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2019高二上学期期末考试化学试卷

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1 / 9 高二年级期末考试 化学（理科）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中） 1. 《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的

是 A. 化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 2. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起主要作用的离子是 A. Na+ B. HCO3‒ C. CO32‒ D. Cl‒ 3. 下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是 A. 在水中加入少量NaHCO3 固体 B. 在水中滴入少量稀硫酸 C. 在水中加入少量氯化铝固体 D. 将水加热到100℃，测得pH=6 4. 下列说法正确的是 A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C. 反应2Mg(s) +CO2(g) = C(s) + 2MgO(s)能自发进行,则该反应的

△H > 0

D. 常温下,反应C(s) +CO2 (g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的

△H > 0

5. 下列图示中关于铜电极的连接，错误的是

6. 已知： 则 a 为 2 / 9

A. ‒263 B. +263 C. ‒352.1 D. +131.5 7. 一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于密闭容器中发生反应：

。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2

8. 在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A(g) + B(s) C(g) + D(g),△H < 0 ,下

列有关说法正确的 A. 增加A 的量，平衡不移动 B. 增加B 的量,平衡正向移动 C. 升高体系温度，平衡常数K 增大 D. 压缩气体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移

动 9. 为使埋在地下的钢管不易生锈，可将钢管：①用导线与铅板连接 ②用导线与锌板连接 ③

用导线与碳棒连接 ④与直流电源负极连接 ⑤与直流电源正极连接。其中可采取的是 A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ①⑤ 10. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料

（C3H8O）。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移 C. 每生成1 mol O2，外电路有2 mol 电子转移

D. a 电极的反应为：

3CO2 +18H+ －18e- = C3H8O + 5H2 O

11. 在一定条件下，CH3COONa 溶液中存在如下水解反应： 。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 通入CO2，溶液的pH 增大 B. 升高温度，该平衡向右移动 C. 加水，平衡正向移动，KW 增大

D. 加入CH3COONa 固体，增大 12. 水解反应与社会、生活密切相关。对下列现象、事实或解释不正确的是 3 / 9

13. 常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组

是

14. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近一

段时间后有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是

15. 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1 的下列三种盐溶液，其pH 测定如下表所示：

下列说法正确的是 A. 三种溶液中，水的电离程度①>③>② B. Na2CO3 和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同

C. Na2CO3 溶液中, D. 常温下，等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO>CH3COOH 16. 常温下，pH=10 的X、Y 两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH 与溶液体积（V）

的关系如图所示，下列说法正确的是 4 / 9

A. 若8B. 稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强 C. X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 D. 分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

17. 常温下，下列叙述正确的是

A. NaHCO3 溶液的pH=8，则溶液中：

B．Na2CO3 溶液中： C．10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的总体

积一定等于20 mL D. 浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为②>③>① 18. 常温下，Ksp(CaSO4) = 9 х 10‒6，CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

法不．正确的是

A. b 点可能有沉淀生成 B. a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp

C. 在d 点溶液中加入一定量的CaCl2 可能会有沉淀析出

D. CaSO4 溶解在水中，一定有

19. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图A 中测定锌粒与1 mol·L-1 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B. 图B 装置中进行50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液发生中和反应放

出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量 5 / 9

C. 图C 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 D. 图D 滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL 20. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1 mol·L-1 的AgNO3 溶液，A、B 均为Ag 电极。

实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不．正确的是

A. 闭合K1，断开K2 后，A 电极增重 B. 闭合K1，断开K2 后，乙池中c(Ag+)增大 C. 断开K1，闭合K2 后，NO3‒向A 电极移动 D. 断开K1，闭合K2 后，B 电极发生氧化反应 二、必做题（本题包括3 小题，共40 分） 21. （10 分）在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行反应： A(g) =B(g) +C(g)，A 的初始浓度

为 0.5 mol・L-1。在温度T1、T2 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：

（1）T1 T2，该反应ΔH 0（填“ > ”、“ < ” 或“ = ”）。 （2）若T2 温度时，5 min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②该反应的平衡常数K= （结果保留两位小数）。 ③该反应在0～5 min 内的平均反应速率v(A)= 。 22. （14 分）已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。（注：以下溶液混合时均不考

虑体积的变化）

（1）在曲线B 所对应的温度 25℃（填“ > ”、“ < ” 或“ = ”），该温度 6 / 9

下0.05 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液的pH= 。 （2）25℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合 溶液的pH=7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为 。 （3）25℃时，若1 L a mol·L-1 的某一元强酸溶液与1 L b mol·L-1 的某一元 强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a 与b 之间应满足的关系是 。 （4）25℃时，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3·H2O 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2

表示，则α1 α2（填“ > ”、“ < ” 或“ = ”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH 7，其原因是 （用离子方程式表示）。 23. （16 分）环境问题与我们密切相关。 （ 1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下反应：

（ 2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量。 ①a 室的电极反应式为 ；结合离子方程式简述b 室中 提取CO2 的原理： 。 ②c 室的电极反应式为 。 （ 3）土壤的pH 一般在4~9 之间。土壤中Na2CO3 含量较高时，pH 可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因： 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为 。 （ 4）新型固体LiFePO4 隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染。

电池反应为，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔 膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动 （填“正”或“负”），正极反应 式为 。 三、选做题（以下两组题任选一组题作答，共20 分） A 组

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广东省深圳市宝安区2019_2020学年高二化学上学期期末调研考试试题含解析

广东省深圳市宝安区2019_2020学年高二化学上学期期末调研考试试题含解析

广东省深圳市宝安区2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试试题（含解析）注意：1.本卷可能所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；Cu-64。

2.本卷考试时间为75分钟。

3.本卷满分为100分。

4.在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

第Ⅰ卷(共54分)一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

本题共18小题，每小题3分，共54分)。

1.我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。

这种“碱剂”的主要成分可能是( )A. 食盐B. 烧碱C. 纯碱D. 胆矾【答案】C【解析】【详解】该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，选项中只有纯碱符合题意，故合理选项是C。

2.有关能源的分类、利用和开发，下列说法不正确．．．的是( )A. 煤、石油和天然气属于不可再生能源B. 太阳能、氢能和生物质能属于新能源C. 乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料D. 研发高效催化剂，在不消耗任何能源下，分解水产生氢气【答案】D【解析】【详解】A.煤、石油和天然气等化石能源在使用后不可能在短期内从自然界中得到补充，所以属于不可再生能源，A正确；B.太阳能、氢能和生物质能都是可再生的无污染的新能源，B正确；C.乙醇燃烧产物CO2、H2O通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，C正确；D.氢气燃烧产生水的反应是放热反应，则水分解反应是吸热反应，消耗能量，催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，D错误；故合理选项是D。

3.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( )A. 夏天，打开冰冻啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B. 升温可加快SO2转化为SO3的速率C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3固体【答案】B【解析】【详解】A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.升温能够使活化分子数增加，物质含有的能量增加，有效碰撞次数增加，可加快SO2转化为SO3的速率，与化学平衡移动无关，B符合题意；C.氯气与水反应存在化学平衡，饱和食盐水中Cl-的存在使氯气的反应平衡逆向移动，减少了氯气的溶解，可以使用平衡移动原理分析，C不符合题意；D.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解产生Fe(OH)3和HCl，溶液蒸干，HCl挥发掉，得到Fe(OH)3固体，可以用平衡移动原理分析，D不符合题意；故合理选项是B。

第2周 2022-2023学年人教版(2019)高二化学上学期期末达标测试卷(B卷)

第2周 2022-2023学年人教版(2019)高二化学上学期期末达标测试卷(B卷)

2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（B 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

1.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是( ) A.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应，氢氧化钠溶于水 B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应2.反应2B(g)2C(A(g)+g)D(g)=+在四种不同情况下的反应速率分别为：①11(A)0.15mol L s v --=，②110.4mo s B)l (L =v --，③11(C)0.3mol L s v --=，④11(D)0.5mol L s v --=，则该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②3.如图所示装置，电流计G 指针发生偏转，同时A 电极逐渐变粗，B 电极逐渐变细，C 为电解质溶液，则下列表述中正确的是( )A.A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀24H SO ，电流方向为B →G →AB.A 是Cu ，B 是Zn ，C 为4CuSO 溶液，电子流向为A →G →BC.A 是Fe ，B 是Ag ，C 为3AgNO 溶液，电子流向为B →G →AD.A 是Ag ，B 是Fe ，C 为3AgNO 溶液，电流向为A →G →B 4.下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B.3Fe(OH)悬浊液中存在平衡：33Fe(OH)Fe (aq)(s)3OH (aq)+-+，向其中加入少量NaOH 粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的2+2+234Ca Mg HCO SO --、、、等离子，加热煮沸可以完全除去其中的2+2+Ca Mg 、D.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替2H O 来洗涤4BaSO 沉淀 5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐232[BaCl Ba(NO )]、当作食盐食用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 ③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A.仅②③④ B.仅①②③ C.仅③④⑤ D.全部6.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.4NH X （X 代表卤素原子）的能量关系如图所示。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低，pH增大，故B正确；
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
2019-2020学年江西省南昌市第十中学高二上学期期末考试化学试题

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江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题学校：南昌十中考试时长：100分钟试卷总分：100分可能用到的原子量：H：1，Li:7,C:12,N:14,O:16,Mg:24,Al:27,S:32,Cl:35.5,Fe:56,Cu:64,Zn:65,Ag:108,Pb:207一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分)1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2.下列说法正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B. 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同3.N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是N AB. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC. 1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD. 1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A4. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

下列说法正确的是（）A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C. 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转5. 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）A. H+B. Mg2+C. Cl-D. NO3-6.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. KCl8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu ﹣Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图d 中，Zn ﹣MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化反应引起的9.解释下列事实的方程式不正确的是（）A. NaHCO 3溶液显碱性原因: HCO 3-+H 2O=H 3O ++CO 32-B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+C. 盛装NaOH 溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH -+SiO 2=SiO 32-+H 2OD. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO 4+PbS=CuS+PbSO 410. 室温下，已知Ksp(BaSO 4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO 3)=5.0×10-9。