第五课时,从实验学化学单元复习_

（人教版必修1）第一章 《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。

2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。

3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n 、N 、m 、V 、C B 之间的关系并能熟练运用。

【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n 、N 、m 、V 、C B 之间的网络建构。

【复习难点】混合物分离和提纯方法的选择、物质的量为核心的计算及互换。

【自主学习】旧知回顾：1.填空：12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。

符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n (N 代表微粒个数)；摩尔质量是 单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g ·mol－1；数值等于该粒子的 相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。

2.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有： 托盘天平 ，精确度为 0.1 g 、 容量瓶 ，其上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见的规格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

新知预习：1.阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。

3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__aN AL __；标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是__64 g ·mol －1__。

【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯1.典例剖析：（1）关于下列物质分离的方法正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】C【解析】将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。

第一章从实验学化学复习课教案[本章考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。

3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算基础知识回顾”。

练一练1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：①、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发②、加适量水，搅拌，过滤；③、加适量盐酸，蒸发。

请选择上述合理的试剂及操作方法填空：（1）：CaCO3 (Na2CO3) ___②________________（2）：NaOH (Na2CO3) ___①_______________（3）：KCl (KHCO3) ______③_______________2、通过水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ C）A、硝酸钾、氢氧化钠B、氧化铜、二氧化锰C、氯化钾、二氧化锰D、硫酸铜、氢氧化钙3、某学生仅有如下仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ C D ）A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏二、物质的检验-2-2-草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。

将草木灰溶于水，过滤，得滤液。

用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加入稀盐酸溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加入少量 Ba(OH)2溶液和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，证明含K2SO4；第三支试管中加入少量AgNO3溶液和溶液，生成白色沉淀，证明含KCl；三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n单位为摩(mol)②l mol粒子的数目是6．02x1023个③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。

新课标人教版必修１第一章《从实验学化学》单元复习一、知识归纳1.知识内容（1）化学实验基本方法①了解化学实验安全要求，避免实验中受到意外伤害，同时保障实验顺利进行。

②本章主要学习了混合物的分离和提纯的两种方法：a.过滤和蒸发——将未溶解于液体的固体和液体进行分离的方法叫过滤，主要用漏斗和滤纸；将溶解于液体中的固体分离出来的操作叫蒸发，主要用蒸发皿。

b.蒸馏和萃取——对于液态混合物，根据各组分的沸点不同，通过加热使混合物加以分离的操作叫蒸馏，主要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器。

如加热自来水制取纯净水的操作，就是通过加热自来水，当达到水的沸点后，水气化、蒸发，然后冷凝得到纯净水；对于液态混合物，利用混合物中的某溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用另一种溶剂把该溶质从它与某溶剂组成的混合物中提取出来的方法，叫萃取，将两种互不相溶的液体分开的操作叫分液，萃取和分液是在分液漏斗中进行的。

如在饱和碘水（实质碘在水中的溶解度较小）中加入四氯化碳（碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水互不相溶，密度与水相差较大），可以将溶解在水中的碘“萃取”到四氯化碳中，通过“分液”将溶有碘的四氯化碳与水分离开来，然后将四氯化碳蒸发掉，即可得到碘单质。

（2）通过检验某些典型离子的存在确定某些物质组成的方法。

如检验出某溶液中既含有Ba2＋,又含有Cl－,只能说明该溶液中可能含有BaCl2，是否只含BaCl2，则还需进行其他离子的检验，不可以偏概全。

（3）化学计量在实验中的应用①人们用来计量原子、分子、离子等用肉眼不可数的微观粒子的物理量——物质的量，它的常用单位是摩尔。

当某“一堆”物质含有的粒子数为 6.02×1023时，我们就称该物质为1摩尔，简称1摩，记为1mol。

每摩尔物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号是M，单位为g/mol(或g·mol－1)。

②物质的量在化学实验中的应用——用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的方法，叫做该溶液中该溶质的物质的量浓度，符号是c B,单位是mol/L（或mol·L－1）。

第一章“从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)第一章“从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)第一章“从实验学化学”知识点归纳（期末复习）一、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：二、重点聚焦本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，贯穿于整个高中化学。

其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO2—、CO2——2+43、Cl、Ca等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辨析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。

三、知识详解第一节化学实验基本方法（一）化学实验安全1．遵守实验室规则。

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提。

2.了解安全措施。

在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。

在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。

3．掌握正确的操作方法。

（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。

（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法，加热法是先将导管的一端浸入水中，微热容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，停止微热，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

霍邱二中高中新课程教学设计课题：从实验学化学复习课型：复习课课时：2课标要求：⑴认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单计算，体会化学计量在实验中的应用；⑵初步学会物质的检验、分离提纯和溶液配制等实验技能；⑶树立安全意识，能识别化学吕安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。

⑷初步认识实验方案设计、条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中应用。

教材分析：略教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）通过复习，进一步：⑴掌握常见的混合物的分离与提纯方法；⑵掌握SO42-、CO32-、C l－的检验方法；⑶掌握有关概念，建立以物质的量为桥梁的各物理量之间的简单换算；⑷建构科学归纳和知识系统化的方法，不断提高概括与总结能力。

教学重点：物质的量及物质的量浓度相关概念及其应用教学难点：建构科学归纳和知识系统化的方法教学用品：/教学过程：新课引入[回忆与思考]从实验学化学一章，共学到了哪些知识点？[讲述]这一章我们学习了混合物的分离与提纯、常见离子的检验和物质的量相关概念和应用，现在我们和大家一起对所学内容进行讨论、回忆复习。

新课进行[板书] 一、化学实验基本操作1、混合物的分离和提纯[讲述] 混合物分离的基本原则：⑴除杂不能加杂；⑵操作简单可行；⑶分离恢复原态；⑷物理与化学方法并用。

之一溶于水溶解、过滤、蒸发均溶于水溶解、冷却结晶液+固不溶过滤溶解蒸发液+液互溶蒸馏不互溶分液气+气/ 洗气⑴、⑵、⑶、⑷、⑸[强调] ⑴过滤、蒸馏、蒸发、萃取、分液的基本原理；⑵几种常见分离与提纯仪器的使用要求。

[练习]指出分离下列混合物的操作方法⑴分离油和水⑵用海水制蒸馏水⑶食盐提纯（除去食盐水中的泥沙、氯化镁、氯化钙和硫酸钠）⑷用海水制盐⑸从碘水中获取碘[板书]2、离子的检验离子试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-C l－A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品例2、分馏实验中，需用到的反应容器是_______ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。

第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法教学目标：1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

建立从实验学化学的观点知识体系：一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

（2）、蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。