实验八酸碱反应与缓冲溶液
实验目的
1. 进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素) 2?学习试管实验的一些基本操作
3?学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能
4.学习酸度计的使用方法
实验原理
1. 同离子效应
强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；
HA(ag +H?O(I)?H 30+(ag)+A(ag)
B(ag)+HO(I)?BH +(ag)+OH( ag)
在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。
2. 盐类水解
强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐(如NH4CI)水解溶液显酸性，强酸弱碱盐(如NaAc)水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐(如NaAc)水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如：
\ AC( ag)+H2O( I)?HAc(ag)+OH -( ag)
NH4+(ag)+AC(ag)+HO(l)?NH 3 ? H2O (ag) +HAc (ag)
水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解
3. 缓冲溶液
由弱酸(或弱碱)与弱酸(或弱碱)盐(如HAc-NaAc NH3 H2O-NH4CI; H3PO4-NaH2PO4; NaHPQ;NaHPO-Na3PO4等)组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲
溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算：PH=PKg (HA)-Igc(HA)/c(A)
由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；
PH=14-PKb （B）+lgc（B）/c（BH）
缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定
缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关, 当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓冲能力还与c （HA）/c（A-）或c（B）/c（BH"）有关。当比值接近1时，其缓冲能力最强。此值通常选在~10范围内。
四、思考题
1?如何配制SnC2溶液和Bi （NO3）2 [SbC3]溶液，写出其水解反应的离子方程式
答：⑴ Sn?+ + H0 Sn (OH+ + H Sn(OH T + C- Sn(OH) Cl
(2)StT + H?0 Sb(OH)+ + F T Sb(OH2+ + H2O Sb(OH2+ +
Sb(OH?+ + C- SbOCl + H2O
⑶Bi3+ +啟0 Bi(OH：2T + P T Bi(OH)2+ + H2O Bi(OH)+ + H"
Bi(OH》++
NO3 BiO(NQ) + H2O
2?影响盐类水解的因素有哪些？
答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性?盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影响水解的重要因素?
3?缓冲溶液pH由哪些因素决定？其中主要的决定因素是什么？
答:⑴组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）.
⑵选用合适的弱酸（或弱碱）和浓度?
\ 实验重点讲授内容
一、酸度计的使用及注意事项
二、实验原理1?同离子效应2?盐的水解3?缓冲溶液
三、试管、量筒、烧杯等玻璃仪器的洗涤与使用
四、失标签溶液A B C D用PH试纸检测不用PH计
五、缓冲溶液的配制用PH计测定
六、实验报告规范化1?说明用品2?实验原理（同离子效应盐的水解缓冲溶液）3?实验内容（制表格画表格思考题）
7.2.3酸碱中和反应 一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说 法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A． B． C． D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液 中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
广域网技术课程设计报告 设计题目：广域网技术综合实验 目录 1.概述 (2) 1.1目的 (2) 1.2课程设计的任务 (2) 2.设计的内容 (2) 2.1拓扑图 (2) 2.2课程设计的内容 (3) 3.总结 (4) 3.1课程设计进行过程及步骤 (4) 3.1.1基本配置 (4) 3.1.2 DHCP的配置 (7)
3.1.3配置路由协议 (8) 3.1.4 帧中继配置 (9) 3.1.5 PPP的配置（chap） (11) 3.1.6 ACL的配置 (11) 3.1.7 NAT配置 (12) 3.1.8验证 (12) 3.2所遇到的问题，你是怎样解决这些问题的 (15) 3.3体会收获及建议 (15) 4.教师评语 (15) 5.成绩 (15)
1.概述 1.1目的 通过一个完整的广域网技术综合打实验，促使大家能够从整体上把握WAN广域网连接，并且能从更深层次上来理解搭建整体网络的一个完整流程，同时增强实际动手能力。 熟练掌握广域网上设备的常用配置：实现PPP配置、帧中继封装、ACL访问控制列表设置、NAT网络地址转换、DHCP动态地址分配等协议，巩固所学广域网技术，并加深对其概念的理解。 1.2课程设计的任务 （1）DHCP及其中继的配置与验证 （2）PPP的配置与验证 （3）帧中继的配置与验证 （4）RIP的配置与验证 （5）标准ACL的配置与验证 （6）NAT的配置、地址映射与验证 2.设计的内容 2.1拓扑图 注：下图的拓扑图为某企业的网络规划图，包含有核心层、汇聚层、及接入层。核心层组要由接入R1及电信ISP组成，汇聚层主要由总部R2及分支R3组成，接入层由S1、S2、S3、S4交换机组成。在接入层R1上通过配置ACL及NAT保护内网的安全。 图2-1
实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定 【实验目的】 1.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 2.加深对缓冲溶液性质的理解。 3.强化吸量管的使用方法。 4.学习使用pHS-2C型酸度计。 5.培养环境保护意识。 【预习作业】 1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？ 2.缓冲溶液的性质有哪些？ 3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？ 4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？ 5.该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？ 6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？ 【实验原理】 普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。 缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。 本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。 根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡： HB? B－+H3O+ 缓冲溶液pH值的计算公式为： 式中p K a为共轭酸解离常数的负对数。此式表明：缓冲溶液的pH值主要取决于弱酸的p K a 值，其次决定于其缓冲比。 需注意的是，由上述公式算得的pH值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。要配制准确pH值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH值是由精确的实验方法确定的。 缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。 缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。 实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。例如：本实验就使用了甲基红指示剂。 颜色红色橙色黄色医学上常用PBS(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。PBS是与人体血浆渗透压(280～320mOsmol·L-1)等渗，并与人体血液pH值(7.35～7.45)一致的含有NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4等物质的磷酸盐缓冲液。根据不同用途，PBS有不同的配制方法，如用于细胞培养的pbs配方为：8g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4，1.44g Na2HPO4，加水至800ml，用HCl调pH至7.4，补水至1L，消毒灭菌既得。
缓冲溶液之功效 摘要：缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。本文对缓冲溶液的功效进行初步的分析了解，以及在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液功之效。 关键词：缓冲溶液PH值医学日常生活功效 引言: 缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH 值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 本文对缓冲溶液进行初步的分析，对其在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液醋——功之效。 一：缓冲溶液的组成和作用 1.概念:能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。 2.缓冲溶液的组成 缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。 根据缓冲对组成的不同，可把缓冲对分为三种类型： (1)、弱酸和它的盐（如H A c---Na Ac，NaHCO3-Na2CO3，NaH2PO4-Na2HPO4） (2)、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl，CH3NH2-CH3NH3+Cl） (3)、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液 组成。 缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对的两种物质组成。 组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系或缓冲对。
实验报告十 课程网络管理实验名称帧中继的配置 专业_ 数学与应用数学班级__双师1班_ __ 学号___105012011053 __ 姓名陈益梅同组姓名 实验日期：2014年6月17日报告退发(订正、重做) 一、实验目的 理解帧中继网络及其应用环境。掌握帧中继网络的配置。掌握静态路由/路由选择协议在帧中继网络环境中的使用。 二、实验内容 三、实验拓扑图及IP地址规划 PC机IP地址子网掩码网关 PC1 10.10.10.2 255.255.255.0 10.10.10.1 PC2 20.20.20.2 255.255.255.0 20.20.20.1 PC3 30.30.30.2 255.255.255.0 30.30.30.1
设备名接口名IP地址子网掩码网络号R1 f0/0 10.10.10.1 255.255.255.0 10.10.10.0 R1 S0/0/0 40.40.40.1 255.255.255.0 40.40.40.0 R2 f0/0 20.20.20.1 255.255.255.0 20.20.20.0 R2 S0/0/0 40.40.40.2 255.255.255.0 40.40.40.0 R3 f0/0 30.30.30.1 255.255.255.0 30.30.30.0 R3 S0/0/0 40.40.40.3 255.255.255.0 40.40.40.0 四、主要配置步骤 1、三台路由器接口分别配置ip地址。 Router(config)#hostname R1 R1(config)#int s0/0/0 R1(config-if)#ip address 40.40.40.1 255.255.255.0 R1(config-if)#no shutdown R1(config)#int f0/0 R1(config-if)#ip address 10.10.10.1 255.255.255.0 R1(config-if)#no shutdown Router(config)#hostname R2 R2(config)#int s0/0/0 R2(config-if)#ip address 40.40.40.2 255.255.255.0 R2(config-if)#no shutdown R2(config)#int f0/0 R2(config-if)#ip address 20.20.20.1 255.255.255.0 R2(config-if)#no shutdown
第十单元酸和碱 课题1 《常见的酸》第一课时教学设计 临朐县龙泉中学 马洪娥
第十单元课题1 常见的酸和碱 《常见的酸》第二课时 【学习目标】 1.通过寻找生活中的酸和碱，知道酸和碱在生活中的重要地位； 2.通过回顾，探究实验，认识酸碱指示剂，理解酸碱指示剂遇到酸和碱的变色 情况，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3.通过自制酸碱指示剂，理解化学来源于生活，服务于生活，激发学习兴趣， 养成良好的科学探究意识。 【课前延伸】 学习目标1：（通过寻找生活中的酸和碱，知道酸和碱在生活中的重要地位；） 我观察、我知道！ 生活中有很多酸性物质，如厨房中有米醋，含有_____________;碳酸饮料中含有_____________;胃液中含有_____________;铅蓄电池中含有_____________;我还知道，石灰水中的溶质是_____________。（能用化学式表示的用化学式） 你还记得吗？温故知新！ 1.醋酸能使紫色石蕊纸花变_____色; 2.湿润的紫色石蕊纸花遇到CO2能变_____色; 3.氨水能使无色酚酞试液变_____色。 【课内探究】 突破目标2：（通过回顾，探究实验，认识酸碱指示剂，理解酸碱指示剂遇到酸和碱的变色情况，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；）
1. 无色酚酞溶液遇到酸溶液_____________，遇到碱溶液变_____________。 （提示：溶液变色是指示剂溶液 ．．．．．变色，不是酸碱溶液变色） 活学活用：相信自己的能力！（根据老师提供的仪器，选择自己需要的药品来鉴定丢失标签药品的酸碱性，并贴好标签。） 定是酸的溶液吗？ [查阅资料] (1)酸和碱溶液中存在自由移动的离子，如HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+和OH-； (2)有些化合物在水中解离出的离子会进一步发生水解，如Na2CO3在水中解离出Na+和CO32- ,CO32-在水中会水解出OH-，使溶液显碱性；再如NH4Cl在水中解离出NH4+和Cl-，NH4+在水中会水解出H+，使溶液显酸性。 4.归纳总结：能使酚酞溶液变红的是_____________，不能使酚酞溶液变红的是_____________或_____________;同理，能使石蕊溶液变红的是_____________，使石蕊溶液变蓝的是_____________，不能使石蕊溶液变色的是_____________。攻克目标3：（通过自制酸碱指示剂，理解化学来源于生活，服务于生活，激发学习兴趣，养成良好的科学探究意识。） 生活小提示：酸碱指示剂在生活中并不常见，但是生活中有很多制造酸碱指示剂的原材料，如各种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜、
实验 3 广域网链路层协议配置实验 实验目的 掌握HDLC 、PPP 、FR 的配置 实验设备 Cisco 2621, Quidway 28系列路由器 实验概述 1. 实验环境 R A R B PC A PC B S0/0 S0/0 f0/0 f0/0 路由器各个接口的IP 地址设置如下： R A R B F0/0 202.0.0.1/24 202.0.1.1/24 S0/0 192.0.0.1/24 192.0.0.2/24 PC 机的IP 地址和缺省网关的IP 地址如下： PC A PC B IP 地址 202.0.0.2/24 202.0.1.2/24 Gateway 202.0.0.1/24 202.0.1.1/24
为了保证配置不受影响，请在实验前清除路由器的所有配置有重新启动（Cisco的路由器删除startup-config 文件，Quidway的路由器删除saved-config文件）。 2.实验步骤 1）配置路由器的接口IP地址和主机地址，修改路由器名称为RA和RB； 2）在路由器的串口上配置HDLC协议，查看路由器的配置文件，并测试PCA和PCB之间的连通性； 3）在路由器的串口上配置无验证的PPP协议，查看路由器的配置文件，并测试PCA 和PCB之间的连通性； 4）在路由器的串口上配置PAP认证的PPP协议，查看路由器的配置文件，并测试PCA和PCB之间的连通性； 5）在路由器的串口上配置CHAP认证的PPP协议，查看路由器的配置文件，并测试PCA和PCB之间的连通性； 6）在路由器的串口上配置帧中继协议，查看路由器的配置文件，并测试PCA和PCB之间的连通性。 实验内容 1．配置HDLC协议，测试PCA和PCB之间的连通性，填写表1。 在端口状态下命令：link-protocol hdlc （Quidway命令) encapsulation hdlc （Cisco命令） 表1 实验步骤观察内容 显示路由器的串口状态Command: show interface s0/0 或：display interface s0/0 Serial0/0 is up, line protocol is down Hardware is PowerQUICC Serial Internet address is 192.0.0.1/24 MTU 1500 bytes, BW 2000000 Kbit, DL Y 20000 usec, reliability 255/255, txload 1/255, rxload 1/255 Encapsulation HDLC, loopback not set 测试PC1/PC2连通状态Command: ping Pinging 202.0.1.2 with 32 bytes of data: Request timed out. Request timed out. Request timed out. Request timed out. Ping statistics for 202.0.1.2: Packets: Sent = 4, Received = 0, Lost = 4 (100% loss), 2．配置无验证的PPP协议，测试PCA和PCB之间的连通性，填写表2。在端口状态下命令：link-protocol ppp（Quidway命令) encapsulation ppp （Cisco命令）
初三化学实验设计之酸碱溶液与指示剂的作用 1．化学反应原理： ⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不 同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。其显色情况如下表。 指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显 不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。 2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。 实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。 3．探究方案： 方案一： 将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。观察现象。加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色食醋红色无 色石灰水蓝色红色稀盐酸红色无色稀氢氧化钠溶液蓝色红色以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试 液遇酸显无色，遇碱显红色。 方案二：
⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液〔乙醇与水的体积比以1∶1为宜〕浸泡十分钟。 ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。 4．探究评价： 本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，假设没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到〝有理说不清〞的尴尬。所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1 mol／L以下为宜。 理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
实验二缓冲溶液的配制和性质 一、实验目的 1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。 2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。 二、实验原理 弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为： pH=pka+lg(C共轭碱/C酸) 对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为： pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。 三、仪器和药品 仪器：pHS-3C 型精密pH 计 试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。 四、实验内容 1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试 按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。 2、试验缓冲溶液的缓冲作用 在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇
实验完成后，清洗电极，整理仪器。 三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可 PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml） 五、思考题 1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？ 2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？ 3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？
酸碱中和滴定实验 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
计算机网络技术实践 实验报告 实验名称实验三 RIP和OSPF路由协议的配置及协议流程 姓名____ ______实验日期： ____________________ 学号___________实验报告日期： ____________________ 报告退发： ( 订正、重做 ) 一.环境（详细说明运行的操作系统，网络平台，机器的IP地址）●操作系统：Windows7 ●网络平台：虚拟网络（软件Dynamips） ●IP地址：127.0.0.1 二.实验目的 ●在上一次实验的基础上实现RIP和OSPF路由协议 ●自己设计网络物理拓扑和逻辑网段，并在其上实现RIP和OSPF协议 ●通过debug信息详细描述RIP和OSPF协议的工作过程。 ●RIP协议中观察没有配置水平分割和配置水平分割后协议的工作流程； ●OSPF中需要思考为什么配置完成后看不到路由信息的交互？如何解 决？ 三.实验内容及步骤（包括主要配置流程，重要部分需要截图） ●设计网络物理拓扑和逻辑网段
编写.net文件 autostart = false [localhost] port = 7200 udp = 10000 workingdir = ..\tmp\ [[router R0]] image = ..\ios\unzip-c7200-is-mz.122-37.bin model = 7200 console = 3001 npe = npe-400 ram = 64 confreg = 0x2102 exec_area = 64 mmap = false slot0 = PA-C7200-IO-FE slot1 = PA-4T s1/0 = R1 s1/1 s1/1 = R2 s1/2
一、碱： 1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等 2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水 NaOH+H2SO4 == Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。 氢氧化钙
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
（pH7.4，7.6，8.0）□配制量1L □配制方法1. 称量121.1gTris置于1L烧杯中。 2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。 3. 按下表量加入浓盐酸调节所需要的pH值。 pH值浓HCl 7.4 约70mL 7.6 约60mL 8.0 约42mL 4. 将溶解定容至1L。 5. 高温高压灭菌后，室温保存。 注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。 2、1.5 M Tris-HCl□组份浓度1.5 M Tris-HCl （pH8.8）□配制量1L □配制方法1.称取181.7gTris置于1L烧杯中。 2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。 3. 用浓盐酸调pH值至8.8。 4. 将溶液定容至1L。 5. 高温高压灭菌后，室温保存。 注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。 3、10×TE Buffer□组份浓度100 mM Tris-HCl，10 mM EDTA （pH 7.4，7.6，8.0）□配制量1L □配制方法1. 量取下列溶液，置于1L烧杯中。 1 M Tris-HCl Buffer（pH7.4，7.6，8.0）100mL 500 mM EDTA（pH8.0）20mL 2. 向烧杯中加入约800mL的去离子水，均匀混合。 3. 将溶液定至1L后，高温高压灭菌。 4. 室温保存。
（pH5.2）□配制量100mL □配制方法1. 称取40.8gNaOAc?3H2O置于100～200mL烧杯中，加入约40mL的去离子水搅拌溶解。 2. 加入冰乙酸调节pH值至5.2。 3. 加入去离子水将溶液定容至100mL。 4. 高温高压灭菌后，室温保存。 5、PBS Buffer□组份浓度137 mM NaCl，2.7mM KCl，10 mM Na2HPO4，2 mM KH2PO4 □配制量1L □配制方法1. 称量下列试剂，置于1L烧杯中。 NaCl 8 g KCl 0.2g Na2HPO4 1.42 g KH2PO4 0.27g 2. 向烧杯中加入约800 mL的去离子水，充分搅拌溶解。 3. 滴加HCl将pH值调节至7.4，然后加入去离子水将溶液定容至1L。 4. 高温高压灭菌后，室温保存。 注意：上述PBS Buffer中无二价阳离子，如需要，可在配方中补充1mM CaCl2和0.5 mM MgCl2。 6、10 M醋酸铵□组份浓度10 M醋酸铵 □配制量100mL □配制方法1. 称量77.1g醋酸铵置于100～200 mL烧杯中，加入约30 mL的去离子水搅拌溶解。 2.加去离子水将溶液定容至100mL。 3.使用0.22μm滤膜过滤除菌。 4.密封瓶口于室温保存。 注意：醋酸铵受热易分解，所以不能高温高压灭菌。 7、Tris- HCl平衡苯酚□配制方法 1. 使用原料：大多数市售液化苯酚是清亮无色的，无需重蒸馏便可用于分子生物学实验。但有些液化苯酚呈粉红色或黄色，应避免使用。同时也应避免使用结晶苯酚，结晶苯酚必须在160℃对其进行重蒸馏除去诸如醌等氧化产物，这些氧化产物可引起磷酸二酯键的断裂或导致RNA和DNA的交联等。因此，苯酚的质量对DNA、RNA的提取极为重要，我们推荐使用高质量的苯酚进行分子生物学实验。 2. 操作注意：苯酚腐蚀性极强，并可引起严重灼伤，操作时应戴手套及防护镜等。所有操作均应在通风橱
电离平衡和缓冲溶液 一、实验目的 1、进一步巩固电解质电离的特点和影响平衡移动的因素 2、 巩固pH 值的概念，掌握酸碱指示剂和pH 试纸的使用 3、学习缓冲溶液的配制试验及其性质 二、实验原理 ① 基本概念：在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称同离子效应。 在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 ② 缓冲溶液组成及计算公式： 缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐(NH3·H 2O - NH4Cl)。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则 其PH 计算的公式为: 可见缓冲溶液的PH 首先取决于PKa,即取决于弱酸的解离常数Ka 的大小,同时又与C a 和Cb 的比值有关. ③缓冲溶液性质： a.抗酸/碱,抗稀释作用 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。 b.缓冲容量 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 1:1 时，缓冲容量最大。 b a a c c pK pH lg -=θ
三、仪器和药品 试管，量筒(100mL，10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。 HAc(0.1mol/L)，NaAc(0.1mol·L-1，1mol·L-1), NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)，Na2HPO4 (0.1 mol·L-1) NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1，1 mol·L-1)，pH=4的HCl，pH＝10的NaOH，pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液，广泛pH 试纸，精密pH试纸，吸水纸等。 四、实验步骤
1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应 的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿
⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的 危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只 含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。 （4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸 （5）用玻璃棒不断搅拌的目的是
2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同 实验操作现象结论 学 氢氧化钠与盐 酸发生了化学 溶液由红色变成 甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学 加稀盐酸的体积忽反应 略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙 溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学
缓冲溶液 难题解析 [TOP] 例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？ 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1 pH ＝p K a +lg Pr) (H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L mol L mol )20.0(??--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1 c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1 ⑵ 加入0.050 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg ) HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l) 0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mL V 1 = 250 即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol 设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ， ⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq) Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)
内蒙古商贸职业学院计算机系 学生校内实验实训报告 2011 --2012学年第一学期 系部：计算机系 课程名称：网络技术及产品应用 专业班级：10级计算机系网络技术班 内蒙古商贸职业学院计算机系制
填写说明 1、实验项目名称：要用最简练的语言反映实验的内容，要与实验指导书或课程标准中相一致。 2、实验类型：一般需要说明是验证型实验、设计型实验、创新型实验、综合型实验。 3、实验室：实验实训场所的名称；组别：实验分组参加人员所在的组号。 4、实验方案设计（步骤）：实验项目的设计思路、步骤和方法等，这是实验报告极其重要的内容，概括整个实验过程。 对于操作型实验（验证型），要写明需要经过哪几个步骤来实现其操作。对于设计型和综合型实验，在上述内容基础上还应该画出流程图和设计方法，再配以相应的文字说明。对于创新型实验，还应注明其创新点、特色。 5、实验小结：对本次实验实训的心得体会、思考和建议等。 6、备注：分组实验中组内成员分工、任务以及其他说明事项。 注意： ①实验实训分组完成的，每组提交一份报告即可，但必须说明人员分工及职责。不分组要求全体成员独立完成的实验实训项目可由指导老师根据个人完成情况分组填写。 ②实验成绩按照百分制记，根据教学大纲及课程考核要求具体区分独立计算、折算记入两种情况。 ③本实验实训报告是根据计算机系实验的具体情况在学院教务处制的实验实训报告的基础上进行改制的。特此说明。
成绩单 组别：小组成员：杨林林赵俊旭 次数实验实训项目名称成绩 1 交换机端口隔离 2 跨交换机实现VLAN 3 单臂路由 4 无线网络 5 创建ACL访问列表 6 路由器配置为帧中继交换机 7 IPV6路由 8 密码恢复技术 9 配置PPP及PAP认证 10 DHCP与NAT配置 总成绩
课题：酸碱指示剂及PH试纸的使用 授课班级：九年级（1）班授课教师：王莹课型：实验课授课地点：实验室 教学目标： ①知识能力目标： 明确指示剂（石蕊、酚酞）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 学会用PH试纸测溶液的PH值。 ②过程与方法： 通过对指示剂，PH试纸使用的方法及相关实验操作的回顾，完成相关实验；通过对实验的操作，培养学生学习化学的方法；通过对实际问题中化学现象的解释，激发学生学习化学的兴趣。 ③情感态度价值观： 锻炼实验操作能力； 能用所学知识，分析解决实际问题。 教学重点： 锻炼实验操作能力，激发学生学习化学的兴趣。 教学难点： 提取实验数据，培养学生学习化学的方法 教学内容： 1、知识链接： a、酸碱指示剂： b、PH值的范围：。 c、PH试纸的使用方法： ①。 ②。 ③。
2、授课内容： 一、实验目的： 1、明确指示剂（、）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 2、知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 3、锻炼实验操作能力，学会用PH试纸测溶液的PH值； 4、能用所学知识，分析解决实际问题。 二、实验注意的事项： 1、滴瓶和胶头滴管的使用方法； 2、试管振荡的正确操作； 3、试纸的使用及与比色卡对照的读书； 4、酸碱的危害性。 三、实验现象及记录： 1、 2、工业盐酸的PH = ； 稀硫酸的PH = ； 氢氧化钠溶液的= 。 四、小结：（略） 五、练习巩固： 1、解释“鸟语花香”中白纸上颜色变化的原因？ 2、解释“紫猫”变“红猫”的原因？ 六、完成实验报告：
化学学生实验报告 班级：合作者： 实验名称： 一、实验目的： 1、明确指示剂（、）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 2、知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 3、锻炼实验操作能力，学会用PH试纸测溶液的PH值； 4、能用所学知识，分析解决实际问题。 二、实验注意的事项： 1、滴瓶和胶头滴管的使用方法； 2、试管振荡的正确操作； 3、试纸的使用及与比色卡对照的读书； 4、酸碱的危害性。 三、实验现象及记录： 1、 2、工业盐酸的PH = ； 稀硫酸的PH = ； 氢氧化钠溶液的= 。 3、解释“鸟语花香”中白纸上颜色变化的原因？ 5、解释“蓝猫”变“红猫”的原因？
实验报告 课程名称： 实验项目： 姓名： 专业： 班级： 学号：程控交换原理时分交换（mt8980）实验网络工程网络 计算机科学与技术学院 实验教学中心 2014年 5 月 5 日 一、实验目的 1．掌握程控时分交换网络的基本原理； 2．了解mt8980芯片的工作原理和使用方法。 二、实验内容 1．理解时分交换原理，利用时分交换网络进行两部电话单机通话，记录工作过程。 三、实验步骤 1．在关电的情况下，确认发送增益跳线k301、k401等均设置为1-2相连左侧；交换网络接口插上“时分mt8980”交换模块，保管好其它模块； 2．打开实验箱右侧电源开关，电源指示灯亮，系统开始工作； 3．通过薄膜开关将交换工作方式设置在“时分mt8980”进行实验； 4．以电话a、电话b为例，分别接上电话单机； 5．四路数字电话用户的pcm编码输出测试点，即时分网络输入信号； tp304：电话a的pcm编码输出测试点，同步时隙脉冲测试点tp02； tp404：电话b的pcm编码输出测试点，同步时隙脉冲测试点tp03； tp504：电话c的pcm编码输出测试点，同步时隙脉冲测试点tp04； tp604：电话d的pcm编码输出测试点，同步时隙脉冲测试点tp05； 四路数字电话用户的pcm译码输入测试点，即时分网络输出信号。 tp305：电话a的pcm译码输入测试点，同步时隙脉冲测试点tp02； tp405：电话b的pcm译码输入测试点，同步时隙脉冲测试点tp03； tp505：电话c的pcm译码输入测试点，同步时隙脉冲测试点tp04； tp605：电话d的pcm译码输入测试点，同步时隙脉冲测试点tp05。 注意：现每个pcm收发测试点测得的波形已是时分复用后波形，测量时注意对比各路pcm 数据输出的同步时隙脉冲。 6．双踪示波器同时测试tp304、tp405两点或tp305、tp404两点，是否有波形,按键说话时是否有变化； 7．示波器两探头放在tp304、tp405两点上。电话a摘机，拨号49，同时观察示波器，哪个探头能测到波形； 8．两路电话用户间的正常呼叫，两路电话正常通话。此时，按键或说话，同时观察示波器，哪个探头测到的波形，波形是否一样； 9．更换其它电话呼叫组合，根据步骤5中列出的测量点说明，验证时分交换网络mt8980的工作情况； 10．测试波形时，注意时隙脉冲与数据的时隙位置对比，时隙脉冲与时隙脉冲的位置对比，数据与数据的对比。 四、实验结果