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玻尔原子理论玻尔理论提出的前夜经典理论失足于原子尺度1911年卢瑟福建立原子核式结构模型，表明原子由原子核与电子组成，而电子就像一群孩子一样围着火堆跳着圆圈舞，这火堆正是原子核。
这一模型成功地解释了α粒子散射实验，但是一旦运用牛顿力学与经典电磁理论来仔细一下分析这一模型则会发现它与事实存在着很大的矛盾，是站不住脚的。
如果按照经典电磁理论来推导，电子在绕核运动的过程中必将不断地辐射电磁波，电子也将因此不断损失能量最终坠落到原子核上，这样一来原子就必将是一个不稳定的结构。
其次，辐射电磁波的频率应当等于电子绕核转动的频率，既然电子在损失能量的过程中就像坠落地球的陨石一样随着不断地靠近绕转频率做出连续性地变化，那么其辐射出的电磁波频率也应当是连续变化的。
然而事实上，原子的结构是稳定的，并不会出现电子坠落到原子核上的现象，这是难以想象的，否则它也不会得到原子的称号，因为“原子”（atom）一词的原意就是“不可分”，而且观察表明原子辐射总是辐射具有特定频率的分立的光波（线光谱），一般不会出现不断改变的连续谱。
经典理论在原子的尺度上受到了挑战，而且这并不是说当时没能出现某个天才人物，能够运用已有的经典理论建立一个适用于原子内部的模型，而是只要运用经典理论就不可能得到合理的理论，无论理论的建立者是怎样的天才。
打个不恰当的比喻，这看起来有点儿像阴沟里翻船，经典理论陷入原子的泥潭中难以抽身。
但不论怎样，现在亟须建立起一个不同于经典理论的新理论，来描述在原子尺度上发生的奇怪现象。
复杂的氢原子光谱且不谈古圣先贤们对于彩虹的研究和关于光谱的种种充满想象力的理论，在玻尔理论提出之前，至少是从牛顿开始，人们就已经积累了大量关于原子光谱的实验数据，尤其是在夫琅和费开拓性的发明了光柵之后。
但这些全都是经验性的，如果谈及理论即使是对原子光谱了解得再多的科学家也是一句话都说不出来，当时确实是出现了一些理论，像巴尔末公式、瑞兹公式，但这些理论都只是对数据做出了解释与预言，并未解释为什么会出现光谱，就像玻尔常常说的：瑞兹理论求出的那些谱线到底实际上是否存在是一个“离奇莫测”的问题。
波尔模型与氢原子的能级在物理学中，波尔模型是描述氢原子的能级结构的经典模型之一。
该模型由丹麦物理学家尼尔斯·波尔于1913年提出，为了解释氢原子光谱中的谱线现象而建立起来。
波尔模型的提出对于研究原子结构和量子力学的发展起到了重要的推动作用。
波尔模型基于经典力学和电磁学的原理，假设氢原子的电子绕着原子核作圆周运动，并且只能处于特定的能级上。
这些能级被编号为1、2、3等，分别对应不同的能量值。
当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或释放能量，产生特定波长的光谱线。
根据波尔模型，氢原子的能级与电子的轨道半径有关。
电子处于更远离原子核的能级上时，轨道半径较大，能量较高；而当电子处于较靠近原子核的能级上时，轨道半径较小，能量较低。
波尔模型还指出，电子在不同能级上的能量之间存在差值，这些能级之间的差值称为能级间隔。
根据波尔模型，可以通过简单的数学公式来计算氢原子的能级。
波尔模型给出的能级公式如下：E = -13.6 / n^2其中，E代表能级的能量，n为能级的编号。
这个公式表明，能级的能量与能级编号的平方成反比。
能级1的能量最低，为-13.6电子伏特；能级2的能量为-3.4电子伏特；能级3的能量为-1.51电子伏特，以此类推。
波尔模型的提出在当时引起了广泛的关注和讨论。
虽然该模型在解释氢原子光谱等方面取得了一定的成功，但它也有一些局限性。
首先，波尔模型无法解释更复杂的原子结构，如多电子原子。
其次，该模型没有考虑到电子自旋和波动性等量子效应，因此无法完全描述原子的行为。
尽管波尔模型存在一些局限性，但它对于理解氢原子能级结构的基本原理起到了重要的启示作用。
波尔模型的提出为量子力学的发展奠定了基础，并为后来的科学家提供了研究原子结构的重要线索。
随着量子力学的发展，人们逐渐意识到原子结构的复杂性和量子效应的重要性，进一步推动了原子物理学的研究。
总之，波尔模型是描述氢原子能级结构的经典模型之一。
它通过假设电子绕着原子核作圆周运动，并且只能处于特定的能级上，解释了氢原子光谱中的谱线现象。
波尔理论中的能量问题浙江省缙云中学 潜松水 321400国家级 《考试报》浙江版 2008.12.231．玻尔理论的内容玻尔认为，围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这种现象叫做轨道量子化。
不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子在做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的.原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。
玻尔理论有三个要点：（1）原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的。
电子虽然绕核旋转，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态。
（能量量子化）（2）原子从一种定态（能量为E 1）跃迁到另一定态（能量为E 2）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hv ＝E 2－E 1。
（能级跃迁）（3）原子的不同能量状态对应于电子沿不同圆形轨道运动.原子的定态是不连续的，因而电子的可能轨道是分立的。
（轨道量子化）玻尔理论的成功和局限（1）成功：能够引入量子的概念，提出了原子状态的假设，说明原子稳定的原因，在解释氢光谱上获得成功。
（2）局限：玻尔理论中由于保留了“轨道”等经典概念和有关向心力、牛顿力学的规律，在解释较复杂的原子光谱中，碰到了很大的困难。
2．玻尔理论中的能量（1）氢原子能量概念辨析玻尔理论中的能量量子化中所涉及的能量是指氢原子的能量，而不是核外电子的能量。
氢原子在各个不同的能量状态对应不同的电子轨道，电子绕核做圆周运动的动能和系统的电势能之和即为原子的能量，即：E n = E k +E p 。
在玻尔的原子结构模型中，由于电子绕核运动的向心力是由库仑力提供的，因此有：222n n n mv ke r r ＝，∴212kn n E mv 2nke ＝＝2r 。
而系统的电势能变化根据库仑力做功来着判断：靠近核，库仑力对电子做正功，系统电势能减小；远离核，库仑力对电子做负功，系统电势能增加。
如选取电子离核处于无穷远处时系统的电势能为零，则其它状态下的系统电势能值就是负的。
