专题1《化学反应与能量》检测试题

第六章 化学反应与能量(时间90分钟，满分１０0分）一、选择题(本题包括１6个小题，每小题3分，共48分)1.参照反应B ｒ+H 2―→H Ｂr ＋Ｈ的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )Ａ.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大Ｄ.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物Br ＋H 2的总能量低于生成物HBr+H 的总能量，正反应为吸热反应,A 正确;ΔH =117 k Ｊ/mo ｌ－４2 k Ｊ/ｍｏl ＝7５ ｋJ/mo ｌ，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关.答案:Ａ２.已知Ｚn(s)+H 2ＳO 4(ａq)=＝=ZnSO 4(aq)＋H ２(ｇ) ΔＨ＜0;则下列关于该反应的叙述不．正确的是 ( )A ．该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔＨ的值与反应物的用量无关Ｃ.该反应的化学能可以转化为电能Ｄ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析:任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化;在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量.答案：Ａ3.(2０1０·肇庆检测）下列化学反应属于吸热反应的是 ( )A.碘的升华B ．生石灰溶于水C ．镁与稀盐酸反应Ｄ．熟石灰与NH ４C ｌ晶体混合制氨解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A 、D ，但A 是物理变化,所以答案为D ．答案:D4．(2010·华南师大附中模拟）下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 ( ）①CH 4（g)+2O 2(g)===CO 2(g ）+２H 2Ｏ（ｌ) ΔＨ1；CH 4（g)＋2O ２(g)===CO 2(g)＋2H 2O(ｇ) ΔH 2②２H ２(g)+Ｏ2（ｇ)==＝2Ｈ2Ｏ(l) ΔH 1；H 2（ｇ)+12Ｏ2(g ）==＝Ｈ2Ｏ(l) ΔＨ2 ③t ℃时,在一定条件下,将１ mol ＳO 2和1 ｍol O ２分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Ｑ2④ＣaCO ３(ｓ)===ＣａＯ(ｓ）+ＣO 2(g ） ΔＨ1;Ca Ｏ(s)＋H 2O （l)=＝＝Ｃa(O Ｈ)２(s) ΔH 2Ａ．①②③ B.②④C ．②③④ D.③④解析：①中,ＣH ４燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH 1＜ΔH 2；②中ΔH 1＝2ΔＨ2，ΔH 1、ΔH 2均为负值，则ΔH1<ΔH2;③中,1 molＳO２和1 mｏl Ｏ２反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小,放出的热量少,故Q1＜Q２，④中，CaCO3分解为吸热反应ΔH1>０,CａO和H2O反应为放热反应ΔH2<0,故ΔH1>ΔＨ.①②③符合题意．２答案：A5．已知在一定条件下，ＣO的燃烧热为283kJ/moｌ,ＣH４的燃烧热为890 kＪ/moｌ,由1 mｏl CO和3 ｍｏｌCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为（)Ａ.２912ｋＪ B.29５3 kJC.32３6 ｋJＤ.3８６７kJ解析：１mｏl CＯ完全燃烧放出的热量：1 ｍｏｌ×28３kJ/mol=283kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量：３mol×890kJ／moｌ=２67０kＪ，共释放的热量为:283ｋJ+267０kJ＝2953 kＪ.答案:Ｂ6.下列说法正确的是( )Ａ.1 mol硫酸与1 ｍｏl Ba（OH)２完全中和所放出的热量为中和热B．２5℃、1０1 kＰa时,１moｌS和2mｏl S的燃烧热相等C.ＣＯ是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.10１kPａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量,而1mol Ｈ2SO4和１mol Ｂa(OH)2完全中和时生成2 mol H2Ｏ，而且有BaＳＯ４生成,A错误;燃烧热指在２５℃、１01 kPa时1mｏl该物质完全燃烧生成稳定的化合物时,所放出的热量,与实际燃烧的硫的物质的量无关，Ｂ正确；CO燃烧的反应是放热反应,C错误;燃烧热与温度和压强有关,不同温度下测得的反应热是不同的,故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误.答案：Ｂ７．已知2５℃、101ｋPa条件下:4Al(ｓ)＋３Ｏ2(g)===2Ａｌ2O3(s)ΔH＝-2834．9 kJ/moｌ４Aｌ(s）＋2Ｏ3(g)===2Al2O3(s)ΔＨ＝－3１１9.１kＪ/mol由此得出的正确结论是（)A.等质量的O2比Ｏ3能量低，由O２变O３为放热反应B.等质量的Ｏ2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C．Ｏ3比Ｏ２稳定，由O2变O３为放热反应D.Ｏ２比Ｏ３稳定,由Ｏ2变Ｏ3为吸热反应解析：上式减下式得3O2(ｇ）＝＝=２O3(g)ΔH＝２84.2 kＪ/mｏl,可知，同为６mｏｌ氧原子,Ｏ３的能量高于Ｏ2,则O3不稳定，由Ｏ２变为O３是吸热反应.答案：D8.有专家指出,如果对燃烧产物如CO2、H2Ｏ、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转化，那么,不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能Ｂ．热能Ｃ．生物能Ｄ.电能解析：关键信息是CO2、H2O、Ｎ2利用太阳能使它们重新组合,根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量,产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能.答案:B9．(２０09·天津高考)已知：2CO(ｇ)＋O2（g)===２CO2(g)ΔH＝-566 kＪ/molNa2O2(ｓ)＋CO２(g)===Na2ＣＯ3(s)＋错误!O２（g)ΔH=-226 kJ/ｍol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ )Ａ．ＣO 的燃烧热为２83 kJB.右图可表示由CO 生成C Ｏ2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+２CO 2(s)＝=＝2Na 2C Ｏ3(ｓ)＋Ｏ2(g) ΔH >－452kJ/mo ｌD ．CO(g)与Ｎa ２O ２(ｓ)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×102３解析：A 错，燃烧热的单位应是ｋＪ/mo ｌ.Ｂ项，图中没有标注物质的系数.C 项,由ＣO 2（s)===ＣO 2(g ） ΔH ＞０及盖斯定律可知C 项正确.Ｄ项,当反应放出509 kJ 热量时，参加反应的CO 为1 ｍol,电子转移数为２×6．02×1０23.答案：C１0．已知下列热化学方程式:Fe 2O 3(ｓ)+3ＣＯ(g)===2Fe(s)+3CO 2(ｇ)ΔH =-2４.8 kJ/mo ｌFe 2O ３(ｓ)＋13CO(g)＝＝=＼ｆ(2,3）Fe 3O 4(s)＋＼f （1,3）CO ２（g) ΔＨ＝－15.7３ kJ/mo ｌFe 3O 4(ｓ）+CO （g)===3Fe Ｏ(s ）＋ＣO 2（ｇ）ΔＨ=＋64０.４ kJ/ｍol则１４ g CO 气体还原足量ＦeO 固体得到Fe 单质和ＣＯ２气体时对应的ΔH 约为（ )Ａ．－21８ kJ/mol Ｂ．-１0９ k Ｊ/mo ｌC.+２1８ kJ ／molD.+109 ｋJ ／m ｏl解析：该问题可以转化为12CO(ｇ)＋12FeO （s)==＝错误!Fe(s)+错误!CO ２(g) ΔＨ＝?所以应用盖斯定律，若把已知给出的３个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①-②)×＼ｆ(3,2)－③]×＼f(1,６)即可．答案:B11.(2０１0·东北师大附中高三摸底)2０08年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为６5%丁烷和３５%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5 k Ｊ/mol ；正丁烷的燃烧热为2878 kJ ／m ｏl ；异丁烷的燃烧热为２８69.6 kJ/mol ；下列有关说法正确的是 ( ）A ．丙烷燃烧的热化学方程式为：Ｃ3H 8(g)＋5O 2（g)===3CO 2（ｇ)＋4H 2O （g)ΔＨ＝－2221.5 ｋJ/molB ．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量也多Ｃ．正丁烷比异丁烷稳定Ｄ.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能解析：A 项中,水为气态，不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量燃烧时需要氧气的量相同.根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，C ４H １0(正)＝==C ４H 1０(异) ΔH ＝－８.４ ｋJ/ｍol ，因此，异丁烷比正丁烷稳定．答案:D１２．将V １ ｍL 1．00 mo ｌ/L HCl 溶液和V ２ mL 未知浓度的N ａOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持Ｖ1+Ｖ２=50 mL)．下列叙述正确的是 （ )A．做该实验时环境温度为２２℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C．NaＯＨ溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：中和反应为放热反应,B正确；分析表中数据，当加入盐酸5ｍＬ、NaＯH溶液4５mL时,反应后温度为2２℃，故实验时环境温度低于2２℃,Ａ错误；加入HCｌ溶液30 mL时反应放热最多,此时酸碱正好完全中和,c(NａOH）＝1.０mol／L×３０mL÷2０mL＝1．5 mｏｌ/L，Ｃ错误;有水生成的反应不一定是放热反应，如H２＋CuＯ△,H2O+Cu是吸热反应，Ｄ错误．答案:B13.(2009·南通九校联考)通常人们把拆开1 ｍol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH）,化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成化学键H—H Ｃｌ—CｌＨ—Cl生成1 mol化学键时放出的能量4３６ｋJ/ｍoｌ24３kJ/mol431 ｋJ／ｍｏｌ则下列热化学方程式不．正确的是( )A.错误!H２(g)+错误!Cｌ2（g)＝==ＨCｌ(g)ΔH＝-91．５kＪ／ｍolＢ.H2（g）+Cｌ２(g)=＝=2HCl(g) ΔＨ=-183 ｋJ/molC.错误!H２（g)＋错误!Cl2(g)=＝＝HCｌ(ｇ)ΔH＝＋91.5 kJ/moｌＤ.2ＨＣl(g)===H2(g)+Ｃl2（g) ΔＨ＝+183 kJ/mｏl解析：由反应热与键能的关系:ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和,计算反应A的反应热，ΔH=错误!×436 kJ／ｍol＋错误!×24３ｋＪ/ｍｏl-431kJ/mｏl=－９1．5 kJ/ｍol,A正确,并由此推知Ｂ、D正确，C错误.答案:C14.某实验小组学生用5０mＬ0．50mｏｌ/L的盐酸与50 mL 0．５５mｏl／L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是( )A.如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯Ｄ.若改用6０mL 0.50 moｌ／L盐酸跟５0 mL 0.55mol/Ｌ的NａOＨ溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等解析：图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条,会有较多的热量散失,A错误;烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保温,C错误；D项中所求中和热相同,但反应物的物质的量不同,所以反应热不同,D错误．答案:B15.在密闭容器中充入4 mol ＳO2和３ｍol O2,一定条件下建立平衡:２SＯ2(ｇ)＋O2(ｇ)2SO3(ｇ）ΔH=-QｋJ/mol测得SＯ2的转化率为９0％，则在此条件下,反应放出的热量为（)A.1.8Q kＪB．2Q kJＣ．QｋJ D．0.9Q kJ解析：热化学方程式的含义是指2 moｌSO2完全反应放出ＱｋJ热量,现有4 ｍol SO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为4 ｍol2 mｏl×Q kJ×9０%＝1.８Q kJ.答案:A16.用CＨ４催化还原ＮＯx可以消除氮氧化物的污染,例如:①ＣH4(g)+4NＯ２(g）＝==４NO(g)＋ＣＯ2(ｇ)＋2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ／moｌ②CH4(g)＋4NO(ｇ)===2N２（ｇ)+ＣＯ2(ｇ)+2H2Ｏ（ｇ)ΔＨ＝－1160 ｋJ/mｏl下列说法不．正确的是( ）A.由反应①可推知：CＨ4(ｇ）＋４NＯ2（ｇ)==＝４NＯ(ｇ)+ＣO2(ｇ）+２H２O(ｌ)ΔH>－574 kJ/moｌB.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下4.４８L ＣH4还原NＯ2至Ｎ2同时生成气态水,放出的热量为1７3.４ｋJＤ.若用标准状况下４.48 L CH4还原NO2到N2,整个过程中转移电子1．６0 mol解析:水蒸气冷凝为液态水需要释放能量,所以CＨ4(g)＋4NＯ２(g)＝==4NＯ（g)＋CO2(g）+２H2O(l)ΔH ＜-574 kJ／mol.答案：A二、非选择题(本题包括6个小题，共5２分)１７．(８分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2ＳO4与ＮaOH溶液恰好完全反应时,放出１1４．６ｋＪ热量,写出表示H２SO4与NａOH反应的中和热的热化学方程式＿_＿＿__________＿＿＿＿___＿______＿___________＿____＿＿_____＿___＿＿____＿___＿___＿＿___＿＿_＿_＿___＿_＿____．(2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为ＱkＪ,经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式__________＿＿___________＿__＿_＿_______＿__＿＿_＿__＿_________＿.（3)已知下列热化学方程式：①CH３ＣOＯH(l）+2Ｏ2（g)===２CO2(g)+2H２O(l）ΔＨ1＝－870.3 kＪ/mol②C(s）+Ｏ２(g)==＝CO２(g)ΔH２＝－３93.5 kJ/ｍol③H2(g)+＼ｆ（1,2)O2(ｇ）=＝=H2O（ｌ)ΔH３=-２8５．8ｋJ／mol写出由Ｃ(s)、H2（g)和O2(g)化合生成CH３CＯOH（l)的热化学方程式______________＿＿______＿______＿_____＿____＿．解析:（１)由中和热的定义可知，１mol ＮａＯＨ与错误!mol H2SＯ4反应生成1mol水时放热5７.３kＪ.(２）CＯ2通入澄清石灰水中产生２5 g白色沉淀,即n（ＣO２)=０.２5 mol,则ｎ(C4H10)＝1１６mｏl,1mｏl丁烷完全燃烧放出热量１６ＱｋJ.(3）合成CH3ＣOOＨ的反应为:2C(s）+２Ｈ２（ｇ)＋O2（g)=＝＝CH3COＯＨ（l)根据盖斯定律,②×2＋③×2-①得，ΔＨ＝（-３93．５ｋJ／mｏｌ)×2＋（－28５.8 kJ／mol）×2－(-87０.3ｋJ/mol)=-488．3 kJ/m ｏl．答案:(1)12H 2SO 4(aq)＋NaOH （aq)=＝=错误!Na 2SO 4(ａq ）＋H 2Ｏ(l ） ΔH =-57.3 k Ｊ/ｍol （2）Ｃ４H １0(g ）＋＼f(1３,２）O 2(g ）＝==4CO 2（ｇ)+5H 2Ｏ(l ）ΔH =－１6Q k Ｊ/mol（3)２C(s)+2Ｈ2（ｇ)+Ｏ2（g ）===ＣH 3C ＯO Ｈ(l ）ΔH ＝-488．3 kJ/mol１8.(6分)已知：在热力学标准态（298 Ｋ、1.01×105P ａ）下,由稳定的单质发生反应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH ).如图所示为氧族元素氢化物a 、ｂ、ｃ、d 的生成热数据示意图.试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e -的两种氢化物的电子式: _＿__＿________＿_＿__＿_＿_________＿__＿＿＿＿____＿________＿___＿_________＿_＿．(２)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH 的关系___＿＿__＿________＿_＿＿_＿_____＿___＿__＿___＿_＿＿＿__________．(3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式:_＿___________＿＿____＿_＿_____＿＿_＿__＿____＿______＿___＿______＿＿＿_＿__＿_＿__＿___.解析:(１)氧族元素包括O 、S 、Se 、Te,含18e －的氢化物有H 2O ２和H ２S ，它们的电子式分别为Ｈ Ｈ,H H.(２）据生成热的数据示意图知,ΔH 越小,说明生成对应的氢化物时放出热量越多,生成的氢化物越稳定，所以a 、b 、c 、d 分别代表碲、硒、硫、氧．(3）因生成1 mol H 2Se 时吸收81 kJ 的热量,那么当1 ｍo ｌ Ｈ2Se 分解时放出81 ｋJ 的热量，其热化学方程式可表示为H 2Se(g)==＝Se （s)＋H ２（ｇ) ΔH ＝－8１ kJ/mo ｌ．答案:(1)H H 、H H（2)非金属元素氢化物越稳定,ΔH 越小,反之亦然(3)Ｈ2S ｅ(ｇ)==＝Se(ｓ)+H 2(g) ΔＨ＝－８1 k Ｊ/mol１9．（9分)(2０08·海南高考）反应Ａ(g)＋B(g)C （g)＋D （g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题：（１)该反应是___＿_____＿＿＿＿_______＿＿反应（填“吸热”“放热”）．(2)当反应达到平衡时,升高温度，A 的转化率___＿____(填“增大”“减小”“不变”）,原因是________＿__＿__＿＿__＿＿__＿__＿__＿__＿_＿____＿_____＿＿＿___＿_______,__＿____＿＿___＿____＿＿____＿_＿__＿___________＿＿_＿______＿＿______＿__＿_____.（3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_＿__＿_原因是＿＿_＿＿_______＿_＿_＿＿__________________＿__＿_＿＿___＿____＿_＿___＿_______＿.（4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E ２的变化是:Ｅ1___＿___＿，E 2___＿＿___(填“增大”“减小、”“不变”)．解析：由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应是放热反应.催化剂是通过降低活化能(E)提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的,但不影响化学平衡状态（或化学平衡不移动)．答案:(1)放热（２)减小根据勒夏特列原理,升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中Ａ的转化率减小(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小减小20.（10分)(2０09·福州质检)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物３.1ｇ的单质磷（P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽，并放出X kJ热量.（1）通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是______＿___＿___＿_,其相应的质量(g）为_______＿_＿___＿_____＿__＿____＿__＿_____＿_＿_＿___＿________＿_＿_____＿.(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与Ｏ2反应生成固态Ｐ２Ｏ3的反应热ΔH＝______＿_＿__＿__________＿___＿____＿_＿___＿＿______＿__＿＿_＿＿_______＿＿＿＿.（3)写出1ｍol Ｐ与O２反应生成固态P2O３的热化学方程式：_____＿＿＿_________＿__＿__＿_＿_____＿___＿_＿___＿＿_＿＿__________＿_＿_________＿_＿_.解析:根据题意由质量守恒定律设反应生成P2O3ｘmol,P2O５ｙmoｌ,则有错误!,解得:错误!所以反应生成P2O3：0．０25mol×110 g/moｌ=2.75 gP2O5:0.025 moｌ×14２ｇ/mol＝3.5５g根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5mｏl P２O5放热Y kJ,所以生成0．025 mol P2O３．放出热量为: ＸkJ-错误!×0．0２5=（X－０.05Y）ｋＪ，由此可推算出其余问题的答案．答案:(1)P2Ｏ3、P2O5２．75 g、３.５5 ｇ(2)-（2０X－Y) ｋＪ/mｏl(3）P（s)＋错误!O2(ｇ)===错误!P2O３(s)ΔＨ＝－(20X－Y）kJ/mol２1．(１0分)近年来,由CＯ2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景．已知4．4 ｇＣO2气体与H2经催化加氢生成ＣH３OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量.(１)该反应的热化学方程式为：_＿＿____＿___＿__＿＿＿_＿________＿＿_＿____＿＿____＿. （2)在270℃、８MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到２２%，则4.4８m3(已折合为标准状况)的ＣO2能合成CＨ3OH气体的物质的量是_＿＿＿___＿，此过程中能放出热量_____＿__ ｋJ. (3)又已知H2O(g)＝＝=H2O(ｌ)ΔＨ=－44 ｋJ/ｍol,则22ｇCＯ2气体与Ｈ2反应生成ＣH3ＯH气体和液态水时放出热量为＿_______.(4)根据该反应特点,有利于甲醇合成的条件是_＿＿＿＿___.A.高压高温Ｂ.低压高温Ｃ.高压低温Ｄ.低压低温解析：（1)4.４ｇＣO2气体完全合成CH3ＯＨ和水蒸气放热４．9５kJ，则1 mol CO2完全合成CH3OH 和水蒸气放热49.5 kJ,热化学方程式为ＣO2(g)＋3H２（ｇ)==＝CH3OH（ｇ）+H２O（g)ΔH=-49.5 kＪ/mol.(2)n（ＣH３OH)=n（CO2）=＼f(４.48×１03Ｌ，22．４L/mol)×２２%=44 ｍoｌ，每生成1 mｏlＣH３ＯH(g）放热49．5 kＪ，则此过程中放热为：(4４×49.５）kJ=21７８kJ.(3)由H2O（g)=＝=H2Ｏ(l）ΔH＝－44 ｋJ/mol以及(１）中的热化学方程式可知,１moｌCＯ２完全合成ＣH3ＯH并生成液态水时放热为４4 kJ+４９．5 ｋJ＝９３．5kJ.则22 g CO2即０.5mｏl CO2与H2反应时，放热为93.5 kJ÷２＝４6．75 kJ.(4)该反应正反应放热,低温有利于CO2合成CH3OＨ，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于ＣO2合成CH3OＨ．答案:(1)ＣO2(g)+３Ｈ2(ｇ)=＝=CH3OH(g)＋H2Ｏ(g)ΔＨ=-4９.5 kJ/mol(2)44moｌ2178（3)46．75 kJ(4)Ｃ２２.(9分)某反应过程中的能量变化如图所示：(1)写出该反应的热化学方程式:_＿_＿________＿_＿___＿＿___＿__＿_＿___＿_＿_＿________＿_____＿_＿_＿___＿____＿＿__＿＿_＿＿_＿___＿________＿＿＿_＿_＿_____＿＿___．(2）在溶液中进行化学反应中的物质,其状态标为“ａq”，已知0.５ｍol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 ｋＪ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式:________＿＿＿_＿＿_____＿_______＿__＿_____＿___＿_________＿_＿＿__＿_＿＿＿___＿_______＿_______＿_______＿_＿_＿____＿____＿_＿____＿_＿＿_＿___＿＿＿_＿_______＿＿.(３)合成氨反应的热化学方程式：Ｎ2(g）+３Ｈ2(g)2NH3（g) ΔH＝－92．2 kＪ／moｌ已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下,N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92．2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为____＿___ mｏl．解析:（1)由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式．(３)据热化学方程式可知,1 molＮ2完全反应才能得到9２．2 ｋJ的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10 ｍol N2才能转化1 mｏl N2.答案:(1)Ａ(g)+2B(g)===C(l)+3Ｄ(l)ΔＨ=－432kJ／ｍol(2)H＋（aｑ)+OH－(ａq)==＝H2O(l）ΔH=-57．3 kＪ/ｍoｌ(3)１0。

化学反应与能量单元测试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意）1.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行（）A．①②B．①③C．③④D．②④3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④4.下列有关能量的叙述错误的是（）。

Ａ．化石能源物质内部蕴贮着大量的能量Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来Ｃ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用Ｄ．化学反应不一定伴随着能量的变化5.已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) ΔH=－270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1 L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6.今有如下三个热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④H2O(l)====H2O(g) ΔH4关于它们的下列表述正确的是（）。

A.ΔH4=ΔH1－ΔH2B.ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均为负值C.ΔH1=ΔH2D.ΔH1=2ΔH37.下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。

化学反应与能量测试题时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( )A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是( )A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等3．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1304．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

下列叙述正确的是( )A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－15．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H 2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)6．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )A．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)===C(石墨) ΔH<0B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量C．有热量变化的反应一定是化学反应D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－17．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/molB．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ/molC ．已知2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molD ．HF 与NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 9．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

一、选择题1．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D3．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④4．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液5．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。

则下列判断正确的是()A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与0.01 mol/L H2C2O4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.01M的H2C2O4溶液混合褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂B．若用1mL0. 2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率D．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率7．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

细心整理第一章《化学反响与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共 7 页，总分值 150 分，考试用时 90 分钟。

可能用到的原子量：H1 C12N14O16S32第一局部选择题〔共 90 分〕一、选择题〔此题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下表达正确的选项是 A ．电能是二次能源B.水力是二次能源 C ．自然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反响中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. 将来能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

以下属于将来能源标准的是①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4. 以下各组热化学方程式中，△H >△H 的是①C(s)＋O (g)===CO 1 (g)△H 2C(s)＋O (g)===CO(g)△H22122②S(s)＋O(g)===SO (g)△H S(g)＋O (g)===SO (g)△H 221222③H (g)＋O (g)===H O(l)△H 2H (g)＋O (g)===2H O(l)△H22 2 1 2 2 2 2④CaCO (s)===CaO(s)＋CO (g)△H CaO(s)＋H O(l)===Ca(OH) (s)△H321222A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△ H =―184.6kJ·mol -1，则反响 HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的△ H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -16．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧细心整理细心整理C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水7．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 2B．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝+571.6kJ／mol2 2 2C．2H (g)+O (g)==2H O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H 2 (g)+O 2 (g)==H 2O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 28.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H (g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol2CO(g)＋O(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol 2C H (l)＋25 O (g)＝8CO (g)＋9H O(l)△H＝－5518kJ/mol8 18 2 2 2 2CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l)△H＝－89.3kJ/mol4 2 2 2一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H (g)B．CO(g)2C．C H (l)D．CH(g)8 18 49.热化学方程式：SO(g)+O2(g) SO2(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入32molSO2和 1molO2充分反响，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10.：CH(g)+2O (g)==CO (g)+2H O(1)△H=―Q KJ/mol4 2 2 2 12H (g)+O (g)==2H O(g)△H=―Q KJ/mol2 2 2 22H (g)+O (g)==2H O(1)△H=―Q KJ/mol2 2 2 3常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q +0.05Q B．0.4Q +0.05Q1 3 1 2C．0.4Q +0.1Q D．0.4Q +0.1Q1 3 1 2二、选择题〔此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分。

高中化学：《化学反应与能量》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.已知25 ℃、101 kPa条件下：℃4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1℃4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C． O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D． O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应2.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJB． C2H2(g)＋52C． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－13.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为120.9 kJ,氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B．500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放出的热量为19.3 kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下,若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行,则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ4.现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能办法,其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2,再将化学能转化为其他能源。

一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A ．加入适量NaCl 溶液 B ．加入适量的水 C ．加入几滴硫酸铜溶液D ．再加入少量稀硫酸2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A ．锌片是正极B ．两个西红柿都形成原电池C ．石墨是阴极D ．两片铜片上都发生还原反应4．为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是A ．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果B ．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C ．图乙实验中，如t s 内针筒收集到V mL 气体，则用O 2表示的反应速率为VtmL /s D ．为检查图乙装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位 5．反应2NO 2(g)O 2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO 2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A ．气体密度保持不变B ．混合气体颜色保持不变C ．O 2和NO 的体积比保持不变D ．每消耗2molNO 2的同时生成2molNO6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。

装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O7．在t ℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A 的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强 c (A) 重新达到平衡所需时间 第一次达到平衡 2×105Pa 0.08mol/L 4min 第二次达到平衡 5×105Pa 0.20mol/L xmin 第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8minA ．第二次平衡到第三次平衡中，A 的平均反应速率为0.3mol/(L·min) B ．维持压强为2×105Pa ，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol 气体，再向体系中加入bmolB ，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C ．当压强为1×106Pa 时，此反应的平衡常数表达式为K =pmc(C)c(A)D．m+n=p，x=08．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。

一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变3．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D5．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D7．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与0.01 mol/L H2C2O4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

第六章化学反应与能量(时间９０分钟,满分100分)一、选择题(本题包括1６个小题,每小题３分,共48分)1.参照反应Ｂr＋H2―→HＢr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C．加入催化剂,该化学反应的反应热增大Ｄ.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物Br+H2的总能量低于生成物ＨBｒ+H的总能量，正反应为吸热反应，A正确;ΔH=117 kJ／mol－４２kJ/mｏｌ=75 kJ/mol,反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．答案：A2．已知Ｚn(s）＋H２SO４(aq）＝==ZnSO4(aq)+H２(g) ΔＨ＜0;则下列关于该反应的叙述不．正确的是( )A．该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能Ｄ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析:任何一个化学反应,其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量.答案：A3．(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是（)A．碘的升华B.生石灰溶于水Ｃ．镁与稀盐酸反应Ｄ.熟石灰与NH4Ｃｌ晶体混合制氨解析：在题中给出的四个选项里,吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D.答案：D4．(2010·华南师大附中模拟)下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①ＣＨ4(g）+2O２（ｇ)=＝=CＯ2(g)+２H2O(l）ΔH1；CH４(g)＋２O2(ｇ)==＝ＣＯ2(ｇ)＋2H２O(g)ΔＨ2②２H2（g)＋Ｏ２(g)===２Ｈ2O(ｌ) ΔH1；H2(g)+错误!Ｏ2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下,将1 moｌSO2和1 moｌＯ2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q１、Q2④CaCO3(ｓ)=＝＝CａO(s)＋CＯ2(g）ΔH1;ＣaO(ｓ)+H2O（l)===Ca（ＯH)2（s）ΔH2A．①②③B．②④C.②③④Ｄ．③④解析：①中,CＨ４燃烧生成液态水时放出的热量多,则ΔH1<ΔH2;②中ΔH1＝2ΔH2,ΔH1、ΔH2均为负值,则ΔH1＜ΔH2；③中，1 moｌSO2和1molＯ２反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小,放出的热量少,故Q1＜Q2,④中，ＣaＣO3分解为吸热反应ΔＨ1>0,ＣaO和H2O反应为放热反应ΔＨ２<0，故ΔＨ1＞ΔH2.①②③符合题意.答案:A5.已知在一定条件下，ＣO的燃烧热为２８３kＪ/mol，CH４的燃烧热为890kJ／mol，由１moｌＣＯ和３ｍｏl CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(）A.２912 kＪB．２9５３kJＣ.3２３6 kＪ D.3867 ｋJ解析：1 ｍol ＣＯ完全燃烧放出的热量：1 ｍｏl×283 ｋJ／mol=283 kJ,３molＣＨ4完全燃烧放出的热量：3 ｍｏl×8９0kJ/ｍol=２6７０kJ,共释放的热量为：２8３kJ+2６70 kJ= 2９53 kＪ.答案:B6.下列说法正确的是()A．1 mol硫酸与1mｏl Ba（OＨ)2完全中和所放出的热量为中和热B.2５℃、101 ｋPa时，１mol S和2 mｏl Ｓ的燃烧热相等C．ＣO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的ＣO2，所以ＣＯ的燃烧反应一定是吸热反应D．１０１kＰa时,１mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成１mol水时所释放出的热量,而1 mol H2SＯ4和1 mol Ba(ＯH）2完全中和时生成2 ｍol H2O,而且有ＢaSO4生成，A错误;燃烧热指在２５℃、1０１kP ａ时 1 mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时,所放出的热量,与实际燃烧的硫的物质的量无关,B正确;CO燃烧的反应是放热反应，C错误;燃烧热与温度和压强有关，不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义,且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热,D错误.答案：B7．已知25℃、101ｋPa条件下：4Al（ｓ)＋3Ｏ２(g)===2Al２Ｏ３（s)ΔH＝-2８34.9 kJ/mol4Al(s)+2O3(g）===2Al2O3(ｓ)ΔH=－3119．1 ｋJ／ｍol由此得出的正确结论是( )A．等质量的Ｏ2比Ｏ3能量低,由O２变O3为放热反应B．等质量的O2比O３能量高，由O2变O３为吸热反应Ｃ．O3比Ｏ2稳定,由O2变Ｏ3为放热反应D．O2比Ｏ3稳定,由O2变Ｏ3为吸热反应解析:上式减下式得3O2（ｇ)===２O3(g)ΔH=284．２ｋJ/mｏl,可知,同为6 mｏl 氧原子，O3的能量高于O２，则O3不稳定,由O２变为O3是吸热反应．答案:D8.有专家指出,如果对燃烧产物如ＣO2、Ｈ2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料,缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(）A.化学能B．热能C.生物能D．电能解析:关键信息是CO2、Ｈ２O、N2利用太阳能使它们重新组合,根据图示可知组合成可燃物,而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量,产物又结合太阳能转化为燃料,如此循环可知太阳能最终转化为热能.答案：B9.(2０09·天津高考)已知:２CＯ(g)＋O2(g）＝==2CO2(g)ΔH=-５66 kJ/molNa2Ｏ2(s)+CO2(g）===Na2CO3(s)＋错误!O２（g）ΔH＝－22６kJ/ｍｏl根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ）Ａ．CO 的燃烧热为283 ｋJＢ．右图可表示由CO 生成C Ｏ2的反应过程和能量关系C ．2N ａ2O ２(s)＋2CO ２（ｓ）===2Ｎa 2C Ｏ３(s ）＋Ｏ2(ｇ) ΔH ＞－452k Ｊ/ｍolD ．CO(g ）与Ｎa 2O ２(s)反应放出50９ ｋＪ热量时，电子转移数为6．０２×10２3解析:A 错，燃烧热的单位应是kJ/mo ｌ．B 项，图中没有标注物质的系数.C 项，由CO 2(s)＝==CO ２（g) ΔH >0及盖斯定律可知C 项正确.D 项,当反应放出50９ k Ｊ热量时，参加反应的ＣO 为1 ｍol,电子转移数为2×６.02×1０23.答案：Ｃ10．已知下列热化学方程式:F ｅ２O 3(s)+3CO （ｇ）=＝＝2F ｅ(s ）+3CO 2（g)ΔH =－24.8 kJ ／molＦe 2O 3(s)＋＼f （１,3)ＣO(g ）===23Ｆe ３O 4(s)＋１3ＣO 2(ｇ) ΔＨ＝-１５.73 ｋＪ/m ｏlF ｅ３Ｏ4(s)＋ＣO(g)＝=＝3FeO （s ）+C Ｏ2(g)ΔH =+640.４ kJ ／ｍol则14 g CO 气体还原足量ＦeO 固体得到F ｅ单质和C Ｏ2气体时对应的ΔＨ约为( )A ．-２18 k Ｊ/m ｏl B.-109 kJ ／ｍolC ．＋218 kJ/mo ｌ Ｄ．＋１09 kJ/mol解析：该问题可以转化为＼ｆ(1,２)C Ｏ(ｇ)+错误!ＦeO(s ）===错误!Fe （s)＋错误!CO 2（g ） ΔH ＝?所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③,那么[(①-②)×错误!－③]×１6即可． 答案：Ｂ11.（2０１０·东北师大附中高三摸底）2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为6５％丁烷和３5%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/m ｏl;正丁烷的燃烧热为2878 ｋJ/mol ；异丁烷的燃烧热为2869．６ ｋＪ／ｍｏｌ;下列有关说法正确的是( )A ．丙烷燃烧的热化学方程式为:C 3H 8(g)+５Ｏ2(g ）===3CO 2(g)+4H 2O （g ）ΔＨ=-22２1.5 kJ/m ｏｌB ．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多,产生的热量也多C.正丁烷比异丁烷稳定D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能解析：A 项中,水为气态，不正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量燃烧时需要氧气的量相同．根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知,C ４Ｈ10（正)===Ｃ４Ｈ1０(异) ΔH =-8.４ ｋＪ/m ｏl,因此,异丁烷比正丁烷稳定.答案：D12．将Ｖ１ m Ｌ 1.00 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的ＮaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V １＋Ｖ2=50 ｍL ）．下列叙述正确的是( )A．做该实验时环境温度为22℃Ｂ.该实验表明化学能可能转化为热能C.NａＯH溶液的浓度约为１.0 mol／ＬＤ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：中和反应为放热反应，B正确;分析表中数据，当加入盐酸５ｍL、ＮaOH溶液45 ｍＬ时，反应后温度为22℃，故实验时环境温度低于22℃,A错误;加入HCl溶液30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和,c(NaOH)＝１．０moｌ／L×30 mL÷２０ｍL＝1.５mｏl/Ｌ,C错误;有水生成的反应不一定是放热反应,如H2＋CuＯ△,H2O＋Cｕ是吸热反应，Ｄ错误.答案:Ｂ13.(2０09·南通九校联考)通常人们把拆开1 mｏｌ某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形化学键H—ＨCl—CｌＨ—Cｌ生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol ２４3 kJ/mｏl4３1 kJ/mｏl则下列热化学方程式不．正确的是（)A.错误!H2(g)＋错误!Cl2(g）=＝=HＣl（g)ΔH＝-91．5 kＪ／mｏlB.H2(ｇ）+Cl2(g)＝＝=2ＨCl(g) ΔH＝－1８3 ｋJ/molC.错误!H2（g）+错误!Ｃl２(ｇ)===HCl(ｇ）ΔH＝+9１.5kＪ/mｏlD.2ＨCｌ(g)=＝＝Ｈ2(ｇ)＋Cl2(g) ΔH=＋183 kJ/ｍoｌ解析：由反应热与键能的关系：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，计算反应A的反应热，ΔＨ＝错误!×436 kJ/mol+１2×2４３kJ/moｌ-431 kJ/mol＝-9１.５kJ/mol,A正确,并由此推知B、D正确,C错误.答案:Ｃ14．某实验小组学生用5０mL 0.５0 mol/Ｌ的盐酸与50mL ０．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是（）A.如图条件下实验过程中没有热量损失Ｂ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用6０mL 0.5０mol/L盐酸跟50 ｍL 0.55 mol/L的NaＯH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等解析:图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条,会有较多的热量散失，A错误;烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保温，C错误;Ｄ项中所求中和热相同，但反应物的物质的量不同,所以反应热不同，D错误.答案：B1５.在密闭容器中充入4 ｍｏl ＳO２和3moｌO２,一定条件下建立平衡：２SO2（g)+O2(g）2SO3（ｇ) ΔH ＝－Ｑ kJ/m ｏl 测得S Ｏ2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( )A.１.8Q k Ｊ B ．２Ｑ k ＪＣ.Q ｋJ Ｄ．０．9Q k Ｊ解析：热化学方程式的含义是指２ mol SO 2完全反应放出Q ｋJ 热量,现有4 m ｏl SO 2，且转化率为9０%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为错误!×Q kJ ×90％=1．8Ｑ kJ ．答案:A16.用CH ４催化还原N Ｏｘ可以消除氮氧化物的污染,例如:①C Ｈ4（g)＋4NO 2（g)==＝4N Ｏ(ｇ)＋CO 2(g)+２H 2Ｏ(g)ΔH ＝－57４ k Ｊ／mol②CH ４(ｇ)+4NO(g ）=＝＝2Ｎ2(g)+ＣＯ2(g)+２Ｈ2O(ｇ)ΔＨ＝－1160 kJ ／mol下列说法不．正确的是 ( ) A ．由反应①可推知：CH ４(g)+4NO 2（g ）===4N Ｏ(g)＋CO 2(g)+2H ２O(l ） ΔH ＞－５74 kJ/molB.反应①②转移的电子数相同Ｃ.若用标准状况下4.４８ L C Ｈ４还原N Ｏ2至N 2同时生成气态水,放出的热量为17３.４ kJD.若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2到N 2,整个过程中转移电子1.６0 mol解析：水蒸气冷凝为液态水需要释放能量,所以C Ｈ4(g)＋4ＮO 2(g)===4ＮＯ(g)＋C Ｏ2（g)+２H ２O （l ） ΔH ＜-５74 kJ ／mol.答案：A二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)1７.(8分）按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,１ m ｏl H 2SO 4与N ａOH 溶液恰好完全反应时,放出１１4.6 ｋＪ热量，写出表示Ｈ2S Ｏ４与ＮaO Ｈ反应的中和热的热化学方程式______＿____＿_______＿___＿＿______＿＿__＿______＿＿_＿_________＿__＿___＿______＿________＿_＿__＿__＿_＿__.（2)2５℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ ，经测定，将生成的C Ｏ２通入足量澄清石灰水中产生2５ g 白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_＿______＿＿__＿_＿＿_＿＿_____＿＿__＿＿_＿＿____＿＿_____＿__＿＿___＿__＿．(3)已知下列热化学方程式:①CH 3C ＯOH(l)+2O 2(g)＝＝=2ＣO ２(g)+２Ｈ２O （l)ΔH 1=-87０.3 kJ/mol②C(s)+O ２(g)＝==CO 2(ｇ) ΔH 2＝-393.5 kJ/mo ｌ③H 2(g)＋12O 2（g ）==＝H 2O(ｌ）ΔH 3＝－285.8 kJ/ｍol 写出由Ｃ(ｓ)、H 2（ｇ）和O 2(ｇ)化合生成CH 3ＣＯOH(l)的热化学方程式___＿__＿＿___＿_____＿＿____＿____＿____＿____＿__.解析：(1)由中和热的定义可知,１ mol ＮaOH 与错误! mol H 2ＳO 4反应生成1 ｍｏl 水时放热57.３ kJ ． (２)CO 2通入澄清石灰水中产生25 g 白色沉淀，即ｎ(CO ２）＝0．2５ m ｏl,则n （C ４H 10)＝＼f(1,１6） ｍol,1 m ｏｌ丁烷完全燃烧放出热量16Q k Ｊ.(３)合成CH ３COOH 的反应为：2Ｃ(ｓ）+2H 2（g ）＋O 2(g)=＝＝C Ｈ3COOH(ｌ)根据盖斯定律,②×2+③×2－①得，ΔＨ＝（－393．５ kJ/m ｏｌ)×2＋(－2８5.8 kJ ／ｍo ｌ)×２－（-870.３ kJ/mol)=－4８8.3 k Ｊ／ｍｏl.答案:(1)１２Ｈ2ＳO 4(ａq ）＋ＮａOH(a ｑ)==＝错误!Na 2ＳO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol(2)C 4Ｈ１0(g ）+132O 2（g ）＝＝=4ＣO 2(g)+5H 2Ｏ（ｌ）ΔH =-16Ｑ kJ ／m ｏl (3)2C(ｓ)＋2H 2(g ）+O 2(g ）＝==ＣH 3C ＯOH(l)ΔH ＝－4８8.3 kJ/mol１８．(6分)已知:在热力学标准态(２98 Ｋ、1.01×105Ｐa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔＨ）.如图所示为氧族元素氢化物a 、b 、ｃ、d 的生成热数据示意图．试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e -的两种氢化物的电子式: ____＿__＿＿__＿__＿__＿___＿_＿＿＿_＿_____________＿___＿__＿__＿＿_____＿________.(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH 的关系___＿＿__＿______＿_＿＿__＿_＿____＿＿_____＿__＿＿＿____＿＿_______.(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式:＿_________＿＿__＿________＿___＿_＿_______＿__＿__________＿_____＿＿______＿___＿＿_．解析:(1)氧族元素包括Ｏ、S 、Ｓｅ、Te ，含18e -的氢化物有H 2O 2和H 2S ，它们的电子式分别为H H ，H H.(2)据生成热的数据示意图知,ΔＨ越小,说明生成对应的氢化物时放出热量越多，生成的氢化物越稳定，所以ａ、ｂ、c 、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧．(3）因生成1 ｍｏl H 2Se 时吸收81 kJ 的热量,那么当1 m ｏl Ｈ2Se 分解时放出81 kJ 的热量,其热化学方程式可表示为H ２Ｓe(ｇ)＝==Se(s)+Ｈ２(g) ΔＨ=-８１ k Ｊ/m ｏｌ.答案：（１）Ｈ H 、H Ｈ（2）非金属元素氢化物越稳定，ΔＨ越小,反之亦然（3)H 2Se(g)＝==Se （s)+Ｈ2(ｇ) ΔH ＝-81 kJ/ｍol１9.（9分）（２00８·海南高考)反应Ａ(ｇ)+B （g)C(g)+D （g ）过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:（1）该反应是___＿____＿＿＿__＿________反应（填“吸热”“放热”).（２）当反应达到平衡时，升高温度,A 的转化率__＿＿＿__＿(填“增大”“减小”“不变”),原因是__＿＿__＿___＿______＿＿_＿___＿_＿__＿___＿____＿___＿_＿__＿_________＿, _＿＿＿____＿__＿__＿_____＿＿________＿________＿___＿________＿_____＿________．(3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__＿___原因是___＿_______＿___＿___________＿_____＿_＿_＿＿＿___＿＿___________________＿_．(4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E １和E 2的变化是:E 1_＿______，E 2_______＿(填“增大”“减小、”“不变”）．解析：由图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应是放热反应.催化剂是通过降低活化能(E ）提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态(或化学平衡不移动).答案:(１）放热(2)减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动,因而该反应中A的转化率减小(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小减小２0.(10分）（２009·福州质检）磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物3．1 ｇ的单质磷(Ｐ)在３.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽,并放出ＸkJ热量．（1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示）是_____＿＿＿__＿＿____，其相应的质量（ｇ）为_＿___＿__＿_______＿＿__＿____＿＿____＿＿__＿_＿_＿_____＿______＿____＿＿_＿_．(2）已知单质磷的燃烧热为ＹkJ/mol，则1 mol Ｐ与Ｏ2反应生成固态P2Ｏ3的反应热ΔH＝__＿__＿＿___＿_＿_＿＿_＿_＿__＿__＿____＿____＿____＿_____＿＿＿＿_＿__＿__＿__＿＿__．(3)写出１ｍol P与O2反应生成固态P２O３的热化学方程式:____＿__＿___＿________＿＿____＿____＿_____＿＿_＿_＿_＿______＿_＿_______＿______＿___.解析：根据题意由质量守恒定律设反应生成P２Ｏ3x moｌ，P2Ｏ5ｙmol，则有错误!，解得:错误!所以反应生成Ｐ２Ｏ3：0.025 ｍol×1１０g/mｏl＝2.７５gP2O５:0.025mol×１42 ｇ/ｍoｌ＝３．５５g根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5mｏlＰ２O5放热YｋＪ，所以生成0.02５ｍol P2O３．放出热量为：XｋJ－错误!×0.０２5＝(X-０.05Y) kＪ,由此可推算出其余问题的答案．答案:(1)Ｐ２O3、P2O5 2.７5 g、３.55 g(2)-(20X－Y)ｋＪ／mol(3)P(s）+错误!O2(g)==＝错误!P2O３（s)ΔH=-(２0X-Y）kJ/ｍｏｌ２１．(１0分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CＯ2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4g CO2气体与Ｈ２经催化加氢生成CＨ3ＯＨ气体和水蒸气时放出4.95ｋＪ的能量．(1）该反应的热化学方程式为：＿＿__＿__＿_________＿__＿_________＿＿_______＿__. (2）在２７0℃、8 MＰa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%，则4.48 m３(已折合为标准状况)的CＯ2能合成CＨ3ＯH气体的物质的量是____＿_＿＿,此过程中能放出热量＿_＿__＿__kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44 kJ/moｌ,则22 g ＣO２气体与Ｈ2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为_＿＿_____．（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________.Ａ．高压高温 B.低压高温C.高压低温D.低压低温解析：(1)4.4g CO２气体完全合成CH3OＨ和水蒸气放热4．95 kＪ，则1 ｍol CO2完全合成CH3OH和水蒸气放热４9.5 ｋJ,热化学方程式为ＣO2(g）＋3H２（ｇ）===CH3OＨ(g)+H2O(g）ΔH=－４9.５kJ／mｏl.(2)n(CH３OH)=ｎ(CO2）=错误!×22%=４4 mol，每生成1 mol ＣH３OH（g)放热49.5 kJ，则此过程中放热为：(４4×49.5)kJ＝2178 kJ.(3)由H2O(g)=＝=H2Ｏ（l) ΔH=－4４ｋJ／mｏｌ以及(１)中的热化学方程式可知，1ｍol CO2完全合成CH3OＨ并生成液态水时放热为４４ｋＪ＋4９.5 kJ＝93.５ｋJ.则22 g ＣO2即0．5 mol CＯ2与Ｈ2反应时，放热为93．5ｋJ÷2=4６.７5 kJ.(4)该反应正反应放热，低温有利于ＣＯ2合成CＨ3OH,又因正反应为体积减小的反应,高压有利于ＣＯ2合成CH3OH.答案:(1)CＯ2(ｇ)+3Ｈ2(g)＝=＝CH3ＯＨ(g)+H2Ｏ(g）ΔH=－４９．５ｋＪ/mｏｌ(２)4４moｌ2１78(3)46.75ｋJ（4)C2２．(９分)某反应过程中的能量变化如图所示：(１)写出该反应的热化学方程式:_________＿__________＿_＿_＿_＿__＿________＿__＿_______＿_＿_＿_________＿_______＿_______＿___________＿＿____＿_＿___＿.(2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”,已知0．５mｏlＨ2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.３ｋJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式：__________＿＿____＿__＿__＿__＿__＿_______＿＿＿______________________＿____＿______＿_＿__＿_＿____＿___＿_＿_______＿＿＿＿____＿___＿____＿＿＿_＿_＿_____＿___.(3)合成氨反应的热化学方程式:N2(g）＋３H2（g)2NH３（ｇ)ΔH＝－９2.2 ｋJ／mｏl已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下,N２的转化率仅为1０％,要想通过该反应得到92．2 ｋJ的热量,至少在反应混合物中要投放Ｎ2的物质的量为____＿___ mol．解析：(1）由图可知,反应物总能量高于生成物总能量，可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式.(3)据热化学方程式可知,1ｍoｌN2完全反应才能得到9２．2 kJ的热量，而N2转化率为10％,则实际需要投入10 mｏl N2才能转化1mol N２．答案：(１）A(g)＋2Ｂ（g）=＝=Ｃ(l)+３Ｄ(ｌ）ΔH＝-4３2 kＪ／ｍｏl(2）H＋(aq）＋OH-(aq)=＝=H2Ｏ(ｌ）ΔH=－5７.3 kJ/ｍol(3)1０。