佛山一中2013届高二下学期期末试题(化学)

广东省佛山市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A . 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B . 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C . 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D . 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数3. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·广丰期中) 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。

则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+B . Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC . H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2OD . 2Fe3++2I- =I2+2Fe2+7. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法8. （2分） (2018高一上·九台期中) 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+ ，则下列叙述中①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑤⑥D . ②⑤9. （2分）(2018·株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏10. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D . K+、H+、SO42﹣、OH﹣11. （2分） (2015高二上·望城期末) 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（）A . 50mL量筒B . 25mL量筒C . 50mL碱式滴定管D . 50mL酸式滴定管12. （2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . CO 、H＋、HCO 、Ca2＋B . NH 、OH－、Ba2＋、NOC . I－、ClO－、NO 、H＋D . SO 、SO 、Na＋、OH－13. （2分）在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A . SO42﹣B . NO3﹣C . OH﹣D . HCO3﹣14. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 气体A与B的相对分子质量比为m：nB . 同质量气体A与B的分子个数比为n：mC . 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD . 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n15. （2分）某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。

广东省佛山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2020高一上·潍坊期中) 下列物质分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物A NaHSO4NaOH CaCO3NO2B H2SO4Na2CO3NH4Cl SO2C CH3COOH Ba(OH)2CaCl2COD HNO3KOH NaHCO3SO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·西安期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He最外层电子数为2，具有较强金属性4. （2分）(2017·如皋模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 对硝基甲苯：C . 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++COD . 硫离子的结构示意图：5. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:S>CC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸该溶液中既有Fe3+,还有A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（）A . NOB . O2C . NH3D . NO27. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . HClB . NH3•H2OC . （NH4）2SO4D . CH3COOH8. （2分） (2016高一下·赣州期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化9. （2分）(2018·浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105 Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.2 3.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ110. （2分）(2018·闵行模拟) 用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。

广东省佛山市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）油脂水解后的一种共同产物是（）A . 硬脂酸B . 甘油C . 软脂酸D . 油酸2. （2分）下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D . 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3. （2分）下列各组物质中互为同系物的是（）A . 12C和13CB . 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)C . 乙二醇和甘油D . 2，2-二甲基丙烷和新戊烷4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等5. （2分）某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C，H，O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①分子式为C10H9O3②能与3mol溴水发生取代反应③该物质含有3种官能团④能使酸性KMnO4溶液褪色．A . ②③④B . ①④C . ③④D . ①②③④6. （2分）有关的下列叙述中，正确的是（）A . 该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃B . 该有机物分子式：C12H9F2C . 最多有8个碳原子在同一直线上D . 12个碳原子有可能都在同一平面上7. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液8. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是（）A . 乙醇B . 乙烯C . 氯乙烯D . 乙炔9. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③④D . 全部10. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得（）则下列说法正确的是（）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去11. （2分） (2017高二上·衡水期末) 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（）A . 同分异构体数B . 原子个数C . 基团种类D . 共价键种类12. （2分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

广东省佛山市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b2. （2分） (2019高二上·永泰期末) 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1Se(g) + H2(g) H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A . 稳定性：H2O > H2S > H2SeB . 降温有利于Se与H2反应生成H2SeC . O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1D . 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生3. （2分）下列电极反应式正确的是（）A . 以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－=2H＋B . 铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑C . 以铜为电极将2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－=Cu2＋D . 以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－=Al3＋4. （2分） (2017高二上·普宁期末) 设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．Cu Fe FeCl3B．Zn Fe FeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．Fe Ag Fe（NO3）2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高三上·安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1 ．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区6. （2分）对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（s） 2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度8. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、C1﹣、NO 、H+B . K+、Cl﹣、SO 、HC . Fe3+、C1﹣、SO 、NHD . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO9. （2分）下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）A . 常温下，测定0.1mol/LCH3COOH的pHB . 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率10. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适11. （2分）(2018·咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。

广东省佛山市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是（）A . 质量相等时所含质子数相等B . 体积不相等时密度有可能相等C . 体积相等时所含电子数相等D . 原子数相等时所含中子数相等2. （2分）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B . 晶体中Ba2+的配位数为8C . 晶体的化学式为Ba2O2D . 该氧化物是含有非极性键的离子化合物3. （2分）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、食醋B . 液氨、石灰水C . 熔融MgCl2、熔融NaOHD . 稀硫酸、蔗糖4. （2分） 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是（）A . 冰的密度比液态水小B . 冰与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A . 元素A、B只能形成一种化合物B . 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C . 工业上常用电解法制备元素C，D的单质D . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键6. （2分）下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同7. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的相对分子质量B . 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C . 的摩尔质量是63 gD . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等8. （2分） (2018高一下·开州期末) 在溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B . S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C . ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-9. （2分）下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A . HCl与NaClB . H2O与MgOC . H2O和CO2D . H2SO4和NaNO310. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法不正确的是（）A . HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B . 苹果酸含有1个手性碳原子C . HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D . 以极性键结合的分子不一定是极性分子11. （2分）(2018·衡阳模拟) 我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。

2012-2013学年度广东省佛山一中第二学期高二第一次段考化学试卷注意：1．本试卷考试时间为90分钟，满分100分。

2．请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级。

3．考试结束交答题卡和答卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24第一部分选择题（共60分）一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．乙醇的结构简式为：C2H6OC．丙烷的实验式为：C3H8D．羟基的电子式：4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。

确定X的分子式所需要的最少条件是A．①②⑥B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤5．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．萃取C．分液D．重结晶6．一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药。

PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A ．-OHB ．-COOHC ．-56H CD ．-2NH7．下列说法错误的是A ．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B ．红外光谱可以完全测定出有机物结构，判断出同分异构体C ．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D ．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定8．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是A ．C 2H 2、C 2H 4B ．C 2H 4、C 4H 6 C ．C 3H 8、C 3H 6D ．C 6H 6、C 2H 2 9．可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是A ．酸性高锰酸钾B ．溴水C ．液溴D ．硝化反应10．下列选项可以说明分子式为C 4H 6的某烃是1—丁炔而不是CH 2=CH —CH=CH 2的是A ．燃烧有浓烟B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在25℃，105Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

广东省佛山市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B . 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C . 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D . 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动2. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p23. （2分） (2020高一下·淮北期中) 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-B . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIC . 熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；金属性：Li＞Na＞K＞RbD . 酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C4. （2分） (2019高二下·广西期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在的族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。

下列说法正确是（）A . Y可以从溶液中置换出Z单质B . Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C . X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D . 单核离子半径：W＞Z＞Y＞X5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高6. （2分）已知锶的核电核数为38，其单质密度为2.50g/cm3 ，下列说法中一定错误的是（）A . 颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈B . 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体C . 锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D . 颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸7. （2分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（）A . 离子半径：丁＞丙＞乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8. （2分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（）A . CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B . BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9. （2分） (2017高二下·绛县期中) H2O、BF3的杂化类型分别是（）A . sp3、sp2B . sp3、spC . sp2、spD . sp2、sp310. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . 用CCl4提取碘水中的碘单质11. （2分）关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）A . 金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B . 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量C . 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏D . 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系12. （2分） (2019高二下·德阳月考) 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A .B . NaClC .13. （2分）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中错误（）A . 正硼酸晶体属于分子晶体B . 正硼酸分子的稳定性与氢键无关C . 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D . B原子杂化轨道的类型sp2 ，层间的H3BO3分子通过共价键相连14. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClC . 2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD . NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O15. （2分） (2016高二下·沙市月考) 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A . 10个C . 18个D . 21个16. （2分） (2019高二下·阿城期中) 某晶体为体心立方(如图)，实验测得其密度为ρ(g/cm3)。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。