河北省卓越联盟2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题解析(解析版)

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没抗癌作用。

对此下列叙述正确的是（ ）A ．两者互为同分异构体，都是以Pt 原子为中心的四面体结构B ．两者互为同分异构体，都是以Pt 原子为中心的平面结构C ．两者为同一物质，都是以Pt 原子为中心的四面体结构D ．两者为同一物质，都是以Pt 原子为中心的平面结构2.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种气体的方法是将它们分别（ ） A ．先后通入溴水和澄清石灰水B ．点燃后罩上内壁涂有石灰水的烧杯C ．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D ．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水3.下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（ ） A ．15g 甲基(－CH 3)所含有的电子数是N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为N AC ．标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4 N AD ．常温常压下，1mol 乙烷所含有的共价键数目为8N A4.某有机物的结构简式为HO-CH 2CH=CHCH 2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ） A ．水解 B ．酯化 C ．加成 D ．氧化5.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ） A ．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B ．乙烯与水加成（乙醇）C ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D ．氯气与苯在氯化铁催化下反应（氯苯）6.下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是7.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种A ．7B ．6C ．5D ．48.有A 、B 两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述中正确的是: A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 的最简式相同D ．A 和B 各1摩尔完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等 9.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 A ．C 3H 6与C 5H 10 B ．葡萄糖与蔗糖 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 610.下列说法错误的是A ．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等B ．蔗糖和麦芽糖互称为同分异构体C ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键D ．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解11.下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-；②pH>7的溶液中：CO 、NO 3-、Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-；③水电离出的c(H +)=10-12mol·L -1的溶液中：HCO 3-、NO 3-、NH 4+、Fe 2+ ④加入Al 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、Na +、CO 32- ⑤pH=1的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ A ．②③④ B ．①④⑤ C ．②⑤D ．③⑤12.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是 A ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液 B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D ．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏13.给CH 3COOH 、C 2H 5OH 和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，18O 存在于 A ．只存在乙酸分子中 B ．存在于乙酸乙酯、乙醇中 C ．只存在于乙醇分子中 D ．只存在于水分子中14.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：15.下列叙述中正确的是A ．加热蒸干灼烧FeCl 3溶液，最后所得固体为Fe （OH ）3B ．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低C ．pH 相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同D ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB16.下列有关说法正确的是( )①进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH 溶液的温度及反应后溶液的最高温度②用滴定管量取盐酸前，先用蒸馏水洗净后再用待取盐酸进行润洗③用蒸馏装置可以制乙酸乙酯，但温度计的水银球应放入液体中④蔗糖水解实验，用NaOH 中和稀硫酸之后再用新制的氢氧化铜检验是否水解 A ．②③ B ．①③ C ．①②④ D ．①②17.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6+7O 2+8KOH=4K 2CO 3+10H 2O 。

2016-2017河北高二上学期第一次联考化学试题考查范围：选修四，必修一预估70分可能用到的相对原子量：C 6；H 1；O 16；Zn 65; Ag 108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的．．．氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能2．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少4．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的温度5．下列叙述正确的是A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数6．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少7．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

2016—2017学年河北省邯郸市高二（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60分)1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（）A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应2．下列变化属于吸热反应的是( ）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④3．已知下列两个热化学方程式：H2（g)+O2（g）═H2O （l） H=﹣285.8kJ•molC3H8（g)+5O2（g）═3CO2（g)+4H2O （l） H=﹣2220.0kJ•mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3:1 C．1:4 D．5：134．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g)⇌2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中的B是（）A．2。

8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol5．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P ﹣P:a kJ•mol﹣1、P﹣O:b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O:d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d)kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣16．反应C(s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O（g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大7．在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A（g）+y B（g）⇌z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的,再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的物质的量增大D．C的体积分数保持不变8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快9．下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（）①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2②2H2(g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 2H2（g）+O2(g）═2H2O（l）△H4③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2(g）△H5 CaO（s)+H2O（l)═Ca(OH）2（s）△H6．A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g)△H2C(s）+O2(g)═CO2(g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l)═12CO2（g）+10H2O（g）+O2(g）+6N2(g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H311．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂12．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2（g）+3H2（g)⇌2NH3(g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量a kJ②230放出热量b kJ③260放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a＜b＜92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数:①＞③D．N2的转化率：②＞①＞③14．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g）+3H2（g)⇌2NH3（g）△H ＜0达到平衡，n(NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B．c点和e点时反应的平衡常数相同C．N2的转化率：b＞aD．d点时，n（N2）：n（H2)：n（NH3)=1：3：215．对于可逆反应A(g)+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是( ）A． B． C．D．16．如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（)①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（ ） A ． 2—乙基丁烷 B ．二溴乙烷 C ．2—甲基丁烯D ．苯甲醇2.“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述不正确的( ) A ．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 B ．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量 C ．乙醇汽油是多种烃的混合物 D ．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇3.下列反应中属于消去反应的是( ) A ．乙烯使溴水褪色B ．乙醇与浓硫酸共热至170℃C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热D ．在液溴与苯的混合物中撒入铁粉4.现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂 是 （ ） A ．溴水 B ．食盐水 C ．NaOH 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液5.下列物质属于同系物的是 （ ） A ．CH 2=CH 2和CH 2=CHCH=CH 2 B ．CH 3CH 2Cl 和CH 2ClCH 2CH 2Cl C ．C 2H 5OH 和CH 4OD ．CH 3COOH 和C 17H 33COOH6.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（ ） A ．B ．C ．D ．7.下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A ．2－氯丙烯 B ．丙烯C ．2－丁烯D ．1－丁烯8.由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2=CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应类型是（ ） A ．取代→加成→氧化 B ．加成→取代→消去 C ．取代→消去→加成 D ．取代→消去→水解9.下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（ ） A ．甲苯 B ．邻二甲苯 C ．间二甲苯D ．对二甲苯10.下列说法不正确的是（ ）A ．CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同B ．CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同C ．乙二醇和丙三醇为同系物D ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低11.下列有关化学反应表达正确的是（ ） A ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B ．蛋壳溶于食醋：CaCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COOCa ＋H 2O ＋CO 2↑C ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH ＋OH －CH 2BrCOO －＋H 2O D ．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2Cl+NaOH CH 2=CH 2+NaCl+H 2O12.下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．26 g 乙炔所含共用电子对数目为3 N AB ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含的分子数为0.5 N AC ．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD ．1 mol 甲基含10 N A 个电子13.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D ．1mol 甲苯与3mol H 2发生加成反应14.从柑橘中可提炼出 下列关于它的说法不正确的是( )A ．分子式为C 10H 16B ．其一氯代物有8种C ．能与溴水发生加成反应D ．常温下呈液态，难溶于水15.已知碳碳单键可以绕键轴旋转，对结构简式为的烃说法正确的（ ）A ．该烃是苯的同系物B ．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内C ．该烃的一氯代物最多有4种D ．该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上16.下列各组中的反应原理相同的是（ ）A ．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B ．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D ．1—溴丙烷分别与KOH 水溶液、KOH 乙醇溶液共热，均生成KBr17.分子式为C 8H 10的芳香烃，其结构有（ ） A ．3种 B ．4种C ．5种D ．6种18.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（ ） A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6C ．CH 2Cl 2只有一种结构说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷19.某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )A．丙烯B．对二甲苯C．D．20.下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（HCHO）和乙酸21.下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100 ℃)，则y＝4；若体积减小，则y＞4；否则y＜4。

2016—2017高二化学上学期第一次月考试
题汇编
2016-2017高二化学上学期第一次月考试题汇编》》》2016年秋高二化学第一次月考试卷（有答案）
》》》高二上学期化学第一次月考试卷2016年秋
》》》高二上学期化学9月月考试题（附答案）
》》》高二上学期化学第一次月考试卷2016
》》》2016年秋高二上学期9月月考化学试题
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高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年河北省定州二中高二（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每小题2分共8分）1．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2v B =3v A 、3v C =2v B ，则此反应可表示为（ ）A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C2．一定温度下，对可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间内消耗a molA ，同时生成3amolCC ．容器内的压强不再变化D ．混合气体的物质的量不再变化3．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA （g ）+yB （g ）⇌zC （g ）达到平衡后，测得A 浓度为0.5mol •L ﹣1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A 浓度为0.3mol •L ﹣1，则下列叙述正确的是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．x+y ＜zC ．C 的体积分数降低D ．B 的转化率提高4．2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3+Cl 2⇌PCl 5．达平衡时，PCl 5为0.40mol ，如果此时移走1.0mol PCl 3和0.50mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（ ）A ．0.40molB ．0.20molC ．小于0.20molD ．大于0.20mol ，小于0.40mol5．2.00g C 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2，放出99.6kJ 热量，3.00mol C 2H 2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH 4和C 2H 2，哪种气体燃烧放出的热量多？（CH 4的燃烧热为889.6kJ/mol ）一、单选题（每小题3分共18分）6．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣2bkJ/molB ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=2bkJ/molC ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣4bkJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=bkJ/mol7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1．分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1=△H 2＜△H 3D ．△H 1＜△H 2=△H 38．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H 1 C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H 2②S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）；△H 3 S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）；△H 4③H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）；△H 5 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）；△H 6④CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）；△H 7 CaO （s ）+H 2O （l ）═Ca （OH ）2（s ）；△H 8．A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．两气体A 、B 分别为0.6mol 、0.5mol ．在0.4L 密闭容器中发生反应：3A+B ⇌mC+2D ，经5min 后达到平衡，此时C 为0.2mol ．又知在此反应时间D 的平均反应速率 为0.1mol •L ﹣1•min ﹣1，以下结论正确的是（ ）A ．m 值为3B ．B 的转化率为20%C ．A 的平均反应速率为0.1mol •L ﹣1•min ﹣1D ．平衡时反应混合物总物质的量为1mol10．在一密闭容器中进行如下反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）测得某一时刻SO 2、O 2、SO 3物质的量浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）A ．SO 2、O 2浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/LB ．SO 3浓度为0.4mol/LC ．SO 3浓度为0.25mol/LD ．SO 3、SO 2浓度均为0.15mol/L11．反应mA （s ）+nB （g ）⇌eC （g ）+fD （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A ．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n ＜e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动二．填空题12．反应3Fe （s ）+4H 2O （g ）═Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动．（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）（3）保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其正反应速率 ，平衡 移动．（4）保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其正反应速率 ．一、单选题（每小题4分，共36分）13．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行14．下列变化中属于吸热反应的是（ ）A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化B ．灼热的炭和二氧化碳气体化合C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．过氧化钠与水的反应15．对于处于化学平衡状态的反应C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）△H ＞0，既要提高反应速率又要提高H 2O 的转化率，下列措施中可行的是（ ）A ．增大H 2O （g ）的浓度B ．降低压强C ．升温D ．使用合适的催化剂16．反应A （g ）+3B （g ）═2C （g ）+2D （g ），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ）A ．v （D ）=0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．v （C ）=0.5 mol •L ﹣1•s ﹣1C ．v （B ）=0.6 mol •L ﹣1•s ﹣1D ．v （A ）=0.15 mol •L ﹣1•s ﹣117．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）=C 2H 5OH （g ）△H=﹣45.8kJ/mol ，则下列说法中正确的是（ ）A ．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB ．0.5 mol H 2O （l ） 完全反应放出的热量为22.9 kJC ．1 mol C 2H 5OH （g ）具有的能量大于1 mol C 2H 4（g ）和1 mol H 2O （g ）所具有的能量和D ．1 mol C 2H 4（g ）和1 mol H 2O （g ）中化学键的总键能大于1 mol C 2H 5OH （g ）中化学键的总键能18．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H ）分别为﹣393.5kJ/mol 、﹣285.8kJ/mol 、﹣890.3kJ/mol ．则CH 4（g ）═C （s ）+2H 2（g ）的反应焓变（△H ）为（ ）A ．﹣74.8 kJ/molB ．+74.8 kJ/molC ．﹣211kJ/molD ．+211kJ/mol19．向容积为2L 的密闭器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）；经2s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6mol •L ﹣1．下列说法中正确的是（ ）①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2mol •L ﹣1•s ﹣1②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2mol •L ﹣1•s ﹣1③平衡时物质A 与B 的转化率相等④平衡时物质B 的浓度为0.2mol •L ﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变．A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．①③④20．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）△H ＜0，下列各图中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．21．键能是指断开1mol 共价键吸收的能量或形成1mol 共价键放出的能量，已知H ﹣H 键能为436kJ/mol ，H ﹣Cl 键能为431kJ/mol ， H 2（g ）+Cl 2（g ）=HCl （g ）△H=﹣akJ/mol 则Cl ﹣Cl 键能为（ ）A ．（2a ﹣426）kJ/molB ．kJ/molC ．kJ/molD ．kJ/mol二、填空题（每空2分，共14分）22．在一密闭容器中发生反应N 2+3H 2 2NH 3△H ＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）t 1、t 3、t 4时刻分别改变的一个条件是 （填选项）．A ．增大压强B ．减小压强C ．升高温度D ．降低温度E ．加催化剂F ．充入氮气t 1时刻 ；（2）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）．A ．t 0～t 1B ．t 2～t 3C ．t 3～t 4D ．t 5～t 6．23．甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol ，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H 2（g ）和C （s ）的燃烧热分别是285.8kJ •mol ﹣1、393.5kJ •mol ﹣1；计算反应4C （s ）+6H 2（g ）+O 2（g ）═2CH 3OCH 3（g ）的反应热为 ；（2）工业上利用H 2和CO 2合成二甲醚的反应如下：6H 2（g ）+2CO 2（g ）═CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （g ）△H ＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）a ．c （H 2）与c （H 2O ）的比值保持不变b ．单位时间内有2mol H 2消耗时有1mol H 2O 生成c ．容器中气体密度不再改变d ．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH 3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将 ．2016-2017学年河北省定州二中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题2分共8分）1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA 、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC =2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．【解答】解：由于2vB =3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．2．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．【解答】解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；故选A．3．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L﹣1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A 浓度为0.3mol•L﹣1，则下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A 的浓度为0.25mol/L ，小于实际A 的浓度变为0.3mol/L ，说明平衡向生成A 的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A 的浓度为0.25mol/L ，小于实际A 的浓度变为0.3mol/L ，说明平衡向生成A 的方向移动，即向逆反应移动，A 、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A 错误；B 、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y ＞z ，故B 错误；C 、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C 物质的量减小，故C 的体积分数下降，故C 正确；D 、平衡向逆反应方向移动，B 的转化率降低，故D 错误；故选C ．4．2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3+Cl 2⇌PCl 5．达平衡时，PCl 5为0.40mol ，如果此时移走1.0mol PCl 3和0.50mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（ ）A ．0.40molB ．0.20molC ．小于0.20molD ．大于0.20mol ，小于0.40mol【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．【解答】解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol ×=0.2mol ，故选C ．5．2.00g C 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2，放出99.6kJ 热量，3.00mol C 2H 2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH 4和C 2H 2，哪种气体燃烧放出的热量多？（CH 4的燃烧热为889.6kJ/mol ）【考点】有关反应热的计算．【分析】根据2.00g C 2H 2气体完全燃烧生成液态水和CO 2，放出99.6kJ 的热量，计算3molC 2H 2燃烧放出的热量；根据3molC 2H 2燃烧放出的热量计算1molC 2H 2放出的热量再与CH 4的燃烧热进行比较．【解答】解：2.00g C 2H 2气体完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出99.6kJ 的热量，则3molC 2H 2气体完全燃烧放出的热量为×99.6kJ=3884.4kJ ，所以燃烧1molC 2H 2放出的热量为=1294.8kJ ，又CH 4的燃烧热为889.6kJ/mol ，所以燃烧相同物质的量的CH 4和C 2H 2，C 2H 2气体燃烧放出的热量多，答：3.00mol C 2H 2完全燃烧能放出3884.4kJ 热量；燃烧相同物质的量的CH 4和C 2H 2，C 2H 2气体燃烧放出的热量多．一、单选题（每小题3分共18分）6．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣2bkJ/molB ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=2bkJ/molC ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣4bkJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=bkJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ ，生成4mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ ，以此来解答．【解答】解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）→4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣4bkJ/mol ， 故选C ．7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1．分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1=△H 2＜△H 3D ．△H 1＜△H 2=△H 3【考点】反应热的大小比较．【分析】25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O △H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H 1＜△H 2=△H 3， 故选：D ．8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H 1 C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H 2②S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）；△H 3 S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）；△H 4③H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）；△H 5 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）；△H 6④CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）；△H 7 CaO （s ）+H 2O （l ）═Ca （OH ）2（s ）；△H 8．A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H ＞0，放热反应△H ＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H ＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H 1＜△H 2，故①错误；②都为放热反应，△H ＜0，由于S （s ）→S （g ）吸热，则前者放出的热量少，则△H 3＞△H 4，故②正确；③都为放热反应，△H ＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H 5＞△H 6，故③正确； ④前者为吸热反应，△H 7＞0，后者为放热反应，△H 8＜0，则△H 7＞△H 8，故④正确． 故选C ．9．两气体A 、B 分别为0.6mol 、0.5mol ．在0.4L 密闭容器中发生反应：3A+B ⇌mC+2D ，经5min 后达到平衡，此时C 为0.2mol ．又知在此反应时间D 的平均反应速率 为0.1mol •L ﹣1•min ﹣1，以下结论正确的是（ ）A ．m 值为3B ．B 的转化率为20%C ．A 的平均反应速率为0.1mol •L ﹣1•min ﹣1D ．平衡时反应混合物总物质的量为1mol【考点】化学平衡的计算．【分析】经5min 后达到平衡，此时C 为0.2mol ，v （C ）==0.1mol •L ﹣1•min ﹣1，又知在此反应时间D 的平均反应速率为0.1mol •L ﹣1•min ﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，m=2，则3A+B ⇌2C+2D开始 0.6 0.5 0 0转化 0.3 0.1 0.2 0.2平衡 0.3 0.4 0.2 0.2结合v=、转化率=×100%计算．【解答】解：经5min 后达到平衡，此时C 为0.2mol ，v （C ）==0.1mol •L ﹣1•min ﹣1，又知在此反应时间D 的平均反应速率为0.1mol •L ﹣1•min ﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，m=2，则3A+B ⇌2C+2D开始 0.6 0.5 0 0转化 0.3 0.1 0.2 0.2平衡 0.3 0.4 0.2 0.2A ．由上述分析可知，m=2，故A 错误；B ．B 的转化率为×100%=20%，故B 正确；C ．A 的平均反应速率为=0.15mol •L ﹣1•min ﹣1，故C 错误；D ．该反应为气体的物质的量不变的反应，平衡时反应混合物总物质的量为1.1mol ，故D 错误；故选B ．10．在一密闭容器中进行如下反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）测得某一时刻SO 2、O 2、SO 3物质的量浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）A ．SO 2、O 2浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/LB ．SO 3浓度为0.4mol/LC ．SO 3浓度为0.25mol/LD ．SO 3、SO 2浓度均为0.15mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），某一时刻SO 2、O 2、SO 3物质的量浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，可利用极限转化分析各物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答．【解答】解：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），某时刻0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L极限转化0.4mol/L 0.2mol/L 0极限转化 0 0 0.4mol/LA 、由于反应为可逆反应，SO 2的浓度一定小于0.4mol/L ，O 2浓度小于0.2mol/L ，故A 错误；B 、由于反应为可逆反应，SO 3的浓度一定小于0.4mol/L ，故B 错误；C 、于反应为可逆反应，SO 3的浓度一定小于0.4mol/L ，大于0，则可能为0.25mol/L ，故C 正确；D 、SO 3、SO 2浓度不会均为0.15mol/L ，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故D 错误；故选C ．11．反应mA （s ）+nB （g ）⇌eC （g ）+fD （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A ．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n ＜e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动【考点】化学平衡建立的过程．【分析】根据图象知，升高温度，C 的含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C 的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应．【解答】解：A ．达到平衡后，加入催化剂不改变平衡，C 的含量不变，故A 错误；B．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故B正确；C．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故C错误；D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；故选B．二．填空题12．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体，固体的量增大，对浓度无影响；（2）将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大，反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正反应速率和逆反应速率变化相等；（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动；（4）保持压强不变充入N2，则相当于反应体系的浓度减小，反应速率减小．【解答】解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，所以增Fe的量，其正反应速率的变化是不变，故答案为：不变；（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，正逆反应速率增大，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）是反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故答案为：增大；不；（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，因速率未变，所以平衡不移动，故答案为：不变；不；（4）压强不变，充入N2使容器的体积增大，各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，所以其正反应速率减小，故答案为：减小．一、单选题（每小题4分，共36分）13．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；D．根据有些吸热反应在常温下能发生来分析．【解答】解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；D．有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；故选C．14．下列变化中属于吸热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．铝粉与氧化铁粉末反应D．过氧化钠与水的反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应（如C和CO2），少数分解（如碳酸钙分解）、置换（工业制水煤气）以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等．【解答】解：A、葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，属于放热反应，故A错误；B、灼热的炭和二氧化碳气体化合，吸收热量，属于吸热反应，故B正确；C、铝粉与氧化铁粉末反应，放出热量，属于放热反应，故C错误；D、过氧化钠与水的反应，放出热量，属于放热反应，故D错误；故选：B．15．对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O（g）的浓度B．降低压强C．升温 D．使用合适的催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，平衡正向移动，该反应为吸热反应，应升高温度，以此来解答．【解答】解：A．增大H2O（g）的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，但转化率减小，故A不选；B．降低压强，反应速率减小，平衡正向移动，故B不选；C．该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，故C选；D．使用合适的催化剂，对平衡移动无影响，转化率不变，故D不选；故选C．16．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C ．v （B ）=0.6 mol •L ﹣1•s ﹣1D ．v （A ）=0.15 mol •L ﹣1•s ﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A 、V （A ）=（D ）=0.2 mol/（L •s ）B 、V （A ）=v （C ）=0.25mol/（L •s ），C 、V （A ）=v （B ）=0.2mol/（L •s ），D 、v （A ）=0.15mol/（L •s ），所以反应速率v （C ）＞v （B ）v （D ）＞v （A ）．故选：B ．17．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）=C 2H 5OH （g ）△H=﹣45.8kJ/mol ，则下列说法中正确的是（ ）A ．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB ．0.5 mol H 2O （l ） 完全反应放出的热量为22.9 kJC ．1 mol C 2H 5OH （g ）具有的能量大于1 mol C 2H 4（g ）和1 mol H 2O （g ）所具有的能量和D ．1 mol C 2H 4（g ）和1 mol H 2O （g ）中化学键的总键能大于1 mol C 2H 5OH （g ）中化学键的总键能【考点】反应热和焓变．【分析】A ．焓变与物质的用量无关；B ．反应中物质的量与热量成正比，则0.5 mol H 2O （g ） 完全反应放出的热量为22.9 kJ ；C ．该反应为放热反应，反应物的总能量高；D ．焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和．【解答】解：A ．焓变与物质的用量无关，则实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H ，故A 正确；B ．反应中物质的量与热量成正比，则0.5 mol H 2O （g ） 完全反应放出的热量为22.9 kJ ，则0.5 mol H 2O （l ） 完全反应放出的热量小于22.9 kJ ，故B 错误；C ．该反应为放热反应，反应物的总能量高，则1 mol C 2H 5OH （g ）具有的能量小于1 mol C 2H 4（g ）和1 mol H 2O （g ）所具有的能量和，故C 错误；D ．焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，该反应为放热反应，则1 mol C 2H 4（g ）和1 mol H 2O （g ）中化学键的总键能小于1 mol C 2H 5OH （g ）中化学键的总键能，故D 错误；故选A ．18．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H ）分别为﹣393.5kJ/mol 、﹣285.8kJ/mol 、﹣890.3kJ/mol ．则CH 4（g ）═C （s ）+2H 2（g ）的反应焓变（△H ）为（ ）A ．﹣74.8 kJ/molB ．+74.8 kJ/molC ．﹣211kJ/molD ．+211kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：①C （S ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ/mol ；②H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/mol ；③CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.3kJ/mol ，根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答．【解答】解：实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H ）分别为﹣393.5kJ/mol 、﹣285.8kJ/mol 、﹣890.3kJ/mol ，则它们的热化学反应方程式分别为：①C （S ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ/mol ；②H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/mol ；③CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.3kJ/mol ；根据盖斯定律③﹣（①+②×2）得CH 4（g ）=C （S ）+2H 2（g ），故△H=（﹣890.3KJ/mol ）﹣【（﹣393.5KJ/mol ）+（﹣285.8kJ/mol ）×2】=+74.8KJ/mol ，故选B ．19．向容积为2L 的密闭器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）；经2s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6mol •L ﹣1．下列说法中正确的是（ ）①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2mol •L ﹣1•s ﹣1②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2mol •L ﹣1•s ﹣1③平衡时物质A 与B 的转化率相等④平衡时物质B 的浓度为0.2mol •L ﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变．A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．①③④【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．【分析】①C 的浓度变化为0.6mol/L ，根据v=计算v （C ），根据速率之比等于化学计量数之比计算v （A ）；②C 的浓度变化为0.6mol/L ，根据v=计算v （C ），根据速率之比等于化学计量数之比计算v （B ）；③A 、B 化学计量数之比为2：1，参加反应的A 、B 的物质的量之比为2：1，A 、B 的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A 与B 的转化率相等；④根据C 的浓度变化量计算B 的浓度变化量，平衡时物质B 的浓度等于B 起始浓度减去B 的浓度变化量；⑤原平衡与开始加入3molC 是等效的，在原平衡状态加入1molC ，可以等效为开始加入4molC ，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，平衡状态相同．【解答】解：①C 的浓度变化为0.6mol/L ，所以v （C ）==0.3mol/（L •S ），速率之比等于化学计量数之比，所以v （A ）=v （C ）=×0.3mol/（L •S ）=0.2mol/（L •S ），故①正确；。

2016年9月高二化学上月考试卷(含答案)2016—2017学年度上学期高二月考考试化学试卷（A）说明：1．时间：60分钟；分值：100分。

2．可能用到的相对原子质量：u-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共4分。

）1．下列说法正确的是A液态Hl、固态Agl均不导电，所以Hl、Agl是非电解质BNH3、2的水溶液均能导电，所以NH3、2均是电解质蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．准确量取200L NaHS3溶液，可选用的仪器是A2L量筒B2L酸式滴定管2L碱式滴定管D有刻度的0L烧杯3．下列各式中不正确的是AHF+H2 H3++F－BNaH3=Na++H3－，H3－H++32－Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2－(aq)DS2－+2H2 H2S +2H－4．100 L浓度为2 l&#8226;L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 l&#8226;L－1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A Fe3+、NH4+、l－、I－B u2+、Na+、l－、N3－+、H3－、H－、Ba2+ D +、32－、N3－、Al3+6．在含有浓度均为001l&#8226;L－1的l－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgN3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是AAgI、AgBr、Agl BAgl、AgBr、AgIAgBr、Agl、AgI D三种沉淀同时析出7．有A、B、、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

③将B浸入的盐溶液里，有金属析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AD＞＞A＞B BD＞A＞B＞D＞B＞A＞DB＞A＞D＞8．为除去gl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是ANH3&#8226;H2Bg g(H)2 Dg39．下列溶液一定呈中性的是A(H+)=1×10－7l/L的溶液B非电解质溶于水得到的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D 2(H+) =10．2℃时，水中存在平衡：H2 H+＋H－ΔH＞0，下列叙述正确的是A加入稀氨水，平衡逆向移动，(H－)降低，不变B加入少量固体uS4，(H+)增大，不变加入少量固体H3Na，平衡逆向移动，(H+)降低，不变D加热到90℃，增大，溶液仍呈中性，pH不变11．2 ℃时，Agl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的I溶液和Na2S 溶液。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若 碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含为 （ ）A ．26.7%B ．15.6%C ．30%D ．无法确定2.由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（ ）①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A ．①②③⑤⑦B ．⑤②①③⑥C ．⑤②①④⑦D ．①②⑤③⑥3.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）A ．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B ．苯酚能和NaOH 溶液反应C ．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D ．1m ol 苯酚与3mol H 2发生加成反应4.若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5.描述 CH 3－CH ＝CH －C≡C －CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是 ( )A ．所有原子有可能都在同一平面上B ．6个碳原子不可能都在一条直线上C ．6个碳原子不可能都在同一平面上D ．6个碳原子有可能都在一条直线上6.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ）A ．溶液B ．酒精溶液C ．溶液D ．溶液7.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是： ( )A ．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B ．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C ．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D ．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种8.在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物 经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是 （ ）A ．B ．C ．D ．9.下列物质中，属于高分子化合物的是 （ ）①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦10.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质不属于有机物的是 ：2.下列有机物在 H-NMR(核磁共振氢谱) 上只给出一组峰的是： A ．HCHO B ．CH 3OH C ．HCOOHD ．CH 3COOCH 33.燃烧等物质的量有机物A 和乙醇，消耗等量的氧气。

此时乙醇反应后生成的H 2O 是A 的1.5倍，而有机物A 反应后生成的CO 2是乙醇的1.5倍。

则有机物A 的分子式为（ ） A ．C 3H 4O B ．C 2H 6O C ．C 3H 4O 2 D ．C 3H 6O 24.下列物质属于同系物的是 A ．CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3OH B ．与C ．乙酸与HCOOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br5.A 、B 两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧时产生H 2O 的量均相等，符合这一条件的组合是①同分异构体 ②同系物 ③最简式相同 ④含氢质量分数相同 ⑤分子中氢原子数相同 ⑥分子中氢、氧原子数分别相同A ．①②③B ．①③④C ．①⑤⑥D ．②④⑥ 6.下列有机物不是同一种物质的是（ ） A ．和B ．CH 2=CH —CH=CH 2和C ．C(CH 3)3C(CH 3)3和CH 3(CH 2)3C(CH 3)3D ．和7.可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是 A ．质谱法 B ．核磁共振氢谱法 C ．元素分析仪D ．红外光谱法8.现有乙酸、乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是: A ．B ．C ．D ．9.某有机物链状分子中含a 个甲基，n 个亚甲基（—CH 2—），m 个次甲基（），其余为羟基。

则羟基的个数为A ．2n ＋3m －aB ．n ＋m ＋aC ．m ＋2－aD ．m ＋2n ＋2－a10.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各项表述正确的是 A ．羟基的电子式：B ．醛基官能团符号：—COHC ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHD ．异丁烷的结构简式：CH 3CH(CH 3)22.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是3.某烃结构简式为，有关其空间结构说法正确的是A ．所有碳原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子一定在同一平面上D ．共线的碳原子最多有3个4.现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依此是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、分液、蒸馏 C ．萃取、蒸馏、分液 D ．分液、蒸馏、萃取5.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②④ D ．①②③④6.下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是 A ．B ．CH 2(CHO)－CH 2－CH(OH)－COOHC ．CH 3—CH=CH —COOHD ．CH 3CH(OH)CH 2CHO7.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是 A 异戊二烯()与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2一氯丁烷()与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCI 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应[8.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 10O 5，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法正确的是A ．符合上述条件的甲共有3种B ．1mol 甲最多可以和3molNaOH 反应C ．乙不能和溴水发生反应D ．2mol 乙最多消耗1molNa 2CO 3反应9.下列有机反应中，不属于取代反应的是10.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。