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高考化学计算题解题方法和技巧为提高考生在高考过程中的解题速度和解题能力，本文现提供以下几种针对计算题的解题方法，供同学们参考。
一、速算和巧算寻找题干中的关键信息和重要条件进行速算或巧算，不需要按步进行运算，可以缩短解题的时间。
例1 将1 mol CO和1 mol水蒸气混合，在一定条件下反应：CO+H2O?葑CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡时混合气体的密度是同条件下的H2密度的多少倍（）A. 6.85倍B. 9倍C. 11.5倍D. 17.8倍解析此题若动笔就计算，必然误入歧途。
提示：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(g)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
答案 C点评化学计算由于受到时间和笔算的影响，高考时不可能出现特别繁琐的计算，因此如果出现比较烦的计算题，一定有特殊的方法可以巧解。
因此，若高考试题中出现数据特别少或特别多的题目，都应该考虑巧算速算和一些特殊计算法。
二、守恒法解题过程中如果越过烦琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，可以提高解题的速度和准确性。
守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量对象及其关系。
例2 9.8 g铁、镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2 mol NO气体。
在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A. 18 gB. 20 gC. 22 gD. 24 g解析金属被硝酸氧化失去电子变成阳离子所带电荷数一定等于硝酸被还原时得到的电子数，等效于形成氢氧化物时结合的氢氧根离子所带电荷数。
m（金属氢氧化物）＝m（金属）＋m（OH-）＝9.8 g+17g/mol×0.2 mol×3=20 g。
答案 B点评化学反应的实质是原子的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中必存在一系列守恒现象，如：质量守恒、物质的量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
![【配套K12】[学习]2019届高考化学 专题一 化学计算中的几种方法精准培优专练](https://img.taocdn.com/s1/m/b600f761e518964bce847c0a.png)
培优点一 化学计算中的几种方法1．守恒法①．质量守恒法典例1．0.1mol 某烃与1mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L 。
求烃的化学式。
【解析】设烃的化学式为C x H y ，摩尔质量为a g·mol −1，因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。
m(烃)+m(O 2)=Δm(Na 2O 2)+m(逸出气体)，则有：0.1mol×ag·mol −1+32g·mol −1×1mol=15g+32g·mol −1×16.8L22.4L·mol −1；解得a=70，烃的式量为70，7012=5余10，所以烃的化学式为C 5H 10。
【答案】C 5H 10②．原子(或离子)守恒典例2．用含1.0mol NaOH 的溶液吸收0.8mol CO 2，所得溶液中的CO 2－3和HCO －3的物质的量之比为（ ）A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2Na 2x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可得方解得；即所得溶液中CO 2－3和HCO －3的物质的量之比为1∶3。
【答案】A③．电子守恒典例3．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物为Cr 2O 2－7和Pb 2+，则与1.0mol Cr 3+反应所需的PbO 2物质的量为____________。
【解析】利用电子守恒进行计算：1.0mol×(6-3)=x×(4-2)，得x=1.5mol 。
【答案】1.5mol④．电荷守恒典例4．在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(SO 2－4)=0.2mol·L -1，当加入等体积一．化学计算中的常用方法的0.2mol·L -1 KOH 溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K +的物质的量浓度(mol·L −1)是（ ）A ．0.2B ．0.25C ．0.3D ．0.45【解析】方法1：原混合液中含有的阳离子是K +、Al 3+，阴离子是SO 2－4，因c(SO 2－4)=0.2mol·L −1则c(K +)+c(Al 3+)=12c(SO 2－4)=0.1mol·L −1；加入KOH 溶液后发生的反应是Al 3++4OH －===AlO－2+2H 2O ，所以原溶液中c(Al 3+)=c(K +)=0.2mol·L −1+14×0.2mol·L −1=0.05mol·L −1，方法2：根据电荷守恒：3c(Al 3+)+c(K +)=2c(SO 2－4)，推出c(K +)=2c(SO 2－4)-3c(Al 3+)=0.25mol·L −1【答案】B2．差量法典例5．某一元醇10g 与乙酸反应生成酯13.2g ，同时回收醇1.0g ，则该醇的式量是（ ）A ．74B ．88C ．90D ．104【解析】醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为x ，则有： R －OH+CH 3COOH ――→CH 3COOR+H 2O ΔmX 60 18 429g （13.2-9）g=4.2g可得：x 9g =424.2；即x=90 【答案】C3．关系式法典例6．将5.6g 铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于（ ）A ．8.0gB ．19.2gC ．24.2gD ．30.6g【解析】由Fe ――→Fe 2+――→Fe(OH)2――→Fe(OH)3――→Fe 2O 3，所以可得：2Fe －Fe 2O 3；则Fe 2O 3的质量m(Fe 2O 3)=5.6g×160/(2×56)=8.0g【答案】A4．平均值法典例7．燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是（ ）A．Cu B．Be C．Na D．Al【解析】镁形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金属质量大于氧的质量；则另一金属形成的氧化物中，金属质量要小于氧的质量。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
一.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例3]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（）A、6个B、7个C、8个D、9个平均值法种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成.例4]将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu三.极限法极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时,另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小),可以求出此组分A的某个物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A 时的同一物理量的值N2,而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间,即N1<N平<N2才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成。
化学计算中的常用方法
1.守恒法
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。
守恒法中有三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的
2.极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。
3.差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。
建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应
中原子数目守恒建立,如用氨气制取硝酸,关系式为NH
3~HNO
3。
5.估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以其中的计算量应该是较小的,有时不需要计算出确切值,通过逻辑推理,确定出结果的大致范围,结合题给信息,直接得出答案,做到“不战而胜”。
2019高考化学计算秘诀及题例解析。
2019高考化学计算秘诀及题例解析1.关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。
利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。
其中包括守恒法。
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3解析：根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则（5.21g÷56g/moL）×（3－2）=0.012L×0.3mol/L×（7－2）＋（2.53g÷101g/mol）×（5－n）解得n=3故KNO3的还原产物为NO。
答案：B2.方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
3.守恒法人们是为着美而生活在真理和自由之中，谁能更虚怀若谷地拥抱世界，谁更深切地热爱世界，谁说是最优秀的；谁是最自由的，谁也就是最优秀的，在他们身上，才会有最大的美。
【例题解析】将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为：解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
高考化学计算题4种常用方法总结一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1、极端假设法主要应用:（1）判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
（2）判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
（4）判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2、状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3、过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4、变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。
二、关系式法在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1、根据化学方程式找关系式特点:在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2、通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。
三、差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下:（1）分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。
（2）确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
2019年高考化学一轮复习专题1.3 化学计算中常用的几种方法押题专练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习专题1.3 化学计算中常用的几种方法押题专练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题1.3 化学计算中常用的几种方法1．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g,若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是( )A．22.4 L B．44。
8 LC．11.2 L D．4。
48 L答案：D2．含KCl和KBr的样品3。
87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6。
63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( ）A．24.1％B．40。
3%C．25。
9% D．48。
7%解析：KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化,实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。
K~Ag Δm39 108 69m6。
63 g－3.87 g＝2.76 g解得m＝1.56 g质量分数为错误!×100％≈40。
3%答案:B3．一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1。
4倍，则参加反应的碳的质量为（）A．2。
4 g B．4。
2 gC．6 g D．无法确定解析：由化学方程式：C＋O2错误!CO2和2C＋O2错误!2CO可知,当产物全部是CO2时,气体的物质的量不变,温度和体积不变时气体的压强不变;当产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍,温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2,又有CO。
高中化学计算中常用的几种方法一．差量法(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。
无须考虑变化的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)1．固体差量例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
（答：有5.6克铁参加了反应。
）解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）566464-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(C )A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa设参加反应的氨气为x，则2NH3N2＋3H2ΔV2 2x b－ax＝(b－a) L所以气体中NH 3的体积分数为a L－b－ab L＝2a－bb。
3.液体差量例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
培优点一 化学计算中的几种方法1．守恒法①．质量守恒法典例1．0.1mol 某烃与1mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L 。
求烃的化学式。
【解析】设烃的化学式为C x H y ，摩尔质量为a g·mol −1，因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。
m(烃)+m(O 2)=Δm(Na 2O 2)+m(逸出气体)，则有：0.1mol×ag·mol −1+32g·mol −1×1mol=15g+32g·mol −1×16.8L22.4L·mol −1；解得a=70，烃的式量为70，7012=5余10，所以烃的化学式为C 5H 10。
【答案】C 5H 10②．原子(或离子)守恒典例2．用含1.0mol NaOH 的溶液吸收0.8mol CO 2，所得溶液中的CO 2－3和HCO －3的物质的量之比为（ ）A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2Na 2x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可得方解得；即所得溶液中CO 2－3和HCO －3的物质的量之比为1∶3。
【答案】A③．电子守恒典例3．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物为Cr 2O 2－7和Pb 2+，则与1.0mol Cr 3+反应所需的PbO 2物质的量为____________。
【解析】利用电子守恒进行计算：1.0mol×(6-3)=x×(4-2)，得x=1.5mol 。
【答案】1.5mol④．电荷守恒典例4．在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(SO 2－4)=0.2mol·L -1，当加入等体积一．化学计算中的常用方法的0.2mol·L -1 KOH 溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K +的物质的量浓度(mol·L −1)是（ ）A ．0.2B ．0.25C ．0.3D ．0.45【解析】方法1：原混合液中含有的阳离子是K +、Al 3+，阴离子是SO 2－4，因c(SO 2－4)=0.2mol·L −1则c(K +)+c(Al 3+)=12c(SO 2－4)=0.1mol·L −1；加入KOH 溶液后发生的反应是Al 3++4OH －===AlO－2+2H 2O ，所以原溶液中c(Al 3+)=c(K +)=0.2mol·L −1+14×0.2mol·L −1=0.05mol·L −1，方法2：根据电荷守恒：3c(Al 3+)+c(K +)=2c(SO 2－4)，推出c(K +)=2c(SO 2－4)-3c(Al 3+)=0.25mol·L −1【答案】B2．差量法典例5．某一元醇10g 与乙酸反应生成酯13.2g ，同时回收醇1.0g ，则该醇的式量是（ ）A ．74B ．88C ．90D ．104【解析】醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为x ，则有： R －OH+CH 3COOH ――→CH 3COOR+H 2O ΔmX 60 18 429g （13.2-9）g=4.2g可得：x 9g =424.2；即x=90 【答案】C3．关系式法典例6．将5.6g 铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于（ ）A ．8.0gB ．19.2gC ．24.2gD ．30.6g【解析】由Fe ――→Fe 2+――→Fe(OH)2――→Fe(OH)3――→Fe 2O 3，所以可得：2Fe －Fe 2O 3；则Fe 2O 3的质量m(Fe 2O 3)=5.6g×160/(2×56)=8.0g【答案】A4．平均值法典例7．燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是（ ）A．Cu B．Be C．Na D．Al【解析】镁形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金属质量大于氧的质量；则另一金属形成的氧化物中，金属质量要小于氧的质量。
Cu、Be、Na、Al在燃烧时所形成的氧化物分别是：CuO、BeO、Na2O2、Al2O3，其中只有BeO中m(Be)∶m(O)=9∶16，是金属小于氧的质量。
所以选B。
【答案】B5．假设法典例8．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu【解析】将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，即这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26。
故D符合。
【答案】D6．讨论法典例9．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少【解析】（1）由于CO2和KOH反应时物质的量之比不同，则产物不同，故可根据CO2和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论。
由：①CO2+2KOH===K2CO3+H2O；②CO2+KOH===KHCO3可知n(CO2)/ n(KOH) =1/2时产物为K2CO3，n(CO2)/n(KOH)=1时产物为KＨCO3，所以n(CO2)/n(KOH)<1/2时，KOH过量，则产物为K2CO3+KOH；1/2< n(CO2)/n(KOH)<1时，对于①反应来说二氧化碳过量而对于②反应来说二氧化碳量不足，所以产物为K2CO3+KHCO3；n(CO2)/n(KOH)>1时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO3。
答案为：（2）由：①CO2 + 2KOH＝K2CO3 +H2O ②CO2 + KOH＝KHCO322.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即①CO2+2KOH＝K2CO3+H2O ②CO2+KOH＝KHCO3∴23KHCO3质量为100g·mol-1×0.0500mol＝5.00g消耗KOH物质的量为2x mol+y mol＝2×0.0500mol+0.0500mol＝0.150mol∴所用KOH溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L＝0.500mol·L−1【答案】（1）①K2CO3+KOH；②K2CO3；③K2CO3+KHCO3；④KHCO3（2）白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物；m(KHCO3)= 0.0500mol、m(K2CO3)=0.0500mol C(KOH)=0.500mol·L−1二．对点增分集训1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁【解析】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L可得金属平均摩尔电子质量为10g·mol-1。
四种金属的摩尔电子质量分别为Zn：32.5g·mol-1、Fe：28g·mol-1、Al：9g·mol-1、Mg：12g·mol-1，其中只有Al 的摩尔电子质量小于10g·mol-1，故答案为C。
【答案】C2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．1.8g B．3g C．6.5g D．10g【解析】一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.24L（标准状况），假设全部为Mg，由Mg－H2可得：m(Mg)=24×2.24L22.4L mol−1=2.4g；假设全部为Zn或Al，同理可求m(Zn)=6.5g；m(Al)=1.8g所以混合物的质量介于1.8g～6.5g之间，故选：B。
【答案】B3．将12g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO2的质量分数。
【解析】设原混合气体中CO2的质量分数为x。
CuO+CO===Cu + CO2Δm(气体)28 44 44-28=1612(1-x) 18g-12g=6g即2812(1-x)=166g解得x=12.5%；所以，原混合气体中CO2的质量分数为12.5%。
【答案】12.5%4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L−1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应：IO－3+5I－+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O2－3→2I－+S4O2－6【解析】本题为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO－3和S2O2－3的关系式进行求解。
6S2O2－3――→ IO－36mol 1mol0.030mol·L−1×18.00mL×10-3 nn(IO－3)=0.030mol·L−1×18.00mL×10-3×1mol÷6mol =0.09×10-3mol每千克食盐中含KIO3：(214×0.09×10-3÷428)×1000=45×10-3=45(mg)；即该加碘食盐是合格的【答案】合格5．10ml 某气态烃在80ml 氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa ，27℃）时，测得气体体积为70ml ，求此烃的分子式。
