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电解质水溶液的电解规律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]【参考答案】D1．电解时的放电顺序与电极产物的判断（1）基本思路（2）离子放电顺序①阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。
②阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。
2．以惰性电极电解电解质溶液的类型类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH 水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小—加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是A．AgNO3B．CuCl2C．NaOH D．Na2S2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．仅①②③ B．仅①②③④C．仅①②③④⑤ D．全部3．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)＝3∶1。
电解质溶液的比电容是描述在电解质溶液中储存电荷的能力。
在化学实验室或者工业生产过程中，对于电解质溶液的比电容进行研究可以帮助我们更好地理解和利用这些溶液的电化学性质。
本文将详细介绍硫酸溶液的电解质比电容，通过对其相关理论知识和实验方法的介绍，帮助读者更好地了解和应用该领域的知识。
1. 硫酸溶液的基本性质硫酸溶液，化学式H2SO4，是一种强酸，具有很强的电离能力。
在水溶液中，硫酸分子会发生电离，生成氢离子和硫酸根离子。
硫酸溶液是一种优秀的电解质溶液，可以用于电化学反应和储存电荷。
2. 电解质溶液的比电容的概念在电解质溶液中，当施加电压或电场时，电解质中的离子会移动，形成电流。
这个过程同时也涉及到电荷的储存和释放。
比电容就是描述电解质溶液中储存电荷的能力大小的物理量。
比电容越大，表示电解质溶液中储存电荷的能力越强。
3. 测量硫酸溶液的比电容测量硫酸溶液的比电容可以采用不同的方法，下面将介绍两种常用的实验方法。
3.1 极化电流法极化电流法是一种直流测量方法，可以通过测量电容器的充放电电流来确定电解质溶液的比电容。
在实验中，首先将电容器充电至一定电压，然后通过连接电阻和电容器，记录下电容器的放电电流值。
根据充放电电流和电压的关系，可以计算出电解质溶液的比电容值。
这种方法具有简单、直观的优点，适用于较小的电容器和溶液样品。
3.2 交流阻抗法交流阻抗法是一种频率扫描的测量方法，通过施加交变电压，测量电解质溶液中的阻抗，可以得到不同频率下的电容信息。
利用频率对比电容进行表征，可以更全面地了解电解质溶液的电化学性质。
这种方法需要专门的交流阻抗仪器和复杂的数据处理，适用于对比电容进行较为精确的测量和分析。
4. 影响硫酸溶液比电容的因素硫酸溶液的比电容受到多种因素的影响，包括浓度、温度、电极材料等的影响。
4.1 浓度在一定温度下，硫酸溶液的浓度越高，比电容一般会随之增大。
这是因为浓度较高的溶液中，离子浓度较大，电荷的储存能力相对较强。
电解质溶液最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。
3．溶液的酸碱性和pH：(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。
(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。
(3)100℃时(K w＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。
(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()OA．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙3．证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
关于张力的计算
所谓张力是指电解质溶液占总溶液的比值。
只有糖是非电解质溶液，也就是说把糖除去，其他液体的份数除以总溶液的份数就是该液体的张力。
例：4：3：2液 4份0.9%NaCl 3份5%GS 2份1.4%NaHCO3 电解质溶液是4+2=6份，总溶液是4+3+2=9份，张力=6/9=2/3张
3：2：1液 3份5%GS 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3
电解质溶液是2+1=3份，总溶液是3+2+1=6份，张力=3/6=1/2张
1：1液 1份5%GS 1份0.9%NaCl
电解质溶液是1份，总溶液是1+1=2份，张力=1/2张
2：1液 2份5%GS 1份0.9%NaCl
电解质溶液是1份，总溶液是2+1=3份，张力=1/3张
4：1液 4份5%GS 1份0.9%NaCl
电解质溶液是1份，总溶液是4+1=5份，张力=1/5张
另外有一种特殊的液体2：1等张含钠液 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3
不含糖，所以总溶液就是电解质溶液=1张，所以是等张
张力越高，液体含的电解质就越多。
一、实验目的1. 熟悉电解质溶液的基本概念和性质。
2. 掌握电解质溶液的配制方法。
3. 学习用电解质溶液进行化学实验的基本操作。
二、实验原理电解质溶液是由电解质溶解于溶剂中形成的溶液。
电解质在溶液中发生电离，产生带电的离子，使溶液具有导电性。
本实验主要研究电解质溶液的性质、配制方法及化学实验操作。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、玻璃电极、饱和甘汞电极、酸度计、电极夹、导线等。
2. 试剂：NaCl、KCl、KNO3、AgNO3、HCl、NaOH、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 电解质溶液的配制（1）称取0.1g NaCl，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
（2）用电子天平准确称取0.1g KCl，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
（3）用电子天平准确称取0.1g KNO3，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
2. 电解质溶液的性质实验（1）用玻璃电极和饱和甘汞电极组成原电池，测定电解质溶液的电动势。
（2）用酸度计测定电解质溶液的pH值。
（3）观察电解质溶液在电解过程中的现象。
3. 化学实验操作（1）学习正确使用玻璃电极和饱和甘汞电极。
（2）学习正确使用酸度计。
（3）学习正确操作烧杯、玻璃棒、量筒等实验仪器。
五、实验结果与分析1. 电解质溶液的配制NaCl、KCl、KNO3溶液均配制成功，透明无色。
2. 电解质溶液的性质实验（1）原电池电动势：NaCl溶液电动势为1.05V，KCl溶液电动势为1.04V，KNO3溶液电动势为1.06V。
（2）pH值：NaCl溶液pH值为7.0，KCl溶液pH值为7.0，KNO3溶液pH值为7.0。
（3）电解现象：在电解过程中，NaCl溶液产生气泡，电极表面有银白色物质析出；KCl溶液产生气泡，电极表面有银白色物质析出；KNO3溶液无明显现象。
3. 化学实验操作实验操作正确，仪器使用规范。
六、实验结论1. 电解质溶液是由电解质溶解于溶剂中形成的溶液，具有导电性。
一、实验目的1. 理解电解质溶液的基本概念和特性。
2. 掌握电解质溶液的配制方法。
3. 学习电解质溶液的导电性、离子浓度、离子电荷守恒等基本原理。
4. 通过实验验证电解质溶液的导电性、离子浓度、离子电荷守恒等基本原理。
二、实验原理电解质溶液是指在水或其他溶剂中，能够电离出自由移动的离子，从而导电的溶液。
电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度、离子的电荷以及离子的迁移率等因素。
本实验主要研究以下原理：1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其离子浓度、离子电荷和离子迁移率有关。
2. 离子浓度：电解质溶液中离子的浓度与电解质的浓度、电解质的电离度有关。
3. 离子电荷守恒：电解质溶液中正、负离子的电荷总和相等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电导率仪、酸碱滴定仪、移液管、滴定管、电子天平等。
2. 试剂：NaCl、KCl、HCl、NaOH、Na2SO4、BaCl2、AgNO3等。
四、实验步骤1. 配制NaCl溶液：称取1.0g NaCl，加入100mL去离子水，用玻璃棒搅拌溶解，待溶液冷却后，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
2. 测量NaCl溶液的电导率：将电导率仪的电极插入NaCl溶液中，读取电导率值。
3. 配制KCl溶液：称取1.0g KCl，加入100mL去离子水，用玻璃棒搅拌溶解，待溶液冷却后，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
4. 测量KCl溶液的电导率：将电导率仪的电极插入KCl溶液中，读取电导率值。
5. 配制HCl溶液：用酸碱滴定仪滴定0.1mol/L的NaOH溶液，得到0.1mol/L的HCl溶液。
6. 测量HCl溶液的电导率：将电导率仪的电极插入HCl溶液中，读取电导率值。
7. 配制NaOH溶液：用酸碱滴定仪滴定0.1mol/L的HCl溶液，得到0.1mol/L的NaOH溶液。
8. 测量NaOH溶液的电导率：将电导率仪的电极插入NaOH溶液中，读取电导率值。
高中化学知识点总结：电解质溶液
（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1．电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出
自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还
原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类
（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键
电离过程完全电离部分电离
表示方法用等号“=”用可逆号“”
代表物强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐：NaCl、BaSO4
弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH
弱碱：NH3·Ｈ2O
个别盐：HgCl2、
Pb(CH3COO)2
4．非电解质
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5
某些非金属氢化物：CH4、NH3
大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖
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2012年(高三)暑假班(化学)学科第2讲 ( 电解质溶液第四课时难溶电解质的溶解平衡)【教学重难点及考点占比】沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定【秒杀方略】讲练结合【金题精讲】考点1 溶解平衡（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)（二）特征（1）等：（2）动：（3）定：达到平衡时，溶液中（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将（三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。
反应中，离子趋向于生成的物质。
（2）沉淀的溶解根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向方向移动，沉淀逐渐。
例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（aq）＋ OH-（aq）OH- + H+ H2O[例1]2)3) Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由[答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2[规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平衡和溶解平衡知识，即可解题。
考点2 有关溶度积的计算（一）溶度积常数在水溶液中，Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
在一定条件下，当与的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl 沉淀与溶液中的Ag+和Cl-之间的平衡表示为平衡时， 即由于［AgCl(s)］是常数，可并入常数项，得K sp =［Ag+］[Cl-］K sp称为溶度积常数，简称溶度积。
它反映了难溶电解质在水中的。
对于A a B b型的难溶电解质A a B b(s) aA n+ + bB m- K sp=［A n+］a［B m-］b上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子之乘积为一常数。
（二）利用溶度积判断反应进行的方向Qc=［A n+］a［B m-］b, 这里的反应商也是乘积形式，故称Q c为离子积。
Q c > K sp时，平衡，沉淀；Q c < K sp时，平衡，沉淀；Q c K sp时，达到平衡。
[例2].溶液中Cl-、I-都为0.010mol/L，慢慢滴入AgCl能否把它们分离。
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=9.3×10-17。
[剖析] 因为Ksp（AgCl）> Ksp（AgI），所以AgI沉淀先产生。
当AgI完全沉淀时，Ag+的浓度为：c（Ag+）= Ksp（AgI）/c（I-）=9.3×10-15，而此时的离子积为：Qc（AgCl）= c（Ag+）c（I-）=9.3×10-15×0.01=9.3×10-13。
所以，Qc（AgCl）< Ksp（AgCl）,还没有AgCl沉淀产生。
[答案] 可以把Cl-、I-分离。
而当AgCl开始析出时，c（Ag+）和c（I-）的浓度分别为：c（Ag+）= Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-8/ c（I-）= Ksp（AgI）/c（Ag+）=5.2×10-9。
[点评] 在溶液中存在不同离子，若它们与加入的另一种离子都会产生沉淀，则会有先后产生沉淀的现象，而沉淀的先后产生取决于它们各自的Ksp，越小的越先产生沉淀。
分步沉淀常应用于离子的分离。
[规律总结]方程式中的系数为该离子浓度的幂，并非浓度的简单乘积。
秒杀初级题型1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解2.(2010辽宁鞍山模拟,4)钡餐是现代医院中检查胃病的常用手段,已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为K sp=5.1×10-9 mol2·L-2,K sp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不可作钡餐的主要理由是A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.BaSO4的密度大C.S没有毒性,C有毒性D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大,造成中毒3.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液;③加入几滴石蕊试液作指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净;⑤直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
上述说法错误的是A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑥D.①③⑤⑦4.(2010广东怀集一中月考,12)若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L-1的NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液,请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2)A.否B.是C.可能是D.以上都不正确5.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是A.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(S)的增大而减小B.三个不同温度中,313 K时K sp(SrSO4)最大C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液6.(2010山西太原调研,6)许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水,下列有关说法不正确的是A.饱和石灰水加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变B.饱和石灰水加入生石灰,若温度不变,则pH不变C.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数减小D.石灰水显碱性,能使蛋白质变性,所以有防治树木病虫害的作用7.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线③中和滴定时,锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤9.下列叙述中,正确的是A.一定温度下,AgCl的饱和水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数B.任何AgCl溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积都等于K sp(AgCl)C.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D.难溶性强电解质在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度10.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确,你的判断是①甲操作有错②乙操作有错③甲测定数据一定比乙小④乙实际测得值较准确A.①②B.①③C.①④D.②④11.(2010山东泰安调研,15)已知:25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp[MgF2]=7.42×10-11。
下列说法正确的是A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF晶体后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2秒杀中级题型12.(12分)向含有AgI的饱和溶液中:(1)加入固体AgNO3,则c(I-)(填“变大”“变小”或“不变”,下同)。
(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将。
(3)若改加更多的AgBr,则c(I-),而c(Ag+)。
13.(2010上海浦东模拟,20)(14分)向a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。
(1)醋酸溶液的浓度(填“>”“<”或“=”)0.01 mol·L-1,理由是。
(2)b点,c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,曲线上对应的点Q应在。
A.2与a之间B.a与b之间C.b与c之间D.a与c之间(4)下列关系式一定正确的是。
A.a点,c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B.a点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c点,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)14.(14分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10 mol2·L-2,K sp(BaCO3)=1×10-9 mol2·L-2。
