高中化学实验复习教案

高中化学课本实验复习教案
一、实验名称：测定钠离子的存在
实验目的：通过化学反应测定水溶液中是否含有钠离子。

实验原理：利用钠离子和铬酸钾的反应，生成黄色沉淀来检测钠离子的存在。

实验步骤：
1. 取少量待测水溶液倒入试管中。

2. 滴加几滴铬酸钾溶液。

3. 观察是否生成黄色沉淀。

实验结果判断：出现黄色沉淀表示水溶液中含有钠离子。

二、实验名称：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱中和反应的现象和特点。

实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

实验步骤：
1. 在试管中取一定量酸溶液。

2. 滴加适量碱溶液。

3. 观察溶液的变化，如颜色、气体生成等。

实验结果判断：酸碱中和反应会生成盐和水，溶液可能会呈现中性或者有气泡产生等现象。

三、实验名称：高温氧化还原反应
实验目的：观察高温下氧化还原反应的现象及特点。

实验原理：高温氧化还原反应是指在高温下，物质与氧气或其他物质发生氧化还原反应。

实验步骤：
1. 取一小段锌带，放入点燃的燃烧棒中。

2. 观察锌带与氧气的反应情况。

实验结果判断：高温下，锌带会燃烧生成氧化锌，并放出明亮的火花。

以上为化学实验复习教案范本，可根据具体实验内容和学生实际情况进行调整。

高中化学高三一轮复习教案内容概述本教案旨在为高中化学高三学生提供一轮全面复习的指导，包括以下几个方面的内容：1.化学式、离子方程式的写法；2.化学反应的热力学和动力学；3.化学平衡的计算方法；4.化学反应机制和催化剂的应用；5.有机化学的基本概念及反应机理；6.化学实验中的安全操作及注意事项。

课时安排总计安排8课时，具体内容和时间分配如下：第一课时：化学式和离子方程式•学习化学式的写法；•复习化学键的形成；•学习离子方程式的写法；•练习一些常见离子的写法。

时间安排：1小时。

第二课时：化学反应的热力学和动力学•复习化学反应的热力学基本概念；•讲解熵、焓、自由能的定义；•学习化学反应速率和速率常数的计算。

时间安排：1小时。

第三课时：化学平衡的计算方法•复习化学平衡的基本概念；•讲解平衡常数的意义和计算方法；•讲解Le Chatelier原理及其应用。

时间安排：1小时。

第四课时：化学反应机制和催化剂•学习化学反应机制的基本概念；•讲解催化剂的应用及其原理。

时间安排：1小时。

第五课时：有机化学的基本概念及反应机理•复习有机化学的基本概念；•学习有机反应机理的基本原理；•学习酸碱催化反应、加成反应等有机反应机理。

时间安排：1.5小时。

第六课时：有机化学反应实例•学习芳香化合物的结构和性质；•学习酯化反应、烷基化反应等反应机理。

时间安排：1.5小时。

第七课时：化学实验的安全操作及注意事项•学习化学实验基本安全常识；•学习化学实验常用设备的使用方法时间安排：1小时。

第八课时：复习总结•综合复习全套知识点；•解答学生疑问。

时间安排：1小时。

教材选用《高中化学》人民教育出版社，必修三。

教学方法1.在讲解概念时，配合示意图或计算式进行解释；2.通过案例分析，讲解不同反应的实际意义；3.引导学生自主思考实验中安全的操作方法和注意事项；4.通过讲解和练习，提高学生计算技能和应用能力；5.课后布置练习作业，提高学生自主学习能力。

高中化学实验新版教案全册
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：通过本实验，使学生了解酸碱中和反应的特点，并掌握酸和碱的性质。

实验材料：
- 硷性试纸
- 盐酸
- 红色墨水
- 氢氧化钠溶液
- 玻璃棒
- 烧杯
实验步骤：
1. 取一只烧杯，分别倒入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 用玻璃棒将红色墨水滴在溶液中。

3. 用硷性试纸分别测试溶液的酸碱性。

4. 在盐酸中滴入适量的氢氧化钠溶液，将溶液搅拌均匀，观察是否发生颜色变化。

实验原理：
盐酸和氢氧化钠溶液是酸碱中和反应的典型试剂，盐酸为酸性物质，氢氧化钠为碱性物质。

当盐酸和氢氧化钠溶液按化学计量比混合后，反应生成盐和水，实验中的红色墨水用于标
记酸碱中和反应发生的地点。

硷性试纸用于测试溶液的酸碱性。

实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，佩戴实验室服装和手套。

2. 实验结束后要注意及时清理实验台和器材，不能将废弃液体随意倒入下水道。

3. 实验过程中如有不懂，应及时向老师请教。

教师评价：
这个实验旨在让学生了解酸碱中和反应，掌握酸碱性质的方法。

通过实验操作，帮助学生理解化学反应的基本原理，增强对酸碱中和反应的认识。

实验内容简单易操作，能够有效引导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和观察力。

高三化学高中实验操作教案
实验目的：通过化学方法辨别酸、碱、中性物质，并学会使用酸碱指示剂。

实验原理：利用酸碱指示剂在酸碱中性物质中的变色反应，通过观察颜色的变化来区分酸、碱、中性物质。

实验材料：
1. 盐酸、氢氧化钠溶液、红蓝指示剂
2. 几种酸、碱、中性物质试液
3. 滴定管、试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 按照实验原理，将准备好的酸、碱、中性物质试液倒入不同的试管中。

2. 依次向每个试管中加入红蓝指示剂几滴，观察颜色的变化。

3. 记录每次试验中颜色变化的情况，分析各种物质的特点。

4. 对比实验结果，鉴别出各种酸、碱、中性物质。

实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，避免将试液溅到皮肤或眼睛中。

2. 试液使用后要尽快清洗干净，保持实验台面整洁。

3. 操作完毕后要记得将试液和实验器材妥善处理。

实验评价与问题：
1. 实验结果是否符合酸碱中性物质的特点？
2. 为什么使用红蓝指示剂可以辨别酸碱中性物质？
3. 如何正确使用酸碱指示剂，避免误判实验结果？。

⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。

进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。

并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。

让学⽣带着⽬标学习。

⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。

⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。

第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。

然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。

第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。

写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。

物质的量复习教学案教学目的2：1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。

2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。

教学课时：1.5课时知识体系 25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※ N == n·N A （N：微粒数）② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※ m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。

单位是L/ mol。

① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※ V == n ·V m （V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1⑷ 物质的量浓度（c）即※ c B == n B / V注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

化学实验常用仪器的识别与使用ZHI SHI SHU LI)知识梳理1．可加热的仪器(1)可直接加热的仪器2．常用的计量仪器(1)仪器A是量筒；用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1_mL。

特别提醒：(1)量筒无“0”刻度；(2)量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5mL或50 mL量筒；(4)量筒读数读到小数点后一位(如8.2 mL)。

(2)仪器B是容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶没有零刻度，只有刻度线。

(3)仪器C是酸式滴定管。

注意：①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液，其他液体一般均可用酸式滴定管盛装；④精确度为0.01 mL。

(4)仪器D是碱式滴定管。

注意：一般只用于盛装碱性溶液，其他液体一般不用碱式滴定管盛放。

(5)仪器E是托盘天平。

注意：①称量前先调零点；②腐蚀性药品，如NaOH固体等应放在烧杯内称量；③左盘放称量物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度为0.1_g。

(6)仪器F是温度计。

注意：①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②蒸馏时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

3．常用的分离、提纯仪器特别提醒：使用前需要检查是否漏液的仪器(1)容量瓶：检查口部的塞子是否漏液方法：向瓶内加入一定量水，塞紧塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水；然后直立后将瓶塞旋转180°塞紧，再倒立观察是否漏水。

经检查不漏水的容量瓶才能使用。

(2)分液漏斗：使用分液漏斗时，要检查活塞处及口部塞子是否漏液。

方法：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量蒸馏水。

观察旋塞的两端及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，塞紧上口塞子，左手握住旋塞，右手食指摁住上口塞，倒立，观察上口塞周围是否漏水，然后正立后将上口塞子旋转180°，再倒立观察是否漏水。

化学实验基础物质的制备实验方案的设计与评价之常见气体的制备和收集ZHI SHI SHU LI)知识梳理1．常见气体的实验室制法(1)O2的实验室制法(2)H2的实验室制法(3)CO2的实验室制法(4)NH3的实验室制法(5)Cl2的实验室制法2．实验室制备气体的发生装置3．常见气体的收集方法4．气体的净化(1)原理：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。

(2)装置(3)常见干燥剂及使用范围5．尾气的处理通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。

常见仪器有：(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。

(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B或C装置。

(3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图D或E。

特别提醒：(1)有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性的气体(如H2S、HI等)。

(2)不能用CaCl2干燥NH3，因为CaCl2与NH3能反应。

(3)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置除杂，通常是除杂在前，干燥在后。

若用加热装置除杂，通常是干燥在前，除杂在后。

(4)尾气处理装置应与大气相通，如图所示装置就不能作为尾气处理装置。

6．防倒吸装置的理解与应用：(1)肚容式：对于NH3、HCl等易溶于水的气体吸收时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置图如下所示：(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。

像HCl、NH3均可用如图所示装置吸收：7．几种重要非气态物质的制备(1)氢氧化铝①原理a ．铝盐法： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ；b ．偏铝酸盐法：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 ； c ．铝盐和偏铝酸盐水解法：Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 。