无机及分析化学考试题及答案
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无机及分析化学期末考试试题
一、判断题(每小题1分共10分)
1.σ键和π键在分子中均可单独存在。()
2.系统误差是不可测的。()
3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。()
4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。()
5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。()
6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。()
7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。()
*
8.CO2与CH4的偶极矩均为零。()
9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。()
10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。()
选择题( 每小题2分,共30分)
1.质量摩尔浓度的单位是()。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K1和K2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。
A. K1+K 2
B. K1/K 2
C. K1×K 2
D. K1-K 2
3.下列量子数取值错误的是()。
A. 3,2,2,+
B. 2,2,0,-
C. 3,2,1,+
D. 4,1,0,-
%
4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。
A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和18
5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。
A. HCl HBr HI HF
B. HI HBr HCl HF
C. HF HI HBr HCl
D. HF HCl HBr HI
6.Fe3O4中铁的氧化数是()。
A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7.下列关于分子间力的说法正确的是()。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
{
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8.能组成缓冲溶液的是()。
A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9.定量分析工作要求测定结果的误差()。
A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。
·
A. (4位)
B. pH= (3位)
C. pKa= (2位)
D. (2位)
11.随机误差可通过()方法减免。
A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数
12.在[Cu(NH3)4]2+配离子中,中心离子的配位数为()。
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13.在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是()。
A. NH3与H3O+
B. OH-与NH4+
C. NH4+与H2O
D. OH-与NH3
14.从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出,在酸性介质中会发生歧化反应的物质是()。
*
A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+
15.EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是()。
A. lgKf≥8
B. lgcM·Kf≥6
C. lgcM+lgKf′≥6
D. lgcM+lgKf≥6
三、填空题( 共25分)
1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为,中心离子为,配位原子为,配位数为,配体包括。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入mol·L-1 的AgNO3 ,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为杂化,空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化,空间构型为。
4.原电池中,发生还原反应的电极为______极,发生氧化反应的电极为____极。
?
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。
6.24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。
7.核外电子排布的三规则是、、。
四、计算题(共35分)
1.(6分)取2.67g萘溶于100g苯中,测得该溶液的凝固点降低了,求萘的摩尔质量(苯的凝固点下降常数为Kf =K·kg·mol-1)。
2.(6分)测定某蛋白质质量分数七次,数据为:%,%,%,%,%,%,%。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3.有一含有Na2CO3和NaOH的混合物,称取试样0.5895 g溶于水,用mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl ,加入甲基橙,继续用上述HCl标准溶液滴定,又消耗HCl ,计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1,M(NaOH)=40.00 g·mol-1。(8分)
4.配制pH=的缓冲溶液,需要在1L mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl(设体积不变)。
θ
b
K
(NH3)=×10-5,
M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1(8分)5.φ(Ag+/Ag)= V, 向电极中