2014年中考化学物质的变化专题复习

化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前上海市2014年初中毕业统一学业考试化 学(满分60分,考试时间40分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— S 32— Fe 56—Cu 64—一、选择题(本题共20小题,共20分。

下列各题均只有一个正确选项) 1.属于化学变化的是( ) A .酒精挥发B .西瓜榨汁C .木炭燃烧D .糯米磨粉 2.高钙奶粉中的“钙”一般是指( ) A .原子B .分子C .单质D .元素 3.进行焰色反应时,火焰呈黄色的物质是( ) A .2BaClB .32Ca(NO )C .23K COD .NaCl 4.加入足量水充分搅拌,能形成溶液的是( ) A .泥沙B .蔗糖C .植物油D .大理石 5.属于有机物的是( ) A .碳酸钙B .甲烷C .碳酸D .二氧化碳 6.不属于碳元素的同素异形体的是( ) A .金刚石B .石墨C .碳60D .一氧化碳 7.含氟牙膏中常添加氟化钠,NaF 中F 元素的化合价是( ) A .1+B.0C .1-D .2-8.不含原子团的物质是( ) A .KClB .NaOHC .4NH ClD .4BaSO 9.粗盐提纯实验中,图示操作错误的是( )A .称量B .溶解C .过滤D .蒸发10.属于分解反应的是( )A .32322Ca(HCO )CaCO CO H O +↑−+−→↓△B .22Na+Cl 2NaCl −−−→点燃C .22Mg+CO 2MgO + C −−−→点燃D .33AgNO +NaCl AgCl +NaNO −−→↓11.X 在氧气中燃烧,能生成具有刺激性气味的气体。

X 可能是( ) A .木炭B .铁丝C .氢气D .硫粉12.为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小,进行如下实验。

实验结论正确的是( )A .X Y Z ＞＞B .Z Y X ＞＞C .Y X ＞、Y Z ＞D .X Y ＞、Z Y ＞ 13.物质所对应用途错误的是( )A .氧化钙：做干燥剂B .氢氧化钠：治疗胃酸过多C .碳酸氢铵：做氮肥D .稀盐酸：除铁锈 14.已知：“”“”和“”表示不同元素的原子。

2014年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试题及参考答案与解析（考试时间120分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Ca—40H—1 Na—23 Zn—65 Ba—137 Al—27 S—32一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1～12小题每题各有一个正确选项；13～15小题毎题各有一个或两个正确选项）1．下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（）A．死灰复燃B．冰淇淋融化C．铁钉生锈D．光合作用2．下列实验基本操作错误．．的是（）A．B．C．D．3．有关空气及其成分的说法正确的是（）A．空气是一种宝贵的资源，工业上可以用分离液态空气的方法制氧气B．空气中氮气约占空气总体积的五分之一C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D．汽车排放的尾气不会对空气造成污染4．84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）．它的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．Cl25．下列实验现象的描述中，错误．．的是（）A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．氧化钙放入水中，液体温度升高6．医疗上静脉注射常用到5%的葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是（）A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B．葡萄糖属于无机化合物C．葡萄糖是由三种元素组成的D．葡萄糖含有24个原子7．生活中处处有化学．下列说法正确的是（）A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小B．图书档案着火用干粉灭火器灭火C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风8．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（）A．①和②均为混合物B．只有③是单质C．①②④是氧化物D．④在一定条件下可分解成②和⑤9．有关酸碱盐的说法错误．．的是（）A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产10．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子11．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．②③④C．②③D．①③④12．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣H+Na+OH﹣B．H+SO4 2﹣K+CO3 2﹣C．Cl﹣K+Ca2+NO3﹣D．Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+13．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A B C DA．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应14．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氯化钙溶液稀盐酸加入过量的碳酸钙、过滤B 硫酸钾溶液氢氧化钾适量的稀盐酸C 二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液D 二氧化锰氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶15．现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。

《初中化学中考复习重点》系列资料，共计四十余页，分为五个知识块展开复习，涉及的知识点是中考复习的重中之重，每个知识点配以2-4个不同题型的题目，让学生熟悉该知识点在中考中的考法。

本复习重点共收纳132个典型例题，可以任意复制、粘贴、修改、组卷。

供教师和学生在复习、测验、模拟考试中使用。

这是第四部分。

四、物质的变化（3个知识点）44.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应例109.如右图所示的微观化学变化的反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应例110.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）复分解反应例111.如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。

请写出符合下列要求的物质组合：（1）分解反应：（2）置换反应：（3）化合反应：45. 质量守恒定律例112.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和例113.“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是( )A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D．副产品氯化铵是一种氮肥例114.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。

下图为实验装置和选用的药品，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。

初中化学中考复习专题—化学实验一．解答题（共30小题）1．（2013•营口）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为_________kg．（该空只写结果，保留整数）2．（2013•温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_________．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_________．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）3．（2013•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．【知识回顾】①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．②盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl﹣氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH﹣结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→_________．【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：H++OH﹣→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：（略）．反应能进行的原因是溶液中_________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32﹣→_________．【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________．4．（2013•泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_________；乙_________．（2）写出转化①的化学方程式_________，F的其他用途有_________．（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为_________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_________．（4）转化③发生的反应方程式为_________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_________．5．（2013•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）6．（2013•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_________．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，该反应的化学方程式为_________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_________．7．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克．（3）图象中的a点数值是_________．（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？8．（2013•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．9．（2013•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．10．（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．12．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为_________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．13．（2013•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是_________．11.5克，纯度为76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_________．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．14．（2013•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．15．（2013•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①_________；②_________．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_________．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．16．（2012•赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图②．图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．（1）猜想_________不正确．（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_________不正确．②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_________（用化学方程式表示）猜想_________正确．③试纸_________首先变色，其原因是_________．【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_________．17．（2012•常德）下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答（1）﹣（7）中的问题：（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、_________等；（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、_________等；（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、_________等；（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）_________．（5）图示A是实验室制备气体前必做的步骤，用文字表述为_________．（6）B、C、D是三个与磷燃烧有关的实验，其实验目的分别是，如：B﹣测定空气中氧气的含量；（请在C、D中任选一种作答）_________．（7）用装置E能制取多种气体，若以E+F组合可制取的气体是（写化学式）_________；若以E+G组合可制取气体的化学方程式是_________．18．（2012•常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？【作出假设】针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，_________的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为_________．【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了_________．（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了_________；使用乙瓶的目的是_________．（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是_________；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了_________．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了_________．（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是_________．（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是_________．19．（2013•本溪）小明同学在学完了初中化学知识后，对物质之间的关系及分类，归纳总结出如图所示图形关系：（1）图一表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含关系．若大圈圈代表化合物，则小圈圈可以代表的物质类别是_________（只填写一种）．（2）图二和图三中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应．“→“表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，其中：①物质X（除CO外）可以是_________．②CO与Fe2O3的反应可用于高炉炼铁，高炉炼铁能得到_________（填选项字母）．A．纯铁B．生铁C．钢③写出图三中氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_________，该反应所属的基本反应类型是_________．（3）物质之间还有许多类似的转化关系，如图四所示．则Y物质可以是_________（任写一种物质）．20．（2013•巴中）如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D的俗名：_________（任填一种即可）（2）B与D之间的化学反应属于_________反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B的化学方程式_________．（4）写出B在生成、生活中的一种用途_________．21．（2013•淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见右表）．）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_________（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是_________．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_________，此反应属于_________．【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_________（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_________．22．（2013•珠海）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_________．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：）步骤①的目的是_________．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_________．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_________．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________．（写一种）．23．（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________．（2）C实验中烧杯③的作用是_________．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先_________，后_________．写出导致气球变化的化学方程式_________，_________．（6）上述实验中不能达到实验目的是_________（填字母）．24．（2013•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_________．（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 _________ ．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _________ ．25．（2013•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示． 求：（1）生成CO 2的质量．（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 _________ （只填字母标号，不计算，可多选）．A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D ．反应生成水的质量．26．（2013•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，_________ （填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．27．（2011•钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H 2S ，使用前须经过除“硫”处理．已知CH 4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：（1）氢硫酸的pH_________7（填“＞’、“=”或“＜”）．（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________．（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_________．（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_________气体的相同．28．（2013•聊城）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．）用砂纸打磨金属片的目的是_________．（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________．归纳比较金属活动性强弱的方法有①_________②_________．29．（2013•乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．【提出猜想】（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．。

物质的变化测试卷一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1．下列变化中，发生了化学变化的是 ( )A．用木材做成桌椅 B．冰融化成水C．蜡烛燃烧 D．苹果榨汁2．下列变化中，没有新物质生成的是 ( )3．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法错误的是 ( )A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀4．对反应x+3NaOH——3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是( )A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO35．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ( )A．H2O2→O2 B．CO2→COC．S→H2 SO4 D．P→P2 O56．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 ( )A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律7．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。

例如，燃料』墼燃烧产物』堡塑燮堕竺坚燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。

上述构想中的两个转化过程的变化为 ( )A．(1)为物理变化，(2)为化学变化B．均为物理变化C．(1)为化学变化，(2)为物理变化D．均为化学变化8．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2一X+2H2O (已配平)，则X的化学式为 ( )A．Sb2O3 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO49．科学家发现由C 60制取的化合物M 有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是( ) A ．厦大化学家制得了C 50，它与C 60都是单质B ．某物质含有C 50分子和C 60分子，该物质是化合物C ．由C 60制取化合物M 的过程，发生了化学变化D ．C 60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应10．在空气中发生的燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的共同点是 ( )①都需要达到着火点 ②都发光③都很剧烈④都属于氧化反应A ．①②③④ B．②③④C ．③④D ．只有④11．人类生活需要能量。

【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编物质的变化与性质14．（1分）（2014•北京）下列物质必须密封保存的是（）A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠选：B19．（1分）（2014•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂选A1．（1分）（2013•北京）下列属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎选B14．（1分）（2013•北京）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠选C18．（1分）（2013•北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂选C26．（6分）（2013•北京）碳元素是组成许多物质的基本元素．（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 B （填字母序号）．A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH） C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH4（写化学式）．（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为+2价．（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na2Na2CO3+C ．（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是ABC （填字母序号）．A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏．解：（1）碳酸钙属于碳酸盐不属于有机物，二氧化碳属于碳的氧化物不属于有机物，乙醇中含有碳元素属于有机物；（2）三大化石燃料：煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷；（3）在MnCO3中碳酸根化合价是﹣2价，锰元素化合价是+2价；（4）反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳和碳酸钠，反应条件是440℃和高压，用观察法配平，所以方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C；（5）“碳海绵”具有多孔结构，对石油有很强的吸附能力（不吸水），所以具有吸附性，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，所以可重复使用；它对石油有很强的吸附能力，所以可处理海上石油泄漏．故答案为：（1）B；（2）石油；CH4；（3）+2价；（4）3CO2+4Na2Na2CO3+C；（5）ABC．3．（2012•北京）下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华选A14．（2012•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多选B24．（2012•北京）一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）=CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（）A．容器1中的温度为600℃B．容器2中的固体是纯净的CoC．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化选B32．（2012•北京）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．（1）实验装备①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化（2）实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．．（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．解：（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2；CaCl2 和NaOH 反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；故答案为：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；。

初三化学中考一轮复习——物质的化学变化同步练习（答题时间：30分钟）1. 下列能够直接用于验证质量守恒定律的实验是（ ）2. 过氧化氢（H 2O 2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na 2CO 3·3H 2O 2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。

接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A. 二氧化锰B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氯化钠3. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是（ ）①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸A. ①⑥B. ②③⑤C. ③⑤D. ②③④4. 金属钛被称为“21世纪金属”。

工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入TiCl 4与融熔的镁进行的，主要涉及以下反应：① TiO 2 + 2Cl 2 + C −−→−高温TiCl 4 + CO 2② TiCl 4 + 2Mg −−→−高温2MgCl 2 + Ti③ MgCl 2−−→−通电Mg + Cl 2下列说法中，不正确．．．的是（ ） A. 钛在高温下可能易与氧气反应 B. 镁的熔点比钛的熔点高C. 镁的金属活动性比钛强D. 反应②产生的MgCl 2可作为制取镁的原料5. （绵阳）王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是（ ）①CaO+H 2O═Ca （OH ）2；②Mg （OH ）2MgO+H 2O ； ③Ba （OH ）2+2HCl═BaCl 2+2H 2O ；④Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；⑤2Mg+O 22MgO.A. 属于化合反应的是①②B. 属于复分解反应的是③④C. 属于有热量放出的反应的是②③D. 属于有元素化合价变化的反应的是④⑤6. （滨州）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。

1 专题二 物质的化学变化 1.下列有关化学变化的说法正确的是( ) A.从海水中获得物质都需经过化学变化 B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化 C.石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 D.潮湿的衣服被晾干了是化学变化 解析:海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理,此过程中没有其他物质形成,是物理变化;石灰浆的成分是氢氧化钙,吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水,发生了化学变化;石油中各组分的沸点不同,石油分馏利用各物质沸点的不同,将它们分离出来,没有生成其他物质,属于物理变化;湿衣服晾干是水由液态变为气态,属于物理变化。 答案:B 2.科学研究表明,氨在常压下就可液化为液氨,液氨可作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O。下列说法中不正确的是( ) A.氨在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N2 C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物 2

解析:液氨是氨气的液态,属于单质,是纯净物。 答案:D 3.如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。根据图示信息,下列说法正确的是( )

A.该反应生成两种物质 B.该反应是复分解反应 C.化学反应前后原子的种类不变 D.分子在化学变化中是不可分的 解析:由反应的图示可知,反应后生成的分子种类只有一种,所以生成物是一种物质,故A错误;该反应的反应物是两种,生成物是一种,所以该反应是化合反应,故B错误;反应的前后都含有两种原子,且原子的种类没有改变,故C正确;该反应前后分子的种类发生了改变,所以化学反应中分子可以再分,故D错误。 答案:C 4.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是( ) 3

A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物 C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应 解析:根据图示反应前后相比较,氧化钙的质量分数和二氧化碳的质量分数减少,碳酸钙的质量分数增大,因而该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙,生成物是碳酸钙,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。 答案:D 5.雷雨发庄稼。下雨时打雷,带电的云层相撞,产生高压电击,空气中会发生如下反应: ①N2+O22NO ②2NO+O22NO2 ③3NO2+H2O2HNO3+NO ④3O22O3 下列说法中不正确的是( ) A.①②是化合反应,也是氧化反应 B.④中反应前后都为单质 C.①②③是化合反应 D.①②③可能导致酸雨 4

专题一物质的变化和性质●考点透视1.物理变化与化学变化的涵义及推断（会推断和区分易分辨的、典型的物理变化和化学变化）；2.物理性质和化学性质的推断，依照物质的性质掌握物质的用处；3.化学根本反响类型的断定；4.氧化反响和复原反响分析与推断；5.燃烧及一般可燃物发生燃烧的条件以及灭火原理的应用；6.缓慢氧化与自燃的推断。

近几年中考，物质的物理变化和化学变化的推断，几乎是必考知识点。

命题通常以“以下各种变化中，属于物理变化（或化学变化）的是”方式出现，标题中的“各种变化”，一般都是典型的物质变化实例，如冰雪融化、铁锅生锈等等。

有关物理性质和化学性质的概念题比拟少见，相对较热的考点是物质的性质与用处关系的识别。

试题多为给出了几种物质的用处，要求识别哪些用处是利用其物理性质（或化学性质）的选择题，或者是要求识别哪种物质具有此种用处的选择题。

四种根本反响类型及其应用是常考知识点，命题多为“给出化学方程式，要求推断反响类型”，或者是“给出几个反响物，按所要求的类型书写化学方程式”。

氧化剂、复原剂的推断是常考知识点，命题常以“在XX（新情景）反响中，复原剂（或氧化剂）是”方式出现。

燃烧的条件与灭火的原理也是相对较热的考点，命题多为跟燃烧与灭火有关的现实咨询题。

本专题通常以选择题、填空题、简答题方式调查，中考中所占分数约为4～10分。

●名师串讲○知识图解图1-1○重点讲解1.物理变化、化学变化［典例］生活中的以下实例属于物理变化的是（）A. 玻璃破裂B. 牛奶变酸C. 铜器生锈D. 木柴燃烧［思路串讲］该题调查的考点是两种变化的根本区别。

化学变化和物理变化的根本区别是看变化后是否有其他物质生成。

要紧紧抓住变化后是否有其他物质生成这一关键。

玻璃破裂属于物质的状态变化，并无其他物质生成，故是物理变化；牛奶变酸本质为“酸”后的物质用处已不再同前，生成新物质属于化学变化；铜器生锈即铜变为铜绿，有新物质生成，属于化学变化；木柴燃烧后有新物质——灰烬生成，因而是化学变化。

中考化学主题专项复习物质的化学变化——化学变化的基本特征一．选择题1．物质发生化学变化的本质特征是（）A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化2．在镁条燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（）A．镁条变小B．放出大量的热C．发出耀眼的白光D．生成白色固体3．物理变化和化学变化的关系（）A．物质发生物理变化时一定伴随化学变化B．物质发生化学变化是一定伴随物理变化C．物质发生化学变化时可能伴随物理变化D．二者之间没有任何关系4．化学变化区别于物理变化的标志是（）A．有气体放出或有沉淀的变化B．有发光发热的变化C．物质的状态及颜色的变化D．有新物质生成的变化5．下列过程中只发生物理变化的是（）A．发酵制取沼气B．干冰保存食物C．炸药爆破拆除楼房D．验证质量守恒定律6．下列过程没有发生化学变化的是（）A B CDA．检验氧气B．稀释浓硫酸C．二氧化碳溶解性实验D．酸、碱溶液改变花的颜色7．下列叙述中，利用了化学性质的是（）A．活性炭吸附色素B．一氧化碳用于炼铁C．干冰用于人工降雨D．液氮作制冷剂8．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用二氧化碳灭火B．用金刚石切割玻璃C．用生石灰作干燥剂D．用压缩天然气作燃料9．下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A．燃料的充分燃烧B．农家肥料的腐熟C．镁与稀盐酸反应D．碳与二氧化碳反应10．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：过氧化氢由过氧化氢分子构成B．分类观：水银和水都属于单质C．能量观：干电池放电可将化学能转化成电能D．守恒观：自然界中存在的碳循环、氧循环11．下列说法不正确的是（）A．新型半导体和有记忆功能的新材料的研制，都将得益于化学科学的发展B．化学只是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，与新物质的合成毫无关系C．综合应用自然资源和保护环境，是目前化学的重要任务之一D．利用化学生产化肥、农药，可以有效地提高粮食的产量和质量12．请你判断下面所列举的生活事实与化学密切相关的是（）（1）节日庆典燃放礼花；（2）汽车为人们交通提供便利条件；（3）五彩缤纷的硬塑玩具代替了原始的木制儿童积木；（4）当你走进麦当劳，各式冰激凌奶卷使你驻足；（5）“巨能钙”“盖中钙”“钙力奇”各种补钙产品纷纷问世A．（1）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氯化钠和水④生石灰和水．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④14．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸铵；乙：稀盐胶，②：铁C．甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①生石灰；乙：稀盐酸②：氢氧化钠15．归纳、推理是一种学习化学的方法。