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城东蜊市阳光实验学校第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一．简单分类法及其应用１．树状分类法２．穿插分类法二．分散系及其分类１．分散系：〔1〕定义：一种〔或者者多种〕物质以粒子形式分散在另一种〔或者者多种〕物质中所得到的体系。
〔2〕组成：分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂〔3〕分类：２．胶体〔1〕胶体的本质特征:分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。
分析：①属于分散系，一定是混合物。
②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，假设分散在酒精中可形成胶体。
解释丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。
〔*〕仅理解：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm 之间，胶体粒子的直径在1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。
溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。
所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。
而通过溶液那么没有。
〕〔2〕净化胶体的方法——渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或者者分子进入水中。
〔3〕使胶体聚沉的常见条件：①参加电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐；②参加带有异种电荷的电解质；③加热。
第二节离子反响一、电离酸、碱、盐等在水溶液中或者者熔融状态时，产生可以自由挪动的离子的过程称为电离。
例如，氯化钠固体被参加水中后，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，继而钠离子和氯离子在水分子的作用下发生水合，生成了可以自由挪动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由挪动离子的过程称为电离。
二、电解质1．电解质：在水溶液里或者者熔融状态下能导电的化合物。
〔酸碱盐都是电解质。
〕非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
第二章化学物质及其变化复习课（第1课时）●从容说课本节课是复习课，主要为第二章第一节物质的分类、第二节离子反应内容。
通过复习使学生能够灵活运用分类方法学习化学和探究化学科学规律。
例如，对分散系进行分类，着重研究胶体的概念、分类、性质、应用。
通过探究Fe（OH）3胶体的制备，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
复习分析实验事实形成电离、离子反应的概念及离子反应发生的条件；用离子反应的规律探究溶液中CO-23、Cl－、SO-24等离子的检验方法。
●三维目标知识与技能1.胶体的概念、分类、性质及其应用；制备Fe（OH）3胶体的实验技能。
2.熟练掌握离子反应发生的条件。
3.探究Fe（OH）3胶体的制备；探究溶液中Ag+、CO-23、Cl－、SO-24等离子的检验方法。
提高设计并完成化学实验的技能。
过程与方法1.在复习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对物质分类、离子反应的内容进行整理、加工。
2.通过探究与活动，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
●教学重点比较、分类、归纳、概括等方法探究胶体概念、离子反应发生条件的应用●教学难点探究胶体概念、离子反应发生条件的应用●教具准备实物投影仪●课时安排1课时●教学过程［新课导入］人所具备的智力，仅够清楚地认识到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。
如果这种谦卑精神能为世人所共有，那么人类活动的世界就会更加具有吸引力。
——爱因斯坦（美国）师：同学们从爱因斯坦的励志名言中，明白了什么？［板书］复习课（一）一、常用的物质的分类方法师：1.完成下列表格，然后用分类法进行分类并制作一张交叉分类图。
（提示：把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应）回答氧化还原反应和基本反应类型的关系。
［投影］师：巡视，了解、掌握学生情况。
第一章物质及其变化教案1.1物质分类 ................................................................................................................... - 1 -1.2物质的转化 ............................................................................................................... - 7 -2离子反应 .................................................................................................................... - 13 -3.1氧化还原反应 ......................................................................................................... - 17 -3.2氧化剂、还原剂...................................................................................................... - 21 -1.1物质分类【教学目标】1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。
2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。
3.了解胶体和溶液、浊液的区别。
4.认识胶体的性质——丁达尔效应。
【教学重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质。
【教学过程】1.新课导入[师]图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递企业对数以万计的物品要分类处理以提高工作效率。
第二章化学物质及其变化一、重点聚焦1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
霍邱二中高中化学教学导学案——化学物质及其变化复习学习目标1、会用物质的分类的方法对物质或化学反应进行分类；2、会实验方法简单制备胶体与区别胶体；3、会进行离子方程式的书写及正误判断；4、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念，进一步培养辩证唯物主义观点。
[归纳整理] 一、物质的分类1、物质的分类（用不同方法对常见物质及化学反应的分类）⑴采用树状分类法，从纯净物开始对物质进行分类⑵采取交叉分类法，对化学反应进行分类2、胶体分散系及性质根据分散系分散质直径大小不同对分散系进行分类，分散系分为。
粒子直径小于1nm为，粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm～100nm的为。
区别胶体与其它分散系的本质特征是，区别胶体与其它分散系的方法是。
[练习]1.胶体的本质特征是A、丁达尔现象B、微粒带电C、微粒直径为10-9～10-7 mD、布朗运动2.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶粒不能通过滤纸C胶粒做不停的、无秩序的运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是A.分散质微粒都能透过滤纸B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解D.都有电泳现象4．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是A.有丁达尔现象B.电泳C.加入电解质可形成沉淀D.透明5.在水泥厂和冶金工厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少其对空气的污染，这种做法所应用的原理是A.电解B.丁达尔现象C.电加热D.电泳6.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是A.蔗糖溶液B.碘化银胶体C.浓盐酸D.豆浆7.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中[归纳整理]二、物质的化学变化1、基本概念⑴电解质：⑵非电解质：⑶电离：⑷电离方程式：⑸离子反应：⑹离子方程式：注意：⑴电解质、非电解质都是；⑵电解质的电离条件：；⑶电解质导电必须是用本身能电离出自由移动的离子而导电；⑷某些难溶于水的化合物，如，AgCl、BaSO4等，它们（是或否）电解质；⑸酸：、碱、盐。
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。
第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。
2．了解常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，还原剂是14HCl ，氧化产物是15Cl 2。
盐酸表现的性质是16还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。
氧化剂卤素单质X2HClO O2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或Fe Cr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。
还原剂Al H2SO2SO2－3H2S I－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。
如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。
请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。
(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。
人教新课标版高中化学必修一 2.1化学物质及其变化- 教案教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：1.5课时知识体系 11. 简单分类法及其应用（A）⑴ 物质分类的方法① 纯净物与混合物的区别纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质⑵ 化学反应分类的方法① 四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应 C+O2 CO2A+B==AB分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑AB==A+B置换反应 C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3A B+CD==AD+CB② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系2. ⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质 分散剂——微粒分散在其中的物质 ⑶ 分类：⑷ 胶体① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm 之间。
胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl 溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。
可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
② 胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等③ 胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾④ 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
高中化学物质极其变化教案教学内容：化学物质极其变化教学目标：1. 了解化学物质的基本性质和物质的变化规律；2. 掌握化学反应的基本知识，包括化学方程式的书写和平衡反应的原理；3. 能够运用化学反应的知识解决相关问题。
教学步骤：1. 引入：通过实验展示化学反应的现象，引起学生对化学反应的兴趣。
2. 学习化学物质的基本性质：讲解化学物质的分类、性质和变化规律，引导学生了解物质的结构和性质。
3. 学习化学方程式的书写和平衡反应：介绍化学方程式的书写规则和平衡反应的原理，让学生理解反应过程中不同物质的相互转化。
4. 实践操作：让学生通过实验操作，实际观察和记录化学反应的过程，掌握化学实验的基本技能。
5. 解决问题：通过案例分析和练习题，让学生运用化学反应的知识解决相关问题，提高他们的理论应用能力。
6. 总结：通过讨论和互动，总结本节课的重点知识，帮助学生巩固所学内容。
教学方法：1. 实验教学法：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应的过程。
2. 讨论交流法：通过讨论和互动，引导学生主动思考和表达观点。
3. 综合运用法：结合案例分析和练习题，帮助学生运用所学知识解决实际问题。
教学工具：化学实验器材、化学反应试剂、教学PPT等。
教学评估：1. 实验报告：学生根据实验操作和观察结果，完成实验报告并进行评分。
2. 练习题测试：通过练习题测试学生对化学反应知识的掌握情况，进行评估和反馈。
教学延伸：引导学生进行更多的化学实验和案例分析，拓展他们的化学思维和应用能力。
教学反思：根据学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学策略，提高教学效果和学生学习兴趣。
