的最高正价 = 最外层电子数；最高正价+ /最低负价/ = 8
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
特殊：氟，无正价。
• 注意：金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；稀有气体元素化合价一般为0。
元素周期律演示课件PPT人教版
核外电子排布
1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1 个3随—由增原110加子个号1随1序增到元—原1数加素1到个子8的到，号增序2结增8个从元加数个构大L素，到的，i，，到增8而而个最从N大达达，外eN，有到到a而层最2稳到达个电稳外定A到电子定r层结有稳子数电构3定层目个子结，电数构子目层由，
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。
元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
原子半径大小变化
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
原子序数
原子半径的变化
3～9 11～17
逐渐减小逐渐减小
结论：随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性变化。
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）

《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人教版】1

17Cl Cl2O7 HClO4 高氯酸最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
科学事实
元素
14Si 15P 16S
17Cl
氢化物化学式
化合条件
稳定性
SiH4 高温下少量反应很不稳定
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
H2S 加热反应
较不稳定
HCl 光照或点燃化合稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
A.全部
B.
B.C.
《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人教版】 1优秀课件（实用教材）
D. 除以外
《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人教版】 1优秀课件（实用教材）
5、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水剧烈
热水较快
盐酸剧烈
盐酸较快
稀有
高温磷蒸加热光照气
非金属单质
气与H2
或点体
与氢气反应
能反
燃元
最高价氧化物对应水化
NaOH 强碱
应
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
中强碱
两性氢氧化物
弱酸中强酸强酸
第
二
元
节
素
周
期
律
第2课时
元素金属性强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难

《元素周期律》精美课件-PPT【人教版】

推测推出
性质
《元素周期律》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（B ）
A、砷的非金属性比磷弱 B、 AsH3比NH3稳定 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总
数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比
Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这
三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是
（A）
A、X2YZ4 C、X3YZ4
B、XYZ3 D、X4Y2Z7
《元素周期律》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
的酸性
弱酸中强酸强酸强酸
《元素周期律》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
Si P S Cl
非金属性逐渐增强
《元素周期律》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质: 核外电子排布呈周期性变化
Al、盐酸
反应较迅速， 2Al + 6 HCl ═
产生气泡
2AlCl3 +3H2↑
Na
Mg
Al
单质与水 (或酸)反应
与冷水反应:
剧烈，放出氢气
与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。与酸反应剧烈，放出氢气。
与酸反应
较迅速放出氢气
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、W、T五种元素位于
同一周期，正确的是
()
A．若W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则T一定是
活泼非金属
B．若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则Z一定是
活泼金属
C．若Z是非金属元素，则W一定也是非金属元素
D．若Y是金属元素，则Z一定也是金属元素解析：A 项，如 W 是 Cl，T 是 Ar；B 项，若 X 的最高价氧化物
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
[落实新知能] 1．周期表中分界线附近元素的性质
既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．主族元素金属性和非金属性的递变 (1)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐
第二节元素周期律
第2课时元素周期表和元素周期律的应用
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预
测、比较元素及其化合物的性质。 2.能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找
新材料的指导作用。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识和科学研
减弱。 (2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
增强。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
[演练新学考]
1．(2018·北京学考)某元素原子的结构示意图为
，由
此得到的结论正确的是
()
A．元素符号是K
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(氧、氟
除外)。
2．最低负价等于使它达到 8电子稳定结构需要得到的电子数。 3．周期序数与原子结构之间的关系是_周__期__序__数__＝__原__子__核__外__电__
_子__层__数___。
4．主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是主族序数
ห้องสมุดไป่ตู้
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族解析：核电荷数是20，元素符号是Ca；原子半径大于
同主族的Mg；在化学反应中易失去最外层2个电子；在
周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
答案：D
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
(2)在金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有 _非__金__属___性。
(3)分界线左下方是金属元素，右上方是非金属元素，最
后一个纵列是稀有气体元素。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
2．元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系
(1)周期序数＝电子层数。 (2)最低负价＝主族序数－8 。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是 Cl。(2)金属性最强的在最左边，应为 Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是 HClO4。(4)非金属性最弱的元素 Si 的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的 Na 对应水化物为 NaOH，碱性最强。答案：(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH
＝原子核外最外层电子数＝元素最高正价 (氧、氟除外)。
5．非金属元素最低负价与主族序数间的关系是最低负价＝ _主__族__序__数__－__8__。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
6．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具： (1)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。由元素在
究中的重要作用。
新知探究(一) 金属元素与非金属元素的
分区及性质的递变规律
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)金属与非金属分界线处的元素有_B_、__A__l、__S__i、__G__e_、__A_s_、_ _S_b_、__T_e_、__P_o_、__A__t __。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
新知探究(二) 元素周期表和元素周期律的应用
[学考层级]
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有 6 个电子层，最外层电子数为 4 个。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。 (3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
对应的水化物是强碱，则 X 的金属性强，而 Z 的金属性比 X 弱，
所以不能确定 Z 一定是活泼金属；D 项，如 Y 是 Al，Z 是 Si。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
答案：C
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是__________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ _________________________________________________。
人教版第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)