初中化学原子的构成 -

第三节原子的构成第2课时原子中的电子
一、备课标
（一）课程标准：“三、物质构成的奥秘”之（二）“微粒构成物质”1、能用微粒的观点解释某些常见的现象
2、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

（二）化学具体目标：
2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。

6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

二、备重点、难点
教材分析：通过对上节课的学习，学生已能够建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化学变化中可
以分成原子，原子是由原子核和核外电子构成。

本节课主要学习核外的电子怎样运动及规律，初步会画1~20号原子结构示意图，知道原子和离子的相互转化。

教材重点确定为：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。

重点知识：原子结构示意图和离子的概念形成
重点过程与方法：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。

重点情感类目标：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培
养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。

教学难点：初步认识电子在化学反应中的表现。

三、备学情
（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生已能够建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化学变化中可以分成原子。

对于原子中的电子的运动情况，学生还有疑问。

在化学变化中原子为什么会发生电子的得失？大多数学生会感到困难。

因此把教学难点确定为：初步认识电子在化学反应中的表现。

（二）预测本班级学生可能达到的程度；
估计有90%的学生能够顺利说出原子结构示意图的各部分含义。

50%的学生能够初步认识电子在化学反应中的表现。

策略：①充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

②充分运用小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。

四、备教学目标
知识技能类目标：
（1）以氯化钠的形成为例，初步认识电子在化学反应中的表现，初步形成离子的概念。

（2）通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化——原子更“基本”。

过程方法类目标：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。

情感态度类目标：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。

五、备教学过程
教学流程：教学程序：构建动场——自主学习，实验探究——得出结论，交流探究——梳理反思，综合建模
【构建动场】：电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？电子在化学变化中的作用怎样？引出课题。

【自主学习、活动探究】
三、原子中的电子
探究活动一：观看视频——原子核外排布情况，阅读课本P38，回答下列问题
【问题组一】交流讨论
1.电子在原子核外如何运动？
2.分析材料：一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。

核外有8个电子，其中离核较近的2个电子能量相近都较低，另6个电子能量相近且能量稍高。

这些电子都同时绕原子核高速运动。

请你根据对材料的理解，把氧原子的结构以图示的方式画出来。

3.原子结构示意图承载的信息有哪些？
4.试着动手画出氖原子、钠原子、氯原子的结构示意图
5.阅读课本41页多识一点，稳定结构和金属原子和非金属原子的最外层电子数的特点？
【自主学习】根据课本P41完成
1．原子结构示意图表示各部分含义：①小圈表示_______________ ②圈内的数字表示______________________
③弧线表示_______________ ④弧线上面的数字表示__________________
【活动目的】
1. 经历原子结构示意图的抽象过程，体会“小图大智慧”。

2.初步学习运用观察等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。

【活动过程】
ppt图片展示活动情境——针对问题学生分组进行讨论，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
①为学生创设引导其提出问题的问题情境策。

②问题探究方法的选择策略
③要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。

④营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。

【活动评价】
采用活动过程性评价与终结性评价相结合的方式。

根据教学目标设计了“课内检测作业”。

探究活动二：观看卡通展示：钠原子和氯原子通过电子转移结合——变成钠离子和氯离子，结合成氯化钠。

【问题组二】交流讨论
1．什么叫离子?
2．什么叫阴离子和阳离子?如何判断阴阳离子及原子？
3．讲述NaCl的形成过程。

4．离子与原子有什么区别与联系?
5、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？
【自主学习】阅读课本P42“离子的形成”一段内容，完成
3.离子与离子符号
⑴．定义：离子是带电的原子（或原子团）。

原子失电子后带_______电，形成______离子；
原子得电子后带_______电，形成______离子。

微粒比较原子（如Na、Cl）离子（Na+、Cl-）
结构（判断微粒种类）质子数_______核外电子数
阳离子：质子数_______核外电子数
阴离子：质子数_______核外电子数
稳定性金属原子易__电子，非金属原子易__电子具有稳定结构
电性不显电性阳离子带____电荷；阴离子带____电荷
相互转化阳离子原子阴离子
分子原子离子
定义
符号举例
相同点
本质区别
相互联系
【活动目的】
1. 初步学习运用观察等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。

2.学生通过列表对分子、原子、离子的异同点进行比较，在比较中加深理解，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化——原子更“基本”。

【活动过程】
ppt图片展示活动情境——针对问题学生分组进行讨论，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
⑤为学生创设引导其提出问题的问题情境策。

⑥问题探究方法的选择策略
⑦要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。

⑧营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。

【活动评价】
采用活动过程性评价与终结性评价相结合的方式。

根据教学目标设计了“课内检测作业”。

【综合建模】：本节课你有哪些收获？简略的写在下面。

【课内检测作业】
A组：1．右为某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为_____共有_____个电子层，最外层电子数是____，易___（填“得”或“失”）电子，为_______元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）
2．下列各示意图中，能表示阳离子的是( )
3．已知氯原子的结构示意图为，下列说法不正确的是
A.该微粒为稳定结构
B.该微粒原子核内有17 个质子
C.在化学反应中氯原子易得电子
D.该粒子属于非金属元素
B组：
4．某微粒的结构示意图为，下列说法中错误的是( )
A.该微粒为稳定结构
B.该微粒原子核内有13 个质子
C.该微粒属于原子
D.该微粒带3个单位正电荷
5．某元素的一种粒子的结构示意图为，下列说法中，错误的
．．．是
A.该粒子属于原子
B.该元素原子有三个电子层
C.该元素的1个离子含有11个电子
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
6．下列说法正确的是（）
A.分子可分，原子不可分
B.分子能保持原物质的化学性质，原子不能
C.分子大，原子小
D.原子可以构成分子，也可形成离子，也可直接构成物质
课外作业设计
1.课本P42第1题、第2题、P43第1题、第2题、第3题
2.如果你是某原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述:我在原子大家庭中所见所闻
要求：描述出原子核、质子、中子的特点，电子的运动情况。