海南省高二上学期化学期末考试试卷A卷

海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2017高一上·徐州期末) 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子2. （1分） (2019高一下·吉林月考) 不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。

关于Hf，下列说法正确的是（）A . 是一种新元素B . 原子核内有185个质子C . 是一种新原子D . 是Hf的一种新的同位素3. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指（）A . 氯化物B . 合金C . 硫化物D . 氧化物4. （1分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（）A．苴却砚 B.钛零件 C.国胜茶 D.油底肉A . AB . BC . CD . D5. （1分）(2018·莆田模拟) 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B . 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D . 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体6. （1分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电7. （1分） (2017高二上·广东期末) 下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（）A . N2B . HNO3C . N2O4D . NaNO28. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A . 全部B . ②④⑤C . ②③④⑤D . ①②③④9. （1分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放10. （1分） (2019高一下·长春月考) 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

海南省2021版高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-13. （2分）某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ，此时容器内压强为p 大气压。

在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（）A . 平衡时，N2物质的量是3.6 molB . 平衡时，H2的物质的量是10.8 molC . 平衡时，N2的转化率10%D . NH3的体积百分含量是10%4. （2分） (2016高二上·六安期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A . p3＞p4 ， y轴表示A的转化率B . p3＜p4 ， y轴表示混合气体的密度C . p3＜p4 ， y轴表示B的质量分数D . p3＜p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量5. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO＋Ca2＋===CaCO3↓B . 硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag＋＋Cl－===AgCl↓C . 锌与盐酸的反应： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋6. （2分）(2018·吉林模拟) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B . H2的燃烧热为d kJ·mol－1C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1D . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol7. （2分） (2016高二上·抚州期中) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol ﹣1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）A . 使用催化剂会使K变化但△H不变B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L﹣1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）8. （2分）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度．A . ①和④B . ②和③C . ②③④D . 只有④9. （2分） (2016高三上·长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB . a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性10. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A . 15B . 14C . 13D . 不能确定11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④12. （2分）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）A . 1B . 2C . 3D . 无法确定13. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（）A . c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）B . c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/LC . 将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变D . c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S）14. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生B . 需要加热的反应一定是吸热反应C . 由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣115. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率16. （2分）已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（）A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B . 该反应的ΔH2应大于零C . 该反应的ΔH2＝－ΔH1D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应二、二.填空 (共6题；共40分)17. （5分） (2018高二下·广东期中) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。

海南省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化2. （2分）下列过程中不能得到晶体的是（）A . 降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体B . 气态水直接冷却成固态水C . 熔融的KNO3冷却后所得到的固体D . 将液态的塑料冷却后所得到的固体3. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列叙述不正确的是（）A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素4. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中只含有离子键的是（）A . H2O2B . NaClC . KOHD . Cl25. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 如表给出的是8种元素的电负性的值.估计钙元素的电负性的取值范围（）A . 小于0.8B . 大于1.2C . 在0.8与1.2之间D . 在0.8与1.5之间6. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO47. （2分）下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）A . CO2和SO2B . CH4和CH2Cl2C . BF3和NH3D . HCl和HI8. （2分）下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ．mol﹣1；HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ．mol﹣1；则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣69.4KJ．mol﹣1B . ﹣45.2KJ．mol﹣1C . +45.2KJ．mol﹣1D . +69.4KJ．mol﹣110. （2分）已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A . ①③②④⑤B . ⑤④③②①C . ①②③④⑤D . ⑤①②④③11. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水12. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子13. （2分） (2016高三上·丰台期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．A . 该反应是一个氧化还原反应B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C . 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度14. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化15. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C16. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍18. （2分）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 液态能导电D . 水溶液能导电19. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量20. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列说法中正确的是（）A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解二、填空题 (共3题；共19分)21. （4分） (2016高一下·大庆期中) 已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．（1） a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________ 点．（2） 25min时，增加了________（填物质的化学式）________mol．（3） a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________ （填字母）．22. （10分）(2018·银川模拟) 铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。

海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是（）A . 分别通入溴水B . 分别通入酸性高锰酸钾溶液C . 分别在空气中点燃D . 分别通入盛有碱石灰的干燥管2. （2分）乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图：D . PCl3的电子式：3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）A . MgO固体（Al2O3）B . Na2CO3固体（NaHCO3）C . FeCl2溶液（CuCl2）D . Fe2O3固体（SiO2）4. （2分） (2016高二下·上饶期中) 卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A . 以上反应均可发生B . 只有③⑥不能发生C . 只有①⑦不能发生D . 只有②⑥不能发生5. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体6. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂7. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B . Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯C . 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体D . 水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物8. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤D . ④⑤⑦⑧9. （2分） (2016高二下·铅山期中) 从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（）A . 该物质既可看作醇类，也可看作酚类B . 1 mol该物质可与4 mol Br2反应C . 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D . 1 mol该物质可与7 mol Na反应10. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 mol11. （3分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . （CH3）2CHCH2CH3 2﹣甲基丙烷B . （CH3）2C=CHCH3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C . 2﹣丁烯D . 1，4﹣二甲苯12. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 分子式为C6H12 ，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团的烯烃共有（）A . 2种B . 5种C . 3种D . 4种13. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

海口市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B . Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C . 基态铜原子的外围电子排布图：D . 基态碳原子的最外层电子排布图：2. （2分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：23. （2分）下列物质既含有离子键又含共价键的是（）A . NH3B . Na2OC . NH4ClD . H2O24. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）A . 过渡元素形成的化合物B . 第ⅢA族元素形成的化合物C . 第ⅦA族元素形成的化合物D . 第ⅣA族元素形成的化合物5. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A . 五氯化磷（PCl5）B . 三氟化硼（BF3）C . 次氯酸（HClO）D . 二氧化碳（CO2）6. （2分） (2016高二下·大连开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B . 氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 ，则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C . 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ7. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A . 硬度：SiO2＜CO2B . 溶解性：SiO2＞CO2C . 熔点：SiO2＜CO2（干冰）D . 酸性：H2CO3＞H2SiO38. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒9. （2分）下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C . 酸性H2CO3＞H2SiO3 ，判断碳与硅的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱10. （2分） (2016高二下·忻州期中) 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A . B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B . B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C . H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D . CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体11. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：212. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动13. （2分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为A . -162 kJ·mol－1B . ＋81 kJ·mol－1C . ＋162 kJ·mol－1D . －81 kJ·mol－114. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H2 2NH3。

海口市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各有机物中，属于烃的是（）A . 氯丁烷B . 苯C . 硝基苯D . 乙醇2. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C . 的名称是2，二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上4. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃5. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是（）A . 临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2ClB . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上6. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③ 的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤ 与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A . ①③④⑤B . ①③C . ②④⑥D . ①②7. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2共热．A . ①③④②⑥B . ①③④②⑤C . ②④①⑤⑥D . ②④①⑥⑤8. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 酚能与碳酸氢钠溶液反应B . 醛能发生银镜反应C . 多肽既能与酸又能与碱反应D . 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应9. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（）A . 2，2，3，3 四甲基丁烷B . 2，3，4 三甲基戊烷C . 3，3，4，4 四甲基己烷D . 2，5 二甲基己烷10. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同B . 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D . 苯的分子式为C6H6 ，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃11. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体．它是（）A . 溴水B . FeCl3溶液C . 金属钠D . CuO12. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖13. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 一个醛基C . 两个醛基D . 一个羧基14. （2分） (2016高二下·长春期中) 丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A . 只有①②③B . 只有②③④C . 只有①③④D . 全部15. （2分） (2015高二下·广州期中) 已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（﹣OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高一下·荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二上·上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（）A . 加热前称量时坩埚未完全干燥B . 加热时间过长，晶体部分变黑C . 加热过程中有少量晶体溅出D . 在空气中冷却18. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应19. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面20. （2分） (2016高二下·上饶月考) 苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯能使溴水萃取分层②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A . ④⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ②④⑤二、填空题 (共6题；共37分)21. （4分） (2016高二下·静海期中) 完成下列填空①2﹣溴丙烷的消去反应（化学方程式）________②1，2﹣二溴乙烷的水解（化学方程式）________③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序（填化学式）________④二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、________．22. （6分） (2016高二下·岐山期末) 乙二酸﹣1，4﹣环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：（1）上述反应①﹣④中，属于取代反应的有________（填序号）；反应⑥﹣⑧中，属于加成反应的有________（填序号）．（2）写出下列物质的结构简式：B________，C________．（3）写出下列反应的方程式：反应②：________；反应⑦：________．23. （8分） (2018高二上·覃塘月考)（1） I．现有下列十组物质：①O2和O3 ②126C和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷⑤甲醇和乙二醇⑥ 和⑦ 和⑧葡萄糖和果糖⑨蔗糖和麦芽糖⑩淀粉和纤维素互为同分异构体的是________；(填序号)（2）互为同系物的是________；(填序号)（3）⑦中有机物按系统命名法命名为________。

海南省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A . OH﹣B . Cu2+C . S2﹣D . Na+3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO25. （2分）25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是（）A . a＜7B . 该溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣amol/LC . CH3COO﹣水解的百分率为×100%D . c（CH3COOH）=（10a﹣14﹣10﹣a）mol/L6. （2分）金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 易锈蚀7. （2分）经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（）A . 它是一种高分子化合物B . 它的分子中具有极性共价键C . 分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D . 分子中具有不饱和键8. （2分） (2018高一下·北京期中) 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法错误的是（）A . 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同B . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C . 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D . 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者9. （2分）现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

海南省2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：丙烷丁烷沸点/℃﹣42.6﹣0.5下列有关说法中不正确的是（）A . 丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料B . 丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱C . 丙烷在低温时保持的压力比丁烷大D . 丙烷和丁烷都不存在同分异构体2. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 滴水成冰D . 太阳能供热3. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ②④B . ②③C . ②③④D . 全部正确4. （2分） (2015高二上·上海期末) 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A . 乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2B . 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C . 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）下列表示方法正确的是（）A . HCl的电子式为B . N2的结构式N≡NC . O原子处于基态的轨道表示式：D . 用电子式表示MgCl2的形成：6. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 所有的烷烃，彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃7. （2分）(2019·深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ，白色沉淀为BaSO3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）① ② ③CH3F④ ⑤ ⑥A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑤D . ①②⑥9. （2分） (2019高二上·集宁期末) a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4 ，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（）A . （）molB . (a＋3b)molC . （）molD . (a＋3b＋2c)mol10. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 乙烷B . 甲苯C . 乙苯D . 四氯乙烯11. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B . 甲烷能与氯水发生取代反应C . 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D . 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色12. （2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等．PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B . PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C . PVC的化学式为，PVDC的化学式为D . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等13. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+14. （2分）将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g 金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A . 原混合物中铜和铁各0.15molB . 第一次剩余9.6g金属为铜和铁C . 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LD . 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L15. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④D . ①②③16. （2分） (2016高二下·铅山期中) 分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A . 大于10种B . 10种C . 6种D . 5种17. （2分）下列说法正确的是A . 苯酚和乙醇具有相同的官能团，所以二者性质相似B . 甲苯和苯乙烯都属于苯的同系物C . 甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物18. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 芳香烃是指（）A . 分子中有一个或多个苯环的化合物B . 分子组成满足通式CnH2n﹣6（n≥6）的化合物C . 分子中含有苯环的烃D . 苯及苯的同系物的总称19. （2分） (2016高二下·金台期中) 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）A . C2H4B . C2H620. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（）A . 尼古丁的分子式为C10H14N2B . 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上C . 苯并芘的分子式为C20H18D . 苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物二、填空题 (共5题；共36分)21. （9分） (2016高二下·南阳期末) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。

海南省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL2. （2分）(2017·昌平模拟) 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（）A . 两溶液中存在的微粒种类：a＞bB . c（NH4+）：a＞bC . c（OH﹣）：a＜bD . 水电离出的c（H+）：a＜b3. （2分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小4. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式CH3COOH H2CO3AgCl Ag2CrO4Ka或Ksp Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ksp=1.8×10﹣10Ksp=2.0×10﹣12A . 常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5. （2分）“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（）A . 探究浓度对反应速率的影响B . 探究温度对反应速率的影响C . 探究固体表面积对反应速率的影响D . 探究催化剂对反应速率的影响6. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)7. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体8. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH39. （2分） (2016高二下·平安期中) 已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol10. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞011. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（）A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率12. （2分） (2016高一下·厦门期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、CO32﹣、K+、Na+B . Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C . NO3﹣、Cu2+、K+、SO42﹣D . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣13. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑15. （2分）如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是（）A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 氯化铁D . 碳酸钾16. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质CuSO4溶液并充分混合C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共40分)17. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．③已知在25℃，101kPa时：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）18. （9分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式________．③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________．④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________（用含字母的代数式表示，不用化简）．（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________．19. （7分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是________ 填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2．则 m1________m2 （选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=________．（3）某温度下Ksp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L 的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算________（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________20. （12分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

海口市高二上学期期末化学试卷（A）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列化合物属于有机物的是（）A . NaCNB . CaCO3C . CO（NH2）2D . NH4CNO2. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B . 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C . 石油分馏得到的各馏分是混合物D . 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3. （2分） (2018高二上·双流开学考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A . ①②③B . ③④⑤C . ①②⑤D . ④⑤⑥4. （2分）实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（）A . 普通玻璃坩埚B . 铁坩埚C . 石英坩埚D . 陶瓷坩埚5. （2分） (2017高二上·天水开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D . 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低6. （2分）某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2 ，则其气态氢化物中的化学式为（）A . H3n﹣12XB . H12﹣3n XC . H3n﹣4XD . H4﹣3nX7. （2分） (2016高一下·盐城期末) 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成．下列说法正确的是（）A . 乙烯、乙烯利均属于烃B . 乙烯的结构简式为：C2H4C . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D . PCl3的电子式为：8. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A . ①称量氢氧化钠固体B . ②收集NO气体C . ③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D . ④吸收NH3不会造成倒吸9. （2分）下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅10. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . 与B . 与C . CH4 与 CH3CH2CH3D .11. （2分）要鉴别无瓶签的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液体，下列一种试剂就可行的是（）A . 水B . 石蕊试液C . 氢氧化钠溶液D . 溴水12. （2分） (2016高二上·孟津期末) 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 613. （2分）有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）A . 原子半径大小为：Y>Z>XB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性14. （2分）(2017高一上·浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数15. （2分）下列对某烷烃的命名正确的是（）A . 2，3-二甲基戊烷B . 3，4-二甲基戊烷C . 2，3-二甲基-4-乙基丙烷D . 2-甲基-3-乙基丁烷16. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系17. （2分）(2018·厦门模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAA . 3B . 2C . 1D . 018. （2分） (2017高一上·福州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .19. （2分）下列排列顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 原子半径：Na＞Mg＞OC . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D . 金属性：Na＞Mg＞Ca20. （3分） (2015高一上·兴国月考) 将Na、Na2O，Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O，Na2O2的物质的量之比为（）A . 4：3：2B . 1：2：1C . 2：1：1D . 1：1：1二、填空题 (共3题；共21分)21. （3分）四种烃A．C2H6 B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10分别在氧气中完全燃烧：（填字母）①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是________；②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是________；③若反应前后（15℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是________．22. （10分）(2019·杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。

海南省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道2. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A . BeCl2B . C2H2C . CO2D . NH33. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子5. （2分）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO26. （2分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物7. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列物质中，含有共价键的是（）A . KClB . CaOC . CO2D . NaCl8. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形9. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H410. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央11. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子越稳定④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电．A . ①②⑤B . ⑤⑥C . ③⑥D . ①⑦12. （2分） (2018高二上·雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . NC 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应13. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C14. （2分）下列说法合理的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X15. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO16. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钠的溶解D . 液溴和液汞的汽化17. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高18. （2分）下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）A . HCl和NH3B . BeCl2和N2C . CH4和C2H4D . CS2和H2O19. （2分） (2016高二下·曲周期末) 关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子20. （2分）下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是（）A . 其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXOB . HX易溶于水，其水溶液都是强酸C . 其单质都有颜色，都有毒D . 最高价含氧酸的通式为HXO4二、填空题 (共5题；共21分)21. （4分）在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________ ．（2）通过非极性键形成的原子晶体是________．（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________ ．（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是________22. （3分）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为________．23. （5分）（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为________．（2）1999年4月，美国劳仑斯﹣柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr离子轰击Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：________ ．（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是________；中心原子采取________ 杂化方式．（4）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为________24. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．25. （2分）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为________，结构式为________．三、推断题 (共3题；共23分)26. （9分）用序号填空：（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是________ ；属于分子晶体的是________ ，属于原子晶体的是________ ．（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是________ ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是________ ，属于分子的立体构型为三角锥形的是________ ．（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由________（4）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是________ ________27. （10分）氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是________形，原子核外电子排布为________；（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是________，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，则NH4CN中含有________个δ键和________个π键．（3）化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因________，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为________．（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：则S原子以________杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为________．（5） BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为________ g•cm﹣3（不需化简）．28. （4分） (2017高一下·南昌期中) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为________，反应④的化学方程式为________．（2）若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________．（3）若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．四、回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上·小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共21分) 21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、推断题 (共3题；共23分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、四、回答问题 (共1题；共5分)29-1、第11 页共11 页。

海南省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水5. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231③232Th转换成233U是化学变化④230Th和232Th的化学性质相同⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子．A . ①②B . ③④C . ②⑤D . ④⑤6. （2分）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨ 与得电子能力相同．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥7. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各项中表达正确的是（）A . F﹣的结构示意图：B . CH4分子的比例模型：C . CCl4的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH28. （2分） (2017高二上·石河子期末) 室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③9. （2分）北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是（）A . 碘是第四周期元素B . 131I2与127I2互为同素异形体C . 131I的中子数是78D . 碘元素的近似相对原子质量为13110. （2分）不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．A . 只有①组可以B . 只有②组可以C . 两组均可以D . 两组均不可以11. （2分）常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（）A . c（OH﹣）B .C .D .12. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（）A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C13. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣114. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。

海南省2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法2. （2分）最易使钢铁生锈的环境是（）A . 干燥的空气B . 潮湿的空气C . 浸没在水中D . 浸没在油中3. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（）A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是（）A . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动5. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ②④⑤6. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A . 甲苯B . 丙烷C . 2-甲基丁烷D . 2,2-二甲基丙烷7. （2分） (2018高二下·林州月考) 某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，68. （2分） (2016高一下·海南期末) 欲制取较纯净的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与氯化氢加成B . 乙烯与氯气加成C . 乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应9. （2分） (2015高二上·海南期末) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A . 阴极B . 正极C . 阳极D . 负极10. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。

海南省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二下·南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活2. （2分） (2018高三上·北京期中) 实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析错误的是（）A . 实验②中增大浓度使平衡正向移动B . 实验③中发生反应：C . 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣B . pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）C . 含NaHA，NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）D . NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）4. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

海南省2020-2021年高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤2. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：13. （2分） (2017高二上·昌平期末) 已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：难容电解AgCl AgBr Agl Ag2SO4Ag2CrO4质Ksp 1.8×10﹣10 5.4×10﹣138.5×10 ﹣17 1.4×10﹣5 1.12×10﹣12下列叙述正确的是（）A . 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B . 将等体积的4×10﹣3 mol/L 的 AgNO3 溶液和4×10﹣3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C . 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD . 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成4. （3分）(2016·浦东模拟) 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A . BaSO4的电离程度减小B . BaSO4溶解的量减小C . c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D . 溶液的导电能力增强5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）A . 加热B . 加少量水C . 滴加少量1mol/L盐酸D . 滴加少量1mol/L AgNO3溶液6. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Cu2+、Mg2+、SO 、NOB . H+、Mg2+、SO 、ClO﹣C . Ag+、Na+、NO 、Cl﹣D . NH4+、Ba2+、NO 、OH﹣7. （2分） 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O9. （2分）苯有多种同系物，其中一种结构简式为：，则它的名称为（）A . 2,4-二甲基-3-乙基苯B . 1,3-二甲基-2-乙基苯C . 1,5-二甲基-6-乙基苯D . 2-乙基-1,3-二甲基苯10. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀11. （2分） (2018高二上·白城月考) 下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)，下列说法错误的是（）A . 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B . 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀C . 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D . 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动12. （2分） (2015高二上·宁波期末) Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D . 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS13. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。

海南省2021年高二上学期期末化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上·江阴期中) 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A . CO2B . C2H6C . HCHOD . CH3OH2. （2分）下列说法中不正确的是（）①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色④沼气和天然气的主要成分都是甲烷⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物⑦煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源．A . 除①③⑤外B . 除②④外C . 除①⑥⑦外D . 除②④⑦外3. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生4. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞5. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水6. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料7. （2分）下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物C . 糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物D . 燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类8. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸10. （2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A . 乙二醇和丙三醇B . C6H5OH和C6H5CH2OHC . C3H6和C4H8D . C3H8和C4H1011. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A . 乙烯、乙炔B . 1﹣己烯、甲苯C . 苯、正己烷D . 丙烷丙炔12. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷13. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当14. （2分）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 35.5表示氯元素的近似相对原子质量C . 24.23%表示35Cl的丰度D . 36.966表示37Cl的质量数15. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体16. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化：Th→ X+ He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A . X的氢氧化物是一种强碱B . X元素位于第六周期C . X的碳酸盐难溶于水D . X的最高化合价为+2价17. （2分）如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是（）（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数A . ⑴B . ⑴⑹⑺⑻C . ⑵⑶⑷⑸D . ⑴⑻18. （2分） (2018高三上·运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。

海南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体2. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A . ①②③④B . ④③②①C . ③②④①D . ③①②④3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液4. （2分）体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：15. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛和乙酸6. （2分）已知C8H12N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5 9 6B . 5 6 6C . 3 9 7D . 4 6 77. （2分） (2018高三上·天水开学考) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. （2分）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（）A . 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维B . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C . 石油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量D . 天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源9. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法正确的有几项（）①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料③天然气是一种清洁的新能源④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体⑦煤液化后可以得到甲醇⑧煤是单质碳，石油中含有1‐50个碳原子的烷烃及环烷烃．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项11. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A . Fe（NO3）3溶液B . FeCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液12. （2分） (2016高一上·连云港期中) 如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（）A . 食醋B . 面粉C . 海带D . 白酒13. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）A . SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C . HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14. （2分）甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种15. （2分） (2015高三上·温州开学考) 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（）A . 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B . 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C . 在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D . 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g16. （2分） (2015高一上·德州月考) 化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法正确的是（）A . 日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒B . 目前加碘盐中主要添加的是KIC . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关17. （2分）在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O CO2＋H2 ，达到平衡时生成0.7mol的CO2 ，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol18. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O19. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）20. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液二、非选择题 (共5题；共39分)21. （9分） (2017高一下·惠来期末) 某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________．实验室配制480mL 1mol•L﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________．（2）通入过量的M、N的化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为________．（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为 3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．试剂Z可选用（填选项字母）．A . Al2O3B . H2SO4C . NaOHD . Al（OH）3 ．22. （4分） (2016高一下·茂名期末) 近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是________ （填序号）．（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为________．（4）反应④的化学方程式为________．23. （7分） (2018高三上·浙江期中) 苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：请回答：（1）下列说法正确的是_____________。

海南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共50分)1. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）2. （2分）下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加银氨溶液，加热，再加入溴水D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水4. （2分） (2016高二上·青海期中) 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A . HX，HY，HZB . HX，HZ，HYC . HZ，HY，HXD . HY，HZ，HX5. （2分）(2016·衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . HX的酸性强于HY的酸性B . a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等C . 水的电离程度：a点小于c点D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大6. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣147. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C . C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体11. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯12. （2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A . 甲酸、硬脂酸B . CH4O、C2H6OC .D . CH3OH、CH2（OH）CH2OH13. （2分） (2018高二上·扬州月考) 某有机物分子式为C11H16 ，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3 ，两个－CH2－和一个。