原子的结构第二课时教案

《原子结构》第二课时教学设计原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。

1926年，量子力学推翻了玻尔的氢原子模型，指出一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。

概率密度：P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积；求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。

讲授新课第一节原子结构第二课时电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能力最低原理一、电子云【问题】图1-7 中的小点是什么呢？是电子吗？小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。

小点越密，表明概率密度越大。

由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。

1.电子云概念电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

电子在原子核外一定空间范围内出现的概率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。

2.电子云轮廓图电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。

为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。

把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来，即电子云轮廓图。

【过渡】所有原子的任意能层的s电子的电子云轮廓图都思考认识核外电子的运动特点。

知道电子的运动状态（空间分布及能量）。

是一个球形，只是球的半径不同。

同一原子的能层越高，s 电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。

就像宇宙飞船必须提供能量推动才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更弥散。

二、原子轨道1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

2.形状：（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

课题2：原子的结构（第二课时）【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。

2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

【重点】核外电子的排布。

【难点】原子结构示意图。

【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本54页1-3自然段。

观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：问题一：原子中核外电子运动有的特点？电子在原子中核外的空间里作高速。

问题二：原子中核外电子排布有的特点？排布，由里向外分别为一、二、三……七层。

问题三：怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？二、小组合作相互研讨观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：问题四：核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。

②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第层个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第层．（先排层，后排层）问题五：各类元素最外层电子数有什么特点？结论：原子决定元素的化学性质三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识（1）、用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；（2）、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？（3）具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（）A、11B、7C、18D、14五、归纳总结知识拓展本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第57页第1题。

《原子的结构》教案第二课时大法寺中学李结一、教学目标1、知识与技能：①了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素原子核外电子的排布特点；②以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子；③了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

2、过程与方法：充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型等手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、情感态度与价值观：对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育；激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

二、教学重难点重点：核外电子的分层排布，离子的形成难点：离子的形成三、教学过程（一）问题导入【提问】物质铜、水、氯化钠分别由什么粒子构成的？【过渡】探索离子，让我们从原子说起…【回顾】原子的结构【过渡】前面学到原子的体积很小，与原子相比，原子核的体积更小。

如果把原子比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。

因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。

（二）探究新知一、核外电子的排布【展示】《电子的自白》并播放《核外电子排布》视频【讲授】核外电子的排布1.分层排布（高速运动）电子层：一二三四五六七离核远近：近远能量高低：低高【小结】排布特点1：电子在核外是分层排布的【展示】氧原子结构示意图和钠原子结构示意图【小结】排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。

排布特点3：电子总是先排在能量较低的电子层里【思考】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示电子的分层排布呢？【讲授】原子结构示意图【活动】我会描述：画出属于你的原子结构示意图【分析】原子结构示意图【问题】1、上面的原子中，哪些是稀有气体的原子？哪些是金属的原子？哪些是非金属的原子？2、它们的原子的最外层电子数分别有什么特点？【过渡】小知识：物质都有趋向于稳定状态的特点。

原子的结构第二课时教学设计好嘞，今天咱们聊聊原子的结构。

这个话题其实还挺有意思的，虽然一听上去就像是要背一堆公式，但别着急，咱们轻松聊聊，没那么复杂。

想象一下，原子就像个小小的宇宙，每一个原子里面都有它自己的秘密，像是一个个小宝箱，藏着无数的惊喜。

你看，这原子里头有个小核，像个小太阳，周围还有小小的电子在飞舞，就好像小鸟在蓝天中自由翱翔，真是让人忍不住想多看几眼。

你知道吗，这个小核的中心可不是随随便便的。

里面有质子和中子，质子是个有点儿脾气的家伙，它们带着正电，跟周围的电子可是相互吸引的。

哎，电子嘛，就像个小调皮鬼，喜欢在外面转来转去，真是让人担心它们会不会不小心“飞”出去了。

不过没关系，它们可聪明着呢，总是呆在一定的轨道上，像个听话的小孩，不会跑得太远的。

想象一下，这些小电子就像是跳舞的小精灵，在核周围优雅地转圈，真是美丽得让人心动。

原子这个家伙可不止有一个。

你听过“万物皆由原子构成”吗？可不是说说而已哦！从你手里的铅笔到天上的星星，统统都是原子的组合。

每种元素都是不同的原子，就像是不同的调料，混合在一起，做成一道道美味的菜肴。

比如，氧气和氢气结合，就变成了水，简直就是大自然的魔法！你要是仔细观察，身边的每一样东西都是由原子构成的，这感觉就像在和整个宇宙对话，太神奇了。

说到这里，有些同学可能会觉得有点抽象。

想象一下，原子就像一场派对，每个原子都是派对上的一位嘉宾。

这个派对上有不同的元素，有的热情奔放，有的腼腆内敛。

它们之间总是充满了互动，质子、电子、中子就像是派对上的舞者，各自跳着不同的舞步，创造出无数的组合。

你要是能抓住这股热情，就会发现，学习原子结构其实就是在了解这些“舞者”之间的关系。

对了，原子的大小也是个有趣的话题。

听说，原子的直径大约是0.1纳米，这个单位可小得惊人！比头发丝还细多了，想想看，真是个小家伙。

你可能会问，为什么它们这么小却又如此重要呢？因为虽然它们小，但数量可多了，宇宙中的原子数量简直是天文数字，想一想都让人感到无比渺小。

人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》第二课时说课稿一、说教材（一）教材分析《原子的结构》第２课时原子核外电子的排布主要讲述离子的形成。

离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

1.新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2.书本首先介绍原子结构示意图和各类元素原子最外层电子数与其化学性质的关系等内容，都是为说明“离子是什么，离子是怎样形成的”作铺垫。

3.学习完离子后，书本已初步揭示了物质构成的奥秘，学生可对物质及其构成粒子的关系进行归纳。

（二）教学目标1．知识与技能通过复习原子最外层电子数与元素化学性质关系，进一步了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；2．过程与方法通过复习原子最外层电子数与元素性质的关系，了解离子的定义；通过分析，了解化学反应中离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子；3．情感态度与价值观通过探究NaCl的形成过程,培养学生从微观角度探究宏观物质变化的能力，树立“通过表面现象认识事物本质”等辨证唯物主义观点。

（三）教学重点及难点教学重点：离子的形成；教学难点：离子的表示。

二、说教法（一）设计思路本课题包括核外电子排布和离子的形成两部分内容，第二课时主要讲述离子的形成。

通过以前的学习，学生对分子、原子已有了初步的认识，也了解了核外电子的排布规律，但对原子得失电子后的变化还不清楚，借助多媒体展示“l —18号元素原子结构示意图”,化抽象为直观有利于学生的掌握离子的形成这一部分内容；通过具体事例讲解同学之间有互助合作的精神，过度到原子之间也有互助合作的精神，这样就形成了离子，利用多媒体，以卡通形象的动画展示氯化钠的形成过程，化静态为动态，使生硬的化学概念变得栩栩如生，便于学生理解掌握。

第一节 原子结构1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重 点 难 点： 能量最低原理、基态、激发态、光谱 教学过程：4.能量最低原理, 基态, 激发态, 原子光谱原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。

光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

许多元素是通过原子光谱发现的。

在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析5、电子云和原子轨道：1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。

概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。

电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。

因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。

我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。

s 电子的原子轨道呈球形对称，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

ns 能级各有1个原子轨道；p 电子的原子轨道呈纺锤形，n p 能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x 、p y 、p z 表示）；P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

n d知识 技 能能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。

1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。

这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散6. 泡利原理和洪特规则每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。