2021最新《原子的结构》PPT精品课件(第2课时)
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人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(第二课时)(课件)(共46张PPT)
数值相等
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
《原子的结构》化学优秀课件2
1945年7月10日，美国在日 本广岛投下一颗原子弹。
原子弹爆炸
物质构成的奥秘 —— 原子的结构
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不 可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福α粒子撞击金箔实验
观察与思考：
通过图片，你获得了哪些信息？
原子
一 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个）
钠原子结构示意图：
第三层（最外层）
第一层
第二层
弧线表示
电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示 电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
原Байду номын сангаас核
原子的体积很小
原子核的体积更小
—
+ +
—
电子
原子的构成示意图
几种原子的构成：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
讨论：从表中你能获得哪些信息？
⑴在同一原子中：质子数 = 核外电子数
⑵同一原子中质子数不一定等于中子数 ⑶不同种类的原子，核内质子数（核电荷数） 不同 ⑷不是所有的原子都有中子，如氢原子
C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的
4.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原
子的核外电子数是( A )
原子弹爆炸
物质构成的奥秘 —— 原子的结构
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不 可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福α粒子撞击金箔实验
观察与思考：
通过图片，你获得了哪些信息？
原子
一 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个）
钠原子结构示意图：
第三层（最外层）
第一层
第二层
弧线表示
电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示 电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
原Байду номын сангаас核
原子的体积很小
原子核的体积更小
—
+ +
—
电子
原子的构成示意图
几种原子的构成：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
讨论：从表中你能获得哪些信息？
⑴在同一原子中：质子数 = 核外电子数
⑵同一原子中质子数不一定等于中子数 ⑶不同种类的原子，核内质子数（核电荷数） 不同 ⑷不是所有的原子都有中子，如氢原子
C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的
4.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原
子的核外电子数是( A )
3.2原子的结构课件(第2课时)
氢H
金 锂属原Li 铍 Be 硼 B 碳 C 子
非 金 属 氮N 原氧O 子
氦稀有He 气 体
氟 F 氖原子Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
四、原子的结构特点
1、稳元定素结的分构类：（最第最电外一外子层层层数电为子稳2数个定为电性8子个得子）电失趋子电 势的结化 性构学 质
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
这三类原子的核外电子排布有吗？
2、原金子属化元学素性质一主般要＜取4 决不于稳原定子的易电失最子去外层容 生电易 化子发 学数， 若最非外金层属电元子素数一相般同＞，4则不化稳学定性质易电相得子似到 反应
稀有气体 等于8 稳定 元素 (氦等于2)
稳定结构
难发生 化学反
应
反思与小结
1．原子核外电子是分层排布的； 2．原子结构可以用原子结构示意图表示； 3．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子
《原子的结构》课件 （第2课时）
你知道吗？
原子核的半径 为原子半径的 十万分之一
原子核的体积 为原子体积的 千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广 阔的空间里运动。
原子核外的电子是如何运动的？
1．高速运动 2．分层运动
电子经常出现的区域叫电 子层,电子是分层排布的。
三、原子核外电子的排布
《原子的结构》ppt完美课件2
C．中子、分子、原子
D．质子、电子
6、填写表中的空格
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16 16 16
镁
12 12 12
12
•
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每一 粒种子 都能成 树， 不 生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
•
4.它从社会生活中来，从人生体验中 来。注 重引导 学生调 动自己 的生活 积累， 表达真 情实感 ，鼓励 学生文 从字顺 地表达 自己对 生活的 理解和 感受， 鼓励学 生自由 地、有 创意地 表达。
•
5.通过一节课的复习，学生对议论文 的文体 知识进 行了温 习巩固 ，对阅 读中的 常见题 型有了 一些了 解，但 在解题 技巧和 方法上 掌握得 还不是 很好， 应在阅 读训练 中进一 步加强 。
•
8.放弃春日的百花争艳，才有了腊梅 洁白傲 骨的情 怀；放 弃溪间 的恬淡 幽雅， 才有了 瀑布一 泻千里 的壮观 。生命 在于追 求，在 追求中 彰显自 我的价 值，而 生命还 有它精 彩的另 一面： 勇于放 弃，去 实现更 远大的 理想， 去创造 更加绚 烂的辉 煌！
化学性质
稀有气体 元素
8个（氦为 2
个）不 质易 比得 较失稳，定化学。性
比较稳定 。
金属元素
一般都少于4个 。易 子 失去 最外层电
最外层电子数越 少 ， 化学性质越活泼
非金属 元素
一般都 多于或等于4个
。易
得到
电子
最外层电子数越 多 ， 化学性质越活泼
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2.写出K的电子排布式： 1s22s22p63s23p64s1
从原子中电子能量变化的角度去解释发 生焰色反应的原因。
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁 到能量较低的轨道时，以一定的波长 光的形式释放能量。
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探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认 识结构决定性质的化学基础
阅读课本P5—7 回答：
构造原理？ 能量最低原理？ 基态与激发态、原子光谱？
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三、构造原理 ★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态，简称能 量最低原理
各能级的能量高低顺序 ns<(n-2)f<(n-1)d<np
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练习4
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
29Cu原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d104s1
4.补充规则 相对稳定的状态
全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0）
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➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
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1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
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《原子结构》精美课件-PPT【人教版】2
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六、核外电子排布规则:
问题解决:
1.泡利原理──每个原子轨道最多只能容纳
两个电子，且自旋方向必须相反。
He原子的核外电子排布图 ↑↓
2.洪特规则----电子在同能级的不同轨道上
排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋 方向相同.
N原子的核外电子排布图
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
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以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
总结
结构示意图
电子排布 式
电子排布图（轨 道表示式）
1s22s22p6
铁原 子
3s23p63d6 4s2
1.结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核 外的电子层数及各能层上的电子数。 2.电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 3.电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各 轨道上的电子分布情况，自旋方向。
2
课堂练习
D
《原子结构》精美课件-PPT【人教版 】2优秀 课件（ 实用教 材）
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课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布图：
（1）N （2）Ne
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（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。
结论：结构决定性质。
离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
离子的形成
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
氯化钠的形成过程
NaCl
离子的形成
Na +1 2 81 1
Na + +1 2 8 1
Na + Cl -
Cl +1 2 87 7
Cl -
+1 28 8 7
离子的形成
（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子. 离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示 电荷数和电性，“1”省略。 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+、 Fe3+,Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
画出核外电子排布
一、原子核外电子的排布
写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。
硫镁铍
氯氟氩
硫 +16 2 8 6 S
铍 +4 2 2 Be
氟 +9 2 7 F
镁
+12 2 8 2
Mg
氯 +17 2 8 7 Cl
氩 +18 2 8 8 Ar
一、原子核外电子的排布
用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少； 3、核电荷数为18的原子；
向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。
一、原子核外电子的排布
根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
离子的形成
离子的表示方法： 离子结构示意图
+11 2 8
离子符号
Na+
+17 2 8 8
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如： Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素的种类 金属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类
最外层电数
电子能量：逐 渐 升 高 离核距离：逐 渐 增 大
一、原子核外电子的排布
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
原子的结构
一、原子核外电子的排布
题号
1、比镁原子少1个质子 的原子
判断确定 钠原子
2、原子核只有1个质子 的原子
氢原子
3、核电荷数为18的原 子是氩原子
氩原子
原子结构示意图
+112 8 1
1 +1
+18 2 8 8
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
一、原子核外电子的排布
规律； 1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左
一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的）
NaCl MgCl2 KMnO4
Na2CO3 NaOH
离子的形成
由离子构成的物质
NaCl 由Na+和Cl-构成 CuSO4 由Cu2+和SO42-构成 MgCl2 由Mg2+和Cl-构成 KMnO4 由K+和MnO4-构成 Na2CO3 由Na+和CO32-构成 NaOH 由Na+和OH-构成
氯化纳(NaCl)的形成过程 Na
+1 2 81 1
易失去一个电子
Na+
阳离子
+1 2 8 1
离子化合物
Na+ Cl-
Cl
+1 2 87 7
阴离子
Cl -
+1 28 8 7
离子的形成
结论：离子也是构成物质的粒子。 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物如：Na﹢与Cl﹣由 于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl
人教版初中化学九年级上册
第3章 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构（第2课时）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
课前回顾
• 1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。 • 2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 • 3．原子的质量主要集中在原子核上。 • 4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 • 5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 • 6．氢原子核内不含中子。
离子的形成
（2）离子的分类： 阳离子：带正电的离子叫阳离子。 如 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+ 阴离子：带负电的离子叫阴离子。如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：Na+与Cl-由于静电作用 而结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下图示）
离子的形成
结构的稳性
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
化学性质
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等 于4个
不稳定结构
易得到电子
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数） 决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
一般不参加化学反应
小结
质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
可用原子结构示意图简明地表示。
一、原子核外电子的排布
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）
核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
？ 原子核
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
一、原子核外电子的排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的 区域称为电子层。
一、原子核外电子的排布
在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。
一、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布 电子层数： 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 K L M N O P Q
结论：结构决定性质。
离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
离子的形成
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
氯化钠的形成过程
NaCl
离子的形成
Na +1 2 81 1
Na + +1 2 8 1
Na + Cl -
Cl +1 2 87 7
Cl -
+1 28 8 7
离子的形成
（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子. 离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示 电荷数和电性，“1”省略。 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+、 Fe3+,Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
画出核外电子排布
一、原子核外电子的排布
写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。
硫镁铍
氯氟氩
硫 +16 2 8 6 S
铍 +4 2 2 Be
氟 +9 2 7 F
镁
+12 2 8 2
Mg
氯 +17 2 8 7 Cl
氩 +18 2 8 8 Ar
一、原子核外电子的排布
用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少； 3、核电荷数为18的原子；
向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。
一、原子核外电子的排布
根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
离子的形成
离子的表示方法： 离子结构示意图
+11 2 8
离子符号
Na+
+17 2 8 8
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如： Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素的种类 金属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类
最外层电数
电子能量：逐 渐 升 高 离核距离：逐 渐 增 大
一、原子核外电子的排布
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
原子的结构
一、原子核外电子的排布
题号
1、比镁原子少1个质子 的原子
判断确定 钠原子
2、原子核只有1个质子 的原子
氢原子
3、核电荷数为18的原 子是氩原子
氩原子
原子结构示意图
+112 8 1
1 +1
+18 2 8 8
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
一、原子核外电子的排布
规律； 1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左
一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的）
NaCl MgCl2 KMnO4
Na2CO3 NaOH
离子的形成
由离子构成的物质
NaCl 由Na+和Cl-构成 CuSO4 由Cu2+和SO42-构成 MgCl2 由Mg2+和Cl-构成 KMnO4 由K+和MnO4-构成 Na2CO3 由Na+和CO32-构成 NaOH 由Na+和OH-构成
氯化纳(NaCl)的形成过程 Na
+1 2 81 1
易失去一个电子
Na+
阳离子
+1 2 8 1
离子化合物
Na+ Cl-
Cl
+1 2 87 7
阴离子
Cl -
+1 28 8 7
离子的形成
结论：离子也是构成物质的粒子。 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物如：Na﹢与Cl﹣由 于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl
人教版初中化学九年级上册
第3章 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构（第2课时）
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课前回顾
• 1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。 • 2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 • 3．原子的质量主要集中在原子核上。 • 4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 • 5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 • 6．氢原子核内不含中子。
离子的形成
（2）离子的分类： 阳离子：带正电的离子叫阳离子。 如 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+ 阴离子：带负电的离子叫阴离子。如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：Na+与Cl-由于静电作用 而结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下图示）
离子的形成
结构的稳性
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
化学性质
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等 于4个
不稳定结构
易得到电子
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数） 决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
一般不参加化学反应
小结
质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
可用原子结构示意图简明地表示。
一、原子核外电子的排布
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）
核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
？ 原子核
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
一、原子核外电子的排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的 区域称为电子层。
一、原子核外电子的排布
在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。
一、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布 电子层数： 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 K L M N O P Q