氯化钠、粗盐的初步提纯教案及反思

粗盐的初步提纯教学设计和反思教学目标：1、学习蒸发操作技能并综合运用相关试验操作分别、提纯固体混合物；2、把握初步提纯粗盐的试验方法步骤及对试验程序和原理的准确表述。

3 、通过粗盐的提纯试验探究活动，培育学生的试验操作力量、思维力量以及对问题的探究和概括力量；4、培育学生擅长合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神；5、通过探究活动，加强学生对化学和生活的联系性的生疏和理解。

教学重点：把握初步提纯粗盐的试验方法步骤及对试验程序和原理的准确表述。

教学难点：把握试验操作的正确方法和准确表述试验程序和原理教学方法：分组试验教学法课时安排：1 课时课前预备：药品：粗盐仪器：钥匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、剪刀、石棉网、投影仪、过滤和蒸发操作的投影片教学过程:导入：由于日本地震海啸引起核电站机组爆炸，核物质泄露，海水受到污染，一些不法分子以此炒作，在我国各大省市引发了疯狂的抢购大事，大家知道抢购的是什么吗？〔答复：食盐〕今日我们的活动探究就与“食盐”有关。

创设情景:1、教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。

2、学生观看: ①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

3、提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?““怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质“今日的学习任务:活动与探究--粗盐的初步提纯。

学生活动:1、分组争论:〔教师深入试验小组,了解状况、觉察问题、觉察典型。

〕①通过观看、比较固体固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观你得出什么结果②除去粗盐中不溶性杂质,你实行什么方法? ③粗盐提纯的根本步骤有哪些？④每个步骤,应当留意哪些问题?2、沟通争论结果:①组内沟通,形成方案。

②全班沟通,互为补充。

〔教师觉察典型，准时评价，依据问题，准时指导。

〕教师使用投影仪展现过滤和蒸发的装置，强调相关留意事项：1、简要说明过滤操作留意事项。

粗盐的初步提纯教学设计和反思教学目标：1、学习蒸发操作技能并综合运用相关实验操作分离、提纯固体混合物；2、掌握初步提纯粗盐的实验方法步骤及对实验程序和原理的准确表述。

3、通过粗盐的提纯实验探究活动，培养学生的实验操作能力、思维能力以及对问题的探究和概括能力；4、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神；5、通过探究活动，加强学生对化学和生活的联系性的认识和理解。

教学重点：掌握初步提纯粗盐的实验方法步骤及对实验程序和原理的准确表述。

教学难点：掌握实验操作的正确方法和准确表述实验程序和原理教学方法：分组实验教学法课时安排：1课时课前准备：药品：粗盐仪器：钥匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、剪刀、石棉网、投影仪、过滤和蒸发操作的投影片教学过程:导入：由于日本地震海啸引起核电站机组爆炸，核物质泄露，海水受到污染，一些不法分子以此炒作，在我国各大省市引发了疯狂的抢购事件，大家知道抢购的是什么吗？（回答：食盐）今天我们的活动探究就与“食盐”有关。

创设情景:1、教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。

2、学生观察:①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

3、提出问题:"如何将粗盐转化为精盐?""怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?"今天的学习任务:活动与探究--粗盐的初步提纯。

学生活动:1、分组讨论:(教师深入实验小组,了解情况、发现问题、发现典型。

)①通过观察、比较固体固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观,你得出什么结果?②除去粗盐中不溶性杂质,你采取什么方法?③粗盐提纯的基本步骤有哪些？④每个步骤,应该注意哪些问题?2、交流讨论结果:①组内交流,形成方案。

②全班交流,互为补充。

(教师发现典型，及时评价，根据问题，及时指导。

)教师使用投影仪展示过滤和蒸发的装置，强调相关注意事项：1、简要说明过滤操作注意事项。

用粗食盐水提取纯净氯化钠实验报告实验报告：用粗食盐水提取纯净氯化钠一、实验目的1. 学习用粗食盐水提取纯净氯化钠的方法；2. 理解溶解、过滤和蒸发等基本实验操作；3. 掌握实验室中溶液的制备和纯化的技巧。

二、实验原理1. 溶解：粗食盐水中的食盐（NaCl）会在水中溶解，形成食盐水溶液；2. 过滤：通过过滤操作，可以将不溶物（如泥沙）从溶液中分离出来；3. 蒸发：通过加热，可以使溶液中的水分蒸发，从而得到纯净的氯化钠。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯等；2. 试剂：粗食盐。

四、实验步骤1. 准备粗食盐水：（1）称取一定量的粗食盐，放入烧杯中；（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌，使食盐充分溶解。

2. 过滤：（1）将溶解后的粗食盐水倒入漏斗中；（2）漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，用玻璃棒引流，防止液体溅出；（3）过滤过程中，不断搅拌溶液，加快过滤速度。

3. 蒸发：（1）将过滤后的溶液倒入蒸发皿中；（2）将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热；（3）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）当溶液中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

五、实验结果与分析1. 过滤结果：（1）滤液呈无色透明状，说明杂质已被基本去除；（2）滤纸上有少量残留物，可能是未溶解的粗食盐或杂质。

2. 蒸发结果：（1）蒸发皿中得到白色固体，这是纯净的氯化钠；（2）固体质量与原始粗食盐的质量有差异，说明在过滤和蒸发过程中有物质的损耗。

六、实验结论通过本实验，我们学习了用粗食盐水提取纯净氯化钠的方法。

实验结果显示，通过溶解、过滤和蒸发等基本操作，可以有效地从粗食盐水中分离出纯净的氯化钠。

七、实验注意事项1. 在过滤过程中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，确保过滤效果；2. 在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部过热；3. 加热时要注意安全，避免烫伤。

八、实验报告撰写日期：XXXX年X月X日九、实验拓展1. 可以通过改变粗食盐的粒度，研究粒度对溶解和过滤的影响；2. 可以使用比重计等仪器，测定溶液的密度，进一步研究溶液的浓度。

第一课时氯化钠及粗盐的提纯第一篇：第一课时氯化钠及粗盐的提纯课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠和粗盐的提纯【课题分析】《生活中常见的盐》本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。

教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。

教师根据学生的认知特点，分两个课时完成。

第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。

第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。

【本课时教学目标】知识与技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；初步学会粗盐提纯。

过程与方法：会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象；情感、态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，同时增加了学习化学的兴趣。

【教学重点】：粗盐的提纯【教学方法】探究式和体验式教学相结合【教学准备】烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台、滤纸、托盘天平、粗盐。

【教学设计】第一课时氯化钠和粗盐的提纯【引入课题】说起“盐”，你可能马上就会想到什么？［回答］食盐【讲述】的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。

“盐”是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

除食盐外，在日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如蒸馒头用的纯碱、腌制肉类用的亚硝酸钠等都属于盐。

今天，我们来学习认识大家最为熟知的盐---氯化钠（NaCl）。

【阅读】指导学生阅读教材P68“氯化钠”活动1：与交流【讨论】通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步的了解？1.氯化钠的组成是什么？2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？对人体健康有着什么样的影响？3.氯化钠有哪些重要的用途？4.它在自然界中的分布情况怎样？【交流】1.氯化钠，离子化合物。

课题粗盐的提纯学习目标知识与技能：（1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。

（2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。

加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。

（3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。

过程与方法：（1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。

掌握除杂的原则和方法。

（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

情感态度与价值观：（1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。

（2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。

鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。

教学重难点：重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序难点：除杂过程中试剂的添加顺序教法学法：多媒体演示、讲解分析、实验教学过程：导入：展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。

这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。

出示生活中的食盐分析杂质的种类：思考如何除去不溶性杂质？将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl吗？学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解------粗盐中可溶性杂质的除去除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识）思考：应加入什么试剂？1.试剂的选择①去除SO42-加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②去除Mg2+加入过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③去除Ca2+加入过量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl④过量试剂的去除：BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑注意事项：①Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。

粗盐的提纯教案粗盐的提纯教案一、教学目标1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。

2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学重点1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。

2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤。

三、教学难点1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。

四、教学准备1. 实验室2. 盐水3. 滤纸4. 烧杯5. 恒温槽五、教学过程1. 导入引导学生回顾关于溶解、蒸发、过滤等相关知识，引出本次实验的主题。

2. 实验操作（1）将一定量的盐水倒入烧杯中，加热至水分蒸发，形成盐的结晶。

（2）将盐溶液进行过滤，去除其中的杂质。

（3）将盐溶液放入恒温槽中加热，再次蒸发水分。

（4）进行过滤，获取纯净的盐。

3. 实验讲解（1）将盐水加热至水分蒸发，形成盐的结晶。

这一步是利用了盐的溶解性质和蒸发性质。

盐溶解在水中可以形成盐水，当加热时，水会蒸发，而盐不会蒸发，最终形成盐的结晶。

（2）将盐溶液进行过滤，去除其中的杂质。

该步骤是为了去除盐溶液中的杂质和不溶性物质，以获得较纯净的盐溶液。

（3）将盐溶液放入恒温槽中加热，再次蒸发水分。

恒温槽的作用是保持温度的恒定，以利于水分的蒸发。

同时，加热可以加快水分的蒸发速度。

（4）进行过滤，获取纯净的盐。

该步骤是为了去除再次蒸发后可能产生的杂质和不溶性物质，最终得到纯净的盐。

4. 实验结果的观察和讨论观察学生操作过程中的现象和实验结果，引导学生思考并讨论实验过程中的问题和原因。

六、实验总结和思考1. 提问学生，为什么要进行盐的提纯实验？有什么意义？2. 引导学生思考，盐的提纯实验中有哪些可能会导致提纯不完全的因素？3. 总结本次实验的基本步骤和原理。

七、课堂小结1. 提醒学生注意实验室安全，注意操作规范。

2. 强调实验结果的准确性和可重复性的重要性。

3. 鼓励学生思考并勇于提问。

八、教学反思本次实验旨在通过实践操作，使学生了解和掌握粗盐的提纯方法。

通过引导学生思考和讨论，激发他们的科学思维能力。

《基础实验6 粗盐的初步提纯》教学设计苏州市草桥中学校吴芳一、教学背景分析众所周知，食盐在生活中不仅仅是调味品，也是得力的生活好帮手。

目前，我国主要是通过海水晒盐的方法来获得，但此方法所得的粗盐中含不溶性和可溶性多种成分的杂质，为了能够进一步获得精盐，工业上往往需要进行粗盐的提纯。

本节课主要是借助实验室的相关用品，将粗盐样品进行初步提纯，意在让学生自己亲手通过实验将提供的粗盐样品中难溶性杂质除去，达到对溶解、过滤、搅拌、蒸发等基本操作的练习，并根据所得的精盐质量计算精盐的产率，学会分析实验数据产生误差的原因，从而培养学生进行定量分析的能力。

本实验取材方便、操作简单、现象直观，适合于初学者的实验探究活动，加深学生认识实验在化学科学中的重要地位，并在实验中，学会观察、分析和思考。

二、教学目标1.知识与技能①会设计实验方案除去粗盐中的难溶性杂质，理解过滤法分离混合物的化学原理。

②初步练习溶解、过滤、搅拌、蒸发等基本操作。

③会根据实验所得的精盐质量，计算精盐产率，并学会分析造成数据误差的主要原因。

2.过程与方法通过小组合作设计实验方案进行除杂质的探究，初步体验定量分析。

3.情感价值态度观进一步体验实验过程中的相互合作与探究。

让学生从探究中寻求解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性能得以真正地发挥。

三、教学重点和难点1. 重点：学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程；掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2. 难点：从定量的角度进行实验探究。

四、教学用品粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水；研钵、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀等。

五、教学过程[导入]每逢新春佳节，不少地方都有个传统的习俗——腌渍鱼肉，大家知道这需要什么调料吗？那食盐是通过什么方法获取的呢？海水晒盐所得到的粗盐中氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需要除去其中的杂质。

《粗盐提纯》教案
一、教学目标
知识与技能：
①了解氯化钠的用途以及氯化钠的性质
②掌握粗盐提纯的实验原理以及操作步骤的作用
过程与方法：
①初步学习对实验过程的实验现象进行说明与解释
②熟练溶解、过滤、蒸发等实验操作
③通过实验记录实验观察和实验操作，初步学会如何科学的完成一个实验的过程。

情感态度价值观：
①通过实验过程的体会了解化学的乐趣，从而加强对化学的喜爱
②在实验过程中形成思考、探索、分析、合作的精神
③在实验中通过体会溶解、过滤、蒸发等在实际生活中的应用，从而认识到化学知识能够解决生活和生
产中实际问题。

二、教学重、难点
重点：
①溶解、过滤、蒸发等基本实验操作
②过滤操作中的“一贴二低三靠”原则
③各个实验步骤中玻璃棒的用途
难点：
①分析粗盐提纯实验的误差
三、教学环节设计：
板书设计。

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，了解粗盐的组成及提纯方法，提高对化学实验的兴趣。

二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：- 称取约4g粗盐。

- 用量筒量取约12ml蒸馏水。

- 将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

- 观察溶液是否浑浊。

2. 过滤：- 将滤纸折叠后用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，滤纸上沿低于漏斗口。

- 将溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

- 慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

- 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

3. 蒸发：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿。

- 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

4. 冷却、称量：- 待蒸发皿冷却后，用药匙取出固体，称量其质量。

- 计算提纯后的精盐纯度。

五、实验结果与分析1. 通过实验，我们成功地将粗盐中的不溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

2. 实验过程中，溶解、过滤、蒸发等操作均较为顺利，说明实验原理和方法正确。

3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。

六、实验总结1. 本实验使我们掌握了溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，加深了对过滤原理的理解。

2. 通过实验，我们了解了粗盐的组成及提纯方法，提高了对化学实验的兴趣。

3. 在实验过程中，我们应注重细节，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性。

粗盐提纯教案
粗盐提纯
 一、教学目标：
 1、知识与技能：
 （1）了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途
 （2）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
 2、过程与方法：
 （1）会对实验中出现的问题进行分析归纳；
 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力；
 3、情感态度与价值观：
 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读、整理知识的单一性，同时增强了学习化学的兴趣。

 二、教学重难点：
 1、重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能
 2、难点：分析粗盐提纯实验的误差
 三、课时安排：一课时
 四、教学时间：上午第二节
 五、班级：初三（2）班
 六、教学准备：
 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（3个）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、量筒、滴管
 药品：粗盐、蒸馏水。

粗盐的提纯实验教案教案标题：粗盐的提纯实验教案一、教学目标1. 知识目标：了解粗盐的提纯方法和原理，掌握提纯实验的操作步骤。

2. 能力目标：培养学生的实验操作能力和科学探究能力，提高学生的观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感目标：培养学生的团队合作意识，培养学生对化学实验的兴趣和探索精神。

二、教学重点和难点1. 教学重点：粗盐的提纯方法和实验操作步骤。

2. 教学难点：理解提纯原理，掌握实验操作中的关键步骤。

三、教学准备1. 实验器材：粗盐、蒸馏水、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿等。

2. 实验药品：氯化钠（NaCl）。

3. 实验环境：化学实验室或教室实验台。

四、教学过程1. 导入：通过提出问题引导学生思考，例如“粗盐是由什么组成的？如何提纯粗盐？”2. 实验操作：a. 取一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。

b. 用滤纸和漏斗将溶解后的盐水过滤，得到盐水溶液。

c. 将盐水溶液倒入蒸发皿中，置于通风处蒸发水分，得到提纯后的盐。

3. 实验观察：观察提纯前后盐的外观和性质的变化。

4. 实验讨论：引导学生讨论提纯方法的原理和实验操作中的注意事项。

5. 实验总结：让学生总结提纯粗盐的方法和实验过程中的体会。

五、教学延伸1. 实验结果分析：让学生分析提纯后的盐和粗盐的差异，引导学生思考提纯方法的应用和意义。

2. 实验设计：让学生设计其他物质的提纯实验，培养学生的实验设计能力和创新意识。

六、教学评价1. 实验操作评价：评价学生在实验操作中的仪器使用、操作规范和安全意识。

2. 实验结果评价：评价学生对实验结果的观察和分析能力，以及对提纯原理的理解程度。

3. 实验讨论评价：评价学生在实验讨论中的表达能力和思维深度。

七、教学反思1. 教学效果评估：根据学生的实验操作和实验结果，评估教学效果，及时调整教学策略。

2. 教学反馈：收集学生对实验过程和教学内容的反馈意见，为后续教学改进提供参考。

以上是一份关于粗盐的提纯实验教案，希望对你有所帮助。

课题：粗盐的初步提纯一．课程标准、教材以及学情分析义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，化学又是一门以实验为基础的学科，化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力，标准提出让学生有更多的机会主动体会科学探究的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。

教材上要求通过“粗盐的初步提纯”也就是粗盐中难溶性杂质的去除，掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

通过之前的学习，学生已经掌握溶解和过滤的基本操作，本节课在此基础上除掉难溶新杂质，然后再通过蒸发的操作得到精盐。

二．教学目标1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程；2.掌握溶解和蒸发的基本操作;3.知道研磨、称量的操作方法。

三．过程导图四．教学过程教师活动学生活动设计意图【问题讨论】1. 实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？2. 如果过滤后仍然浑浊，其原因可能有哪些？3.本实验提纯得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其他杂质？活出你判断的理由。

蒸发1. 提示学生加入蒸发皿的液体不能超过其容积的2/3；2. 强调加热蒸发皿时不用加垫石棉网，用外焰加热；3.加热时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热不均匀使热的液体从蒸发皿飞溅出来；4.引导学生当有大量固体析出时停止加热，用蒸发皿的余热蒸干，并且用玻璃棒把固体转移到指定的容器内。

将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，根据酒精灯的高度调整铁圈的高度，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。

待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

观察到析出的晶体是白色的。

掌握蒸发的操作技能并且完成问题的分析和讨论总结课堂。

氯化钠提纯实验反思《氯化钠提纯实验反思》咱们在科学课上做了氯化钠提纯这个实验，做完之后我就一直在想啊，这实验就像一场小小的冒险，有好多值得琢磨的地方呢。

在做实验的时候啊，我就感觉自己像个小小的魔法师，那些瓶瓶罐罐就是我的魔法道具。

氯化钠就是我的魔法原料，我要把它变得更纯，就像把一颗有点脏的宝石打磨得亮晶晶的。

刚开始的时候，我可兴奋了，想着这有啥难的呀，不就是把杂质去掉嘛。

可是，真正动手做起来，哎呀妈呀，问题就一个接一个地冒出来了。

就说溶解氯化钠这一步吧，我觉得这就像给氯化钠泡澡。

我把氯化钠放进水里，然后拿玻璃棒搅拌，就像在给它挠痒痒，想让它快点溶解。

可是我发现，有的氯化钠就像个调皮的小娃娃，怎么搅它都不怎么愿意完全溶解。

我当时就有点懵了，这可咋整呢？也许是我放的氯化钠太多了，水不够，就像一个小澡盆里挤了太多的人，转都转不开身。

这时候我就想啊，做实验可不能太贪心，得按照规定的量来。

然后到了过滤这一步，这就像是给氯化钠的溶液做一个大筛子，把那些不想要的杂质给筛出去。

我看着那滤纸就像一张小网，溶液慢慢地渗下去，那些大的杂质就被留在上面了。

但是呢，我发现还是有一些小小的杂质混过去了，就像一些小虫子从网眼里偷偷溜走了。

我心里就想，这滤纸是不是不够细密呀？还是我操作的时候不小心晃了一下，让那些杂质有了可乘之机呢？我觉得可能两者都有吧。

这就好比我们在生活中想要把坏东西都挡在外面，可是有时候总会有一些小漏网之鱼，真让人头疼。

再说说蒸发这一步，我把溶液放在蒸发皿里加热，就看着那些水像一个个小士兵，被热量这个大怪兽给赶跑了。

可是呢，我加热的时候太着急了，差点就把溶液给烧焦了。

这时候我就特别害怕，就像我做了一件错事怕被老师批评一样。

我想啊，做实验就像做饭，火候得掌握好，心急吃不了热豆腐。

要是把氯化钠给烧焦了，那可就前功尽弃了，就像你辛辛苦苦搭了一个积木城堡，结果一阵风吹来把它全吹倒了，那得多伤心啊。

做完这个实验，我就一直在想啊，这实验里的每一个步骤都像是一个小关卡，一个不小心就可能失败。

第八单元第二节《海水“晒盐”》（第3课时）《粗盐的提纯》教学目标（一）知识与技能目标1．学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。

2．能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42—”等可溶性杂质离子的方案。

3.了解食盐的用途。

（二）过程与方法目标在交流、讨论、反思、设疑中，获取分离提纯可溶性杂质的方法。

（三）情感、态度与价值观目标1．通过交流讨论活动，培养学生的合作意识。

2．让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。

教学重难点重点：学会科学正确的难容性杂质去除的实验操作,分析提纯可溶性离子的方法。

难点：除去可溶性离子的方法。

通过问题解决，学生能构建知识体系、归纳混合物分离的方法并提升总结一般思路。

教学准备：教学媒体：“食盐的用途”视频仪器：多媒体、蒸馏水、粗盐；烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸等。

教学过程：教师活动学生活动活动意图【创设情境，导入新课】展示一袋日晒盐学生观看从学生熟悉的生活实物入手，激发学生的学习兴趣。

引出本节的课题——粗盐的提纯海水晒盐得到粗盐纯净吗?含有哪些杂质？如何除去？这节课我们共同来探究这个问题。

今天就让我们一起来发现、一起来探索我们生活中天天用到的食盐。

”【板书课题】第二节海水“晒盐”（3）【发现之旅：认识粗盐的成分】出示各种不同的盐的图片以上得到的食盐往往还含有一些杂质，你们知道粗盐中含哪些杂质吗？如果让你完成，你准备怎样做？让我们共同来进行探究吧。

【探究之旅：除去粗盐中的杂质】【任务1：除去粗盐中的不溶性杂质】【思考讨论】1. 用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2. 操作步骤有哪些？学生观看投影图片，思考。

同学之间讨论，相互交流说出各自的见解思考回答：泥沙、可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ）等。

回顾之前的分离混合物常用的方法。

体会化学在自然资源的开发利用中起到的重要作用。

利用图片直观的想像出粗盐中含有泥沙和可溶性杂质启发学生思考，除去不溶性、可溶性杂质的方法回顾之前学过混合物分离的方法。

氯化钠的提纯（实验教案）实验内容： 实验一氯化钠的提纯 学时：2学时 一、主要教学要求1、 了解提纯NaCl 的原理和方法。

2、 学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气灯的使用。

3、 定性地检查产品纯度。

二、教学的方法及教学手段讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。

三、教学重点煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。

四、教学难点：煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。

五、实验原理粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。

不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。

可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。

（1）加BaCl 2除SO 42—Ba 2+ + SO 42—= BaSO 4↓（白色）（2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH —+ CO 32—=Mg 2(OH)2CO 3↓（白色）（3）加HCl 除过量OH —、CO 32—OH —+ H + = H 2O CO 32—+ 2 H + = CO 2↑+ H 2O （4）K +通过过滤留在母液中。

五、主要仪器与试剂 参见教材85页。

六、操作步骤七、实验结果1. 产品纯度检验(1) 产品外观：①粗盐；②精盐。

(2) 产量，产率。

(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）八、实验操作要点1. 称量：台秤的使用调零、砝码、读数、精度、称量。

2. 煤气灯使用演示煤气灯燃烧的三种情况。

3. 减压过滤：演示减压过滤的基本流程。

（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。

（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。

（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。

2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思教学目标1.了解氯化钠的来源和用途。

2.掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。

3.掌握提纯过程中的实验操作及注意事项。

教学重点掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。

教学难点提纯过程中的实验操作。

教学过程1. 导入环节1.教师介绍氯化钠的来源和用途。

让学生了解氯化钠的重要性和广泛应用。

2.阐述为什么需要提纯氯化钠粗盐：因为氯化钠在自然界的分布广泛，其矿物中含杂质较多，如硫酸盐、钾盐、镁盐、钙盐等，我们需要对其进行提纯，以便于其在制药、食品加工、化肥工业等领域的应用。

2. 操作步骤1.将粗盐置于几层纸巾上，取适量的粗盐，研磨成较细的粉末。

2.将盐粉放入玻璃烧杯中，加入等量的水，搅拌均匀。

3.过滤：将氯化钠溶液倒入漏斗中，利用滤纸过滤，去除其中的杂质。

4.结晶：将过滤后的氯化钠溶液倒入沸腾器中，加热至水分慢慢被蒸发，然后凉置。

盐分子在相对较高的温度下，可以更好的自由运动，而在较低的温度下，盐分子相互吸引结合，形成晶体，沉淀出来。

3. 实验注意事项与问题解答1.过滤前要将过滤纸预先用蒸馏水洗涤干净，以避免杂质污染氯化钠的溶液。

2.沸腾器加热时要注意安全，不能放置太多的氯化钠溶液。

3.结晶过程要求在一个相对狭小的温度范围内完成，过低的温度会影响结晶速率，过高的温度则会使结晶物变得松散无力。

4.实验后将产物可以再进行重结晶，提高成品的纯度。

教学反思1.整节课既有理论方面的讲授，也有实验环节的实践操作，形式多样，让学生学习到的知识更加全面。

2.在讲授实验步骤时，结合实际操作中遇到的问题进行讲解，解答了同学们的疑惑，增强了学生的兴趣。

3.该实验既涉及化学实验的基本操作，也涉及到化学原理的理解，适合于学生在实验中探究和思考，了解化学实验的特点和化学反应的基本规律。