2014—2015学年度第一学期江苏扬州市高二化学期末检测试题（选修）
2015．01
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是
A ．碳氢化合物
B ．碳水化合物
C ．氢气
D ．醇类 2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A ．CH 3N
C
H H
N
H
B ．CH 4Si
C H
H
Si
H H
C.
CH 2SO
C H O H
S
D. CH 4S
C H
H H
S H
3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O =ZnO ＋2MnOOH 。下列说法正确的是
A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应
B ．该电池反应中MnO 2起催化作用
C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2
D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －
＋H 2O =MnOOH ＋OH －
4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A ．
H C H ：醛类、O C
O
B ．
CH 2OH : 酚类、 OH
C ．
醛类、O ：O
H C C O
H
D ．
CH 3COOH : 羧酸类、C O
OH
5．某链状有机物分子中含有n 个—CH 2—、CH __
_
m 个、a 个—CH 3，其余为—OH ，则羟基
的个数为
A ．m ＋2－a
B ．2n ＋3m －a
C ．n ＋m ＋a
D ．m ＋2n ＋2－a 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．15g 甲基（－CH 3）所含有的电子数是10 N A 个
B ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A 个
C ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个
D ．4.2g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A
7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂
A ．①③④
B ．②③④
C ．①②④
D ．①②③④ 8．下列描述中正确的是
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．中和反应都是放热反应
C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 9．分子式为C 5H 10O ，能发生银镜反应的物质可能的结构有
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
10．硅橡胶 HO
[Si O CH 3
3
]_H
n 是由
Si Cl CH 3
3
_Cl _ 经两种反应而制得的，这两种反应依次是
A ．消去、加聚
B ．水解、缩聚
C ．氧化、缩聚
D ．取代、加聚
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列表述正确的是
A．羟基的电子式：O H B．醛基的结构简式：－COH
C．1-
丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：CH2CH CH3
[]n 12．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是A．分子内消去一个水分子，产物有3种同分异构体
B．该物质可以视为酚类
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该物质分子中的所有碳原子均共面
13．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
CH=CHCOOH
OH +
CH2CH2OH
CH=CHCOOCH2CH2
HO
HO
+ H2O
咖啡酸苯乙醇
CPAE
下列说法正确的是
A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B．1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
14．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃是
A．CH3
CH3B．
C2H5
C．
CH3
3
D．
CH3
H3C
CH3
OH
CH3
15．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A ．充电时，阴极的电极反应为：
Ni (OH)2＋OH －
－e －
===NiO(OH)＋H 2O
B ．放电时，负极的电极反应为：H 2－2e －
＋2OH －
=== 2H 2O C ．放电时，OH －
移向镍电极
D ．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 ▲ （填“可行”或“不可行”）。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。 a ．苯环上有两个不同的取代基 b ．能与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应 c ．遇FeCl 3溶液呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
甲
CHCH 2CH 2一定条件
步骤Ⅰ的反应类型为 ▲ ，Y 的结构简式 ▲ ，设计步骤Ⅰ的目的是 ▲ 。 （3）1 mol 乙最多可与 ▲ mol H 2发生加成反应。 （4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 ▲ 。
17．(14分)乙酸异戊酯（
O
O
）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香
味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开
始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 ▲ 。 （2）冷凝管的作用是 ▲ ，碎瓷片的作用是 ▲ 。 （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 ▲ 。
A ．原料没有充分反应
B ．发生了副反应
C ．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 ▲ （填标号），
A ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ▲ 。 （6）本实验的产率是 ▲
A ．30℅
B ．40℅
C ．50℅
D ．60℅
18.（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）右图是N 2(g)和H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)过程中能量变化示意图，请写出N 2和H 2反应的热化学方程式 ▲ 。 （2）已知：H －H 、N≡N 键能分别为435 kJ·mol -1、943 kJ·mol -1
，
则结合（1）图中数据，计算N-H 的键能 ▲ kJ·mol -1。
（3）已知：N 2(g)+2O 2(g) N 2O 4(l)；△H 1= -19.5 kJ·mol -1
；
N 2H 4(l)+O 2(g) N 2(g)+2H 2O(g) ；△H 2= -534.2 kJ·mol
-1
反应进程
肼（N 2H 4）与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
（4）工业上可电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，该阳极发生的电极反应式为 ▲ 。为使电解产物
全部转化为5mol NH 4NO 3，需补充的物质是 ▲ （填化学式），此时电子转移的物质的量为 ▲ mol 。
19．（12分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W 在酸性条件下水解，可生成分子式为C 7H 6O 3的有机物A 和分子式为C 3H 8O 的醇B 。A 的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1∶2∶2∶1。 （1）W 的分子式为 ▲ 。
（2）B 的结构简式可能为 ▲ 、 ▲ 。为确定B 的结构，可采用下列方法中的 ▲ （填序号）。
a ．检验能否与金属Na 反应生成H 2
b ．核磁共振氢谱法
c ．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应
（3）写出A 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的W 的一种同分异构体结构简式 ▲ 。
a ．分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基
b ．属于酯类
c ．遇FeCl 3溶液显紫色 20．（14分）PTT 是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
浓溶液
NH 4NO 3稀溶液
NO
的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ 。
21．（14分）瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A 中含氧官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。
（2）B →C 的反应类型是 ▲ ，G →H 的反应类型是 ▲ 。
（3）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①是苯的同系物的衍生物 ②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应
③有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6∶3∶2∶1。 （4）写出B 与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式 ▲ 。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇、丙二酸为主要原料，合成可配制香精的丁酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（合成路线常用的表示方式为：A
反应试剂反应条件
B 反应试剂反应条件
目标产物）
CHO
HO
CH 2(COOH)2
511
OH
H 3CO
C 10H 12O 2
CH 2(COOH)25
11H 3CO
NH
S
COCl
O
H 3CO
N
S
A B
C
D
E
F
G
H 3H(瘤突胡椒）
2014-2015学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
16．（每空2分，共14分） （1）①不可行 ②HO
CH
CHCH 3（或其他合理答案）
（2）加成反应；CHCH 2CHO Cl
；保护碳碳双键，防止被氧化
（3）5
17．（每空2分，共14分）
（1）CH 3COOH +CH 3CHCH 2CH 2OH
CH 3
CH 3COOCH 2CH 2CH(CH 3)2+ H 2O
（2
）冷凝回流
防止暴沸 （3）A 、B 、C （4）D （5）干燥 （6）D
18.（每空2分，共12分） （1）N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g) △H = －92kJ/mol
（2）390 （3）2N 2H 4(l) + N 2O 4(l)= 3N 2(g) + 4H 2O(g) △H = －1048.9 kJ/mol （4）NO －3e -+2H 2O=NO 3-+4H + 氨气 15 19. （每空2分，共12分）（1）C 10H 12O 3 （2）CH 3CH 2CH 2OH CH 3CH(OH)CH 3 c
+NaOH
Na+Cu 2O ↓+3H 2O
(3) HO COOH COONa + 2NaOH
+2H 2O
NaO
(4) HO
CH 2CH 2CH 2OOCH
20. （每空2分，共14分）
（1）CH 2=CHCHO HOCH 2CH 2CHO （2）不含有 （3）CH 3CH CHCHO =或
C=CH 2
CH 3_
（4）22.4 （5）
nHOCH 2CH 2CH 2OH +nHOOC
HO C
O
C O
OCH 2CH 2O H
n
H 2O +
缩聚
21．（除第（1）空和流程外，每空2分，共14分）（1）醛基 羟基 （2）还原反应 取代反应
（3）（2分）
CH 3
3CH 3HCOO
或
CH 3HCOO
CH 3
3
（4） O H COOH
＋2Na 2CO 3
NaO
COONa
＋2NaHCO 3
（5）（每步1分，共4分）
CH 3CH 2OH
O 2CH 3CHO 22
5113H 23CH 2CH 2COOH 3CH 2CH 2COOC 2H 5
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 江苏省扬州中学2010—2011学年度第一学期期末考试 高二地理试卷(必修) 2011年1月20日 一、单项选择题：（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。） 1．共同包含太阳和地球的天体系统中，最高一级和最低一级的是 A ．总星系和太阳系 B ．太阳系和地月系 C ．银河系和太阳系 D ．总星系和地月系 2．适合生物呼吸的大气存在是地球上存在生命的重要条件之一，下列叙述与地球大气有密切关系的是 A ．地球的昼夜更替周期适中 B ．地球的质量与体积适中 C ．地球与太阳的距离比较适中 D ．地球自转周期适中 3．下列哪些现象属于太阳活动对地球的影响 ①地面无线电短波通讯的短暂中断；②地球两极地区出现的极昼、极夜现象；③是地球上生物生长繁衍、大气运动、水体运动的能量来源；④磁针剧烈颤动，不能正确指示方向 A ．②④ B ．①④ C ．①② D ．②③ 4．当黄赤交角变为 A ．O °时世界各地四季分明 B ．20°时温带范围变小 C ．45°时温带和热带的面积相等 D ．30°时温带将与中纬度的范围相一致 图1为1年中地球公转速度变化图，图中M 为OP 的中点，读图回答5～7题。 5．当地球公转速度为N 时，地球可能位于 A ．春分日附近 B ．夏至日附近 C ．冬至日附近 D ．秋分日附近 6．当地球公转速度为M 时，扬州地区的昼长大约为 A ．9小时 B ．12小时 C 16小时 D ．19小时 7．当地球公转速度为P ，太阳直射点 A ．在北半球，并向南运动 B ．在北半球，并向北运动 C ．在南半球，并向南运动 D ．在南半球，并向北运动 8．图2中 A 、B 、C 三个箭头所表示的辐射依次是 A ．大气逆辐射、地面辐射、太阳辐射 B ．太阳辐射、地面辐射、大气逆辐射 C ．地面辐射、大气逆辐射、太阳辐射 D ．太阳辐射、大气逆辐射、地面辐射 9.图3为某海区大洋环流示意图，该环流是 ①北半球中低纬海区大洋环流 ②南半球中低纬海区大洋环流 ③北半球中高纬海区大洋环流 ④南半球中高纬海区大洋环流 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④ 10．若该洋流位于南半球，下列说法正确的是 A. 流经甲海区的洋流对沿岸有降温减湿的作用 B. 乙海区有寒流流经 C. 乙海区的洋流是在西风带的吹拂下形成的 D. 丙海区有大渔场的形成 图 1 图 2 图3 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二 江苏省扬州中学2016-2017学年第一学期期中考试 高二数学试卷 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分. 1．命题：“2 ,10x R x x ?∈--<”的否定是 ． 2. 直线1y x =+的倾斜角是________． 3.若方程 22 152 x y a +=-表示的曲线为焦点在x 轴上的椭圆，则实数a 的取值范围是 . 4．命题“若b a >，则22b a >”的逆命题是 . 5.与椭圆22194 x y +=5的椭圆标准方程为 ． 6.如果对任何实数k ，直线(3)(12)150k x k y k ++-++=都过一个定点A ，那么点A 的坐标是________. 7. 如果:2p x >，:3q x >，那么p 是q 的 条件. （从“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”、“既不充分也不必要”中选出适当的一种填空） 8.已知椭圆 19 252 2=+y x 上一点M 到左焦点1F 的距离是8，则M 到右准线的距离为 ． 9.在平面直角坐标系xOy 中，已知双曲线C ：2 221x y a -=（0a >）的一条渐近线与直线l ： 210x y -+=垂直，则实数=a ． 10．如果实数,x y 满足等式()2 223x y -+=，那么y x 的最大值是 ． 11．圆心在抛物线2 12 y x = 上，并且和该抛物线的准线及y 轴都相切的圆的标准方程为 ． 12. 已知21,F F 为双曲线)0,0(122 22>>=-b a b y a x 的左、右焦点，过2F 作双曲线渐近线的垂 线，垂足为,P 若2 2 22 1||||c PF PF =-，则双曲线离心率的值为 . 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ： 下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性 最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确； 【最新】江苏省扬州中学高二上学期期中考试数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．抛物线 的焦点坐标为_________. 2．经过点（－2，3），且与直线250x y +-=垂直的直线方程为_______ 3．已知无论取任何实数，直线必经过一定点， 则该定点坐标为_______． 4．设直线30ax y -+=与圆22(1)(2)4x y -+-=相交于A,B 两点，且弦AB 的长为 a =_____. 5．圆柱形容器内部盛有高度为8cm 的水，若放入三个相同的球（球的半径与圆柱的底面半径相同）后，水恰好淹没最上面的球，则球的半径是 cm. 6．如果规定：，则 叫做 关于相等关系具有传递性， 那么空间三直线 关于相交、垂直、平行、异面、共面这五种关系中具有传递 性的是__________. 7．双曲线 的一条渐近线方程为 ，则 _____. 8．已知椭圆上一点P 到左焦点的距离为,则它到右准线的距离为 _________. 9．设α和β为不重合的两个平面，给出下列命题： （1）若α内的两条相交直线分别平行于β内的两条直线，则α平行于β； （2）若α外一条直线l 与α内的一条直线平行，则l 和α平行； （3）设α和β相交于直线l ，若α内有一条直线垂直于l ，则α和β垂直； （4）直线l 与α垂直的充分必要条件是l 与α内的两条直线垂直. 上面命题中，真命题的序号 （写出所有真命题的序号） 10．椭圆 , 为椭圆的两个焦点且 到直线 的距离之和为，则离心率=_______. 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是： 高二下学期期末考试（化学） 考试时间：120分钟 第一卷 选择题（共50分） 可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意） 1．下列电子式书写的不正确的是 A ．甲基 H ..:C ..:H H B ．乙炔 H : C ······C :H C ．氢氧根 [H:..O ..:]－ D ．羟基 ·..O ..:H 2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是 A ．煤的干馏 B ．重油的裂解 C ．石油减压分馏 D ．石油常压分馏 3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气的反应 C ．乙烯和氯化氢的反应 D ．乙烯通入盐酸中 4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．氯仿 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙烷 5．下列物质的一氯代物有多种结构的是 A ．甲烷 B ．新戊烷 C ．苯 D ．甲苯 6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 Ａ．具有较高的熔点 Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。 Ｃ．可溶于水 Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。 7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A ．Na 2O 和SiO 2熔化 B ．Mg 和S 熔化 C ．氯化钠和蔗糖熔化 D ．碘和干冰升华。 8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 9．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室 气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有 关全氟丙烷的说法正确的是 Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）： Ｃ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H 2SO 4存在的条件下分别进行水解，最后 生成物只有一种有机物的是 A ．①和②； B ．只有②； C ．②③④； D ．只有④ 11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是 A ．食盐 B ．淀粉 C ．碱类 D ．蛋白质 12．下列物质的名称错误的是 C C C F F F F F F F F 江苏省扬州中学2019-2020学年高二生物上学期期中试题 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、单项选择题：（本大题包括20小题，每小题1.5分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列各组物质都属于内环境成分的一组是 A. 葡萄糖、血浆蛋白、淋巴因子 B. 溶菌酶、唾液淀粉酶、胰岛素 C. CO2、RNA聚合酶、尿素 D. Ca2+、载体、神经递质 2.下列不．属于 ．．下丘脑功能的是 A. 能调节体温 B. 能感受渗透压变化 C. 能产生渴觉 D. 能分泌抗利尿激素 3.下图表示人体生命活动调节过程中细胞之间信息传递的两种方式，以下相关叙述错误 ．．的是 A．甲状腺激素和神经递质的传输方式分别是图①和图② B．图②中信息传递需要的时间比图①中信息传递需要的时间短 C．图①中细胞甲分泌的信息分子通过体液只能传送至细胞乙 D．图①和图②中特定的信息均依靠细胞乙的特异性受体识别 4.下图表示机体通过免疫反应清除抗原的过程示意图。下列说法错误 ．．的是 A．图中的免疫细胞均能特异性识别抗原 B．B细胞和T细胞都来自于骨髓中的造血干细胞 C．抗体能够与相应抗原结合，形成抗原—抗体复合物 D．效应T细胞与靶细胞结合导致靶细胞死亡属于细胞免疫 5．发生花粉过敏反应时，患者会表现出皮疹、红肿等症状，以下分析正确的是A．过敏原首次侵入人体即发生过敏反应 B．某些血管壁细胞释放组织胺，引起毛细血管通透性降低 C．过敏原与某些血管壁细胞表面的抗原决定簇特异性结合 D．血浆蛋白进入组织液，使组织液渗透压升高，出现组织水肿 6. 下列有关艾滋病的叙述，错误的是 A. 是由人类免疫缺陷病毒(HIV)引起的，是一种遗传病 B. 病人的直接死因是各种病原体感染或恶性肿瘤 C. 病原体侵入人体后，攻击的主要对象是T淋巴细胞 D. 主要通过性接触、血液和母婴等途径传染 7．关于正常人体生命活动调节的叙述，正确的是 A. 激素不能提供能量，因此不会影响机体的能量代谢 B. 当垂体受损时，会影响到尿量但基本不影响排尿反射 C. 炎热环境下，人体皮肤血管收缩、汗液分泌增多 D. 人在剧烈运动时产生大量乳酸，血浆偏酸性 8．图示为某些生物学概念间的关系，其中Ⅰ代表整个大圆，Ⅱ包含Ⅳ。 下列各项不符合图示关系的是 A．Ⅰ体液Ⅱ细胞外液Ⅲ细胞内液Ⅳ组织液 B．Ⅰ突触Ⅱ突触前膜Ⅲ突触后膜Ⅳ突触间隙 C．Ⅰ免疫细胞Ⅱ淋巴细胞Ⅲ吞噬细胞ⅣT细胞 D．Ⅰ免疫Ⅱ特异性免疫Ⅲ非特异性免疫Ⅳ细胞免疫 9. 下列有关人脑功能的说法错误 ．．的是 A．语言功能是人脑特有的高级功能 B．语言功能在言语区有细致分工 C．大脑皮层S区受损患者不能写字 D．脑中高级中枢可对脊髓中相应低级中枢进行调节 10．在农业生产中，移栽棉花的产量比非移栽棉花的产量高许多，通过比较发现移栽棉花的根系发达，其侧根比非移栽棉花的侧根多且密，这是因为在移栽过程中A．促使主根产生生长素 B．促使侧根产生生长素 C．抑制侧根产生生长素D．破坏了根的顶端优势，促进侧根的生长 11．生物兴趣小组的同学对某品种番茄的花进行人工去雄后，用不同浓度的生长素类似物2,4—D涂抹子房，得到的无子番茄果实平均质量见下表。 2,4—D浓度(mg/L) 0 5 10 15 20 25 30 35 无子番茄平 0 13.5 26.2 46.5 53.6 53.7 43.0 30.2 均质量(g/个) 据表得出的正确结论是 A．2,4—D浓度超过25 mg/L时，对果实的发育起抑制作用 B．2,4—D与生长素的作用特性相同 C．无子番茄平均质量随着2,4－D浓度的增加呈上升趋势 D．2,4—D促进无子番茄发育的最适浓度范围为20～25 mg/L 12.下列关于动、植物激素及其类似物在生产生活中应用的叙述，错误 ．．的是 A．用蜕皮激素类似物处理家蚕可以增加产丝量 B．用性引诱剂干扰雌雄虫交尾可以降低种群的出生率 C．喷洒高浓度的生长素类似物可以选择性地去除杂草 D．用一定浓度的赤霉素溶液处理生长期的芦苇可增加纤维的长度2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
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