无机及分析资料报告化学复习题

无机及分析化学复习题1.是非判断题1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。

1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。

1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。

1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。

2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系能不变。

2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。

2-6单质的标准熵为零。

2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。

2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。

2-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。

2-16质量作用定律适用于各种反应。

2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。

3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。

3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。

4-9两个σ键组成一个双键。

4-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。

4-26色散力仅存在与非极性分子之间。

4-27取向力仅存在于极性分子之间。

4-28 CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。

4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。

控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。

6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。

6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

6-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。

6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

6-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。

6-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。

6-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。

6-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

6-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。

6-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。

6-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。

6-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。

6-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

7-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

7-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

7-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

7-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

8-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。

8-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。

8-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L -1和 1 mol ·L -1 AgNO 3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。

8-7在设计原电池时，θϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。

8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。

8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

8-25在电极反应Ag + + e ⇔Ag 中，加入少量NaI(s)，则Ag 的还原性增强。

9-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。

9-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

9-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。

9-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。

9-26 EDTA 滴定某种金属离子的最高pH 可以在酸效应曲线上方便地查出。

9-27 EDTA 滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。

10-3有色物质溶液只能对可见光围的某段波长的光有吸收。

10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。

10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。

10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。

10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。

10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。

10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。

10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。

10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。

10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。

10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。

10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的围才是最小的。

2. 选择题1-1 0.288g 某溶质溶于15.2g 己烷C 6H 14中，所得溶液为0.221mol ·kg -1，该溶质的相对分子质量为A. 85.7B. 18.9C. 46D.961-4已知乙醇和苯的密度分别为0.800和0.900g ·mL -1，若将57.5mL 乙醇与600mL 苯互溶，则该溶液中乙醇的质量摩尔浓度（mol ·kg -1）为A. 1.85B. 85.2C.18.5D.8.521-8氨水的浓度为Cmol∙L-1,密度为ρg·mL-1，其质量摩尔浓度为（mol∙kg-1）1-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现A. A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C. B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出1-17浓度均为0.1mol∙kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是A.蔗糖 B.HAc C. NaCl D. Na2SO41-21在100g水中溶解了6.0g某非电解质（M＝60g ∙mol-1），则在101.325KPa时此溶液的沸点A. 0.51˚ CB. 100.51˚ CC. 99.49˚ CD. 101.86˚ C2-26下列说确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是A.△Hθ越小，反应速率就越快B.△Gθ越小，反应速率就越快C.活化能越大，反应速率就越快D.活化能越小，反应速率就越快2-34质量作用定律适用于A.反应物、生成物系数都是1的反应B.那些一步完成的简单反应C.任何能进行的反应D.多步完成的复杂反应2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为A.x=0.5, y=1B.x=2, y=0.7C.x=2, y=0.5D.x=2, y=22-47影响化学平衡常数的因素有A.催化剂B.反应物的浓度C.总浓度D.温度2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为A.相等B.二者正、负号相反C.二者之和为1D.二者之积为13-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹D.核外电子的空间运动状态3-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量3-29多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的A.主量子数nB. n和lC. n，l，mD. l3-50鲍林电负性值可以预言元素的A.配位数B.偶极矩C.分子的极性D.键的极性4-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A.NO2、PCl3、CH4B.NH3、BF3、H2SC.N2、CS2、PH3D.CS2、BCl3、PCl5(s) 4-3 BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3杂化B.不等性sp3杂化C.sp2杂化D. sp杂化4-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对A. H2OB.NH3C.NH4+D.H2S5-1下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)A.一位B.二位C.三位D.四位5-2由计算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应得结果修约为A.12B.12.0C.12.00D.12.0045-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差A.进行对照试验B.进行空白试验C进行仪器校正D..增加平行试验的次数6-4对于弱电解质，下列说法中正确的是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度K ＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是6-5已知313K时，水的wA.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液6-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是A.NaClB.NaHCO 3C.Na 2CO 3D.NH 4Cl6-7 1升0.8 mol ·L -1HNO 2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？A. 2B. 3C. 4D. 4.56-33对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H S θθ+-⨯=⨯＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S ⇔2H + + S 2-B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S 2-离子浓度6-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是A.100mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOHB.100mL1 mol ·L -1HCl+200mL2 mol ·L -1NH 3·H 2OC.200mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOHD.100mL1 mol ·L -1NH 4Cl+100mL1 mol ·L -1NH 3·H 2O6-38欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5)C.HAc(K a θ＝1×10-5)D.HCOOH(K a θ＝1×10-4)6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A.缓冲溶液的pH 围B.缓冲溶液的总浓度C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量6-40由弱酸HA 及其盐配制缓冲溶液，其中HA 浓度为0.25 mol ·L -1，于100mL 该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 值为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH 值为多少？（HA 的K a θ＝5.0×10-6）A. 4.45B.5.10C. 6.45D. 3.456-66 H 2PO 4-的共轭碱是A. H 3PO 4B.HPO 42-C. PO 43-D. OH -6-67 NH 3的共轭酸是A. NH 2-B. NH 2OHC. N 2H 4D. NH 4+6-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性A. HCO 3-B. CO 32-C. HPO 42-D. HS -6-71对反应HPO 42- + H 2O ⇔ H 2PO 4- +O H -来说A.H 2O 是酸，OH -是碱B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱6-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是A. a K θ＝HIn K θB.指示剂的变色围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色围全部或部分落入滴定的pH 突跃围之D. 指示剂的变色围应完全落在滴定的pH 突跃围之E.指示剂应在pH ＝7.00时变色6-89某酸碱指示剂的K HIn θ=1.0×10-5，则从理论上推算其pH 变色围是A. 4～5B. 5~6C. 4~6D. 5~76-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线A. 曲线1B. 曲线2C. 曲线3D. 曲线46-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点6-95某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合溶液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl 溶液V 1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl 溶液V 2mL,V 1与V 2的关系是A.V 1=V 2B.V 1=2V 2C.2V 1=V 2D.V 1＞V 2E.V 1＜V 2 6-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 3E. Na 2CO 3+ NaHCO 3 6-105混合酸HA 和HB 能直接分步测定的条件是A. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8; c(HA)·K a θ(HA)/ c(HB)·K a θ (HB)≥104B. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8;K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104 C. c(HA)·K a θ(HA)≥108; c(HB)·K a θ(HB)≥108; K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104D. c(HA)·K a θ(HA)≥105; c(HB)·K a θ(HB)≥105; K a θ(HB)/K a θ(HA)≥10-46-106下列叙述Na 2HPO 4溶液的质子条件式中，正确的是A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)B. c(H +)+c(H 2PO 4-)=c(OH -)+2c(H 3PO 4)+c(PO 43-)C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+3c(PO 43-)6-107下列叙述(NH 4)2HPO 4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+c(PO 43-)B. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+3c(PO 43-)D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)6-108在下列叙述NH 4H 2PO 4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H +)+2c(HPO 42-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+3c(PO 43-)B. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ 2c(H 2PO 4-)+3c(PO 43-)C. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ c(HPO 42-)+2c(PO 43-)D. c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)6-109在下列叙述(NH 4)2CO 3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种A. c(H +)+c(NH 4+)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)B. c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) =c(NH 4+)+c(OH -)C. c(H +)+ c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)= 2c(NH 4+)+c(OH -)D. c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=c(NH 4+)+c(OH -)6-110在下列叙述Na 2S 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H +)+c(Na +)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)B. c(H +)+c(H 2S)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)C. c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)=c(OH -)D. c(H +)+2c(H 2S)=c(HS -)+c(OH -)7-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 7-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是D.m +7-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL ，用0.05000 mol ·L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL ，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 1.6×10-5B. 1.0×10-6C. 2.0×10-6D. 4.0×10-6 7-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变7-21设AgCl 在水中、在0.01 mol ·L -1CaCl 2中、在0.01 mol ·L -1NaCl 中以及在0.05 mol ·L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些数据之间的正确关系应是A. S 0>S 1>S 2>S 3B. S 0>S 2>S 1>S 3C. S 0>S 1=S 2>S 3D. S 0>S 2>S 3>S 1 7-27在溶液中有浓度均为0.01 mol ·L -1的Fe 3+，Cr 3+，Zn 2+，Mg 2+等离子。