实 验 报 告
姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 缓冲溶液的配制及pH 测定 课程： 学号：
一、实验目的
1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 掌握酸度计测定溶液pH 的方法。 二、实验原理 1．缓冲原理
缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH 基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH 可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。
pH = pKa + lg
[][]
HB B -
在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积
比。 pH = pKa + lg HB
B V V -
配制一定pH 的缓冲溶液的原则:选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的p K a 尽可能与所配缓冲溶液的pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在～L 之间；
按上面简化公式计算出-
B V 和HB V 的体积并进行配制。
三、仪器和药品
仪器： 精密pH 试纸，pHs-3C 型酸度计，玻璃电极或pH 复合电极，塑料烧杯，温度计。
试剂：L 的HAc 、NaAc 、NaOH 、HCl 溶液，L 的Na 2HPO 4、KH 2PO 4溶液，1%HCl 溶液，1%NaOH 溶液待测pH 溶液，饱和氯化钾溶液。
pH=的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。
pH=的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾3.39g和磷酸二氢钠3.53g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。
pH=的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂3.81g，用蒸馏水溶解后定容至1000mL。四、内容及步骤
1. 缓冲溶液的配制
（1）计算配制100mL pH=的缓冲溶液需要L HAc溶液和L NaAc溶液体积(已知HAc 的p K a=。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于，可用几滴LNaOH或L NaAc溶液调节使溶液的pH为后，备用待测。
（2）计算配制pH=的缓冲溶液100mL需要的L Na2HPO4和L KH2PO4溶液的体积(H3PO4的p K a2=。根据计算用量，用碱式滴定管放取Na2HPO4溶液，用吸量管吸取KH2PO4溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于，用几滴L NaOH或2mol/L KH2PO4溶液调节至后，备用待测。
2. 缓冲溶液的性质
（1）缓冲溶液的抗酸作用：取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为、的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴L HCl溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。
（2）缓冲溶液的抗碱作用：取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为、的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴L NaOH溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。
（3）缓冲溶液的抗稀释作用：取四支试管，分别加入上述配制的pH为、的缓冲溶液、L的NaOH、HCl溶液，各加入5mL蒸馏水，振荡试管，用酸度计或精密pH试纸测定
其pH，并解释实验现象。
五、实验结果记录与计算
1.缓冲溶液的性质
2. pH计的使用
六、思考题：
1. 使用pH计应注意哪些事项
2. 标定后，在什么情况下必须应重新标定
教师评语：年月日
