2017 2018人教版九年级化学同步练习111生活中常见的盐 教师用卷

课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途根据下列物质回答问题。

a.食盐b.纯碱c.小苏打d.碳酸钙(1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是。

(填字母，下同)(2)可用作调味剂的是。

(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。

(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。

(5)既是钙盐又是碳酸盐的是。

(6)能与盐酸反应产生CO2的可溶性盐是。

(7)碳酸钠的俗称是。

[核心知识]1.含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。

生活中常见的盐有氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钙(CaCO3)等。

2.C O32-或HC O3-的检验:先滴加稀盐酸，再将气体通入澄清石灰水中。

[易错点拨] ①纯碱不是碱而是盐，但其水溶液呈碱性，不能用酚酞溶液区分烧碱与纯碱溶液;②加入稀盐酸产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是较活泼的金属。

1.古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ()A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱2.[2021·南充]下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是()A.纯碱、NaHCO3、盐B.烧碱、NaOH、碱C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物D.水银、Ag、单质3.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐。

下列物质属于硫酸盐的是()A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO24.[2021·扬州]氯化钠是一种常见的化学物质。

下列说法不正确的是()A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品5.下列关于碳酸钙的说法错误的是()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙6.[2020·深圳]小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是()7.自制汽水的配料如图所示。

课题1 生活中常见的盐第1课时常见的盐一、氯化钠主要成分粗盐提纯过程中的常见问题分析1．过滤后的液体仍浑浊的原因：操作过程中液面可能高出滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破。

2．蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2/3，倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。

3．产率偏低的原因：溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移时固体可能撒落等。

【例题】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：(1)A的名称是__________；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_______；(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________。

解析：(1)要熟记常见仪器的名称，A为铁架台。

(2)过滤操作后应通过蒸发溶剂使食盐从溶液中析出。

(3)过滤操作的“二低”包括滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面低于滤纸边缘。

(4)造成实验结果比实际偏低的原因很多，要从实验操作过程中找原因，答案合理即可，如将称量好的食盐倒入烧杯前有撒落，蒸发时液滴飞溅，读数错误等。

答案：(1)铁架台(2)蒸发(3)滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面低于滤纸边缘(4)蒸发时，液体溅出；称量时操作或读数错误等1．如图所示，四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是( )。

A．①②③④ B．④②①③C．④②③① D．②④③①答案：C2．在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是( )。

A．道尔顿B．张青莲C．拉瓦锡D．侯德榜答案：D3．(2012·山东青岛中考)下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是( )。

A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠答案：B4．下列说法不正确的是( )。

生活中常见的盐（一）1.下列说法正确的是 （ ）A.盐都能食用，故称食盐B.盐确实是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )氯化钠 食盐 氧化钙 熟石灰碳酸钠 纯碱 氢氧化钠 烧碱3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮忙消化。

该盐是 （ ）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )A ．NaOH B. NaCl C ．CaO D ．Na 2CO 35.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO 2)所致。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是 （ ）A.+2B. +3C.+4D.+56.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反映精制而成的。

在精制进程中，另外还要用到的物质是 （ ）、Ca(OH)2 、CO 2 、CO 2 、CO 27.据有关专家介绍，用清水，专门是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时刻，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是 （ ）A.为加速过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.若是经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析缘故C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.蒸发滤液应至水分蒸干为止9．只用一种试剂来辨别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．石蕊试液C ．碳酸钠溶液D ．二氧化碳10.粗盐提纯的步骤： 、 、 、 。

11.下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示用意，试回答：（1）写出标号仪器的名称：① ②（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。

第十一章盐、化肥课题1生活中常有的盐同步练习题1. 生活中有很多盐，小苏打是此中一种，以下小苏打的化学式正确的选项是( )A．Na2CO3 B ．NaHCO3 C ．NaCl D ．NaOH2.有“天下第一洞”美名的织金洞是毕节市人民的自傲，每年吸引无数海表里旅客前来观光，此中最具魅力的是洞内形态万千的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪种物质()A．酸 B ．碱 C ．盐D ．氧化物3. 掌握物质的分类是学好化学的基础，以下物质属于盐类的是〔A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu〕4. 以下物质的称号和俗名对应正确的选项是〔〕A.碳酸钙——纯碱B. 氯化钠——食盐C.碳酸钠——小苏打D. 氧化钙——熟石灰5. 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是〔〕A.小苏打B. 熟石灰C. 生石灰D. 纯碱6. 粗盐初步提纯的操作步骤如以下列图，有关说法过错的选项是〔〕A. 溶解时玻璃棒用于搅拌B. 过滤时玻璃棒用于引流C.挥发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D. 图中“操作1”是称量某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象以下：对此粉末的成分判定正确的选项是〔〕A.该粉末必定是碳酸钠B. 该粉末必定是碳酸氢钠第1 页C.该粉末必定是氯化钠D. 该粉末也许是碳酸钠或碳酸氢钠8. 以下化学反响属于复分析反响的是( )A．CH4＋2OCO2＋2HO B．3Fe＋2OFe3O4C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．H2CO3===CO2↑＋H2O经过海水晒盐的形式获得的不过是粗盐，此中还含有少许的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以2－2＋2＋的形式存在。

为将这些杂SO4、Ca、Mg质除净，可向食盐溶液中辩解加入过分的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、挥发获得精盐。

以下操作及加入溶液的次序过错的选项是〔〕一些物质的溶解性表〔室温〕－Cl －42－32－OH SO CONa＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不2＋不溶溶微MgBa2＋溶溶不不A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB.C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD.E.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClF.G.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl 第2 页辩解将以下各组物质同时加入到足量水中，最后能获得无色、透明溶液的是() A．NaOHH2SO4BaCl2B．NaOHCuSO4NaClC．HNOKNOKSO D．NaSO FeCl3KCl332424 11. 以下各组离子在溶液中能大批共存的是( )＋2－－B＋－2－A．H、SO、OH．H、Cl、CO 43 2＋－－D ＋－2－C．Cu、Cl、OH．Na、NO3、SO412. 以下各组物质的溶液不用其余试剂没法鉴其余是( )A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3HCl CaCl2 KOH在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中，用化学式填空：(1)大批用于建筑业上的是；(2)稀溶液能增补体液的是；(3)用在玻璃造纸等工业上的是；(4)医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是。

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】《11.1 生活中常见的盐》一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaOD．氢氧化钠火碱 NaOH2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4HCl B．CO Na2CO3C．Cu（OH）2NaOH D．NaNO3Ba（NO3）24．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH5．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（）A．盐酸 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液6．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（）A．红→蓝→紫 B．红→紫→蓝 C．蓝→紫→红 D．蓝→红→紫7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH8．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛放石灰水后留下的白色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体9．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（）A．硫酸铜溶液 B．石蕊试液 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液10．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①铁和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、非选择题（共5小题，满分0分）11．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：（1）胃液里含有；（2）食醋里含有；（3）作为建筑材料用的碱为；（4）中和胃酸的药物为；（5）作为调味剂和防腐剂的盐为．12．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，该变化属于物理变化，而且还能跟发生，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为；除去该杂质的化学方程式为．13．在HCl、CO2、Ba（OH）2、CuSO4、Na2CO3五种物质中，能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：①；②；③；④．14．化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：、．（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．我赞同（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是．验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）．（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为．（4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式．15．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：．人教版九年级下册《11.1 生活中常见的盐》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaOD．氢氧化钠火碱 NaOH【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、食盐是氯化钠，其化学式为NaCl，其名称、俗名及化学式不完全相符．B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名及化学式不完全相符．C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式是Ca（OH）2，其名称、俗名及化学式不完全相符．D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名及化学式完全相符．故选：D．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用【考点】二氧化碳的用途．【专题】生活实际型．【分析】二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳整好为植物的光合作用提供原料，当然，用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用是改良碱性土壤．据此判断ABCD 的正确与否．【解答】解：A、植物的呼吸作用需要氧气，而不是二氧化碳，故错误；B、二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳正好为植物的光合作用提供原料，加速植物的光合作用．故正确；C、植物生长所需的微量元素不包括二氧化碳，所以这种做法并不能增加植物生长所需的微量元素，故错误；D、二氧化碳不含氮，不可能代替碳酸氢铵等作氮肥施用．故错误．故选B【点评】本题主要考查二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的作用，以及碳酸容易分解的性质．3．下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4HCl B．CO Na2CO3C．Cu（OH）2NaOH D．NaNO3Ba（NO3）2【考点】复分解反应的条件与实质；一氧化碳的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】复分解反应的条件是必须有水、沉淀或气体生成，实质上就是物质中的阴阳离子重新组合生成水、沉淀或气体的过程．【解答】解：A、由于H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确；B、由于CO既不和酸溶液反应，也不和碱溶液反应，故B错误；C、由于碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，而氢氧化铜难溶于水，故C错误；D、由于碳酸钡是难溶性的盐，因此不和硝酸钠反应，故D错误；故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件及其应用，培养学生应用知识解决问题的能力．4．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH【考点】离子或物质的共存问题．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题【解答】解：A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存．故选CD【点评】溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．5．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（）A．盐酸 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液【考点】碱的化学性质．【专题】物质的鉴别题．【分析】要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钙和氢氧化钠混合没有明显现象，故A错误；B、酚酞试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成红色，无法鉴别，故B错误；C、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故C正确；D、石蕊试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成蓝色，无法鉴别，故D错误，故选C．【点评】进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象．6．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（）A．红→蓝→紫 B．红→紫→蓝 C．蓝→紫→红 D．蓝→红→紫【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色．向酸中加碱，其变化是酸性→中性→碱性．【解答】解：滴有石蕊试液的稀盐酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液变蓝色．故选B．【点评】本题通过酸碱中和反应中溶液酸碱性的改变来考查指示剂的变色情况，因此要熟记指示剂遇酸碱的颜色变化．7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应．【解答】解：A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；故选B．【点评】KNO3溶液和NaNO3溶液与其它任何溶液混合时，都既无沉淀又无水也无气体产生，因而不能发生复分解反应．8．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛放石灰水后留下的白色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体【考点】酸的化学性质．【专题】生活实际型．【分析】做好此题要弄明白选项中的固体物质分别是什么，如石灰水可与二氧化碳反应生成固体；碱式碳酸铜受热分解成氧化铜；一氧化碳还原氧化铜后留下铜；氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下氢氧化铜．然后再看与盐酸的反应．【解答】解：（1）A选项中的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳．故A选项中的白色固体可用稀盐酸除去．（2）B选项中的黑色固体是氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应可生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去．（3）C选项中的红色固体是铜，铜不能与稀盐酸反应．故不能除去．（4）D选项中的蓝色固体是氢氧化铜，可与稀盐酸反应，生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去．故选C【点评】本题考查的是化学反应后的生成物碳酸钙、氧化铜、氢氧化铜、铜与盐酸之间的反应，要学生明白生成物是什么，然后再看与盐酸的反应．培养学生综合运用知识的能力．9．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（）A．硫酸铜溶液 B．石蕊试液 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象进行分析解答，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则可排除该选项．【解答】解：A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、与饱和石灰水反应均产生氢氧化铜蓝色沉淀，和稀硫酸不能反应而无明显现象，不能出现三种不同的现象，故选项错误；B、紫色石蕊试剂在氢氧化钠和氢氧化钙中均显蓝色，现象相同，不能鉴别，故选项错误；C、氯化钾溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸均不反应，现象相同，不能鉴别，故选项错误；D、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，与饱和石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是饱和石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种不同现象，故选项正确．故选项为：D．【点评】本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．10．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①铁和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】科学探究．【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大．【解答】解：①铁和硫酸反应能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；②石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；③食盐和水不放热也不生成气体，无法造成装置内气压变大，所以错误；④氧化钙和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确；故选B．【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键．二、非选择题（共5小题，满分0分）11．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：（1）胃液里含有盐酸；（2）食醋里含有醋酸；（3）作为建筑材料用的碱为氢氧化钙；（4）中和胃酸的药物为氢氧化铝；（5）作为调味剂和防腐剂的盐为氯化钠．【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】盐酸可以帮助食物消化；食醋是醋酸与水的混合物；建筑上经常用石灰膏抹墙；酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应；氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．【解答】解：（1）胃液中含有盐酸，帮助食物消化．故答案为：盐酸（2）醋酸的酸性太强，不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案为：食醋（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀．故答案为：氢氧化钙（4）氢氧化铝的腐蚀性较弱，可以用来中和胃酸．故答案为：氢氧化铝（5）氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．故答案为：氯化钠【点评】此题考查了生活中的一些常识，在学习中要把化学与生活实际联系起来，找出从生活中解决实际问题的方法．12．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易吸水潮解，该变化属于物理变化，而且还能跟空气中的二氧化碳发生，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为盐酸；除去该杂质的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）=2NaOH+CaCO3↓．2【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；证明盐酸和可溶性盐酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质就是生成了碳酸钠，可以使用盐酸检验，要除去碳酸钠所选用的试剂不能与氢氧化钠反应，且与碳酸钠反应不能生成新的杂质．【解答】解：氢氧化钠固体吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验是否变质，就是检验是否含有碳酸盐，可以采用加酸化气的方法，除去碳酸钠可以选用氢氧化钙，所以本题答案为：吸水潮解，空气中的二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，盐酸，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质及碳酸盐的检验和除去杂质的方法，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行，物质除杂时要求所选的试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．13．在HCl、CO2、Ba（OH）2、CuSO4、Na2CO3五种物质中，Ba（OH）2能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：①Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O ；②Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O ；③Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；④Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】课本知识同类信息．【分析】由碱的化学性质可以得出本题的答案．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．【解答】解：可溶性碱能与酸性氧化物、酸、盐发生化学反应，在所提供的物质中，只有氢氧化钡属于碱．因此能跟其它四种物质发生反应的物质是氢氧化钡．①氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．②氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．③氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．故答案为：①Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；②Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；③Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；④Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律和化学方程式的书写．难度稍大．14．化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂．（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．我赞同反方（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．．验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性．（4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】压轴实验题；实验设计题；物质的鉴别题．【分析】在鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，要根据两种物质的不同性质，来进行了鉴别．同时在鉴别时出现两个不同的现象．【解答】解：（1）因盐酸和氢氧化钠两种物质的一种是酸，一种是碱，所以我们可用酸碱指示剂来进行区别．也可利用盐酸和氢氧化钠的不同化学性质来区别．如用碳酸钠与盐酸生成生体，而与氢氧化钠不反应．（2）二氧化碳与盐酸不反应，与氢氧化钠能反应，但二氧化碳与氢氧化钠反应时，无明显现象，所以不能用二氧化碳区别盐酸和氢氧化钠．在验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应时，只需验证所得溶液中有碳酸钠就行了，所以可用盐酸，若出现气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．（3）在做实验时，因盐酸和氢氧化钠都具有腐蚀性，所以我们需要注意安全．（4）二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙、水．故答案为：（1）用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂（2）反方虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（3）盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【点评】二氧化碳能与碱发生反应，但二氧化碳与碱的反应不属于任何一个基本反应类型．所以生成盐和水的反应不一定是中和反应．15．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca （OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．。

课题1 生活中常见的盐1．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是：（ ）A ．NaClB ．Al(OH)3C ．CaOD ．NaOH 2．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A ．用亚硝酸钠腌制食品 B ．用硫酸铜精炼铜 C ．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D ．用食盐生产烧碱3．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ） A ．Cu 与NaNO 3溶液 B ．CuO 与稀H 2SO 4C ．稀HNO 3与Mg(OH)2D ．Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液4．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） A ．NaNO 3 HCI Na 2SO 4 B ．NaNO 3 NaCI CuSO 4 C ．NaCI Na 2SO 4 Na 2CO 3 D ．NaOH BaCI 2 Na 2SO 4 5．以下实验基本操作正确的是：（ ）6．下列实验中，固体质量变化符合右图的是：（ ） A ．将铜片放入硝酸银溶液中B ．将饱和氢氧化钙溶液加热C ．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D ．将碳和氧化铜混合在高温下反应 7．不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是：（ ）A ．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、C ．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体 2224( )A.7个B ．6个C ．5个D ．4个 10．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( ) 属于同一类别的物质的是：（ ）12.25g 固体 A.加热液体 B.测定溶液pH C.称量固体 D.稀释浓硫酸A．MgSO4B．NaNO3C．NaHCO3D．P2O512．下列图象与对应实验相符合的是：（）A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸13．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。

币仍仅州斤爪反市希望学校 1 生活中常见的盐练习题一、单项选择题〔共8题；共16分〕1.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是〔〕A. 火碱B. 小苏打 C. 白醋 D. 硫酸2.以下各组物质中，相互不能发生反响的是〔〕A. 常温下，铝与氧气 B. 铜与硝酸银溶液C. 氢氧化钠溶液与氯化钡溶液D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液3.常用下面的流程获取精盐，把粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)除去，试剂a常用过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。

以下说法正确的选项是( )A. 按顺序参加试剂a，最后参加的试剂最好是BaCl2溶液B. 操作b和操作c的名称为过滤C. 溶液Ⅱ中溶质有7种D. 参加盐酸时，假设滤液中不再产生气泡，证明参加的盐酸适量4.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是〔〕A. 火碱B. 熟石灰 C. 苏打 D. 小苏打5.碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反响后，如果将反响后的溶液蒸干得到9g固体，那么原混合物中金属元素的质量分数约为〔〕A. 40%B. 44%C. 58%D. 51%6.正在加大力度打击“毒豆芽〞的生产和销售，“食品平安是大事．〞用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可参加适量〔〕A. 食醋B. 白酒 C. 食盐 D. 纯碱7.根据化学方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，不能获得的信息是〔〕A. 反响在常温下进行 B. 反响进行得非常快C. 反响物是硝酸银和氯化钠D. 生成的氯化银难溶于水8.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的选项是A. 该粉末一定是碳酸钠 B. 该粉末一定是碳酸氢钠C. 该粉末一定是氯化钠 D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠二、填空题〔共4题；共23分〕9. 用以下物质的序号填空：〔1〕①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸常用作食品枯燥剂的是________；常用作补钙剂的是________；可用于改良酸性土壤的是________；可用于金属外表除锈的是________；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。

人教版初三化学生活中常见的盐同步测试附答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠2．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl3．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B H2（HC1）NaOH溶液洗气C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A．A B．B C．C D．D4．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜5．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C ．D ．6．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（） A ．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B ．能与镁反应生成H 2C ．能与硝酸钡反应生成白色沉淀D ．能与氢氧化铜反应生成有色溶液 7．在某无色溶液中能大量共存的是（） A ．K ＋、Cu 2＋、-3NO 、2-4SO B ．Na ＋、H ＋、2-3CO 、-3NO C ．Ba 2＋、+4NH 、OH －、2-4SO D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －8．下列物质所对应的俗名，错误的是（ ） A ．NaOH 烧碱B ．Na 2CO 3纯碱C ．CaO 生石灰D ．NaHCO 3火碱9．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 10．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A ．K 2CO 3、BaCl 2、NaOHB ．CaC12、HCl 、KNO 3C ．KOH 、HCl 、（NH 4）2SO 4D ．Fe 2O 3、KCl 、NaNO 311．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A．反应前后溶剂质量不变B．反应后溶液呈中性C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子12．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D13．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

人教版九年级化学下册11.1.1生活中常见的盐同步训练一、选择题(每小题3分，共36分)1. 蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是()A.碳酸氢钠B.生石灰C.氢氧化钠D.氯化钠2. 郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。

CaCO3属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列对物质用途的叙述正确的是( )A.氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂B.碳酸钙可用作食品干燥剂C.小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用D.纯碱可在工业上用于制烧碱，其热溶液可除水垢4．对盐的组成叙述正确的是()A．都含有原子团B．都含有金属元素C．都不含有氢元素D．都含有非金属元素5. 下列物质的用途，正确的是( )A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤6. 下列选项中，物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()A．纯碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO氧化物补钙剂C．食盐NaCl盐除铁锈D．火碱NaOH碱洗涤剂7．珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子B．碳酸根离子C.硫酸根离子D．氢氧根离子8. 有一种试剂可以一次性鉴别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是() A．盐酸 B．硝酸C．硝酸钠D．氢氧化钠9．下列说法不正确的是( )A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲10．下列有关物质的用途，正确的是( )A.用烧碱治疗胃酸过多B.用亚硝酸钠腌制咸菜C.用铁器配制农药波尔多液D.用纯碱或小苏打除去面团发酵过程中产生的酸11. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A．用装置甲溶解固体 B．用装置乙进行过滤C．用装置丙蒸发滤液 D．用装置丁称量固体12．探究小组用如图装置进行实验。

人教版九年级化学下册11.1.1生活中常见的盐同步训练一、选择题(每小题3分，共36分)1．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。

为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是()A．食盐 B．食醋C．香油D．酱油2．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( )A．不溶于水B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水4. 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是()A．氯化钠盐B．氢氧化钠苛性钠C．碳酸钠纯碱D．碳酸氢钠小苏打5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。

为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是( )A．①②B．①③C．②⑤D．③④6．下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉7．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是( )A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气8．碳酸氢钠在生产、生活中有着广泛的用途。

碳酸氢钠的俗称是( )A.纯碱B苏打C．熟石灰D．小苏打9. 将珍珠放入稀盐酸中，立即有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有()A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子10. 下列说法中正确的是()A．氯化铵中没有金属离子，因此不属于盐B．氯化钠是盐，其溶液呈中性，碳酸钠也是盐，因此其溶液也呈中性C．盐是一类物质的总称D．硫酸铜、硫酸都含有硫酸根，因此都能称为硫酸盐11．鉴别碳酸盐常用的试剂是()A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液12. 下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是()二、填空题(每空2分，共36分)13．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。

人教版九年级化学下册第十一单元课题一《生活中常见的盐》同步练习（含答案）第1课时常见的盐01知识管理1．氯化钠化学式：________，食盐的主要成分。

物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。

用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。

特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。

2．碳酸钠化学式：________，俗称纯碱、苏打。

物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。

用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

3．碳酸氢钠化学式：________，俗称小苏打。

物理性质：________色晶体，可溶于水。

用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。

4．碳酸钙化学式：________，石灰石、大理石的主要成分。

物理性质：________色固体，________溶于水。

用途：建筑材料、补钙剂。

02基础题1．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。

CaCO3属于( )A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( )A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水4．下列物质的用途，正确的是( )A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( )A．苛性钠——NaOH——碱B．纯碱——KOH——盐C．苏打——NaHCO3——酸D．石灰石——CaO——氧化物6．下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉03中档题7．下列说法不正确的是( )A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲8．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( ) A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐9．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。

九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐同步测试卷一、选择题1. 一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:(1) 取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。

(2) 取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

(3) 另称取14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断,下列说法正确的是( )A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠 , 可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠 , 可能含有硝酸钾2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中 , 玻璃棒的用途不正确的是( )A.称取粗盐后 , 把粗盐研磨细B.溶解时搅拌 , 加速粗盐溶解C.称量精盐前 , 把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌 , 防止因局部温度过高 , 造成液滴飞溅3. 现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是( )A.锌粉B.NaOH 溶液C.Na2 CO3溶液 D.Na2SO4溶液4. 下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是 ( )A.NaOH 、FeCl3 、K2SO4B.NaCl 、HNO3、AgNO3C.NaCl 、K2 CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)25. 下列物质间不能发生复分解反应的是 ( )A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液6. 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”, 为了便于贮存和运输 , 工业上常将其转化为过碳酸钠晶体 (2Na2 CO33H2O2), 该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。

第十一单元盐、化肥课题1 生活中常有的盐同步练习1.以下对于化学反响的说法中正确的选项是（）A. 氧化反响必定属于化合反响B.生成盐和水的反响必定是中和反响B.置换反响必定有金属单质生成D.分解反响必定只有一种反响物2.以下说法中正确的选项是（）A.金属都能和酸发生置换反响生成盐和氢气B.有盐和水生成的反响必定是中和反响C.所有物质的溶解度都跟着温度的高升而增大D.原子、分子和离子都是组成物质的粒子3.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，获取氯化钙溶液，在没有指示剂的状况下，应加入的试剂是（）A.Na2CO3B.CaOC.Ca(OH)2D.CaCO34.若不用其余试剂，而用最简易的方法鉴识以下四种溶液：①硫酸镁溶液②氢氧化钾溶液③硫酸铜溶液④氯化钠溶液。

鉴其余正确次序是（）A. ③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②5.取适当某白色固体挨次进行以下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水察看其溶解状况（2）滴加无色酚酞试液易溶解，得无色溶液溶液无变化A. CuSO4B.NaClB. C.Na2CO3 D.CaCO36.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能达成的实验是（）①除掉热水瓶中的水垢；②鉴识食盐和纯碱；③查验鸡蛋壳可否溶于酸A. ①②B.①③C.①D.①②③7.以下有关化学反响的基本种类的说法正确的选项是（）A.反响物有多种的反响是化合反响B.生成物有多种的反响是分解反响C.两种化合物互相互换成分，生成另两种化合物的反响是复分解反响D.生成物中一种是单质，另一种是化合物的反响就是置换反响8.对于化学反响A+B====C+D ，以下说法中错误的选项是（）A.m g A 和 n g B 恰巧完整反响，生成 C 和 D 的总质量是 (m+n) gB.若 A 和 C 为单质， B 和 D 为化合物，则该反响是置换反响C.若 C 和 D 为盐和水，则该反响必定是中和反响D.若 A 为碱性氧化物， B 为硫酸，则该反响是置换反响9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为 K2CO3）和水等物质，制作时只要要将它们混淆并充足搅拌，这个过程中能发生的复分解反响共有（）A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个10.现有 4 种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。

人教版初三化学生活中常见的盐(同步练习）含答案解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。

则下列说法正确的是A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C．1.7min 后溶液颜色为无色D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应4．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 5．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+6．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-C．H+ 、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+7．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。

人教版初三化学生活中常见的盐单元同步练习试卷(1)一、选择题1．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变B．M、N、P、Q可能含有同一种元素C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2解析：C【解析】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y则M+2N=P+2Qx 2y16g 64gx/2y=16g/64gx：y=1：2，故正确；故选C。

2．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH 变化关系如图。

你认为X是( )A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水解析：A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。