人教版-高一化学从实验到化学-复习课件
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高中化学第一章从实验学化学本章复习提纲课件新人教版第一册
例 1 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1NA 个水分子所占的体积约是 2.24 L B．11.2 L CO2 的物质的量为 0.5 mol C．NH3 的摩尔质量等于 NA 个氨气分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时 18 mL 水和 202 kPa、27 ℃时 32 g O2 所含分子数均 为 NA
[解析] 在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A 项不正确；没有指明温度、压强，因此不能确定 11.2 L CO2 的物质的量，B 项不正确；NH3 的相对分子质量为 17，其摩尔质量为 17 g·mol－1，NA 个 NH3 分子的质量之和为 17 g，三者在数值上相等但单位不同，NH3 的摩尔质量并 不是 NA 个 NH3 分子的质量之和，C 项不正确；101 kPa、4 ℃时，18 mL 水 就是 18 g 水，其物质的量为 1 mol，含有 NA 个水分子，32 g O2 的物质的量 是 1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2 都含有 NA 个 O2 分子，D 项 正确。
12
版第一册结束 语 同学们，来自们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
复习课件
高中化学第一章从实验学化学本章复习提纲课件新人教版第一册
2021/4/17
高中化学第一章从实验学化学本章复习提纲课件新人教版
1
第一册
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU
一、化学实验基本方法
二、常用化学计量之间的关系
专题 有关阿伏加德罗常数的计算 1．考查阿伏加德罗定律 在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、 同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。例如： (1)NA 个氧分子与 NA 个氮分子的质量比等于 8∶7。(对) (2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体 22.4 L 所含分子 数为 NA。(对) (3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体 22.4 L 所含 原子数为 2NA。(对)
人教版高一化学必修一复习完整第一章从实验中学化学共62张ppt课件
胶头滴管吸取
直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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30
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31
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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32
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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19
一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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20
一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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40
常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
41
常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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42
常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
43
常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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44
①固体药品的取用
②液体药品的取用
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28
二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
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常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
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常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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44
①固体药品的取用
②液体药品的取用
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二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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高中化学 《从实验到化学》高考第一轮复习上课课件 新人教版必修1
3.防(2污).块染状原药则品：应取沿用玻后璃多仪余器的的药内品壁不缓能缓放滑回到试仪剂器瓶底；部胶。头滴管 滴用用眼(加过纸睛3)药的条.、取品角取衣用时匙用服浓、。,、不酸镊桌能、子面倒浓应等置碱该被,等也用腐有不滤蚀腐能纸。蚀将等性胶擦的头干药滴净品管以时的备应尖用注嘴。意伸粉防入末止仪药皮器品肤口应、内。
上3％-5％的NaHCO3溶液 浓NaOH沾到皮肤上：应立即用大量 水冲洗，再涂上硼酸。
在其上面撒一层硫粉。
药品的取用：
药品的取用
1.安全原则：
2.节(1约).不原能则用：手没接有触说药明品药、品不用能量直时接,液闻体气药体品、一不般能取尝用药1~品2m的L, 固味体道药。品一般以盖满试管底部为原则。
★仪器：分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯
★操作要点：
振 将将荡分①要时液要萃漏右先斗取手检静捏的漏置住溶，漏待液斗液和体上萃分口层取的后溶颈进部剂行，分依并液次，用 从过振食 时 下 斗用 口指 层上 漏 荡② ③ ④手 倒根液.口 斗振静加部指体出荡置液倒 容压控从。然入 积紧制下后分 的塞活口分2液子塞流液/3，。出漏，左，斗塞手上，好握层其塞住 液量子旋 体不塞 从进能， 漏行同超
思考2：能否将检测试剂一次加入全部加待检验试样或配
好的试样溶液中？为什么？ 不能。防止一次检验失败而需要重作实验时，无试样可用。
提问：通过上述实验可知粗盐中含有硫酸盐杂质，
除了硫酸盐以外，还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2， 那么怎样才能将这些杂质除去，而得到纯净的食盐呢？ 请看课本P7【思考与交流】
(4).混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液 体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的 混和酸等)。
(5).取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应 将试剂瓶塞倒置于桌面上。
上3％-5％的NaHCO3溶液 浓NaOH沾到皮肤上：应立即用大量 水冲洗，再涂上硼酸。
在其上面撒一层硫粉。
药品的取用：
药品的取用
1.安全原则：
2.节(1约).不原能则用：手没接有触说药明品药、品不用能量直时接,液闻体气药体品、一不般能取尝用药1~品2m的L, 固味体道药。品一般以盖满试管底部为原则。
★仪器：分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯
★操作要点：
振 将将荡分①要时液要萃漏右先斗取手检静捏的漏置住溶，漏待液斗液和体上萃分口层取的后溶颈进部剂行，分依并液次，用 从过振食 时 下 斗用 口指 层上 漏 荡② ③ ④手 倒根液.口 斗振静加部指体出荡置液倒 容压控从。然入 积紧制下后分 的塞活口分2液子塞流液/3，。出漏，左，斗塞手上，好握层其塞住 液量子旋 体不塞 从进能， 漏行同超
思考2：能否将检测试剂一次加入全部加待检验试样或配
好的试样溶液中？为什么？ 不能。防止一次检验失败而需要重作实验时，无试样可用。
提问：通过上述实验可知粗盐中含有硫酸盐杂质，
除了硫酸盐以外，还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2， 那么怎样才能将这些杂质除去，而得到纯净的食盐呢？ 请看课本P7【思考与交流】
(4).混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液 体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的 混和酸等)。
(5).取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应 将试剂瓶塞倒置于桌面上。
化学必修Ⅰ人教新课标第一章从实验学化学复习课件(16张)
A.蒸发
B.萃取
C.过滤
D.蒸馏
2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不 正确的是( D)
A. 171 g硫酸铝中含1.5 NA个SO42B. 0.1 mol OH－含NA个电子 C. 1.8 g水中含NA个中子 D. 24 g臭氧中含NA个氧原子
3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确A的B 是( )
步除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若
能增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不 减、易分、复原”
例2
某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时， 发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如下图）， 请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的 溶液作出猜想，并设计实验验证。
一、实验安全与操作 二、物质的分离和提纯 三、离子的检验 四、物质的量及其换算 五、气体摩尔体积及其换算 六、物质的量浓度
物质分离和提纯的常用方法
分离、提 纯方法
适用范围
举例
过滤 不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙） 蒸发 可溶性固体和液体的分离 用海水制盐 蒸馏 沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水
Na2 酸钠
①猜想：这种试剂可能是：___碳__酸_钠__亚_硫__酸_钠__硫_酸__钠__。 ②实验验证：___________________。
例3
只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量 的公式的是_1__2__4 _5__。相应的公式分别是什么？
①
甲
物质粒 子数
阿伏加 乙 德罗常
合物的分离 溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 萃取 剂中溶解度不同
分液
分离互不相溶、密度不 分离油和水 同的液体混合物
人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章从实验到化学》.pptx
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专题一 物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)符合“一贴二
低三靠”
(2)必要时洗涤沉 固体与液体分离
淀物
(3)“定量实验”
要无损
方法及装置
适用范围
注意事项
蒸发时一定要不 断搅拌；沸腾后 分离溶于溶剂中 火势减小以防止 的溶质 沸腾剧烈使液体 飞溅
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数为100S＋S×100%，A 正确； B 项中是利用公式 c＝100M0ρω求物质的量浓度，正确表达式应 为 c＝1000d×10100a＋1 a×100%＝1011010000a＋d a mol/L；C 项错误； D 项中饱和溶液中 m(KNO3)＝[(b－c)×100a＋a] g.
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)温度计的水银球
在蒸馏烧瓶的支管 利用沸点不
口处 同而分离互
(2)蒸馏烧瓶中要加 相溶解的液
沸石(碎瓷片) 体混合物
(3)冷凝管水流方向
应为“下进上出”
方法及装置
适用范围
注意事项
利用溶质在互不相溶 (1)选择比原溶剂溶
的溶剂里的溶解度不 解度大，且不与原溶
同，用一种溶剂把溶 剂相溶的易挥发溶剂
[答案] A
专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大， 其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质 量分数越大，其密度越小．
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量 混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值． (2)等体积混合 ①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶 液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值． ②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液 的质量分数小于两者的平均值．
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专题一 物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)符合“一贴二
低三靠”
(2)必要时洗涤沉 固体与液体分离
淀物
(3)“定量实验”
要无损
方法及装置
适用范围
注意事项
蒸发时一定要不 断搅拌；沸腾后 分离溶于溶剂中 火势减小以防止 的溶质 沸腾剧烈使液体 飞溅
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数为100S＋S×100%，A 正确； B 项中是利用公式 c＝100M0ρω求物质的量浓度，正确表达式应 为 c＝1000d×10100a＋1 a×100%＝1011010000a＋d a mol/L；C 项错误； D 项中饱和溶液中 m(KNO3)＝[(b－c)×100a＋a] g.
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)温度计的水银球
在蒸馏烧瓶的支管 利用沸点不
口处 同而分离互
(2)蒸馏烧瓶中要加 相溶解的液
沸石(碎瓷片) 体混合物
(3)冷凝管水流方向
应为“下进上出”
方法及装置
适用范围
注意事项
利用溶质在互不相溶 (1)选择比原溶剂溶
的溶剂里的溶解度不 解度大，且不与原溶
同，用一种溶剂把溶 剂相溶的易挥发溶剂
[答案] A
专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大， 其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质 量分数越大，其密度越小．
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量 混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值． (2)等体积混合 ①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶 液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值． ②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液 的质量分数小于两者的平均值．
高中化学人教版必修一第一章从实验学化学(共39张PPT)
3、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是（ B）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体试验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4、遇到下列情况，采用的措施正确的是（C ） A、浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水冲洗 B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B
C
D
2． 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学 品的标志。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全 标志是( A )
（二）、了解安全措施
意外事故
处理方法
酒精着火
应移开可燃物，用__湿__布__或__沙__土___盖灭
硫酸沾到皮肤上
立即用_大__量__水____冲洗,再涂上3%～5% 的_N__a_H_C__O_3_溶__液__
5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
一些常用危险化学品的标志 P4
TNT(三硝基甲苯)等 H2、CH4、CO等
酒精、汽油等
硫磺、镁粉等
白磷等
KMnO4等
氰化物（KCN）等 浓硫酸、浓硝酸等
实验室危险化学品的标志
1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱 应贴的图标是（ D ）
A
“9月21日十点半左右，该实验室三名 研究生（一名研二，两名研一）进行氧 化石墨烯的实验（三人都未穿实验服， 并未带护目镜），研二学生进行实验教 学示范；过程为在一个敞口大锥形瓶中 放入了750ml的浓硫酸，并与石墨烯混 合，接下来放入了一勺高锰酸钾（未称 量），在放入之前，研二学生还告诫其 他人，放入有可能有爆炸危险，但不幸 的是，话音刚落，爆炸就发生了。事故 两名正对实验装置的学生受伤较重）， 另一名背对着实验装置研一学生受轻 伤。”
人教版高一化学必修一第一章：从实验学化学复习课件
3、辨认安全标识
易燃品
易燃气体： H2、CH4等 易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷、镁粉
腐蚀品 有毒品 氧化剂
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、 铅（Pb）等
KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等
密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊 现象）进行检验
2、离子检验的鉴定原则
试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象.
3、一般简答顺序为
①各取少许溶液 ②加入少许试剂
③描述现象
④得出结论
操作——现象——结论——原理（题目有要求就写）
四、物质的量及其换算
万能恒等式
n
=
m M
=
n NA
=
的硫酸溶液的体积是：
C
A．25
B．25L
C．25mL D．50mL
实验室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问
题：
（1）配制过程中使用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，
还有___1_0_0__m__l容___量__瓶__、___胶__头__滴__管_______。 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_8__.0_g______。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
萃取剂的选择条件：
• 1. 与原溶剂互不相溶，如 CCl4与H2O互不相溶 • 2. 溶解溶质的能力远大于原溶剂，如
CCl4(I2)>H2O(I2) • 3. 不与被萃取的物质反应，如 CCl4不与I2 反应
常见的萃取剂： 四氯化碳、汽油、苯、甲苯
高一化学必修一第一章《从实验学化学》章末复习PPT课件
(4)洗气法
第一章
从实验学化学
【例3】
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副
产品硫酸钠，工艺流程如下：
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回 答下列问题：
(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
x＝28 解得 y＝200
，
人 教 版 化 学
28g c＝ ＝4mol/L。 －1 56g· mol ×0.125L
【点拨】 【答案】 要学会一题多解。 B
第一章
从实验学化学
配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选 择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；
第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度
过滤，即可除去。 C 正确。 Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，人 教 故D项错。 【答案】 C
版 化 学
第一章
从实验学化学
【例 2】
分离物质应从物质状态和相关物理性质、
化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有：
①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________； (2) 固 体 和 液 体 的 分 离 方 法 ：
第一章
从实验学化学
实验步骤
有关问题 为了防止溶液溅出，应采取 什么措施： ________________________ ________________
人教版化学必修一第一章《从实验到化学》复习课件
则X、Y、Z分别是( C )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
注意：
熟悉一些结构特殊的原子序数，熟悉短周 期核外电子排布的特点
【重点难点】
1.原子的组成及同位素的概念。 2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者 之间的关系。
考点一、元素推断
例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元 素特征信息如下表所示:
元素 A B C D E F
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有 两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主 要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
第一章 复习课
【学习目标】
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质 子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布 规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周 期、族) 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子 半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结 构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原 子结构的关系。
和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧
化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 D （选“A”或“D”）。
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
注意：
熟悉一些结构特殊的原子序数，熟悉短周 期核外电子排布的特点
【重点难点】
1.原子的组成及同位素的概念。 2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者 之间的关系。
考点一、元素推断
例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元 素特征信息如下表所示:
元素 A B C D E F
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有 两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主 要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
第一章 复习课
【学习目标】
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质 子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布 规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周 期、族) 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子 半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结 构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原 子结构的关系。
和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧
化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物
两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 D （选“A”或“D”）。
高中化学第一节从实验到化学课件人教必修1.ppt
第一节 化学实验基本方法
第三课时
练习1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作。其中正确的操作顺序
是（ CD ）。
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量 盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过 量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
A、蒸发
B、蒸馏
C、过滤
D、萃取
练习4、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，
原因是（
）D
A、酒精易挥发
B、酒精密度小
C、酒精有毒
D、酒精与水互溶
检验尿糖用的试纸
无明显现象
海水淡化工厂
2、萃取和分液 （1）萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同把溶质从原溶液中提取出来 萃取剂的选择
A、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶
B、溶质在萃取剂中溶解度大于在原 溶剂中的溶解度 C、溶质与萃取剂不反应
（2）分液
将两种互不相溶的液 体分离开来的操作 分液使用的仪器
分液漏斗
产生白色沉淀
2.在100mL烧瓶中加入约1/3
体积的自来水，再加几粒沸石， 烧瓶中液体沸腾，冷
按图1-4连接好装置，向冷凝 凝管中有液体产生，
管中通入冷却水。加热烧瓶， 弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集约10mL液体，停
锥形瓶中收集到无色 管中，然后滴入几滴稀硝酸和 几滴AgNO3溶液。
1、蒸馏 （1）原理 利用液体混合物中各组
分的沸点不同进行分离 （2）注意事项
烧瓶中液体量不得超过容积的2/3
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的 支管口处 加入沸石或碎瓷片，防止暴沸
先通冷水后加热（水的进出口）
第三课时
练习1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作。其中正确的操作顺序
是（ CD ）。
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量 盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过 量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
A、蒸发
B、蒸馏
C、过滤
D、萃取
练习4、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，
原因是（
）D
A、酒精易挥发
B、酒精密度小
C、酒精有毒
D、酒精与水互溶
检验尿糖用的试纸
无明显现象
海水淡化工厂
2、萃取和分液 （1）萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同把溶质从原溶液中提取出来 萃取剂的选择
A、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶
B、溶质在萃取剂中溶解度大于在原 溶剂中的溶解度 C、溶质与萃取剂不反应
（2）分液
将两种互不相溶的液 体分离开来的操作 分液使用的仪器
分液漏斗
产生白色沉淀
2.在100mL烧瓶中加入约1/3
体积的自来水，再加几粒沸石， 烧瓶中液体沸腾，冷
按图1-4连接好装置，向冷凝 凝管中有液体产生，
管中通入冷却水。加热烧瓶， 弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集约10mL液体，停
锥形瓶中收集到无色 管中，然后滴入几滴稀硝酸和 几滴AgNO3溶液。
1、蒸馏 （1）原理 利用液体混合物中各组
分的沸点不同进行分离 （2）注意事项
烧瓶中液体量不得超过容积的2/3
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的 支管口处 加入沸石或碎瓷片，防止暴沸
先通冷水后加热（水的进出口）
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测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以达到良好的冷却效果；
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4、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里 提取出来的操作.
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5、分液
分液是_分__离__两_种__互__不__相__溶_的__液__体__混__合_物__的操作 所用的主要仪器是：_分__液__漏__斗___ 分液时_上__层_液__体_应__从_上__口__倒_出__,而__下_层__液__体_应__从_下__口_放_ 出
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
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2、蒸发
蒸发
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仪器：
铁架台 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒
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蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷
凝
尾
器
接
管
热水 冷水
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蒸馏时的注意事项
1. 使用前要检查:__装__置_的__气__密__性_______ 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入_沸__石_，__防_止__液__体_暴__沸__ 3.烧瓶中盛放的液体不能超过_容__器__容__积__的_2_/_3____ 4.温度计的水银球要_和__蒸__馏__烧__瓶___支__管__处__齐__平___,
蒸发注意事项:
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
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3、蒸馏
蒸馏操作是利用__沸_点__不_同____除去_液__体_混__合__物__ 中难挥发或不挥发的杂质.
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用____⑤____方法分离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
不溶于HNO3 的白色沉淀
NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3
NaOH溶液
产生刺激性气味 的无色气体，润
润湿的红色 湿的红色石蕊试
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二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42Cl-
NH4+
HCl和 有不溶于HCl的 Na2SO4+BaCl2=
BaCl2
白色沉淀产生 BaSO4↓+2NaCl
HNO3和 AgNO3
苯(沸点为110.6℃)的混合物. 人教版-高一化学从实验到化学-复习 课件（ 优秀课 件）
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练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是(C )
A．分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
萃取பைடு நூலகம்
溶质在两种互不相溶 的溶剂中溶解度不同 把溶质提取到萃取剂中
分离互不相溶、密度 分液 不同的液体混合物
两种不互溶的液体
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2、下列实验操作中有错误的是： B
A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出 B、蒸发时，加热持续到把水蒸干为止 C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入， 上口流出 D、萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
第一章 从实验学化学 单元复习
n 混合物的分离和提纯 n 离子的检验 n 物质的量及其计算 n 物质的量浓度溶液的配制
一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1、过滤
仪器：
过
滤
铁架台
烧杯、漏斗
玻璃棒、滤纸
装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，
漏斗中的液面低于滤纸边缘
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一、混合物的分离和提纯
方法
适用范围
分离的物质
过滤
不溶固体和液体的分离 从液体中分离出不溶 性固体
蒸发 可溶性固体和液体的分 从液体中分离出可溶性
离
溶质
蒸馏
沸点不同的液体混合 物的分离
分离沸点不同的液体混 合物
CCl4(I2)>H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。
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练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过 滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
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振 荡
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静
分
置
液
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萃取剂的选择条件：
1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以达到良好的冷却效果；
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4、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里 提取出来的操作.
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5、分液
分液是_分__离__两_种__互__不__相__溶_的__液__体__混__合_物__的操作 所用的主要仪器是：_分__液__漏__斗___ 分液时_上__层_液__体_应__从_上__口__倒_出__,而__下_层__液__体_应__从_下__口_放_ 出
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
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2、蒸发
蒸发
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仪器：
铁架台 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒
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蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷
凝
尾
器
接
管
热水 冷水
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蒸馏时的注意事项
1. 使用前要检查:__装__置_的__气__密__性_______ 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入_沸__石_，__防_止__液__体_暴__沸__ 3.烧瓶中盛放的液体不能超过_容__器__容__积__的_2_/_3____ 4.温度计的水银球要_和__蒸__馏__烧__瓶___支__管__处__齐__平___,
蒸发注意事项:
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
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3、蒸馏
蒸馏操作是利用__沸_点__不_同____除去_液__体_混__合__物__ 中难挥发或不挥发的杂质.
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用____⑤____方法分离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
不溶于HNO3 的白色沉淀
NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3
NaOH溶液
产生刺激性气味 的无色气体，润
润湿的红色 湿的红色石蕊试
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二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42Cl-
NH4+
HCl和 有不溶于HCl的 Na2SO4+BaCl2=
BaCl2
白色沉淀产生 BaSO4↓+2NaCl
HNO3和 AgNO3
苯(沸点为110.6℃)的混合物. 人教版-高一化学从实验到化学-复习 课件（ 优秀课 件）
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练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是(C )
A．分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
萃取பைடு நூலகம்
溶质在两种互不相溶 的溶剂中溶解度不同 把溶质提取到萃取剂中
分离互不相溶、密度 分液 不同的液体混合物
两种不互溶的液体
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2、下列实验操作中有错误的是： B
A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出 B、蒸发时，加热持续到把水蒸干为止 C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入， 上口流出 D、萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
第一章 从实验学化学 单元复习
n 混合物的分离和提纯 n 离子的检验 n 物质的量及其计算 n 物质的量浓度溶液的配制
一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1、过滤
仪器：
过
滤
铁架台
烧杯、漏斗
玻璃棒、滤纸
装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，
漏斗中的液面低于滤纸边缘
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一、混合物的分离和提纯
方法
适用范围
分离的物质
过滤
不溶固体和液体的分离 从液体中分离出不溶 性固体
蒸发 可溶性固体和液体的分 从液体中分离出可溶性
离
溶质
蒸馏
沸点不同的液体混合 物的分离
分离沸点不同的液体混 合物
CCl4(I2)>H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。
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练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过 滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
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振 荡
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静
分
置
液
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萃取剂的选择条件：
1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如