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1. 溶液：①均一②稳定③混合物各部分组成、性质完全相同，长置溶质不分离2. 物质溶于水吸、放热现象： NaOH ：T ↑，NH 4NO 3：T ↓，NaCl 不变3. 乳化：将油分散成无数小液滴（物理变化，洗洁精洗锅）4.5.①：绝大部分固体溶质的溶解度都随温度升高而增大，所以降温会减小溶解度，使快要饱和的溶液变为饱和，但需记住一个特例：Ca(OH)2，它的溶解度随温度升高而降低，所以对于Ca(OH)2降低温度反而会使原本饱和溶液变为不饱和溶液。
②：饱和溶液结晶有两种方法，溶解度随温度变化小的物质用蒸发溶剂的结晶方法，例如NaCl ；溶解度随温度变化大的物质用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法结晶，例如KNO 3。
“类KNO 3”物质：溶解度随温度变化较大的一类物质（曲线比较陡的那一类物质） NaCl(KNO 3)、KNO 3(NaCl)分别怎么除去括号内杂质？ 要NaCl 就蒸发结晶，要KNO 3就冷却热饱和溶液 6. 溶解度 s ：一定□T ，100g 溶剂，饱和溶液，单位:gq ：□T ,□P 一定，1体积水，饱和，单位:相对体积7. 溶解度曲线8. 溶液浓度的表示：例1：已知30℃时Ca(OH)2溶解度为0.15g ，求：①2gCa(OH)2+100gH 2O ，最终溶液中溶质质量分数？ ②2g 生石灰+100gH 2O ，恢复至30℃，~？ ③2gCa(OH)2·H 2O+100gH 2O ，~？例2：溶液稀释：“稀释前溶质质量=稀释后溶质质量” 已知：98%浓H 2SO 4，ρ1 10%稀H 2SO 4，ρ2 ①取ag 浓H 2SO 4配稀，加水多少g ？ 9. 配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液：①计算②称量、量取③溶解用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管溶液 乳浊液 悬浊液 气、液、固 液固分子、离子许多分子集合体 许多分子集合体静置分层 静置沉淀思考：影响溶解度的因素？如何影响？ 加溶剂、搅拌会影响物质溶解度吗？①溶解度：甲＞乙？②除杂：甲(乙)、乙(甲)？ 理由？ ③M 点含义④t ℃时，50g 水+16g 甲，饱和吗？⑤t ℃时，甲乙两饱和溶液中溶质质量分数？其中溶液质量=溶剂质量(一般为H 2O 的质量)+溶质质量误差分析？思考：溶于水放热的还有谁？ 吸热呢？。
溶质的质量分数有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答51加速度学习网 整理一、本节学习指导本节学习质量分数的有关计算，重点是溶液的稀释、增浓问题，题型变化多端，我们要多做练习，多思考和总结相关技巧。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
公式：溶质质量分数= × 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：① 步骤：计算、称量、溶解② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。
特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。
在过虑实验中玻璃棒起到引流的作用。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。
3、常见题型：溶质的质量 溶液的质量例1：含溶质a g ，溶剂b g 的溶液，溶质的质量分数是（ ）分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%进行计算即可．解：溶液中含溶质a g ，溶剂b g ，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg ，溶质的质量分数为a/（a+b ）×100%．例2：某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ）A ．m ：nB ．（A-n ）/（m-A ）C ．（m ＋n ）/200D ．（A-n ）/（a ＋m ）分析：设浓溶液的质量分数为x ，稀溶液的质量是y ，然后根据溶质质量分数= × 100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比解：设浓溶液的质量为x ，稀溶液的质量是y ．根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量 ×100%，得溶质的质量=质量分数×溶液的质量，所以，浓溶液的溶质的质量=xm%，稀溶液的溶质的质量=yn%，则A%=（xm%＋yn%）/（ x ＋y ） ×100%，则x/ y =（A-n ）/（ m-A ） ；故选B ．溶质的质量 溶液的质量例3：质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（）A．增加溶质 B．加热蒸发 C．加入38%的浓盐酸 D．加水、分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量．解：A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确；B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误；C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确；D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误．故选AC．例4：向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g．则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（）A．10% B．11% C．20% D．22%分析：根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比较，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g．所以原来溶液的质量就是100g-10g，而现在溶液中溶质的质量减去10g 就是原来溶液中溶质的质量．然后根据溶液中溶质质量分数的公式就可以得出答案．解：有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g．原蔗糖溶液中溶质的质量为100g×30%-10g=20g原蔗糖溶液中溶质的质量分数为：20g/90g ×100%=22%故选D．三、经验之谈：在解决本节题目时我们要知道，溶液的稀释和增浓都可以从溶质、溶液两方面下手，所以选择题中往往会出现两个答案，不要错误认为是题目有误。
初中化学知识点归纳溶液的饱和度和溶液的浓度计算初中化学知识点归纳：溶液的饱和度和溶液的浓度计算溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
在化学中，我们经常涉及到溶液的饱和度和溶液的浓度计算，这两个概念对于我们理解溶液性质和进行相关计算都十分重要。
本文将对这两个知识点进行归纳并提供计算方法。
一、溶液的饱和度溶液的饱和度是指溶液中已溶解物质浓度达到饱和时的状态。
当继续向饱和溶液中添加溶质时，溶质将不再溶解，而是形成固态颗粒，被称为过饱和溶液。
饱和溶液是在一定温度下，溶质在溶剂中溶解达到动态平衡时的状态。
饱和度的计算方法有两种：质量法和体积法。
1. 质量法质量法是通过质量比例计算溶液的饱和度。
饱和度（质量比例）=（溶质的质量 ÷溶剂的质量）× 100%例如，已知溶液中溶剂质量为100g，溶质质量为20g，那么饱和度可以计算为：饱和度 =（20g ÷ 100g）× 100% = 20%2. 体积法体积法是通过体积比例计算溶液的饱和度。
饱和度（体积比例）=（溶质的体积 ÷溶剂的体积）× 100%例如，已知溶液中溶剂体积为100mL，溶质体积为20mL，那么饱和度可以计算为：饱和度 =（20mL ÷ 100mL）× 100% = 20%二、溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位溶液中溶质的含量。
常见的浓度计量单位有质量浓度、物质浓度和体积分数。
1. 质量浓度（C）质量浓度是指单位溶液中溶质质量的含量。
质量浓度（C）=（溶质的质量 ÷溶液的体积）质量浓度的单位可以是g/L或者mg/mL。
例如，已知溶液中溶液体积为200mL，溶质质量为20g，那么质量浓度可以计算为：质量浓度 =（20g ÷ 200mL）= 0.1g/mL 或者 100mg/mL2. 物质浓度（n）物质浓度是指单位溶液中溶质物质的摩尔量。
物质浓度（n）=（溶质的物质量 ÷溶液的体积）物质浓度的单位是mol/L。
初三下册化学溶液知识点归纳总结在初三下学期的化学学习中，我们学习了关于溶液的知识。
溶液是相当常见的物质状态，对于了解化学反应以及日常生活中的应用有着重要的作用。
以下是对初三下学期化学溶液知识点的归纳总结。
一、溶液的定义和分类1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶液中所占比例较大的部分，而溶质是溶液中所占比例较小的部分。
2. 溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液三类。
其中，固体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的固体混合物，液体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的液体混合物，气体溶液是气体溶解在气体、液体或固体溶剂中形成的气体混合物。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量，一般用溶质的质量与溶剂的质量之比表示。
常用的溶解度单位有克/毫升、克/升、摩尔/升等。
二、溶解过程和溶解度规律1. 溶解是溶质的离子、分子或原子与溶剂的分子之间相互作用而形成的。
溶解过程通常涉及到隐藏、分散、溶解、扩散、胶体等步骤。
2. 溶解度规律指出，溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，溶解度随着压强的升高而增大。
三、浓度计算和溶液的稀释1. 浓度是指溶质在溶液中所占的量的多少，可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
2. 质量浓度是指单位溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位有克/毫升、克/升等。
3. 体积浓度是指溶质溶解在溶剂中的体积与溶剂的体积之比，常用单位有毫升/升、升/升等。
4. 溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的条件下，通过增加溶剂体积来降低溶液的浓度。
稀释公式为原溶液的浓度乘以原溶液的体积等于稀释液的浓度乘以稀释液的体积。
四、溶液的电离和电导1. 强电解质是在水溶液中能部分或完全电离的化合物，形成带电离子。
弱电解质只有一小部分分子能电离。
2. 电离度指在溶液中电离的物质的摩尔数与原先溶质摩尔数的比值。
一般用α表示电离度。
3. 浓度为C、电离度为α的强电解质溶液的电导率为K=Cα，其中K为电导率，单位为Siemens/m（S/m）。
初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。
溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。
溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。
一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。
2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。
每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。
极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。
3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。
气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。
二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。
这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。
2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。
这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。
3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。
这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。
三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。
2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。
当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。
3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。
化学溶液知识点总结初中一、溶液的概念1. 溶液的定义：溶质溶于溶剂中所形成的均匀的、稳定的、有一定浓度的物质。
溶解过程是物质之间相互渗透和扩散的结果。
2. 溶液的组成：溶质和溶剂。
溶质是在溶剂中被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
二、溶解度1. 溶解度的概念：在一定的温度下，单位质量的溶剂能够溶解多少质量的溶质。
通常用溶质溶解在100g溶剂中的质量来表示。
2. 影响溶解度的因素：温度、溶剂种类、溶质种类等。
三、饱和溶液1. 饱和溶液的概念：在一定温度下，当溶质连续溶解达到一定数量时，再加入相同的溶质，不能再溶解。
此时溶液的浓度称为饱和溶液的溶解度。
2. 饱和溶液的特点：稳定、浓度固定、动态平衡。
四、浓度1. 浓度的概念：溶液中溶质的含量与溶剂的含量之间的数量关系。
通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
2. 浓度的计算：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，体积分数=溶质的体积/溶液的体积×100%，摩尔浓度=溶质的物质量/溶质的摩尔质量×溶液的体积。
五、电解质和非电解质1. 电解质的概念：在水溶液中能够导电的化合物，能分解成离子的物质。
2. 非电解质的概念：在水溶液中不能导电的化合物，不具有离子的性质。
六、酸、碱和盐1. 酸的特征：酸性溶液具有酸味、能腐蚀金属、能变红蓝石蕊试纸为红色。
常见的酸有盐酸、硫酸、柠檬酸等。
2. 碱的特征：碱性溶液具有苦味、有滑腻感、能腐蚀脂肪。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐的特征：晶体状物质、无色或有色、无味、能溶于水成透明溶液。
常见的盐有氯化钠、硫酸铁、硫酸铝等。
七、溶解过程1. 溶解过程的特点：吸热、沟合、增容、溶液温度的变化。
2. 溶解过程的影响因素：温度、溶质和溶剂的性质、表面积等。
八、溶解物质的分离1. 晶体分离：通过溶剂挥发，溶解度变小，晶体沉淀。
2. 蒸发结晶：加热溶液，使溶剂挥发，溶解度变小，晶体形成。
化学九年级知识点总结溶液化学九年级知识点总结：溶液溶液是我们在日常生活中经常接触到的一种物质状态。
它由溶剂和溶质组成，其中溶剂是能够溶解其他物质的物质，而溶质是被溶解在溶剂中的物质。
在化学中，我们学习了关于溶解过程和溶液性质的知识，下面我将对这些知识进行总结。
一、溶解过程溶解过程是指溶质离子或分子通过与溶剂分子间的相互作用力打破原来的结构并与溶剂分子重新组合的过程。
这一过程中，溶质分子间的相互作用力与溶剂分子间的相互作用力起到重要作用。
溶解的热现象是溶解过程中的一个重要现象，它是指溶解过程中吸热或放热现象。
在一些溶解过程中，溶质与溶剂结合所需的能量多于溶质与溶剂分子间的相互作用力释放出的能量，则溶解过程吸热，反之则放热。
二、溶液的浓度和稀释溶液的浓度是指单位溶剂中所含溶质的量。
常见的浓度表示方式有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
质量浓度是指溶液中单位溶剂（溶液中溶质的溶剂）中所含溶质的质量，通常用 g/L 表示。
体积浓度是指溶液中单位溶剂的体积所含的溶质的量，通常用mol/L 或 M 表示。
摩尔浓度是指溶液中单位溶剂的体积所含溶质的物质的量，通常用 mol/L 或 M 表示。
摩尔浓度可以通过溶解物质的质量与其摩尔质量的比值计算得出。
稀释是指通过加入溶剂来使浓度降低的过程。
稀释液体溶液时，我们可使用下列公式:C1V1 = C2V2其中，C1 和 V1 分别代表初始溶液的浓度和体积，C2 和 V2 分别代表稀释后溶液的浓度和体积。
通过该公式可求得溶质的质量、摩尔数或体积等。
三、溶液的导电性溶液的导电性是指溶液中带电粒子（离子）具有导电能力的特性。
当溶液中存在电解质时，电解质的离子能够在溶液中自由移动，并能导电。
而当溶液中不存在电解质时，无可导电的离子，因此不能导电。
四、溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量，通常用 g/100g 溶剂或 g/L 表示。
饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了尽可能多的溶质，不再能够溶解更多溶质的溶液。
九年级化学溶液知识点归纳溶液是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是饮料、药品还是清洁剂，几乎所有我们使用的物品都是以溶液的形式存在的。
在化学学科中，溶液作为一个重要的概念，是我们必须了解的内容之一。
在九年级化学学习中，我们需要系统地归纳和掌握有关溶液的知识点。
1. 溶液的定义与特点溶液是由溶质和溶剂两部分组成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
溶液是一种均质的混合物，各组成部分的分子或离子在空间上均匀混合。
2. 溶解度与饱和度溶解度指的是溶质在特定温度和压强下能够溶解的最大量，通常以单位溶剂质量或单位溶剂体积中的溶质质量来表示。
而饱和度则是指溶液已经达到了最大溶解度，不能再溶解更多溶质的状态。
3. 溶解过程与溶解热溶解是一个动力学过程，在溶液形成的过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用和体积混合。
当溶解过程伴随着吸热现象时，我们称为吸热溶解。
反之，如果是放热现象，则称为放热溶解。
4. 溶解度与温度的关系一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，即温度升高有利于物质的溶解。
这是因为温度增高会增加溶剂分子的热运动速度，从而提高了分子与分子之间的相互作用能力。
5. 溶解度与压力的关系溶解度与压力的关系主要表现在气体溶解中。
亨利定律告诉我们，溶解度与气体的分压成正比关系。
这也就是为什么在汽水瓶中装满气体的情况下，随着压力的减小，汽水中的二氧化碳会析出的原因。
6. 离子溶液与电解质当溶解物质中存在能够产生离子的化合物时，就会形成离子溶液。
离子溶液通常是有电导性的，因为溶液中的离子能够带电，可以传导电流。
而非离子化合物溶解形成的溶液则称为非电解质。
7. 浓度及其计算溶液的浓度是指单位溶剂质量或单位溶液体积中溶质含量的大小。
浓度通常用质量浓度、体积浓度、百分浓度和摩尔浓度等指标加以描述和计算。
8. 溶液的稀释和溶解度曲线溶液的稀释是指通过加入溶剂来使浓度变稀的过程。
溶解度曲线则是研究某种物质在不同温度下溶解度变化规律的一种图示方法。
九年级上册溶液知识点总结归纳溶液是我们日常生活中常见的物质状态之一。
它由溶质和溶剂组成，其中溶质是被溶解于溶剂中的物质。
在九年级上册的学习中，我们接触了很多有关溶液的知识，下面我将对这些知识点进行总结和归纳。
一、溶液的分类根据溶解度的大小，我们可以将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质；过饱和溶液是指在溶解过程中，溶质的溶解度超过了平衡溶解度；而不饱和溶液则是指在一定温度下，溶剂还可以溶解更多的溶质。
二、溶解度和溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，单位体积的溶剂能够溶解的溶质的质量。
我们通常用图线来表示不同温度下溶解度的变化情况，这条曲线被称为溶解度曲线。
通过溶解度曲线，我们可以了解到在不同温度下溶解度的变化规律。
三、溶解度和温度的关系温度对溶解度有着重要的影响。
一般来说，固体在溶液中的溶解度随着温度的升高而增大，而气体在溶液中的溶解度则随着温度的升高而减小。
这是因为温度的变化会引起溶质和溶剂之间的相互作用力的变化，从而影响溶解度的大小。
四、溶解度和压力的关系对于气体溶解于溶液中的情况，压力也会对溶解度产生影响。
根据亨利定律，当温度不变时，气体溶解于溶液中的质量与气体的压力成正比。
也就是说，气体的溶解度随着压力的增加而增加。
五、溶解度和溶质种类的关系不同物质的溶解度是不同的，这与物质之间的相互作用力有关。
例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
六、浓度的计量单位浓度是指溶液中溶解物质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
常用的浓度计量单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用克/升表示；体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用升/升表示；摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数，通常用摩尔/升表示。
七、溶解和结晶的条件溶解和结晶是溶液中溶质和溶剂之间反复进行的过程。
1 通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳完整版 单选题 1、规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠B．量水C．溶解D．装瓶 答案：B 配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 2、甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 2
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出 答案：D A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误； B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误； C、 a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；
D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。
第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3注：（1）Ca(OH)2（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g 。
含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线：①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④单位：升（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl （如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3 。
课题三、溶质的质量分数12溶质质量分数100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制：①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
31、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸==盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑（3）金属氧化物 + 酸==盐 + 水Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱 + 酸==盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O三、常见的碱：注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O（3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+ 2H 2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：硫酸、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
如：氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。
即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
4、几种离子的检验：H +变红 OH -变红Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液稀硝酸一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱==盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2OH 2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O2、实质：OH－+H+ == H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：1、PH值的范围：0----14在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
