高三化学第一轮复习 金属及其化合物和有机化学练习卷(学生用)

鲁科版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O42.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( )A． Na2CO3和Na2O2B． Na2CO3和NaOHC． NaOH和Na2O2D． NaOH、Na2O2和Na2CO33.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]，该同学在服药期间不宜食用的食品是()A．松花皮蛋B．醋C．面条D．稀饭4.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得5.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥6.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是()。

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶37.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛C． Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀8.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤9.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A．合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NOC．操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数10.有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，某同学想分离MgCl2和AlCl3，需要加入2 mol/L的NaOH溶液的体积为()A． 80 mLB． 100 mLC． 120 mLD． 140 mL11.下列除杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C．用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中少量水D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤12.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al3＋与Mg2＋之比为()A． 6∶1B． 3∶1C． 1∶1D． 1∶213.下列叙述正确的是( )A． Fe与S混合加热生成FeS2B． NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷14.某溶液中可能含有H＋，NH，Mg2＋，Al3＋，Fe3＋，CO，SO，NO中的几种。

鲁科版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小2.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。

则原合金样品中镁的质量为()A． 4.8 gB． 6 gC． 9.6 gD． 12 g3.等物质的量的N2、O2，CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2，CO2的物质的量之比为()A． 3：4：1B． 3：3：2C． 6：7：3D． 6：9：04.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－15.200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)()A． 5.8B． 11.6C． 23.2D． 46.46.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂7.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性8.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H ＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A． 3∶4B． 9∶32C． 9∶16D． 9∶89.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸10.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入100 mL 0.1 mol·L－1AlCl溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

专题三金属及其化合物考点过关练考点1 钠、铁及其化合物1.(2023浙江6月选考,3,3分)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确．．．的是( )A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体答案 A2.(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确．．．的是( )A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂答案 A3.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )答案 A4.(2023浙江1月选考,5,3分)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是( )A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2答案 D5.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32− HC O3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O 4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 B6.(2022海南,6,2分)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )答案 D7.(2023广东,10,2分)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是( )A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键答案 B8.(2022山东,11,4分)(不定项)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。

答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。

答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。

答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。

答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。

答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。

答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。

答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。

①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。

答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。

金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 42.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2 ， Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是（ ）A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子的还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s) →HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。

下列有关说法错误的是（ ）A. M 既是氧化产物，又是还原产物B. M 是极性分子，其还原性比NH 3强C. N 中阴、阳离子均为10电子微粒D. N 中既含有离子键，又含有共价键5.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A. 向150mL3mol·L -1的稀硝酸中加入6.4g 铜．B. 标准状况下，将1g 铁片．．投入15mL18.4mol·L -1的硫酸中 C. 用50mL8mol·L -1浓盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气 D. 5×107Pa 、500℃和铁触媒条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨 6.一种化合物Y 2ZW 3X 可用作牙膏的添加剂，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与X 的最外层电子数之和为13。

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列说法错误的是A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．有关铁及其化合物的说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI34．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。

下列关于铁的说法中正确的是A ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO －2＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋＋6NH ＋4C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 6．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选 项a b c AAl 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 BAl Al(OH)3 Al 2O 3 CAlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 D MgCl 2 Mg(OH)2 MgO7．(2018·昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A ．保存FeCl 2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe 2＋水解B ．25℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH ＋4、NO －3、Fe 2＋可以大量共存C ．制备AlCl 3、FeCl 3均可采用将溶液直接蒸干的方法D ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

第三章金属及其化合物考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列有关金属的说法中不正确的是( )A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2．下列关于金属的说法中不正确的是( )A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比成分金属高，熔点比成分金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3．(2016·石家庄质检)烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。

整个过程中，不可能发生的变化为( )A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．(2015·石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg 熔融MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．(2015·宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色8．下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是( )9.(20A．小苏打B．烧碱C．FeSO4D．Na2O210．(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D ．将(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质12．工业上用铝土矿(主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 铝土矿试剂X反应①、过滤⎪⎪⎪⎪ →沉淀→溶液通入过量Y 反应②、过滤⎪⎪⎪ →3――→加热Al 2O 3――→电解Al →NaHCO 3下列叙述正确的是( ) A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 313．(2015·长沙一模)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y )与加入试剂的量(X )之间的关系图，则其中正确的是( )A ．Ⅰ图是向NaAlO 2溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．Ⅱ图是向NaAlO 2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．Ⅲ图是向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．Ⅳ图是向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量14．将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

【高考复习】高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测（附答案）金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

以下是金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。

1.（北京卷）在下列金属中，表面自然形成的氧化层可以保护内部金属免受空气氧化（）a.kb.nac、美联储。

艾尔解析：常见金属中，铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。

2.（福建体积）在常温下，在下列物质组中，y能与X和Z发生反应：a.①③b.①④C②④D②③解析：①中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh溶液反应又能与稀硫酸反应;②中sio2不能与浓盐酸反应;③中n2与o2在高温或者放电的条件下反应生成no;n2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3;④中在常温下，2fecl3+cu2=fecl2+cucl2，4hno3(浓)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o，b项正确。

3.以下实验现象描述不正确（）编号实验现象a加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着c在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色d在空气中久置的铝条放入naoh溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热解析：钠熔点低，焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，a项正确;铝熔点低，加热熔化，表面生成的al2o3熔点高形成保护膜，b项正确;fe(oh)2易被空气中的o2氧化，最终生成fe(oh)3，c项正确;铝条表面有al2o3存在，放入碱液中，首先反应的为al2o3，即开始无气泡放出，d项错误。

回答：D4.下列类比关系正确的是()a、 AlCl 3是通过与过量NaOH溶液反应生成的，也可以通过与过量NH 3H 2O反应生成b.na2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2c、 Fe与cl2反应生成fecl3，Fe与i2反应生成fei3d.al与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应分析：a项、Al（OH）3不溶于弱碱性氨；B项，so 2被Na 2O 2氧化生成Na 2SO 4；在C项中，I2的氧化能力较弱，与Fe反应生成fei2；在D中，Al的活性大于Mn，因此Al和mno2可以发生铝热反应。

人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A．二者对应的氧化物均为黑色固体B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al2.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱3.关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量4.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确的是()A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D． SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)25.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)6.下列各离子组能大量共存的是()A． Fe3＋、NH、H＋、SOB． Fe3＋、Br－、Na＋、I－C． Fe2＋、AlO、Na＋、NOD． Fe3＋、HCO、NH、NO7.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()A． CuSO4B． Fe2(SO4)3C． HClD． FeSO48.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A． OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB． NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－19.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．①③B．②④C．③④D．②③11.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤12.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Cu -64 Cr -52 Ag -108一、选择题1.2022年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料，“飞扬”火炬的内核是“氢芯”，储存氢气的气瓶采用了铝合金材质，并用上了碳纤维缠绕，在火焰区当中植入微量显色剂，实现氢气燃烧时的淡蓝色火焰变为红色。

下列说法正确的是（ ）A. 显色剂是一些易燃物，如甲基橙、石蕊，燃烧时使火焰变为红色B. 储存氢气的气瓶采用的铝合金属于新型无机非金属材料C. 显色剂使淡蓝色火焰变为红色，这一变化为物理变化D. 缠绕的碳纤维属于有机高分子材料B ．铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝的化学性质稳定C ．铝和NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al ＋2OH －＋2H 2O == [Al(OH)4]－＋H 2↑D ．Al 常温与浓硫酸不反应，加热后可发生氧化还原反应4.第ⅡA 的铍在一定条件下可形成化合物Na 2BeO 2。

根据铍元素在周期表中的位置可推测其性质，下列有关铍及其化合物的叙述正确的是( )A ．Na 2BeO 2既能与酸又能与碱反应B ．氢氧化铍易溶于水C ．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D ．碱性Be(OH)2 >Mg(OH)25.有关碱金属的叙述正确的是( )A ．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．碱金属物理性质相似，均为银白色具有金属光泽的金属C ．金属锂保存在固体石蜡中，钠保存在煤油或石蜡油中D ．金属锂的化学性质与金属钠相似，也可与氧气反应：2Li+O 2=====△Li 2O 26. 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,无明显现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去; ③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。